初中化学方程式的书写.doc

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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date初中化学方程式的书写初中化学方程式的书写初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧： 5. 氢气中空气中燃烧： 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：7. 硫粉在空气中燃烧： 8. 碳在氧气中充分燃烧： 9. 碳在氧气中不充分燃烧： （2）化

2、合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：11.甲烷在空气中燃烧：12. 酒精在空气中燃烧：3）氧气的来源：13.玻义耳研究空气的成分实验14加热高锰酸钾：（实验室制氧气原理1） 15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： 17生石灰溶于水： 18二氧化碳可溶于水： 三、质量守恒定律：19镁在空气中燃烧：20.铁和硫酸铜溶液反应21氢气还原氧化铜：22. 镁还原氧化铜：四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧 24木炭还原氧化铜： 25.焦炭还原氧化铁：（2）煤炉中发生的

3、三个反应：（几个化合反应） 26煤炉的底层：27煤炉的中层：28煤炉的上部蓝色火焰的产生： （3）二氧化碳的制法与性质：29大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：30碳酸不稳定而分解：31二氧化碳可溶于水： 32高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：33石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： （4）一氧化碳的性质： 34一氧化碳还原氧化铜：35一氧化碳的可燃性：其它反应： 36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: 五、燃料及其利用： 37甲烷在空气中燃烧：38酒精在空气中燃烧：39 氢气中空气中燃烧： 六、金属 （1）金属与氧气反应：40 镁在空气中燃烧：41 铁在氧气中燃烧：42. 铜在空气中

4、受热： 43. 铝在空气中形成氧化膜： （2）金属单质+酸 - 盐+氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸45. 铁和稀硫酸46. 镁和稀硫酸47. 铝和稀硫酸48. 锌和稀盐酸 49. 铁和稀盐酸50. 镁和稀盐酸51铝和稀盐酸 （3）金属单质+盐（溶液）- 新金属+新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：53. 锌和硫酸铜溶液反应：54. 铜和硝酸汞溶液反应：55（3）金属铁的治炼原理：（3CO与 2Fe2O3）七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 - 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：57. 氧化铁和稀硫酸反应：58. 氧化

5、铜和稀盐酸反应：59. 氧化铜和稀硫酸反应：（3）酸 + 碱 - 盐 + 水（中和反应） 60盐酸和烧碱起反应：61. 盐酸和氢氧化钙反应：62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多63. 硫酸和烧碱反应：（4）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 64大理石与稀盐酸反应：65碳酸钠与稀盐酸反应: 66碳酸氢钠与稀盐酸反应：67. 硫酸和氯化钡溶液反应：2、碱的化学性质（1） 碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水 68苛性钠暴露在空气中变质：69苛性钠吸收二氧化硫气体：70苛性钠吸收三氧化硫气体71消石灰放在空气中变质：72. 消石灰吸收二氧化硫：（2）碱 + 酸- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+金属单质- 另一种金属+ 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：（2）盐 + 酸- 另一种酸 + 另一种盐 75碳酸钠与稀盐酸反应: 碳酸氢钠与稀盐酸反应：（3）盐 + 碱 - 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：（4）盐 + 盐 - 两种新盐 77氯化钠溶液和硝酸银溶液：78硫酸钠和氯化钡：-