初三化学《溶液》专题复习.doc

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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date初三化学溶液专题复习溶液专题复习初三化学溶液专题复习一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性、混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色 FeSO4溶液为浅绿色 Fe2(SO4)3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量

2、= 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 BA （5）从A溶液中获取A晶体可用 的方法获取晶体。 （6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用 的方法获取晶体 （7）t2 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1会析出晶体的有 无晶体析出的有 （8）除去A中的泥沙用 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 法2、气体的溶解度 （1）气体溶解度的定义：在压强为 ，气体溶解在 达到 时的气体体积。 （2）影响因素： 气体的性质 温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法 蒸发溶剂，如Na

3、Cl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。降温结晶（冷却热饱和溶液法）：冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如硝酸钾。1、下列关于溶液的说法：溶质只能是固体；溶剂一定是水；一种溶液中只含有一种溶质；溶液是无色的混合物。其中错误的是A.B. C.D.2、下列物质中属于溶液的是A石灰水 B液氧C牛奶 D冰水3、下列清洗方法中，利用乳化

4、作用的是(A)用自来水洗手(B)用汽油清洗油污 (C)用洗涤剂清洗油腻的餐具(D)用盐酸清除铁锈4、小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片的水结了冰。她加入的物质是（ ）A食盐B硝酸铵 C生石灰D氢氧化钠固体5、如右图所示，向小试管里分别加入一定量的下列物质，右侧U型管中的液面未发生明显变化，该物质是（ ）A、浓硫酸 B、食盐C、生石灰 D、烧碱（氢氧化钠固体）6、使不饱和溶液变为饱和溶液，下列方法中最可靠的是 （ ） A.升高温度B.加入溶质 C.降低温度 D.倒掉一部分溶液7、下列方法中，能够使硝酸钾在水中的溶解度增大的是( ) A. 增加水的质量B. 在水中增加硝酸钾的质

5、量 C. 升高水的温度D. 降低水的温度8、据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是( )A. 日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发 B. 日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和C. 日晒风吹使氯化钠的溶解度变小 D. 日晒风吹使水分蒸发晶体析出9在20时，A物质的不饱和溶液，浓度为10%，如再加入5gA或蒸发掉32.26g水，都可成为饱和溶液，则20时，A的溶解度为（ ）A 13.4g B 15.5g C 16.7g D 无法计算10现有40时KNO3的饱和溶液82.0g，当温度下降至10时，溶液质量为60.5g，此时需加水102.4g才能把析出的晶体全部溶解，则40时KNO3

6、的溶解度是( )A 32gB 64gC 40.5gD 21.5g11将60的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20,下列说法正确的是( )A 溶液质量不变B 溶剂质量发生变化C 溶液为饱和溶液,浓度不变D 有晶体析出,溶剂质量不变12.20时，氯酸钾的溶解度为7.4克，其含义是( )A.20时，100克水中最多能溶解氯酸钾7.4克B.20时，100克氯酸钾饱和溶液中含有氯酸钾7.4克C.把7.4克氯酸钾溶解在100克水中，恰好制成饱和溶液D.7.4克氯酸钾可以溶解在100克水里。13.固体物质溶解度曲线上的任意一点表示( )A.一定温度和一定量溶剂里溶解溶质的质量B.相应温度下，100克溶剂里溶解

7、溶质的质量C.相应温度下，100克溶剂里最多能溶解溶质的质量D.溶液达到饱和状态时溶解溶质的质量14.30时KClO3的溶解度为10g，424g KClO3溶液中加入10g KClO3和6g水恰好达到饱和，原溶液中含溶剂为( )A.200g B.400g C.390.8g D.394g15.在温度不变的情况下，将t的KNO3溶液100克蒸发掉2.5克水，析出2克晶体，再蒸发5 克水，又析出5克晶体，则该温度下KNO3的溶解度是( )A.7.5克 B.80克 C.90.3克 D.100克16.（双项选择）将某物质溶液蒸发50g水后，温度降到t，析出8g该物质晶体(不含结晶水)；再蒸发50g 水，

8、仍保持t，又析出10g晶体，那么原溶液欲达到t时的饱和溶液，至少应( )A.蒸发掉10g水 B.加入2g该物质C.蒸发掉15g水 D.加入8g该物质17.某温度下，对于某固体溶质的饱和溶液，下列有关关系式中，不正确的是( ) A.溶质质量+溶剂质量溶液质量 B.C. D.18.某溶质不含结晶水，将一定质量的该溶质的饱和溶液，从60降到20时，溶液保持不变 的是( )A.溶液的质量 B.溶质的质量C.溶液的浓度 D.溶剂的质量19同一温度下，从100 mL饱和食盐水中取出10 mL，下列说法正确的是( )A溶液变稀B溶液由饱和变为不饱和C仍为饱和溶液D以上均不对20生活中的下列现象不能说明气体溶

9、解度随温度升高而减小的是( )A打开啤酒瓶盖有大量泡沫逸出 B烧开水时沸腾前有气泡逸出C喝下汽水感到有气味冲到鼻腔 D夏季黄昏池塘里的鱼常浮出水面21测定某温度下某物质的溶解度时所用溶液必须是()A浓溶液B稀溶液C饱和溶液D不饱和溶液22、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据此判断下列说法不正确的A.t2时，甲、乙的溶解度相等B. t3时，将60g乙加入100g水中可得l60g溶液C乙的溶解度受温度影响很小 Dtl时，乙的溶解度大于甲的溶解度1、X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示、则下列说法中正确的是（）A100g水中溶解80gX即可得到X的饱和溶液 B溶解度：YXZCt时，X、Y、Z

10、的饱和溶液中，溶质的质量分数相等D当X中含有少量Z时，可通过降温结晶来提纯X2、下图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2时往盛有100g水的烧杯中先后加入a g M和a g N（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌。将混合物的温度降低到t1，下列说法正确的是（ ）A、t2时，得到M的饱和溶液 B、t2时，得到N的不饱和溶液C、温度降低到t1时，M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液D、温度降低到t1时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液5、下图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）A20时，M的溶解度大于N的溶解度BM、N都是易溶物质CP点表

11、示t时M、N的溶解度相等D阴影处M为饱和溶液，N为不饱和溶液6、可以证明某硝酸钾溶液是20时的饱和溶液的事实是（ ）A降温到10时，有硝酸钾晶体析出B蒸发掉10g水，有硝酸钾品体析出C20时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量分数不变D加热到30，再加入硝酸钾晶体能继续溶解11、下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1） t1时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 （填写序号，下同）。（2） t1时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是 g。（3） 将t1时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是 。12、

12、下图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线。（1）当温度为10时，碳酸钠的溶解度为；（2）当温度时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；（3）生活在盐湖附近的人们习惯“夏日晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因：“夏日晒盐”“冬日捞碱”。14、下图为A、B、C三种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图。请回答下列问题： （1）40时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是 ；请通过比较A、B两种物质的溶解度曲线，说明这两种物质溶解度变化的共同特点： 。（2）若A为硝酸钾，60，将120gA放入100g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 g。15、右图是物质甲、乙、丙三物质的溶解度曲线。试根据图象回

13、答：（1）M点的意义是（2）t3时一定量的甲、乙、丙分别溶解在100g水里达到饱和，冷却到t1，析出晶体较多的是_。18、市场销售的饮料大多数为碳酸饮料，其中溶于CO2，打开瓶盖时，汽水中会有气泡冒出，这说明气体在水中的溶解度与 有关。喝了汽水后会打嗝，这说明气体的溶解度还与 有关。11.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是 （ ）At1时，三种物质的溶解度大小顺序为ABacD、10时分别取等质量的溶剂配成的b.c饱和溶液，再加热到70，若两溶液仍保持饱和状态，最多还能溶解b的质量小于析出c的质量6、右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知：(1)当温度为30时，硝酸钾的溶

14、解度(填“”、“”或“=”)氯化钠的溶解度。(2)当硝酸钾中含有少量氯化钠时，可用_法提纯硝酸钾。(3)硝酸钾、氯化钠都属于(填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”)物质。7、一些物质的溶解度曲线如图，回答下列问题。(1)70C时，在l00g水中加入ll0g硝酸钾固体，所形成的溶液是_溶液（“饱和”或“不饱和”)。(2)将上述溶液降温到l0时，析出的晶体质量是_g。(3)工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者均己达到饱和)冷却至室温析出晶体。析出的晶体中主要物质是_；关于剩余溶液下列说法正确的是_。A只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和B含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和C

15、含有氯化钠，叉含有硝酸钾，且两者都达到饱和7.在80g15%硝酸钠溶液里加入20g水或20g硝酸钠。计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。24、（6分）实验室保存的一瓶浓盐酸，瓶上的标签部分内容如图所示，请你根据标签上的提供的数据回答下列问题：（1）瓶内浓盐酸的质量是 g；（2）用5mL该浓盐酸可以配制溶质质量分数是10%的盐酸 g（答案保留一位小数）；（3）现用刚配好的20g10%的盐酸与足量的锌粒完全反应，制得标准状况下的氢气0.54L，通过计算判断实验室中浓盐酸是否有部分氯化氢挥发（标准状况下氢气的密度是0.09g/L）。盐 酸体积：500m L化学式：HCl密度：1.19g/cm3质量分数：37%26. （2014天津）（7分）某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体。（假设气体全部逸出）。 计算：（1）所取混合物中碳酸钙的质量。（2）所加稀盐酸的质量（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）-