第10章 配合物结构 习题解答.doc

《第10章 配合物结构 习题解答.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第10章 配合物结构 习题解答.doc（18页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流第10章 配合物结构 习题解答.精品文档.第10章习题解答第10章(03367)所有八面体构型的配合物比平面四方形的稳定性强。.（）解：错第10章(03368)所有金属离子的氨配合物在水中都能稳定存在。.（）解：错第10章(03369)价键理论认为，所有中心离子（或原子）都既能形成内轨型配合物，又能形成外轨型配合物。（）解：错第10章(03370)所有内轨型配合物都呈反磁性，所有外轨型配合物都呈顺磁性。.（）解：错第10章(03371)内轨型配合物往往比外轨型配合物稳定，螯合物比简单配合物稳定，则螯合物必定是内轨型配合物。.（）解：错第10章

2、(03372)内轨型配合物的稳定常数一定大于外轨型配合物的稳定常数。.（）解：错第10章(03373)不论配合物的中心离子采取d2sp3或是sp3d2杂化轨道成键，其空间构型均为八面体形。.（）解：对第10章(03374)Fe(CN)63-和FeF63-的空间构型都为八面体形，但中心离子的轨道杂化方式不同。（）解：对第10章(03375)Fe(CN)63-是内轨型配合物，呈反磁性，磁矩为0。（）解：错第10章(03376)K3FeF6和K3Fe(CN)6都呈顺磁性。（）解：对第10章(03377)Fe2+的六配位配合物都是反磁性的。.（）解：错第10章(03378)在配离子AlCl4-和Al(

3、OH)4-中，Al3+的杂化轨道不同，这两种配离子的空间构型也不同。（）解：错第10章(03379)已知E(Cu2+/Cu)=0.337V，E(Cu(NH3)42+/Cu)=-0.048V，则E(Cu(CN)42-/Cu)0.373V。（）解：错第10章(03381)按照价键理论可推知，中心离子的电荷数低时，只能形成外轨型配合物，中心离子电荷数高时，才能形成内轨型配合物。.（）解：错第10章(03382)以CN-为配体的配合物，往往较稳定。（）解：对第10章(03383)Ni2+的平面四方形构型的配合物，必定是反磁性的。.（）解：对第10章(03387)所有Fe3+的八面体配合物都属于外轨型配

4、合物。（）解：错第10章(03385)磁矩大的配合物，其稳定性强。.（）解：错第10章(03386)所有Ni2+的八面体配合物都属于外轨型配合物。（）解：对第10章(03393)已知下列配合物磁矩的测定值，按价键理论判断属于外轨型配合物的是（）。(A)Fe(H2O)62+，5.3B.M.；(B)Co(NH3)63+，0B.M.；(C)Fe(CN)63-，1.7B.M.；(D)Mn(CN)64-，1.8B.M.。解：A第10章(03388)已知K2Ni(CN)4与Ni(CO)4均呈反磁性，所以这两种配合物的空间构型均为平面正方形。（）解：错第10章(03389)价键理论可以解释配合物的（）。(A

5、)磁性和颜色；(B)空间构型和颜色；(C)颜色和氧化还原性；(D)磁性和空间构型。解：D第10章(03390)下列叙述中错误的是.（）。(A)一般地说，内轨型配合物较外轨型配合物稳定；(B)B族元素所形成的四配位配合物，几乎都是四面体构型；(C)CN-和CO作配体时，趋于形成内轨型配合物；(D)金属原子不能作为配合物的形成体。解：D第10章(03391)在AlF63-中，Al3+杂化轨道类型是（）。(A)sp3；(B)dsp2；(C)sp3d2；(D)d2sp3。解：C第10章(03392)下列配合物中，属于内轨型配合物的是（）。(A)V(H2O)63+，m=2.8B.M.；(B)Mn(CN)

6、64-，m=1.8B.M.；(C)Zn(OH)42-，m=0B.M.；(D)Co(NH3)62+，m=4.2B.M.。解：B第10章(03394)下列叙述中错误的是.（）。(A)Ni2+形成六配位配合物时，只能采用sp3d2杂化轨道成键；(B)Ni2+形成四配位配合物时，可以采用dsp2或sp3杂化轨道成键；(C)中心离子采用sp3d2或d2sp3杂化轨道成键时，所形成的配合物都是八面体构型；(D)金属离子形成配合物后，其磁矩都要发生改变。解：D第10章(03395)下列配离子中，不是八面体构型的是.（）。(A)Fe(CN)63-；(B)CrCl2(NH3)4+；(C)CoCl2(en)2+；

7、(D)Zn(CN)42-。解：D第10章(03396)Cu(CN)43-的空间构型及中心离子的杂化方式是.（）。(A)平面正方形，dsp2杂化；(B)变形四面体，sp3d杂化；(C)正四面体，sp3杂化；(D)平面正方形，sp3d2杂化。解：C第10章(03397)形下列各种离子中，在通常情况下形成配离子时不采用sp杂化轨道成键的是.（）。(A)Cu2+；(B)Cu+；(C)Ag+；(D)Au+。解：A第10章(03398)在Al(OH)4-中Al3+的杂化轨道类型是（）。(A)sp2；(B)sp3；(C)dsp2；(D)sp3d2。解：B第10章(03399)Co(NH3)63+（磁矩为0)

8、的电子分布式为（）。(A)3d4s4p；（d2sp3）(B)_3d4s4p4d；（sp3d2）(C)_3d4s4p4d；（sp3d2）(D)3d4s4p；（d2sp3）解：D第10章(03400)已知Fe(C2O4)33-的磁矩大于5.75B.M；其空间构型及中心离子的杂化轨道类型是（）。(A)八面体形，sp3d2；(B)八面体形，d2sp3；(C)三角形，sp2；(D)三角锥形，sp3。解：A第10章(03401)下列配离子的中心离子采用sp杂化呈直线形的是（）。(A)Cu(en)22+；(B)Ag(CN)2-;(C)Zn(NH3)42+；(D)Hg(CN)42-。解：B第10章(03402

9、)下列配离子的形成体采用sp杂化轨道与配体成键且m=0B.M.的是.（）。(A)Cu(en)22+；(B)CuCl2-；(C)AuCl4-；(D)BeCl42-。解：B第10章(03403)已知Co(NH3)63+的磁矩m=0B.M.，则下列关于该配合物的杂化方式及空间构型的叙述中正确的是（）。(A)sp3d2杂化，正八面体；(B)d2sp3杂化，正八面体；(C)sp3d2，三方棱柱；(D)d2sp2，四方锥。解：B第10章(03404)下列配离子中具有平面正方形空间构型的是.（）。(A)Ni(NH3)42+，m=3.2B.M.；(B)CuCl42-，m=2.0B.M.；(C)Zn(NH3)4

10、2+，m=0B.M.；(D)Ni(CN)42-，m=0B.M.。解：D第10章(03405)实验测得配离子MX42-的磁矩小于简单离子M2+的磁矩，则下列关于MX42-的中心离子轨道杂化类型和配离子空间构型的叙述中正确的是.（）。(A)sp3，正四面体形；(B)dsp2，正四面体形；(C)sp3，平面正方形；(D)dsp2，平面正方形。解：D第10章(03406)下列各组配离子中，都是外轨型配合物的是（）。(A)Fe(H2O)62+、Fe(CN)64-；(B)FeF63-、Fe(CN)63-；(C)FeF63-、CoF63-；(D)Co(CN)63-、Co(NH3)63+。解：C第10章(03

11、407)下列两组离子，每组有两种配离子：(a)组：Zn(NH3)42+与Zn(CN)42-；(b)组：Fe(C2O4)33-与Al(C2O4)33-；它们的稳定性应该是（）。(A)(a)组前小后大，(b)组前大后小；(B)(a)组前大后小，(b)组前小后大；(C)(a)、(b)两组都是前小后大；(D)(a)、(b)两组都是前大后小。解：A第10章(03408)某金属离子所形成的八面体配合物，磁矩为m=4.9B.M.或0B.M.，则该金属最可能是下列中的.（）。(A)Cr3+；(B)Mn2+；(C)Fe2+；(D)Co2+。解：C第10章(03409)测得某金属离子所形成的配合物磁矩，有5.9B

12、.M.，也有1.7B.M.。则该金属离子最可能是下列中的.（）。(A)Cr3+；(B)Fe3+；(C)Fe2+；(D)Co2+。解：B第10章(03410)已知CoF63-与Co3+有相同的磁矩，则配离子的中心离子杂化轨道类型及空间构型为（）。(A)d2sp3，正八面体；(B)sp3d2，正八面体；(C)sp3d2，正四面体；(D)d2sp3，正四面体。解：B第10章(03413)配离子HgCl42-的空间构型和中心离子的杂化轨道类型是.（）。(A)平面正方形，dsp2；(B)正四面体，sp3；(C)正四面体，dsp2；(D)平面正方形，sp3。解：B第10章(03411)已知Ni(CN)42

13、-的m=0B.M.，则此配离子的空间构型和中心离子的杂化轨道为（）。(A)正四面体形，sp3；(B)正四面体形，dsp2；(C)平面正方形，sp3；(D)平面正方形，dsp2。解：D第10章(03412)下列离子中，在形成四配位的配离子时，必定具有四面体空间构型的是.（）。(A)Ni2+；(B)Zn2+；(C)Co2+；(D)Co3+。解：B第10章(03417)Mn(CN)64-是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是.（）。(A)1，sp3d2；(B)0，sp3d2；(C)0，d2sp3；(D)1，d2sp3。解：D第10章(03414)已知Ni(NH3)42+的磁矩为2.8

14、B.M.，则中心离子的杂化轨道类型和配合物空间构型为（）。(A)dsp2，平面正方形；(B)dsp2，正四面体形；(C)sp3，正四面体形；(D)sp3，平面正方形。解：C第10章(03415)某配离子M(CN)42-的中心离子M2+以(n-1)d、ns、np轨道杂化而形成配位键，则这种配离子的磁矩和配位键的极性将.（）。(A)增大，较弱；(B)减小，较弱；(C)增大，较强；(D)减小，较强。解：B第10章(03416)Fe(CN)64-是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是.（）。(A)4，sp3d2；(B)4，d2sp3；(C)0，sp3d2；(D)0，d2sp3。解：D第

15、10章(03420)在Ag(NH3)2+配离子中，Ag+采用_杂化轨道成键，该配离子的几何构型为_。解：sp；直线形。第10章(03418)Co(NH3)63+是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是.（）。(A)4，sp3d2；(B)0，sp3d2；(C)4，d2sp3；(D)0，d2sp3。解：D第10章(03419)Fe(H2O)62+是外轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是.（）。(A)4，d2sp3；(B)0，d2sp3；(C)4，sp3d2；(D)0，sp3d2。解：C第10章(03421)根据价键理论可以推知Ag(NH3)2+和CuCl2-空间构型分别

16、为_和_；中心离子采用的杂化方式分别为_和_。解：直线形；直线形；sp；sp。第10章(03422)已知螯合物FeY-的磁矩为5.92B.M.，在该螯合物中，中心离子的轨道杂化方式为_，配合物的空间构型为_。解：sp3d2；八面体。第10章(03423)已知Fe(H2O)63+为外轨型配合物，它应有_个未成对电子，而Fe(CN)63-为内轨型配合物，它的磁矩应为_。解：5；1.73B.M.。第10章(03424)Ni(NH3)42+与Ni(CN)42-两种配合物，前者的磁矩大于零，后者的磁矩等于零。则前者的空间构型是_,中心离子的杂化方式是_;后者的空间构型是_，中心离子的杂化方式是_。解：正

17、四面体；sp3；平面正方形；dsp2。第10章(03425)根据配合物的价键理论，判断下列配合物形成体的杂化轨道类型：Zn(NH3)42+_；Cd(NH3)42+_；Cr(H2O)63+_；AlF63-_。解：sp3；sp3；d2sp3；sp3d2。第10章(03426)Zn2+形成的四配位配合物的空间构型应为_，磁矩为_B.M.。解：四面体形；0。第10章(03427)已知配离子Co(NCS)42-中有3个未成对电子，则此配离子的中心离子采用_杂化轨道成键，配离子的空间构型为_。解：sp3；四面体形。第10章(03428)在CuI2-配离子中，Cu+采用_杂化轨道成键，Cu+的电子构型为_。

18、该配离子的几何构型为_形，磁矩m=_B.M.。解：sp；3d10；直线；0。第10章(03429)在E(Ag+/Ag)、E(Ag(NH3)2+/Ag)、E(Ag(CN)2-/Ag)中，最小的是_，最大的是_。解：E(Ag(CN)2-/Ag)；E(Ag+/Ag)。第10章(03430)比较下列电对的E的相对大小：E(HgCl42-/Hg)_E(HgI42-/Hg)；E(Zn(NH3)42+/Zn)_E(Zn(CN)42-/Zn)。解：；。第10章(03431)已知螯合物Co(en)32+的磁矩为3.82B.M.，它的空间构型为_，属_轨型配合物。解：八面体形；外。第10章(03437)从配合物的

19、磁矩判断下列配合物中成单电子数：Mn(SCN)64-m=6.1B.M.成单电子数为_；Co(NO2)64-m=1.8B.M.成单电子数为_；Pt(CN)42-m=0B.M.成单电子数为_；MnF62-m=3.9B.M.成单电子数为_。解：5；1；0；3。第10章(03432)判断下列电对的E的相对大小：E(Fe(CN)63-/Fe)_E(Fe3+/Fe)；E(CuCl2-/Cu)_E(Cu(CN)2-/Cu)；E(Cu2+/CuCl2-)_E(Cu2+/Cu(CN)2-)；E(Mg2+/Mg)_E(MgY2-/Mg)。解：；。第10章(03433)已知配离子Ti(H2O)63+的磁矩为1.73

20、B.M.，则该配离子的空间构型为_，中心离子的杂化方式为_。Ti(H2O)63+含有_个未成对电子，其颜色为_色。解：八面体形；d2sp3；1；紫。第10章(03434)根据价键理论，给出SnCl62-配离子的中心离子的成键轨道杂化方式为_，配离子的空间构型为_，属于_轨型配合物，呈_磁性。解：sp3d2；八面体；外；反。第10章(03435)已知Fe(C2O4)33-的磁矩为5.75B.M.，其中心离子的杂化方式为_，该配合物属于_轨型；配合物Co(edta)-的磁矩为0B.M.，其中心离子的杂化方式为_，该配合物属于_轨型。解：sp3d2；外；d2sp3；内。第10章(03436)由磁矩确

21、定配离子的空间构型和中心离子的杂化方式：配离子磁矩空间构型中心离子杂化方式Mn(CN)64-1.8B.M._Mn(SCN)64-6.1B.M._解：八面体；d2sp3；八面体；sp3d2。第10章(03438)已知Ru(CN)64-的磁矩为零，则其中心离子的杂化方式为_，属于_轨型配合物，其配体是_，配位原子是_。（Ru的原子序数为44）解：d2sp3；内；CN-；C。第10章(03439)已知Ni(CO)4和Ni(CN)42-的磁矩均为零，则可推知Ni和Ni2+的杂化方式分别为_和_；两种配合物的空间构型分别为_和_。解：sp3；dsp2；四面体形；平面正方形。第10章(03440)已知Ni

22、Cl42-为顺磁性，可推知Ni2+采取的杂化方式为_，该配离子的空间构型为_，属_轨型配合物，其稳定性较_。解：sp3；四面体；外；差。第10章(03441)已知Pt(NH3)42+呈反磁性，可知中心离子的杂化方式为_，该配离子的空间构型为_，属_轨型配合物，配位数为_。解：dsp2；平面正方形；内；4。第10章(03442)已知Cr(CN)63-和CoF63-的中心离子未成对电子数分别为3和4，可推知前者属_轨型配合物，杂化方式为_；后者属_轨型配合物，杂化方式为_。解：内；d2sp3；外；sp3d2。第10章(03443)已知Pt(en)22+为平面正方形，其中心离子的5d电子数为_，其杂

23、化方式为_，磁矩等于_B.M.，配位原子为_。解：8；dsp2；零；N。第10章(03444)已知Mn(CN)63-和Ni(NH3)62+的磁矩均为2.83B.M.，则Mn(CN)63-属于_轨型配合物，中心离子采用_杂化轨道成键；Ni(NH3)62+属于_轨型配合物，中心离子采用_杂化轨道成键。解：内；d2sp3；外；sp3d2。第10章(03445)Ni2+可形成平面正方形、四面体形和八面体形配合物，在这几种构型的配合物中，Ni2+采用的杂化方式依次是_、_和_，其中磁矩为零的配合物相应的空间构型为_。解：dsp2；sp3；sp3d2；平面正方形。第10章(03446)下列叙述是否正确？如

24、有错误予以更正。正确或更正均应简述理由。(1)通常外轨型配合物磁矩较大，内轨型配合物磁矩较小；(2)外轨型和内轨型配合物具有不同的空间构型；(3)同一金属离子不可能既有外轨型配合物，又有内轨型配合物。解：解：(1)正确。因为外轨型配合物形成时可保持中心离子原有成单电子数不变，而形成内轨型配合物时，中心离子原有成单电子可能偶合成对而磁矩减小。（4分）(2)错误。六配位配合物都具有八面体空间构型。（8分）(3)错误。如Co3+、Fe3+都既可形成外轨型，又可形成内轨型配合物。配体对中心离子的作用强，可使中心离子电子构型发生改变，而形成内轨型配合物。否则为外轨型配合物。（10分）第10章(03447

25、)试用价键理论说明Ni2+的八面体构型配合物都属于外轨型配合物。解：解：按照价键理论，金属离子形成八面体构型的外轨型配合物时应采取sp3d2杂化轨道成键，若采取d2sp3杂化方式则形成内轨型配合物。（4分）Ni2+具有3d8构型，即使都偶合成对，也只能空出一个3d轨道，不可能形成d2sp3杂化轨道，因此Ni2+形成八面体配合物时，只能以sp3d2杂化方式形成外轨型配合物。（10分）第10章(03448)内轨型八面体配合物中中心离子采用何种杂化轨道成键？为什么同一中心离子形成的内轨型八面体配合物的磁矩比外轨型八面体配合物的磁矩小？解：解：内轨型八面体配合物的中心离子采用d2sp3杂化轨道成键。（

26、2分）同一中心离子形成内轨型八面体配合物时，中心离子的(n-1)d轨道中的电子会偶合成对，使成单电子数减少；而形成外轨型八面体配合物时，利用nsnpnd轨道杂化成键，(n-1)d轨道中成单电子数不减少，所以同一中心离子形成内轨型八面体配合物比外轨型八面体配合物的成单电子数常会减少。（10分）第10章(03449)已知Co(H2O)62+的磁矩为4.3B.M.，画出Co2+与配体成键时的价电子分布轨道图，并说明Co2+以何种杂化轨道成键。Co(H2O)62+具有何种空间构型？解：解：Co(H2O)62+中有3个成单电子，其价电子分布轨道图为：3d4s4p4d_（6分）sp3d2Co2+以sp3d

27、2杂化轨道成键，空间构型为八面体。（10分）第10章(03450)实验测得下列配合物的磁矩为：Fe(CN)64-：0B.M.；CoF63-：5.26B.M.；(1)画出两配合物中心离子价电子分布轨道图，并指出何者为外轨型，何者为内轨型。(2)指出两配合物的中心离子各采用何种杂化轨道成键以及各呈何种磁性。解：解：(1)配合的中心离子价电子分布轨道图为：3d4s4pFe(CN)64-：（2分)d2sp33d4s4p4dCoF63-：_(4分)sp3d2Fe(CN)64-为内轨型；CoF63-为外轨型。（6分）(2)Fe(CN)64-中Fe2+以d2sp3杂化轨道成键，反磁性；(8分)CoF63-中

28、Co3+以sp3d2杂化轨道成键，顺磁性。（10分）第10章(03354)价键理论认为，配合物具有不同的空间构型是由于中心离子（或原子）采用不同杂化轨道与配体成键的结果。.（）解：对第10章(03355)价键理论能够较好地说明配合物的配位数、空间构型、磁性和稳定性，也能解释配合物的颜色。（）解：错第10章(03356)价键理论认为，在配合物形成时由配体提供孤对电子进入中心离子（或原子）的空的价电子轨道而形成配位键。.（）解：对第10章(03357)同一元素带有不同电荷的离子作为中心离子，与相同配体形成配合物时，中心离子的电荷越多，其配位数一般也越大。.（）解：对第10章(03358)在多数配位

29、化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子）和配体。.（）解：对第10章(03359)下列物质中不能作为配合物的配体的是（）。(A)NH3；(B)NH4+；(C)CH3NH2；(D)C2H4(NH2)2。解：B第10章(03360)配合物的磁矩主要取决于形成体的（）。(A)原子序数；(B)电荷数；(C)成单电子数；(D)成对电子数。解：C第10章(03361)下列关于用价键理论说明配合物结构的叙述中，错误的是.（）。(A)并非所有形成体都能形成内轨型配合物；(B)以CN-为配体的配合物都是内轨

30、型配合物；(C)中心离子（或原子）用于形成配位键的轨道是杂化轨道；(D)配位原子必须具有孤对电子。解：B第10章(03362)价键理论认为，决定配合物空间构型主要是.（）。(A)配体对中心离子的影响与作用；(B)中心离子对配体的影响与作用；(C)中心离子（或原子）的原子轨道杂化；(D)配体中配位原子对中心原子的作用。解：C第10章(03363)配位化合物形成时中心离子（或原子）轨道杂化成键，与简单二元化合物形成时中心原子轨道杂化成键的主要不同之处是：配位化合物形成时中心原子的轨道杂化（）。(A)一定要有d轨道参与杂化；(B)一定要激发成对电子成单后杂化；(C)一定要有空轨道参与杂化；(D)一定

31、要未成对电子偶合后让出空轨道杂化。解：C第10章(03364)配合物的价键理论是由科学家_提出的，中心离子与配体之间是以_键结合的。解：Pauling；配位。第10章(03365)按配合物的价键理论，为了形成结构匀称的配合物，形成体要采取_轨道与配体成键，配体必须有_电子。解：杂化轨道；孤对。第10章(03366)配合物的磁性主要取决于_，近似计算公式为m=_。解：中心离子的成单电子数；m=。第10章(03451)按照晶体场理论，对给定的任一中心离子而言，强场配体造成d轨道的分裂能大。（）。解：对第10章(03452)按照晶体场理论可知，强场配体易形成高自旋配合物。（）。解：错第10章(034

32、53)晶体场理论认为配合物的中心离子与配体之间的作用力是静电引力。（）解：对第10章(03454)具有d0、d10结构的配离子都没颜色，因为不能产生d-d跃迁。.（）解：错第10章(03455)按照晶体场理论，在八面体场中，中心离子d轨道分裂后组成de(t2g)轨道的是和。（）解：错第10章(03456)按照晶体场理论，在八面体场中，中心离子分裂后组成dr(eg)轨道的是dxy、dyz、dxz。（）解：错第10章(03457)按照晶体场理论，中心离子的电荷数越高，半径越大，分裂能就越小。.（）解：错第10章(03458)高自旋配合物的稳定常数一定小于低自旋配合物的稳定常数。（）解：错第10章(

33、03459)晶体场理论认为，在八面体配合物中，中心离子五重简并的d轨道受配体的排斥作用，将分裂成能量不同的两组，一组为能量较高的dr(eg)轨道，一组为能量较低的de(t2g)轨道。（）解：对第10章(03460)按照晶体场理论，在不同空间构型的配合物中，分裂能值不同。（）解：对第10章(03461)与价键理论相比，配合物的晶体场理论的成功之处，首先是解释了配合物的颜色。.（）解：对第10章(03462)晶体场理论在说明配合物结构时，考虑中心离子与配体之间的静电作用的同时，还考虑了中心离子与配体之间的共价键成分。.（）解：错第10章(03463)具有d5电子构型的中心离子，在形成八面体配合物时

34、，其晶体场稳定化能(CFSE)必定为零。.（）解：错第10章(03464)由于F-离子的半径小，电场强，所以由F-作配体形成的过渡金属离子八面体配合物都是低自旋配合物。（）解：错第10章(03465)由于CN-离子半径大，电场弱，所以由CN-作配体形成的过渡金属八面体配合物都是高自旋配合物。（）解：错第10章(03466)由磁矩测出在Mn(H2O)62+中，中心离子的d轨道上有5个未成对电子，所以可知Mn(H2O)62+的中心离子d轨道分裂能小于电子成对能。（）解：对第10章(03471)下列配体中，与过渡金属离子只能形成高自旋八面体配合物的是.（）。(A)F-；(B)NH3；(C)CN-；(

35、D)CO。解：A第10章(03467)由磁矩测出在Fe(CN)63-中，中心离子的d轨道上有1个未成对电子，则这个未成对电子应排布在分裂后的dr(eg)轨道上。（）解：错第10章(03468)在强场配体形成的配合物中，分裂能大于电子成对能，形成低自旋配合物。.（）解：对第10章(03469)在高自旋配合物中，分裂能小于电子成对能，相应的配体称为弱场配体。（）解：对第10章(03470)下列配体中，与过渡金属离子只能形成低自旋八面体配合物的是.（）。(A)F-；(B)I-；(C)H2O；(D)CN-。解：D第10章(03478)具有d5电子构型的过渡金属离子形成八面体配合物时，在弱场和强场配体作

36、用下，晶体场稳定化能应（）。(A)都是0Dq；(B)分别为0Dq和-20Dq+2P；(C)均为-20Dq；(D)分别为-20Dq和0Dq。解：B第10章(03472)已知在配离子Cr(H2O)62+中，中心离子d轨道上有4个成单电子，则下列叙述中正确的是（）。(A)Cr(H2O)62+是高自旋配合物；(B)中心离子d轨道的分裂能大于电子成对能；(C)H2O是强场配体；(D)4个成单电子都排布在de(t2g)轨道上。解：A第10章(03473)根据晶体场理论，下列叙述中错误的是.（）。(A)强场配体造成的分裂能较小；(B)中心离子的d轨道在配体场作用下才发生分裂；(C)配离子的颜色与d电子跃迁吸

37、收一定波长的可见光有关；(D)通常在弱场配体作用下，易形成高自旋配合物。解：A第10章(03474)对于八面体配合物，下列叙述中正确的是.（）。(A)磁矩为零时，其配体都是弱场配体；(B)磁矩为5.9B.M.，其配体都是弱场配体；(C)磁矩越大，晶体场稳定化能越大；(D)磁矩越大，晶体场稳定化能越小。解：B第10章(03475)下列配体与相同中心离子形成八面体配合物，其中造成分裂能最小的是（）。(A)F-；(B)Cl-；(C)I-；(D)H2O。解：C第10章(03476)下列配体中与相同中心离子形成八面体配合物时，分裂能最大的是（）。(A)F-；(B)H2O；(C)Cl-；(D)CN-。解：

38、D第10章(03477)对下列各相关配离子按磁矩相对大小顺序排列正确的是（）。(A)Ti(H2O)63+V(H2O)63+Cr(H2O)63+；(B)Ti(H2O)63+=V(H2O)63+Cr(H2O)63+；(C)Ti(H2O)63+V(H2O)63+=Cr(H2O)63+；(D)Ti(H2O)63+V(H2O)63+o时形成低自旋配合物，磁矩大；(B)Po时形成高自旋配合物，磁矩小；(D)Po时形成高自旋配合物，磁矩大。解：B第10章(03487)过渡金属离子形成八面体配合物时，既可是高自旋，也可是低自旋，而这类金属离子所具有的d电子数目应为.（）。(A)d1d3；(B)d4d7；(C)d8d10；(D)没有限制。解：B第10章(03488)下列配离子中，磁矩最大的是（