九年级化学上册计算题专项复习题.doc

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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date九年级化学上册计算题专项复习题九年级化学上册计算题专项复习题九年级化学18单元计算题专项复习一：常见题型1、有关化学式的计算：1）关于相对分子质量的计算2）根据化学式计算物质中各元素质量比3）计算物质中某一元素的质量分数4）计算物质中某一元素的质量5）求样品中某物质的纯度或质量分数2、根据化学方程式的计算：（计算步骤：一设 二写 三标 四列 五解 六答）1）直接根据化

2、学方程式的简单计算2）有关实验室制取氧气或二氧化碳的计算3）有关工业上炼铁的计算二：经典例题及巩固练习有关化学式的计算例1：计算CaCO3 、 2H2O 、 CO(NH2)2 、CuSO45H2O的相对分子质量例2：常规题：H2O中各元素的质量比NH4NO3中各元素的质量比Ca(OH)2中各元素的质量比变形题：1）某铁的氧化物常用来作录音磁带和电讯器材的原材料。实验测得该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该氧化物的化学式为( ) A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe(OH)32）南通市 已知：维生素C的相对分子质量为176，维生素C中C、H、O三种元素的质量比

3、为9112。则维生素C的化学式为。3）（09重庆）根据化学方程式ANaOH= B十H20推断，B,A的相对分子质量相差（ ）A. 12 B. 18 C22 D.40*牌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化 学 式：C12H22O14Zn含 锌：5.0mg/支质 量：10.0g/支生产日期：4）儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。右图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答： （1）该口服液中的锌属于 （填：“常量”或“微量”）元素；葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的质量比为 。 （2）每支口服液中锌的质量分数为 （1g=1000mg）。 （3）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的

4、一半；体重为20kg的儿童每天还须服该口服液 支，才能满足身体的需要。5）广东省汕头市(7分)莽草酸(化学式：C7H10O5)是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。请回答： (1)莽草酸分子中C、H、O原子个数比为 。(2)174g莽草酸含氢元素质量为 g。(3)对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重剂量表”服用“达菲”： 体重小于等于15千克1523千克2340千克 大于40千克每次用量30mg45mg60mg60mg 假如患病儿童的体重是35千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊(每颗胶囊含“达菲”75mg)2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用 颗。6）(6分)2008年下

5、半年发生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。三聚氰胺化学式为C3H6N6，是一种重要的化工原料。 (1)三聚氰胺的相对分子质量为，碳、氢、氮三种元素的质量比为，氮元素的质量分数为。(2)检测食品中蛋白质含量的传统方法是：通过检测食品中氮元素的含量，推算其蛋白质含量。例如，若检测到牛奶中的氮元素质量分数0.46，即为蛋白质含量检测合格。某种不合格牛奶中氮元素的质量分数为0.36，若向1000g该牛奶中加入2g三聚氰胺，请计算此时牛奶中氮元素的质量分数，并根据计算结果说明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的。7）某同学发现他家菜园中的蔬菜 硝酸铵(NH4NO3)生长迟缓

6、，便施用了一种氮肥，右图是氮肥包装标签上 净重：50kg的部分文字。请回答：该肥料的实际纯度是多少 ？ 含氮量：34.3% XX化学工业公司8）我在路边的围墙上看到一则化肥广告(如右图)：回校后，我通过计算氮的质量分数发现该广告是虚假广告。(1)下面是我的计算过程和判断依据: (3分) (N-14 C-12 O-16 H-1)(2)我认为此广告会坑害农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析，发现其氮元素质量分数仅为12.0，我能算出该产品中碳酸氢铵的质量分数为多少? (3分)有关化学方程式的计算根据化学方程式计算的要领是：步骤要完整（一设 二写 三标 四列 五解 六答） 格式要规范得数

7、要准确关键是：准确书写化学方程式化学方程式要配平准确计算相对分子质量（09南京） 1)A物质常用于焊接或切割金属。把一定质量的纯净物A和40 g的纯净物B在定条件下按下图所示充分反应，当B物质反应完时，可生成44g C物质和9 g D物质。 参加反应的A物质的质量是 。 A物质中各元素的质量比为 。2）（09徐州）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是物质MNQP反应前质量(g)181232反应后质量(g)X26212A该变化的基本反应类型是分解反应 B反应后物质M的质量为l3g催化剂C反应中N、P的质量

8、比为5：4 D物质Q可能是该反应的催化剂3）（09黔东南）6下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）学科网A水结成冰前后，质量保持不变学科网B50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL学科网C在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水学科网D1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳学科网氩气气氛高温4）（09泉州）22.（5分）钛合金是21世纪的重要材料。工业上制取金属钛（Ti）的一个反应的化学方程式为：TiCl4+ 2Mg Ti +2MgCl2制取金属钛12t，可同时生成副产品氯化镁多少吨？。5）海南省 黄铜是铜和锌的合金，在20g黄铜样品中加入足量稀

9、盐酸使其完全反应，生成氢气0.2g，求样品中铜的质量。6）（09福州）19.（7分) 过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如图9所示：二氧化锰 0 .5 g过氧化氢溶液34 .0 g剩余的混合物33.7 g至质量不再减轻+ （1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 。7）恩施州 在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气。某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加

10、水测定剩余物质量的办法即可求出。加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末）编号1234加水的质量（g）10101010剩余固体的质量（g）7.254.05m3试求：（1）表中m值为 。（2）所制得氧气的质量。8）广东省(7分)同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：反应时间tst0t1t2t3t4t5t6反应后固体的质量mg80757066625858请回答下列问题：(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 g。(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出

11、计算过程。(3)请在下面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。9）锦州市 (5分)实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气.某同学取2g二氧化锰于锥形瓶中，然后慢慢滴入34g过氧化氢溶液，完全反应后，称得锥形瓶内剩余物质的总质量是34.4g.求：(1)生成氧气的质量.10）把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克装入大试管中，加热制取氧气。待反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.7克固体物质，计算制的氧气多少克？11）将200克高锰酸钾放入大试管中，加热一段时间后，称的剩余固体的质量为184克，求：生成氧气的质量高锰酸钾的分解率。12）某校化学兴趣小组为

12、测定空气中SO2的的质量，用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O用溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0.64克。（已知此时空气的密度约为1.3g/L）求：被吸收的SO2的质量发生反应的NaOH的质量空气中SO2的质量分数（结果精确到0.01%）13）太原市 （4分）某炼铁厂用含Fe2O3的铁矿石冶炼10t含杂质2%的生铁，至少需要一氧化碳的质量是多少？标准状况下，一氧化碳的体积是多少？（标准状况下，一氧化碳的密度为1.25kg/m3）14）（7分）（1）小强为了探究某炼铁厂赤铁矿石中氧化铁的质量分数，设计了如图所示的装置进行实验，测出赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%。现炼铁厂利用该赤铁矿石5000t，理论上可炼出含铁98%的生铁的质量是多少？（结果保留整数）-