电离平衡练习.doc

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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流电离平衡练习.精品文档.电离平衡练习1在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH+，对于该平衡，下列叙述正确的是A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动2体积相同，c(H+)相同的强酸和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A弱酸溶液产生较多的氢气 B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气 D无法比较两者产生氢气的量3将0.l molL1醋酸溶

2、液加水稀释，下列说法正确的是A溶液中c (H+)和c(OH)都减小 B溶液中c (H+)增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大4欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体 D加入饱和石灰水溶液5在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和c(H+)都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B甲烧杯中的酸过量 C两烧杯中参加反应的锌等量D反应开始后乙烧杯中的c (H+)始终比甲烧杯中的

3、c (H+)小6在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A中和时所需NaOH的量 B电离程度CH的物质的量 DCH3COOH的物质的量7将0.1molL1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A溶液的pH增加 B促进CH3COOH的电离C溶液的导电能力减弱 D溶液中c(OH)减少8用水稀释0.l molL1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是Ac(OH) / c(NH3H2O) Bc(NH3H2O)/ c(OH)Cc(H+) 和c(OH)的乘积 DOH的物质的量9、在 H2CO3

4、H+ + HCO3- 平衡体系中，能使电离平衡向左移动的条件是（ ） A、加氢氧化钠 B、加盐酸 C、加水 D、升高温度10在锌片和盐酸反应中，加入下列试剂可使生成氢气速度变慢的是（ ）A 硫酸铜晶体 B 水 C 氯化钡晶体 D 醋酸钾晶体 11.100毫升6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的（ ）A.碳酸钠(固体) B.水 C.硫酸钾溶液 D.硫酸铵(固体)12、把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL液体中，溶液的导电性基本不变的是（ ）A.自来水 B.0.5 molL-1盐酸 C.0

5、.5 molL-1醋酸 D.0.5 molL-1氨水13、NaHSO4在溶液中和熔融状态下，都存在的离子是 A.H+ B.Na+C.SO42 D.HSO414、c(H+)相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应，若最后锌都已完全溶解，且放出的气体一样多，则下列判断正确的是 A.整个反应阶段平均速率：醋酸盐酸 B.反应所需时间：醋酸盐酸C.参加反应的锌质量：盐酸醋酸 D.开始反应速率：盐酸醋酸15、甲、乙两瓶氨水溶液的浓度分别为1 molL1和0.1 molL1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH)之比为 （ ）A.小于10B.大于10C.等于10 D.无法确定16、20 时H2S饱和溶液1 L，其浓度为0

6、.1 molL-1，其电离方程式为：H2S H+ HS-，HS- H+S2-，若要使该溶液中H+浓度增大，同时使S2-浓度减小，可采取的措施是( ) A.加入适量的水 B.加入适量的NaOH固体C.加入适量的SO2 D.加入适量的CuSO4固体17、下列电离方程式正确的是( ) A.在熔化时：NaHSO4=Na+ H+ SO42 B.H2SO3 2H+ SO32C.NaHCO3Na+H+ CO32 D.CaCO3=Ca2+ CO32 18、下列说法正确的是( ) A.强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B.强电解质是易溶化合物，弱电解质是难溶化合物C.SO3的水溶液导电性很强，所

7、以SO3是强电解质D.一般情况下，温度升高，弱电解质的电离程度增大19、已知盐酸和醋酸的溶液中C(H+)相等。现将这两种酸液各取10 mL，分别跟足量的锌片反应，下列叙述正确的是（ ） A.两种酸液的物质的量浓度相等B.开始反应时，两种酸液的反应速率相等，但盐酸的反应速率下降较快C.开始反应时两种酸液的反应速率相等，但醋酸的反应速率下降较快D.完全反应后两种酸液产生的氢气的量相同20、在醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流（I）随氨水的加入体积（V）的变化曲线是下图中的( ) 21、向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓

8、度变化趋势可能是( ) A.逐渐减小 B.逐渐增大C.先逐渐增大，而后减小 D.先逐渐减小，而后增大22、下列三种酸溶液：0.50 molL-1氢溴酸溶液40 mL、0.50 molL-1硫酸溶液20 mL、0.50 molL-1醋酸溶液80 mL分别与锌粉反应产生氢气由快到慢的顺序是（ ） A.硫酸氢溴酸醋酸 B.硫酸醋酸氢溴酸C.氢溴酸硫酸醋酸 D.醋酸硫酸氢溴酸23、相同温度下，两种稀氨水A和B，c(OH-)浓度分别为0.2 molL-1和0.1 molL-1，则A和B的物质的量浓度之比（ ） A.大于2 B.小于2 C.等于2 D.不能肯定24、将0.1 molL-1的醋酸溶液加水稀释

9、，则（ ） A.中和此溶液所需的0.1 molL-1 NaOH溶液的体积增加B.c(CH3COOH)减小，平衡向电离方向移动，c(CH3COO-)增大C.平衡向电离方向移动，c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)均减小D.电离程度增大，由CH3COOH电离出的n(H+)变大25、已知含氧酸中，只有H原子与O原子相连时，才能在水溶液中电离出H+。次磷酸与足量的氢氧化钠反应的产物为NaH2PO2，又知均为0.1 molL-1的次磷酸（H3PO2）与盐酸相比前者导电能力弱，据此判断，下列说法正确的是（ ） A.次磷酸是一种二元弱酸，在水中的电离方程式为：H3PO22 H+ HPO22B.次磷酸的结构中，只有一个H原子与O原子直接相连C.次磷酸是一元弱酸，在水中的电离方程式为：H3PO2H+ H2PO2D.0.1 molL-1次磷酸可与等体积的0.2 molL-1氢氧化钠溶液完全中和26、在氢硫酸溶液中，通入或加入少量下列物质能使溶液中的c(H+)增大的是（ ） O2 Cl2 SO2 CuSO4A.B. C. D.参考答案1-5 B A D D AC 6-10 BC A B BD BD11-15 BC B B A A 16-20 D D D B A 21-26 C A A CD BC B