习题参考-第二章-稀溶液的依数性.doc

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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date习题参考-第二章-稀溶液的依数性第六版基础化学课件制作计划第二章 稀溶液的依数性首 页难题解析学生自测题学生自测答案章后习题答案难题解析 TOP 例 2-1 已知异戊烷C5H12的摩尔质量M = 72.15 gmol-1，在20.3的蒸气压为77.31 kPa。现将一难挥发性非电解质0.0697g溶于0.891g异戊烷中，测得该溶液的蒸气压降低了2.32 kPa。（1

2、）试求出异戊烷为溶剂时Raoult定律中的常数K；（2）求加入的溶质的摩尔质量。解 （1）K = p0MA对于异戊烷有 K = p0MA = 77.31 kPa72.15 gmol-1=5578 kPagmol-1 = 5.578 kPakgmol-1（2） 例2-2 一种体液的凝固点是-0.50，求其沸点及此溶液在0时的渗透压力（已知水的Kf=1.86 Kkgmol-1，Kb=0.512Kkgmol-1）。 解 稀溶液的四个依数性是通过溶液的质量摩尔浓度相互关连的，即因此，只要知道四个依数性中的任一个，即可通过bB计算其他的三个依数性。故其沸点为100+0.138 = 100.1380时的渗

3、透压力 = 0.269molL-18.31JK-1mol-1273K= 0. 269molL-18.31kPaLK-1mol-1273K = 610 kPa例2-3 按溶液的凝固点由高到低的顺序排列下列溶液： 0.100molkg-1的葡萄糖溶液 0.100molkg-1的NaCl溶液 0.100molkg-1的尿素溶液 0.100molkg-1的萘的苯溶液解 这里要考虑多种因素：溶剂的凝固点、溶剂的摩尔凝固点降低常数、溶液的质量摩尔浓度、溶质是电解质还是非电解质。的溶剂为水，Tf0 = 0 ，Kf = 1.86 Kkgmol 1。Tf（葡萄糖）= Tf（尿素）= 0.100 molkg-11

4、.86 Kkgmol 1 =0.186K Tf（葡萄糖）= Tf（尿素）= - 0.186 。的溶剂为苯，Tf0 = 5.50 ，Kf = 5.10 Kkgmol 1。Tf（萘）= 0.100 molkg-15.10 Kkgmol 1 =0.510 K Tf（萘）= 5.50 0.510 = 4.99 。为强电解质溶液，其他为非电解质溶液。Tf（NaCl）= 20.100 molkg-11.86 Kkgmol 1 =0.372 K Tf（NaCl）= - 0.372 。综合以上因素，凝固点由高到低的顺序为 = 。学生自测题 TOP 判断题 选择题 填空题 问答题 计算题一、判断题（对的打，错的

5、打，共10分）1.由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。 ( )2.在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。 ( )3.将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中，则形成的两份溶液在温度相同时的p、Tb、Tf、均相同。 ( )4.若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。 ( )5.某物质的液相自发转变为固相，说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。 ( )6. 0.2 molL-1的NaCl溶液的渗透压力等于0.2 molL-1的葡萄糖溶液的渗透压力。 ( )7.两个临床上的等渗溶液只有以相同的体积混合时，才

6、能得到临床上的等渗溶液。 ( )8.将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时，水分子从渗透压力小的一方向渗透压力大的一方渗透。 ( )9. cos(NaCl) = cos(C6H12O6)，在相同温度下，两种溶液的渗透压力相同。 ( )10.一块冰放入0的水中，另一块冰放入0的盐水中，两种情况下发生的现象一样。 ( )二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出，每题2分，共30分） TOP 1.有下列水溶液： 0.100 molkg-1 的C6H12O6、 0.100 molkg-1的NaCl、0.100 molkg-1Na2SO4。在相同温度下，蒸气压由大到小的顺序是 ( )A. B. C.

7、 D. E. 2.下列几组用半透膜隔开的溶液，在相同温度下水从右向左渗透的是( )A. 5%的C6H12O6|半透膜|2%的NaCl B. 0.050 molkg-1的NaCl|半透膜|0.080 molkg-1的C6H12O6 C. 0.050 molkg-1的尿素|半透膜|0.050 molkg-1的蔗糖D. 0.050 molkg-1的MgSO4|半透膜|0.050 molkg-1的CaCl2E. 0.90% 的NaCl|半透膜|2%的NaCl 3.与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为 ( )A. 溶液的体积 B. 溶液的温度C. 溶质的本性 D. 单位

8、体积溶液中溶质质点数E. 以上都不对4. 50g水中溶解0.5g非电解质，101.3kPa时，测得该溶液的凝固点为-0.31，水的Kf = 1.86Kkgmol-1，则此非电解质的相对分子质量为 ( )A. 60 B. 30 C. 56 D. 28 E. 2805. 欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量，最合适的测定方法是 ( )A. 凝固点降低 B. 沸点升高C. 渗透压力 D. 蒸气压下降E. 以上方法都不合适6. 欲使相同温度的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A，B中的基本单元均以溶质的分子式表示） ( )A. 质量摩尔浓度相同 B. 物质的量浓度相同C. 质量浓度相同 D. 质量分

9、数相同E. 渗透浓度相同7. 用理想半透膜将0.02 molL-1 蔗糖溶液和0.02 molL-1 NaCl溶液隔开时，在相同温度下将会发生的现象是 ( ) A. 蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透B. Na+从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透C. 水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透D. 互不渗透E. 水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透8. 相同温度下，下列溶液中渗透压力最大的是 ( )A. 0.2 molL-1蔗糖(C12H22O11)溶液B. 50gL-1葡萄糖(Mr=180)溶液C. 生理盐水D. 0.2 molL-1乳酸钠(C3H5O3Na)溶液E. 0.01molL-1CaCl2溶液9

10、.能使红细胞发生皱缩现象的溶液是 ( )A. 1gL-1 NaCl溶液B. 12.5gL-1 NaHCO3溶液C. 112gL-1 乳酸钠(C3H5O3Na)溶液D. 0.1 molL-1 CaCl2溶液E. 生理盐水和等体积的水的混合液10.会使红细胞发生溶血现象的溶液是 ( )A. 9 gL-1NaCl溶液 B. 50 gL-1葡萄糖溶液C. 100 gL-1葡萄糖溶液 D. 生理盐水和等体积的水的混合液E. 90gL-1NaCl溶液11. 配制萘的稀苯溶液，利用凝固点降低法测定萘的摩尔质量，在凝固点时析出的物质是 ( )A. 萘 B. 水 C. 苯 D. 萘、苯 E. 组成复杂的未知物质

11、.12.下列有关利用凝固点降低法测定摩尔质量的说法不正确的是 ( )A. 理想的溶剂在凝固点时，系统温度维持不降，直至全部溶剂都变为固相，温度又开始降低B. 理想的冷却实际操作上做不到，一定会出现过冷现象，即到了凝固点仍为液态C. 溶液的冷却曲线在理想测定中在凝固点时出现拐点，观察凝固点比较困难D. 由于过冷使溶液的凝固点观察变得容易，温度降到最低点是凝固点E. 过冷严重将会造成较大误差，应该加以控制。13. 选择防冻剂要考虑价格和摩尔质量，现有以下4种物质，选 ( )A. 四氢呋喃：C4H8O， 45元 / kg B. 丙三醇： C3H9O3，30元 / kgC. 乙二醇： C2H6O2，4

12、2元 / kg D. 甲醇： CH4O， 7.2元 / kgE. 萘： C10H8， 20元 / kg 14. 将0.542g的HgCl2(Mr = 271.5)溶解在50.0g水中，测出其凝固点为-0.0744，Kf = 1.86Kkgmol-1，1摩尔的HgCl2能解离成的粒子数为 ( ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 15. 将0.243g磷分子Px Ar(P)=31.00溶于100.0g苯(Tf0 = 5.50，Kf=5.10Kkgmol-1)中，测得其凝固点为5.40，x为 ( ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5三、填空题（每空1分，共20分）

13、TOP1. 本章讨论的依数性适用于 、 的 溶液。2. 稀溶液的依数性包括 、 、 和 。3. 产生渗透现象的必备条件是 和 ； 水的渗透方向为 或 。4. 将相同质量的A、B两物质（均为难挥发的非电解质）分别溶于水配成1L溶液，在同一温度下，测得A溶液的渗透压力大于B溶液，则A物质的相对分子质量 B物质的相对分子质量。5. 若将临床上使用的两种或两种以上的等渗溶液以任意体积混合，所得混合溶液是 溶液。6. 依数性的主要用处在于 ，对于小分子溶质多用 法，对于高分子溶质多用 法。7. 10.0gL-1的NaHCO3(Mr= 84)溶液的渗透浓度为 mmolL-1，红细胞在此溶液中将发生 。8.

14、 晶体渗透压力的主要生理功能是 ，胶体渗透压力的主要生理功是 。四、问答题（20分） TOP1. 何谓Raoult定律？在水中加入少量葡萄糖后，凝固点将如何变化？为什么？2. 在临床补液时为什么一般要输等渗溶液？五、计算题（20分） TOP1. 临床上用来治疗碱中毒的针剂NH4Cl (Mr= 53.48)，其规格为20.00mL一支，每支含0.160 0g NH4Cl，计算该针剂的物质的量浓度及该溶液的渗透浓度，在此溶液中红细胞的行为如何？2. 溶解0.113 0g磷于19.04.0g苯中，苯的凝固点降低0.245，求此溶液中的磷分子是由几个磷原子组成的。（苯的Kf = 5.10 Kkgmol

15、-1，磷的相对原子质量为30.97）3. 10.0g某高分子化合物溶于1L水中所配制成的溶液在27时的渗透压力为0.432kPa，计算此高分子化合物的相对分子质量。学生自测答案 TOP一、判断题1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10.二、选择题1.B 2.B 3.D 4.A 5.C 6.E 7.E 8.D 9.C 10.D 11.C12.D 13.D14.A15.D三、填空题1.难挥发性，非电解质，稀2.溶液的蒸气压下降，沸点升高，凝固点降低，溶液的渗透压力3.存在半透膜，膜两侧单位体积中溶剂分子数不等，从纯溶剂向溶液，从稀溶液向浓溶液4.小于5.等渗6.测定溶质的相对分子

16、质量、凝固点降低、渗透压力7.238.1，溶血8.决定细胞间液和细胞内液水的转移，调节血容量及维持血浆和组织间液之间的水平衡四、问答题1.Raoult F M探索溶液蒸气压下降的规律。对于难挥发性的非电解质稀溶液，他得出了如下经验公式：p = po xA 又可表示为p = po- p = K bB p是溶液蒸气压的下降，比例常数K取决于po和溶剂的摩尔质量MA 。这就是Raoult定律。温度一定时，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶质的质量摩尔浓度bB成正比，而与溶质的本性无关。在水中加入葡萄糖后，凝固点将比纯水低。因为葡萄糖溶液的蒸气压比水的蒸气压低，在水的凝固点时葡萄糖溶液的蒸气压小于

17、冰的蒸气压，两者不平衡，只有降低温度，才能使溶液和冰平衡共存。 2. 这里一个重要问题就是使补液与病人血浆渗透压力相等，才能使体内水分调节正常并维持细胞的正常形态和功能。否则会造成严重后果。五、计算题 1. 红细胞行为正常。 2. 磷分子的相对分子质量为123.5所以，磷分子中含磷原子数为： 3 该高分子化合物的相对分子质量是5.77104。章后习题答案 TOP1. p0=2.34kPa，M(蔗糖)=342水的物质的量分数为2. (1) 溶液乙的蒸汽压下降小，故蒸汽压高。(2) 在密闭容器中，溶液乙中溶剂可转移到甲溶液。因为溶液乙的蒸汽压高，溶剂蒸发速度大。但H2O凝聚作用相等，故溶剂由乙溶液

18、向甲溶液转移。(3) 设由乙溶液转移到甲溶液的水为xg, 当达到系统蒸汽压平衡时 b甲 = b乙x = 3.223. = (100.51+273.16)K-(100.00+273.16)K=0.51K由= -1.854. 尼古丁的分子式为：C10H14N25. 此溶液中硫由8个硫原子组成。6. 对于非电解质溶液有，对于电解质溶液有。故相同浓度溶液凝固点由高低顺序是：乙二醇的苯溶液蔗糖溶液=乙二醇溶液氯化钠溶液7. 对于非电解质溶液有，对于电解质溶液有。故相同浓度溶液渗透压力大小顺序是：NaCl Na2CO3 Na3PO4 C6H12O68. 由于 NaCl 在溶液中电离出2倍质点数目，： 所以

19、氯化钠溶液毫渗透浓度为9. 10. 根据 泪水的渗透浓度为280 mmolL-1。11. 根据b (尿素) = b(某非电解质)Exercises1. (a) .(b) 2. 3. Since the formula mass of C5H4 is 64gmol-1 and the molar mass is found to be 127 gmol-1, the molecular formula of the compound is C10H8. 4. Because the solution will boil at 102.2, it would be preferable to leave the antifreeze in your car radiator in summer to prevent the solution form boiling.5. 6. -