人教版高中化学必修一第一章第二节练习题.doc

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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date人教版高中化学必修一第一章第二节练习题人教版高中化学必修一第一章第二节练习题化学计量在实验中的应用一、选择题1NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A2.3 g Na变成Na时，失去的电子数为0.2NAB0.2NA个H2SO4与19.6 g H3PO4含有相同的氧原子数C28 g N2所含的原子数为NADNA个O2与NA个H2的质量之比为8:12在体积为V L的密闭

2、容器中通入a mol CO和b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为Aa:bBa:2b Ca:(a2b) Da:2(ab)3下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是A32 g O2所含的原子数目为NAB0.5 mol H2O含有的原子数目为1. 5NAC1 mol H2O含有的H2O分子数目为NAD0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol4下列叙述中正确的是AH2O的相对分子质量为18 gB两种不同物质的物质的量相等，则这两种物质的质量一定相等C3.0 mol OH的质量为51 gD铁的摩尔质量就是它的相对原子质量5a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏

3、加德罗常数可以表示为A(a/4b)mol1 B(b/a)mol1 C(a/b)mol1 D(b/4a)mol1615 g A物质和10.5 g B物质完全反应，生成7.2 g C物质，1.8 g D物质和0.3 mol E物质，则E的摩尔质量为A16.5 gmol1 B85 gmol1 C55 D55 gmol17下列说法正确的是A1 mol任何气体的体积都是22.4 LB在标准状况下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的量为1 mol，所含的分子数目约为6.021023C当温度高于0 时，一定量任何气体的体积都大于22.4 LD当压强大于101 kPa时，1 mol任何气体的体积都小

4、于22.4 L8下列说法不正确的是A同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C1 mol O2中含有1.2041024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LD0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO组成混合气体，密度是相同状况下O2密度的0.913倍9在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量小C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小10下列各组物质中，所含分子数

5、一定相同的是A1 g H2和8 g O2B0.1 mol HCl和2.24 L HeC150 、1.01105 Pa时，18 L H2O和18 L CO2D常温常压下，28 g CO和6.021022个CO分子11同温、同压下，某容器充满O2，重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为A28 B60 C32 D4412下列溶液中，物质的量浓度为1 molL1的是A将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C将0.5 molL1 NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D含K 2 mol的K2

6、SO4溶液13下列关于1.0 molL1 Na2SO4溶液的叙述正确的是溶液中含有1 mol Na2SO41 L溶液中含有142 g Na2SO4将1 mol Na2SO4溶于1 mol水中所得的溶液将322 g Na2SO410H2O溶于水后再稀释成1 000 mL所得的溶液A B C D14下列关于物质的量浓度表述正确的是A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO42-的总物质的量为0.9 molB当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如

7、果Na和SO42-的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同D10 时，0.35 molL1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL115有K2SO4、Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3的物质的量浓度为0.4 molL1，SO42-的物质的量浓度为0.7 molL1，则此溶液中K的物质的量浓度为A0.1 molL1 B0.15 molL1 C0.2 molL1 D0.25 molL116用10 mL 0.1 molL1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全

8、转化为硫酸钡沉淀，则这三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A3:2:2 B1:2:3 C1:3:3 D3:1:117.在使用容量瓶配制溶液时,下列操作正确的是A.使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗C.称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D.摇匀后发现凹液面下降,再加水至刻度线18.用NaOH固体配制250 mL 0.5 molL-1的NaOH溶液需要用到的仪器有托盘天平量筒烧杯玻璃棒漏斗500 mL容量瓶药匙胶头滴管蒸发皿250 mL容量瓶19.下列配制的溶液浓度偏高的是A.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B.配制稀盐酸定容时,仰视容量瓶刻度

9、线C.用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线20某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示，其中错误的操作有A B C D二、非选择题21(1)质量之比为16:7:6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为_；氧原子个数之比为_；相同条件下的体积之比为_。(2)标准状况下，1.7 g NH3的体积为_L，它与标准状况下_L H2S含有相同数目的氢原子。(3)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。

10、22.将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液,其密度为1.219 gmL-1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为。(2)该溶液中NaOH的质量分数为。(3)从该溶液中取出10 mL,其中NaOH的物质的量浓度为,NaOH的质量分数为,溶液的密度为,含NaOH的质量为,含NaOH的物质的量为。23.请回答下列问题。(1)2 mol CO2的质量为 g,含分子数约为个,在标准状况下所占有的体积约为 L,含氧原子的物质的量为 mol。(2)0.3 mol的氧气和0.2 mol的臭氧(O3),它们的质量之比是,分子数之比是,原子数之比是,它们的体积比(同温、同压)是。24一定量的液

11、态化合物XY2，在O2中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2(l)3O2(g)点燃,XO2(g)2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 gL1。(1)反应前O2的体积是_mL(标准状况下)。(2)化合物XY2的摩尔质量是_。(3)若XY2分子中X、Y两元素质量比是316，则X、Y两元素分别是_和_(填元素符号)。25某化学实验小组需用480 mL 0.5 mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：(1)如果用胆矾(CuSO45H2O)来配制，需用胆矾的质量为_g。(2)下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：向盛有胆矾的烧杯中加入20 mL蒸馏水使其溶解

12、；继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线12 cm处；将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；在烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。正确的操作顺序为_(填序号)。(3)上述操作中，、都用到玻璃棒，其作用分别为_、_。(4)下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是_(填序号，下同)；对所配溶液物质的量浓度无影响的是_。在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线容量瓶使用前未进行干燥所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒-