人教版高一化学必修1全册教案.doc
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1、化学必修1全册精品教案全集教案编号:1课题:初中知识复习一、教学目标【知识目标】1、复习巩固初中学习的基本操作2、复习巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项【能力目标】掌握各种基本操作技能【道德情感目标】建立从实验学化学的观点二、重点与难点【重点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项【难点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项三、教学器材四、教学方法与过程 归纳整理一、混合物分离与提纯,填上分离的物质及应用举例及二、离子的检验。并交流答案。板书 一、混合物分离与提纯投影讲述 物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化,将其彼此分开的过程,分开后各物质要恢复到原来的
2、状态;物质的提纯是把混合物中的杂质除去,以得到纯物质的过程。 思考 物质的分离与提纯常用的物理方法。提问过滤、蒸馏注意事项投影讲述 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”,如图:“一贴”:折叠后的滤纸放入漏斗后,用食指按住,加入少量蒸馏水润湿,使之紧贴在漏斗内壁,赶走纸和壁之间的气泡。“二低”:滤纸边缘应略低于漏斗边缘;加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm),以防止未过滤的液体外溢。“三接触”:漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触;使滤液沿烧杯内壁流下;向漏斗中倾倒液体时,要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触;承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触,使欲过滤的液体在玻棒的引流下流
3、向漏斗。过滤后如果溶液仍然浑浊,应重新过滤一遍。如果滤液对滤纸有腐蚀作用,一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。如果过滤是为了得到洁净的沉淀物,则需对沉淀物进行洗涤,方法是:向过滤器里加入适量蒸馏水,使水面浸没沉淀物,待水滤去后,再加水洗涤,连续洗几次,直至沉淀物洗净为止。板书 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”投影讲述并板书2、蒸馏操作应注意的事项,如图:蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的23,也不能少于13;温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处;冷凝管中冷却水从下口进,上口出;为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片;蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞,以防
4、止馏出液混入杂质;加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。思考与讨论 蒸馏与蒸发的区别提问蒸馏与蒸发的区别:加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时,要用蒸发;加热是为了收集蒸气的冷凝液体时,要用蒸馏。讲述蒸发操作应注意的事项:注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的23;加热过程中要不断搅拌,以免溶液溅出;如果蒸干,当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯,利用余热蒸发至干。投影讲述并板书3、萃取的操作方法如下:用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗,再注入足量萃取液;随即振荡,使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞,左手握住活塞部分,反复倒转漏斗并用力振荡;然
5、后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置,待分层后进行分液;蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净,一般需多次萃取。(6)分液的操作方法:用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内,盖好玻璃塞;将分液漏斗置于铁架台的铁圈上,静置,分层;将玻璃塞打开,使塞上的凹槽对准漏牛口上的小孔再盖好,使漏斗内外空气相通,以保证漏斗里的液体能够流出;打开活塞,使下层液体慢慢流出,放入烧杯,待下层液体流完立即关闭活塞,注意不可使上层液体流出;从漏斗上端口倒出上层液体。学生讨论化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”讲述(1)“四原则”是:一不增(提纯过程中不增加新的杂质);二不减(不减少欲被提纯的物质);三
6、易分离(被提纯物与杂质容易分离);四易复原(被提纯物质要复原)。(2)“三必须”是:一除杂试剂必须过量;二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质);三除杂途径选最佳。例题1 除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法不正确的是物质 杂质 除杂所用试剂和方法AH2SO4 HCl AgNO3溶液、过滤BKNO3 K2SO4 Ba(NO3)2溶液、过滤CCu CuO 盐酸、过滤DCaCO3 CaO H2O、过滤分析 除杂将杂质除去并进行有效的分离因此,所加试剂与杂质反应后生成的产物应易于分离而除去将杂质转化为难溶物或转化为可溶(非杂质难溶时)物而通过过滤方法除去。A中可产生Ag2SO4 沉淀,所以A不
7、正确。例2 根据图所示的溶解度曲线,回答下列问题(1)氯化钠和纯碱晶体均属于 _物质(填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”)(2)我国某些盐湖里出产天然碱(主要成分为纯碱晶体,并含少量氯化钠杂质)在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体,应采用_的方法(杂质仅考虑氯化钠)(3)具体的实验操作步骤:加热溶解,_,_,洗涤晾干(4)完成必备的实验仪器有铁架台(附铁圈、石棉网等)、烧杯、玻璃棒和_、_等剖析 这是一道根据物质溶解度曲线进行物质分离的综合题命题人将判断物质的溶解性范围与分离方法、实验操作融入同一道试题中,比较全面的考查了有关物质结晶分离的知识本题导向我们的复习既要注意掌握学科知识点
8、,又要注意知识的灵活应用答案 (1)易溶 (2)冷却热饱和溶液(3)结晶 过滤 (4)漏斗 酒精灯课堂练习一、(1)水资源非常重要,联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是A 蒸馏法是海水淡化的方法之一 B 淡水的密度小于海水的密度C 融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D 0以上,温度越高,水的密度越小(2)分离FeCl3、l、a的因体混合物,应采用的一组试剂是:A水、硝酸银、稀硝酸B水、氢氧化钠、盐酸C水、氢氧化钾、盐酸C水、氢氧化钾、硫酸(3)下列所列三种物质都含有少量杂质,试在表中相应的空格内分别除去杂质应选用的试剂和方法,及有关化学反应方程式物质杂质除去杂质所选用
9、的试剂和方法反应的化学方程式NaNO3NaClZnSO4CuSO4(4)如何除去H2中混有的l气体和水蒸气?二、实验室思维拓展有一瓶亚硫酸钠试剂,有部分己被氧化成硫酸钠某学生设计了下列实验来测定其中Na2SO4的质量分数称取样品a克,并溶解在一定量的水中往溶液中加盐酸(2HCl+Na2SO3 = 2NaCl+SO2+H2O),直至盐酸过量往酸化的溶液中加入过量的BaCl2溶液过滤,并洗涤烘干得沉淀b克试回答:加盐酸为什么要过量?如何验证氯化钡已经过量?怎样检验沉淀已经洗涤干净?列计算亚硫酸钠的质量分数的代数式作业:预习第一节教案编号:2课题:第一章 从实验学化学(第1课时)一、教学目标【知识目
10、标】复习初中相关实验、预习本节内容,让学生获取实验安全方面的知识,加强实验操作能力。【能力目标】加强实验操作能力。【道德情感目标】增强学生的实验安全意识,让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。二、重点与难点【重点】增强学生的实验安全意识【难点】安全知识三、教学器材投影仪四、教学方法与过程通过亲自实验和教师指导,让学生认识实验安全的重要性。引入新课阐述化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。提问在初中学习化学的过程中,有哪些实验安全问题是要注意的? 学生思考并交流制取并收集氧气、制取氢气并用氢气还原氧化铜、浓硫酸的稀释三个实验从实验安
11、全的角度要注意哪些问题?为什么要注意这些问题?假如这些问题我们忽视了,容易引起什么后果?学生回答教师补充并讲解在做这几个实验时要注意如下几个问题:1无论什么实验,取用化学试剂时不能用手直接去取,固体试剂用镊子、药匙或纸槽取用,液体试剂用量筒、滴管取用或直接倾倒。2加热固体时试管口要略低于试管底,若给液体或固液混合物加热则试管口向上,若只有液体则要放碎瓷片。若固体加热易熔化(比如草酸晶体)呢?3用排水法收集氧气结束之后应该先撤出导管然后熄灭酒精灯。若制取的是有毒气体则应要注意什么问题?如果用排水法或排空气法收集气体则应采用什么装置?4不能用鼻子直接闻气体,酒精灯内酒精的量要适当,不能给燃烧着的酒
12、精灯添加酒精,有气体参加或生成的实验之前要进行气密性检查。5点燃(或加热)可燃性气体(如氢气)前要验纯。氢气还原氧化铜之前应先通氢气,待验得氢气纯净后再加热,实验结束之后应先停止加热待试管(玻璃管)冷却后停止通氢气。6稀释浓硫酸时要使浓硫酸慢慢沿器壁流入水。在今后的学习中我们还将会遇到浓硫酸与乙醇、浓硝酸等密度比它小的液体的混合,应该如何混合呢?过渡通过前面的复习我们知道,要确保实验的安全我们必须熟知物质的性质。像我们前面讨论的氢气和浓硫酸就属于危险品,在运输和出售时都有醒目的标志。学生活动阅读第4页图1-1,举例说明有哪些图中所示的“危险化学品”。教师讲述除了熟知哪些物质属于危险化学品之外,
13、为了确保实验安全,掌握正确的操作方法和遵守实验室规章制度也很重要。随着我们化学知识的丰富、接触的化学实验越来越多,在新接触的化学实验中还会出现一些我们需要注意的实验安全问题。课后作业阅读教材第一节内容,思考过滤实验、蒸发实验、蒸馏实验和萃取实验时的安全注意事项。补充习题1下列实验操作中,正确的是( )A为了使过滤速率加快,可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌,加速液体流动B用酒精灯给试管加热时,要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上C为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法D为增大气体物质的溶解度,常采取搅拌、加热等措施2下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是A燃着的酒精灯打翻失火
14、,应立即用水浇灭B少量酸或碱滴到实验台上,立即用湿抹布擦净,再用水冲洗抹布C蒸发食盐溶液时,发生液滴飞溅现象,应立即加水冷却D皮肤上沾有少量浓硫酸,可立即用大量水冲洗3下图是用浓H2SO4和HCOOH制备CO还原Fe2O3并检验反应产物的实验装置图。制备CO的方程式为HCOOH COH2O。浓H2SO4A、B、C、E中应分别盛放_、_、_、_;加热还原Fc2O3之前首先要做_检验;然后还要做_试验,检验_是否被赶净;实验结束后在玻璃管上方悬挂磁铁的作用是_;D中所放物质为CuClNH3溶液,它的作用是_。参考答案1BC 2BD 3甲酸 浓硫酸 浓硫酸 石灰水装置气密性 CO纯度 空气 检验生成
15、的Fe 除去未反应的CO作业:完成练习册第一课时教案编号:3课题:第一章 从实验学化学(第2课时)一、教学目标【知识目标】通过粗盐的提纯这一涉及基本操作比较多的典型实验,复习实验原理和步骤,使学生掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。【能力目标】掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作【道德情感目标】通过组织学生完成药品回收、仪器清洗和实验室整理等工作让学生养成良好的实验习惯,通过分组实验培养学生的合作精神,让学生明白细节决定成败的道理,体验成功的乐趣。二、重点与难点【重点】过滤和蒸发的操作【难点】过滤和蒸发的操作三、教学器材投影仪,漏斗、铁架台、滤纸、烧杯、玻璃棒四、教学方法与过程通过亲自实验和教师指导,让
16、学生掌握做好实验的方法引入新课阐述物质的分离和提纯是重要的化学实验基本操作,本节内容要求我们掌握四个基本操作,我们先来学习两个。教师讲解前面一节课已经就实验安全问题进行了讨论,大家在课前也已经对实验进行了充分的预习,下面就动手吧!学生活动动手完成课本上安排的实验1-1,过程中教师巡回指导并及时给予指导和纠正,直到实验完毕。提问并讨论实验过程中你遇到了哪些问题?你是如何设法解决的?你觉得为了保证实验的成功除了要注意安全问题以外,还要注意那些细节问题?过滤时的“一贴二低三靠”;如果想要得到的是固体物质,则还需要洗涤操作(本实验不需要);蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,当溶液中出现较多量固体时即停止加热,
17、靠余热蒸发剩余的水分,或用小火烘干;搅拌时不能太剧烈,要始终用坩埚钳夹住蒸发皿,要防止固体小颗粒飞溅引起烫伤。小结就教师巡视过程中发现问题,给予评价和小结。提问并讨论通过以上实验得到的食盐是纯净的吗?如何判断?学生活动完成实验1-2,阅读教材第6页“资料卡片”,交流初中学过哪些物质检验的方法。H2的检验、O2的检验、CO2的检验、CO32的检验、Cu2的检验、酸和碱的检验等。思考与交流如要除去其中的杂质SO42、Mg2、Ca2,结合教材第7页的“资料卡片”上的溶解性表,应选用哪些试剂?1确定试剂:SO42选用BaCl2(为什么不用硝酸钡?)除去,Mg2选用NaOH(为什么不用氢氧化钾?)除去,
18、Ca2选用Na2CO3除去。2排定顺序:为了全部除去杂质离子,所加试剂必须过量(适量是难以控制的),这就带来了过量试剂如何除去的问题。过量的Ba2应用CO32除去,过量的CO32和OH应用H(盐酸)除去。所以Na2CO3必须在BaCl2后面加入,盐酸在最后加入,加入NaOH的顺序就有3种可能了。(过量的盐酸怎么办?)小结粗盐提纯时,除了要除去不溶杂质外还要除去易溶杂质;除去易溶杂质时,除要考虑加入的试剂外,还需要考虑试剂的用量和加入的先后顺序以及过量试剂的处理等问题。思考与交流1过滤和蒸发都适用于固体和液体混合物的分离,他们适用的对象一样吗?过滤适用于固体不溶于液体,若固体易溶于液体则要用蒸发
19、的方法进行分离。2若有两种固体,要使它们分离开来,可以采用什么办法?若两种固体一种易溶于水、另一种不溶于水(如CaCO3和NaCl的混合物),则可用溶解、过滤(洗涤)、蒸发的方法;若两种固体都不溶于水,但一种溶于酸(或其他液体)、另一种溶不于酸(或其他液体)(如BaSO4和BaCO3的混合物),则可采用加酸溶解、过滤(洗涤)、加Na2CO3沉淀、过滤(洗涤)的方法;布置作业书写实验报告。补充习题1某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物,拟用右图所示操作进行过滤,错误的操作有( )A4处B3处C2处D1处2提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法是( )A加入过量的碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,
20、溶液中补加适量硝酸B加入过量的碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸C加入过量的硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸D加入过量的硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸3为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:过滤,加过量NaOH溶液,加适量盐酸,加过量Na2CO3溶液,加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 ( )A B C D 4欲使CuSO45H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分离开来,其必要的实验操作为( )A升华溶解过滤结晶B溶解过滤蒸发结晶C加热溶解蒸发过滤D溶解过滤蒸馏蒸发5除去KCl溶液中的SO42离
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