湖北省黄冈中学2011年秋高一年级化学期末考试试题.doc

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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流湖北省黄冈中学2011年秋高一年级化学期末考试试题.精品文档.湖北省黄冈中学2011年秋高一年级化学期末考试试题命题：夏焕斌 审稿：傅全安 校对：黄志鹏本试卷分第卷和第卷两部分共100分，考试时间90分种。可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Si：28第卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.加热熔化氢氧化钠的坩锅，应选用的是（ ）A瓷坩锅B石英坩锅C铁坩锅D铝坩锅2.人体正常的血红蛋白中含有亚铁离子，

2、若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而丧失其生理功能，临床证明服用维生素C可以解毒，这说明维生素C具有（ ）A酸性B碱性C氧化性D还原性3.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ）A煤油B砂土C干粉(含NaHCO3)灭火剂 D水4.钠与水反应时的现象与下列性质无关的是（ ）A钠的硬度小B钠的密度小C钠的熔点低D钠的还原性强5.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却。现有下列气体：空气、CO2、Ar、H2、N2，其中可作为冷却气体的是（ ）A和B和C和D和6.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下

3、五项操作：过滤；加过量NaOH溶液；加适量稀盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液，正确的是（ ）ABCD7.下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法不正确的是（ ）ACO2(CO)：O2BMgO (Al2O3)：NaOH溶液CNaHCO3溶液（Na2CO3）：过量的CO2DCO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液8.下列说法正确的是（ ）ASiO2不与HNO3、H2SO4等所有酸反应BCO2和SiO2的对应水化物都是酸，其酸性碳酸比硅酸弱CCO2与SiO2均是酸酐，溶于水均得到相应的酸D木炭、活性炭、硅藻土、硅胶都可作吸附剂 9. 下列有关水玻璃的性质和用途的叙述中错误的是（

4、）A它是一种矿物胶，既不能燃烧也不受腐蚀B木材、织物浸过水玻璃后，具有防腐蚀性能且不易着火C水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质D在建筑工业上，可用做粘合剂、耐酸水泥渗料10. 用焰色反应检验K离子时的操作步骤：蘸取待测液 置酒精灯火焰上灼烧 透过蓝色钴玻璃 用稀盐酸洗净铂丝，其正确的操作顺序是ABCD11.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NAB7.8 g过氧化钠与足量水反应，转移电子数为0.2 NAC常温常压下，8 g CH4含有的分子数为0.5 NAD常温下，5.6 g铁与硝酸反应，失去的电子数一定为0.3 N

5、A12.将CO2通入含溶质0.8 g NaOH的溶液中，将充分反应后的溶液减压蒸发，得到1.37 g固体，则通入CO2的质量是（ ）A0.44gB0.66gC0.88gD都不是13.某无色溶液中能大量共存的一组离子是（ ）AH、Ba2、HCO3、Cl BK+、Fe3、I、NO3CNH4、Al3+、Cl、NO3 DMg2、SO42、SiO32、H14.下列反应的离子方程式正确的是（ ）A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2+2OH = Cu(OH) 2B澄清石灰水跟盐酸反应：H+OH= H2OC碳酸钡溶于醋酸：BaCO32H+ = Ba2+H2OCO2DCa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶

6、液：Ca22HCO32OH= CaCO3CO32+2H2O15.已知硅能与强碱溶液反应放出氢气，同时生成硅酸钠。现有一种粗铝含铁、硅两种杂质，取等质量的样品，分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后都放出等量的氢气，则粗铝中铁和硅的物质的量比为（ ）A 11B 21 C 12D 3116.现有100 mL 3 molL1 NaOH溶液和100 mL 1 molL1的AlCl3溶液，将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中。将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，比较两种操作是（ ）A现象相同，沉淀质量不等B现象相同，沉淀质量也相等C现象不同，沉淀质量不等D现象不同，沉淀质量相等第卷

7、（非选择题 共52分）二（本题包括两小题，共15分）17.（5分）氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途。现配置1 L 0.2 molL-1 NaCl溶液。请回答问题。实验步骤有关问题（1）计算并称量需要NaCl的质量为 g（2）溶解为加速溶解，可进行的操作是 （3）转移指出示意图中的两处错误：错误1： 错误2： （4）定容若俯视容量瓶刻度线，定容后会造成所配溶液的物质的量浓度 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）18.（10分）有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3,所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验。（1）检验矿物样品中是否有Fe3+实验用品：锤子、研钵、

8、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管实验步骤：取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用。溶解：将样品粉末倒入烧杯，加入 ，用玻璃棒充分搅拌。 （填操作名称）。检验：取少许溶液， 。实验现象： 。实验结论：矿物样品中含有Fe3+。（2）制备氢氧化亚铁为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是（填化学式） ，反应的离子方程式是 。对于中过量的的固体试剂是否需要除去，同学们产生了两种观点。甲组：认为需要过滤。 乙组：认为不需要过滤。你支持的是组 （填“甲”或“乙”），理由是 同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入适量新制的氢氧化钠溶液，制出的氢氧化亚铁呈 色。

9、为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长，请在右图中画出你的设计（可以加必要的文字说明）。三.（本题包括2小题，共11分）19.（5分）金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是某种金属及其化合物之间的转化关系（“”所指的转化都是一步完成）。D（盐）C（氢氧化物）B（氧化物）A（单质）（1）写出以下物质的化学式：A ，C 。（2）A与水反应的离子方程式： 。（3）若B为呼吸面具中的供养剂，其供养时主要反应的化学方程式： （4）写出一种“CD”转化的化学方程式： 。20.（6分）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米管伴

10、有大量的杂质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。（1）已知K2Cr2O7在反应中得到电子，则配平后的该氧化还原反应的方程式为：（2）H2SO4在上述反应中表现出的性质是（填选项序号） 。A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.还原性和酸性（3）上述反应中的还原剂是（填化学式） ，还原产物是（填化学式） 。（4）若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为 。四.（本题包括2小题，共12分）21.（6分）现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和N

11、a2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分，将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：实验顺序实验内容实验现象A+B无现象B+D有气体放出C+B有沉淀生成A+D有沉淀生成根据上述实验填空：（1）A、B、C三瓶溶液分别是（用化学式表示）： 、 、 。（2）写出B和D反应的离子方程式： 。（3）说明A和B不发生反应的理由： 22.（6分）某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色沉淀，I为红褐色沉淀。（此转化关系中所用的试剂都是足量的）（1）写出下列物质的化学式：F ，G 。（2）将混合物中两种金属分

12、离开的最简单的方法是 （3）DE的转化中，加入过量的X可能是 。A.饱和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液（4）写出下列转化的化学方程式：AC： ；HI： 。五.（本题包括2小题，共14分）23.（6分）将3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03 mol H2，若反应后的溶液中无Fe3+，且溶液体积不变，试求：（1）原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为多少？（2）原盐酸的物质的量浓度。24.（8分）某研究型学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a g，溶于200 mL 5 mol/L HCl溶液中

13、，共收集到标准状况下的氢气3.36 L。（1）a 的取值范围是 。（2）向反应后所得溶液中逐渐加入4 mol/L的NaOH溶液，当沉淀质量达到最大值时，加入的NaOH溶液的体积是 mL，沉淀的最大质量是 g。（用含a 的代数式表示）（3）继续加入NaOH溶液至沉淀不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为a g，计算原混合物中铝的质量分数（写出计算过程）。2010黄冈高一秋季期末考试题参考答案及评分标准一、选择题（每小题3分，共16题48分）：1、C 2、D 3、B 4、A 5、C 6、C 7、A 8、D 9、C 10、C 11、C 12、B 13、C 14、B 15、

14、B 16、D二、非选题（共8题52分）17.（5分）（1）11.7 （2）用玻璃棒搅拌 （3）向容量瓶中转移溶液时未用玻璃棒引流；容量瓶容积与所配溶液体积不匹配 （4）偏高 每问1分18.（10分）（1）稀盐酸（其他合理答案也可）； 过滤； 滴加KSCN溶液； 溶液变为红色 （2） Fe ； 2Fe3+Fe=3Fe2+ 乙 ；过量的铁粉可以防止Fe2+被氧化为Fe3+；白；可覆盖一层植物油、苯等每问1分19.（5分）（1）Na （或Mg）；NaOH （或Mg(OH)2） （2）2Na + 2H2O = 4NaOH +H2 （3）2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2（4）NaOH+H

15、Cl=NaCl+H2O（其他合理答案也可）每问1分20.（6分）（1）3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O此问2分（2）C （3） C； Cr2(SO4)3 （4）4.48 L每问1分21.（1） CaCl2； HCl； AgNO3 （2）2H+CO32=CO2+H2O 每问1分（3）没有沉淀、气体、弱电解质生成或不具备离子反应发生的条件此问2分22.（6分）（1）Al2O3；FeCl2（2）用磁铁靠近粉末状混合物，将铁粉吸附在磁铁表面（3）C （4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=

16、4Fe(OH)3每问1分23.（6分）（1）设原混合物中Fe和Fe2O3的物质的量分别为x mol、y mol题中反应有 Fe2O3 + 6H+=2Fe3+3H2O Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2y 2y y 2y (x-y) (x-y)x-y=0.0356x+160y=3.84 解得x=0.04，y=0.01故m(Fe)=0.04 mol56 gmol-1=2.24 gm(Fe2O3)=0.01 mol160 gmol-1=1.6 g（2）n(HCl)=2n(FeCl2)=2n(Fe)+2n(Fe2O3)=20.06 mol=0.12 molc(HCl)=n(HCl)/VHCl(aq)=0.12 mol/0.12L=1 mol/L每问3分，结果错误没有分，结果正确但过程有问题只得一分24.（8分）（1）2.7a3.6 （2）250 ； (a+5.1) g （3）w(Al)=16/(24+16)100%=40% 每问2分