不同类型的晶体说课稿.doc

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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date不同类型的晶体说课稿不同类型的晶体说课稿不同类型的晶体说课稿老师好!今天我要为大家讲的课题是不同类型的晶体。首先，我对本节教材进行一些分析：一、 教材分析（1） 不同类型的晶体是高中化学苏教版教材化学2专题1第三单元从微粒结构看物质的多样性中的第三节内容。（2） 本单元前面从同素异形体和同分异构体分别介绍了单质的多样性和化合物的多样性，本节课将要介绍晶体的多样性呼应了

2、本单元的标题。（3） 本节的重点知识是不同类型的晶体的结构，构成微粒、物理性质等特征，在教学中，用在复习旧知识 (金刚石、石墨、足球烯、纳米碳管)等旧知识的基础上，进行归纳和延伸，有了旧的基础，再来学习氯化钠、干冰、二氧化硅晶体的立体结构，就不会显得很突兀了。二、学情分析我们常说：“现代的文盲不是不识字的人，而是没有掌握学习方法的人”，因而在教学中要特别重视学法的指导。（1）学生特点分析：中学生心理学研究指出，高中阶段情感发展的主要特征是独立性、自主性，抓住学生特点，积极采用形象生动，形式多样的教学方法和学生广泛的积极主动参与的学习方式，定能激发学生兴趣，有效地培养学生能力，促进学生个性发展。

3、（2）知识基础：基于学生在前一单元已学习了有关离子键、共价键、分子间作用力等知识，完全可以理解构成物质的微粒之间存在着不同的作用力，但可能在学习本课时会遇到原子还是分子的区分，例如石英晶体中是原子连结而不是分子连结，有没有分子，同时需要培养学生的空间想象能力。（3）动机和兴趣：明确的学习目的，学生在学习过程中以小组为单位，这样能够发挥出小组学习的优点，使一些基础薄弱的学生得到的外界的帮助。学生在合作学习的过程中，能充分发挥出个体自主学习、自己动手、自己动脑分析的特点。通过以上活动，培养学生动手能力，归纳总结能力，表达交流能力。三、教法分析基于本节课的特点，在教学过程中首先，以启发学生为手段，详

4、细分析离子晶体与分子晶体的内部结构，给后面的原子晶体的学习作铺垫，然后比较离子晶体与分子晶体的物理性质的差异，感受晶体微观结构决定晶体的物理性质。最后，对于原子晶体的学习，希望学生能从问题出发，通过独立学习与合作学习，实践对知识的探究过程。四、教育教学目标依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：1.知识与技能：（1）以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构有关系；（2）认识不同的物质可以形成不同的晶体，不同类型的晶体结构，构成微粒不同，物质性质也不同。2.过程与方法：运用实物、模型、图形展示三维空间结构，运用列表对比的方法，进行不

5、同类型晶体的比较。3.情感态度与价值观：培养学生透过现象看本质的思维方法，培养更高的思维能力，同时通过欣赏不同晶体及其微观结构，培养学生的审美能力。五、学习重、难点分析基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力教学重点确定为：从微观角度揭示晶体结构及晶体性质的一般特点。教学难点确定为：理解晶体类型、性质的关系。最后我来具体谈谈这一堂课的教学过程：六、教学程序及设想本节课是在学生学习了同素异形现象和同分异构现象后对物质世界的多样性有了初步了解的基础上进行的。通过电脑展示四种类型晶体的几个典型实例，让学生观察各种类型的晶体的结构特点，从而学习四种晶体的构成微粒、微粒间的作用类型以及表现出的物理

6、性质的差异。本节课的核心内容不仅要掌握四种常见类型的晶体，而且要从晶体的角度认识物质世界的多样性。引入（复习）上节课我们学习了同分异形现象和同分异构体，通过学习这两个概念，我们认识了物质世界多样性的两个原因。本节课我们在学习晶体，认识常见的几种类型的晶体。那么什么是晶体？展示图片：各种各样的晶体及其模型（ppt：2）提问在生活中我们能遇到各种各样的晶体，外观上有何特点？物理性质（硬度，熔沸点、导电性）有什么特点？（ppt：3）（自然界的固态物质有晶态和非晶态之分，观察晶体发现他们有共同的特点。）板书晶体：具有规则几何外形，晶体中的微粒按一定的规则排列。讲述像大家熟悉的冰、食盐、金刚石等，虽然都

7、是晶体，但性质上差别很大，原因是其构成微粒不同。回忆构成晶体的微粒和作用力，根据构成晶体的基本微粒和作用力不同，我们又把分为以下四种：离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体。（ppt：4）下面我们就一个一个具体的认识这几种不同类型的晶体。板书一、离子晶体（ppt：5）投影播放食盐晶体的图片及模型并旋转其模型，让学生从各个方向观察立方体。（让学生归纳离子晶体的构成微粒特点）板书构成离子晶体的微粒：阴阳离子定义：离子间通过离子键结合而成的晶体。离子晶体的特点：无单个分子存在；NaCl不表示分子式。熔沸点较高，硬度较大。水溶液或者熔融状态下均导电。提问哪些物质属于离子晶体？强碱、部分金属氧化物、部分

8、盐类。提问：像干冰、冰它们又是什么样的晶体？板书二、分子晶体：（ppt：6）展示分子晶体（CO2）的图片及三维空间模型，并让学生归纳得出结论构成微粒：分子定义：分子间通过分子间作用力结合成的晶体。提问分子晶体的特点？：有单个分子存在；化学式就是分子式。熔沸点较低，硬度较小。哪些物质可以形成分子晶体？氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物等。过渡女孩子戴的水晶项链它的成分是二氧化硅，它又是什么晶体？板书三、原子晶体展示原子晶体的图片及模型，学生归纳得出结论原子晶体：（ppt：7）原子晶体构成微粒：原子定义：原子间通过共价键结合成的具有空间网状结构的晶体。原子晶体的特

9、点？动画演示：原子晶体的物理性质学生得出结论熔沸点很高，硬度很大，难溶于一般溶剂。提问哪些物质属于原子晶体？金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等。板书四、金属晶体（ppt：8）金属晶体的物理特性：有金属光泽，能导电传热、具有延展性。提问哪些物质属于金属晶体？金属单质或合金拓展视野课本24页 液晶拓展视野石墨为什么很软？（ppt：9）石墨晶体中，层与层之间存在较弱的分子间作用力。层间易滑动，质软石墨的熔沸点为什么很高？而同一层内存在较强的共价键，熔点也很高，所以石墨属于混合晶体总结几种晶体列表比较如下：（ppt：10）晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体结构构成晶体的粒子阴、阳离子分子原子-微粒间的相互作用离子键分子间作用力共价键-性质硬度较大小大差距大熔点较高低高差距大导电性熔融或溶液导电不导电不导电导电本课小结本节课我们认识了自然界中常见的晶体，认识不同晶体在构成微粒，微粒间的作用力和熔沸点硬度方面的差异。-