初三化学酸碱盐及复分解反应应用复习.doc

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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date初三化学酸碱盐及复分解反应应用复习初三化学酸碱盐及复分解反应初三化学酸碱盐及复分解反应1、溶液颜色：Cu2+蓝色、Fe2+浅绿色、Fe3+黄色、MnO4-紫红色、其余溶液一般是无色。2、沉淀颜色：Cu(OH)2蓝色沉淀、Fe(OH)3红褐色沉淀、其余沉淀一般是白色。3、黑色固体：木炭、二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁、铁粉。4、 红色固体：铜、氧化汞、红磷、三氧化二铁。5

2、、 三大还原剂：碳、一氧化碳、氢气。6、 常见的十大气体：H2、O2、CO、CO2、 CH4、SO2、NH3、NO2、N2、Cl2 。7、 常见的液体：H2O、C2H5OH、H2O28、常见的13大沉淀：CaCO3、BaCO3、ZnCO3、FeCO3、AgCO3（碳酸盐沉淀）不溶于水、但溶于酸，冒气泡。Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Zn(OH)2（碱沉淀）不溶于水、但溶于酸，不冒气泡。AgCl、BaSO4不溶于水、也不溶于酸。9.反应规律非金属氧化物指示剂金属氧化物酸还原剂碱氧气金属盐盐10. 常见不能共存的离子：与H+不能共存的离子： OH-

3、、CO32-、HCO3- 。OH-： H+、NH4+以及结合形成不溶性碱的金属离子Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Al3+、Zn2+。CO32-： H+及结合形成不溶性碳酸盐的金属离子Ba2+、Ca2+、Zn2+、Fe2+、 Ag+ 。Cl-： Ag+ 。SO42-： Ba2+ 。练习：1. 判断 是否反应 典型例题：(1)、判断下列反应能否进行：AgNO3+ FeCl3= 。AgCl+ NaNO3= 。CaCO3+ NaOH= 。Na2SO4+ HCl= 。Fe(OH)3+ H2SO4= 。(2)、根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（）A、 Na2CO3溶

4、液和CaCl2溶液 B、NaOH溶液和盐酸溶液C、CuSO4溶液和BaCl2溶液 D、K2SO4溶液和NaCl溶液(3)、现有氧化铁稀硫酸氢氧化钠溶液氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）A、4个B、5个C、6个D、7个(4).现有KOH、H2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2四种溶液，将它们两两混合，其中的一种溶液只能发生一个反应，该溶液是（）A、H2SO4溶液 B、KOH溶液 C、Na2CO3溶液2.物质 共存 典型例题：（1）.分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到 无色透明溶液的是（）A、NaNO3、NaCl、H2SO4 B、CaCO3、Na

5、OH、Na2SO4C、BaCl2、NaNO3、CuSO4 D、AgNO3、Na2SO4、NaCl（2）.下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是（）A、CuSO4 NaCl KNO3 B、NaOH NaCl NaNO3C、Na2SO4 NH4Cl ZnCl2 D、K2SO4 AgNO3 NaCl（3）.下列各组物质在pH=10的溶液中能共存的是（）A、（NH4）2SO4、NaCl、KNO3 B、NH4NO3、HCl、KClC、CO（NH2）2、KNO3、NaNO3 D、NH4HCO3、CaSO4、Ca3（PO4）2（4）.将下列各组物质放入足量水中，有化学反应发生，但无沉淀生成，也无气体放出，

6、且溶液为无色的一组是（）A、K2CO3、BaCl2、NaCl B、CuSO4、HNO3、NaClC、CaCl2、KOH、Na2CO3 D、K2SO4、H2SO4、NaOH3.离子 共存 典型例题：（1） 能在水中大量共存的一组离子是（）A、NH4+、Na+、C1-、SO42- B、H+、Na+、NO3-、CO32-C、K+、Ba2+、OH-、SO42- D、K+、Ag+、NO3-、Cl-（2）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）A、Fe2+、OH-、SO42- B、H+、Na+、HCO3-C、NH4+、H+、NO3- D、K+、H+、MnO4-（3）下列离子组能在PH=

7、1的无色溶液中大量共存的是（）A、NO3-，K+，Na+，OH- B、K+，SO42-，Na+，NO3-C、Cl-，K+，SO42-，Ba2+ D、Ca2+，Cl-，Fe3+，Na+（4）下列离子能在PH=12的水溶液中大量共存的是( )A、SO42-、NO3-、K+、H+ B、Na+、Cl-、NO3-、Al3+C、Cl-、NO3-、K+、Na+ D、Ag+、Cl-、CO32-、K+（5）下列各组离子在pH=1或pH=14的溶液中 都能大量共存的是（）A、Cu2+、Mg2+、NO3、SO42 B、Na+、K+、CO32、SO42C、Ba2+、K+、Cl、NO3 D、NH4+、Ca2+、NO3、

8、Cl（6）下列各组离子能共存的是（ ）ABa2+、K+、NO3-、CO32-、H+ BK+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+CFe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ DAg+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+(7).现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-， 且两种溶液里所含的离子各不相同。已知甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈_（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）_。4.完成 残缺的化学方程式 典型例题：完成下列反应的化学方程式：（1）Ca(0H)2 + （

9、 ）= CaC03 + （ ） （2）Na2SO4 + （ ）= NaOH + （ ） （3）K2CO3 + （ ）= KCl + （ ） （4）CuCl2 + （ ）=（ ） + Cu(NO3)25.制取物质 的典型例题：(1)、CaCO3、H2O、Na2CO3制NaOH 。 。(2)、Fe2O3制Fe(OH)3 。(3)、Fe、CuO、H2SO4制Cu 。 。(4)、下列转化能由一步反应实现的是 （ ）ACaC03Ca(0H)2 BFe2O3FeSO4 CMgSO4MgCl2 DCuOCu(OH)2(5)、下列转化只有加酸才能一步实现的是 （ ）AFeFeSO4 BNa2CO3NaCl C

10、CaCO3CO2 DCuOCu(NO3)26.除杂质 的典型例题：（1）下列括号内为杂质。写出除杂质的化学方程式.NaOH (Ca(OH)2) 。NaNO3 (NaCl) 。KNO3 (Ba(NO3)2) 。Na2SO4 (Na2CO3) 。KCl (K2CO3) 。NaCl (Na2SO4) 。HNO3 (HCl) 。FeCl2 (CuCl2) 。CaO (CaCO3) 。NaCl(CuSO4): 。（2）下列括号内为杂质。写出除杂质的化学方程式. CuO (Cu): 。 Fe (Fe2O3): 。 Cu (CuO): 。CO2（CO）: 。CO(CO2): 。O2 (HCl气体): 。CO

11、2（O2）: 。Cu (Fe) : 。（3）下列括号内为杂质。写出除杂质的方法.（物理方法）除去硝酸钾晶体中混有的少量氯化钠： 。 除去氯化钠晶体中混有的少量硝酸钾： 。分离高锰酸钾完全分解后的产物： 。分离过氧化氢和二氧化锰混合、反应完全后的产物： 。 铜粉（铁粉）: 。银粉（铁粉）： 。二氧化碳（水蒸气）： 。氢气（水蒸气）： 。氨气（水蒸气）： 。（4）、写出下列除杂质的操作步骤：FeCl2 (CuCl2) 。NaCl(CuSO4): 。NaNO3 溶液(NaCl) 。Cu (Fe) : 。二氧化碳（水蒸气）： 。（5）若N2中混有少量的H2、CO2和水蒸气，欲将这些杂质完全除去，要用下

12、列操作：通过浓硫酸通过灼热的氧化铜通过NaOH溶液通过浓盐酸。以下操作组合，哪一种组合最好（ ）A、 B、 C、 D、（6）下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中正确的是（ ） ABaCO3中混有少量BaSO4 （HCl） BKNO3中混有少量KCl （ HNO3 ） CKOH中混有少量K2CO3 （ Ca(OH)2 ） DCO2混有少量CO （ Ca(OH)2 ）（7）、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的( )。A、Ca(OH)2 B、CaO C、CaCO3 D、AgNO3（8）、为了除去KCl溶液中含有的少量Fe

13、Cl3和K2SO4杂质，应依次加入的试剂是（ ）A、先加入适量AgNO3溶液，再加入适量BaCl2溶液B、先加入适量BaCl2溶液，再加入适量AgNO3溶液C、先加入适量KOH溶液，再加入适量Ba(NO3)2溶液D、先加入适量KOH溶液，再加入适量BaCl2溶液7.鉴别物质 的典型例题：(1)一次性鉴别NaOH.BaCl2.KNO3溶液用 。(2)一次性鉴别NaOH.NaCl.稀HCl用 。(3)一次性鉴别NH4Cl.K2SO4.(NH4)2SO4.NaNO3溶液用 。(4)一次性鉴别ZnCl2.K2CO3.AgNO3溶液 用 。(5)一次性鉴别Na2SO4、H2SO4、Na2CO3三种无色溶

14、液用 。(6)一次性鉴别CaCO3、NaCl、NaOH、CuSO4、NH4NO3、FeCl3、FeSO4七种白色固体用 。(7)一次性鉴别 NaCl、FeCl3、MgCl2、CuCl2四瓶溶液用 。思考：只用酚酞溶液能否鉴别NaOH.NaCl.稀HCl ?如能，则如何操作。 . . （8） 只用一种试剂鉴别：NaNO3、AgNO3、Na2CO3三种无色溶液，可选用（ ） A. 盐酸 B. NaCl溶液 C. CaCl2溶液 D. Ba(NO3)2溶液(9)不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧化钠硫酸镁硝酸钡氯化铁氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（ ）A B C D(10（多选

15、）下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（ ）ANa2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 BK2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2CHCl、AgNO3、HNO3、NaCl DNaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2(11)下列各组物质，只用一种试剂（括号内物质）及相互之间的反应不能鉴别开来的是( )A固体：食盐、硝酸铵、烧碱（水） B固体：硫酸铜、熟石灰、碳酸钙(稀盐酸）C溶液：纯碱、食盐、盐酸（酚酞试液） D溶液：NaCl、KCl、K2SO4（AgNO3溶液）（12） 现将四瓶无色溶液：BaCl2、AgNO3、Na2CO3、HCl分别编号为A、B、C、D。两两组合反应情况如下：

16、ABCDABCDA、 B、 C、 D .(13)实验室有五瓶失去标签的白色固体药品，分别是NaOH、CuSO4、NaCl、 CaCO3、BaCl2。请你任选试剂，设计实验方案，把五种药品区分开。 .8.判断变质情况 的典型例题 (1)见教材P78课后作业4题（2）端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质。你的新猜想： 。【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象步

17、骤现象结论取少量NaOH溶液于试管中，先滴加适量的CaCl2溶液，然后滴加酚酞溶液 NaOH溶液部分变质假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象_ 。【实验反思】下列物质BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、Ca(OH) 2溶液、Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是_(填序号)。 小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用_替代。【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是 。（3）.实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：【猜想】猜想：没有变质，“碱石灰”

18、只含有CaO、固体NaOH；猜想：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。则CaO与水反应的反应方程式为 。 【实验】如下图所示:【判断】a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作现象判断：猜想 .(填：成立、不成立)b.操作发生化学反应的方程式为 ；由操作的现象判断：滤液中含有 .(写化学式)；由此判断猜想 (填：成立、不成立)。c.综合a和b的结论，判断该样品变质情况为 。【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应 保存；操作中玻棒的作用是 。9.判断反应情况 的典型例题：(1)氢氧化钠和稀盐酸反应后的溶液中溶质成分。猜想一： 。猜想二：

19、 。猜想三： 。 (2)石灰石和盐酸溶液反应后的溶液中溶质成分。猜想一： 。猜想二： 。10.推断题 的典型例题：浅绿色溶液红色固体(1)有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色透明溶液。（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成。（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有 ，肯定不含有 。红色 浅绿色(2)A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系

20、。请回答：（1）A物质的化学式 。 （2）写出反应的化学方程式 ， C物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 。ABCDEFGX溶液 Y 高温过量稀盐酸 O2 加热无色气体（3）写出反应中生成红色固体的化学方程式 。（4）上图转化中产生无色气体G的原因是 ，写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式 . （3）现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A，进行如下实验并得到相应结果：试回答下列问题：（1）无色气体D的化学式为 ，白色沉淀E的化学式为 ，钡盐B的化学式为 。（2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 、 、 。（4) 为

21、了除去食盐（主要成分为NaCl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的至步除杂方案：请根据下述除杂方案，回答下列问题：丙沉淀甲沉淀加过量NaOH溶液过滤加过量BaCl2溶液过滤乙沉淀加过量Na2CO3溶液过滤加过量盐酸加热蒸发A溶液加水溶解样品B滤液C滤液固体丁D滤液（1）沉淀甲是 ；滤液C中的溶质是 ；操作中加入过量盐酸的作用是 。（2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量 （填增大、不变或减小）；若在操作中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是 。（5） A、B、C

22、、D、E是初中化学中常见的5种无色气体，其中2种是单质，3种是化合物。它们之间的转化关系如下图所示。请写出你的推断结果：A ，B ，C ，D ，E 。6有一种白色固体可能含有：BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一种或几种。对该固体进行如下实验。 取样，加足量的水，充分搅拌，过滤。得到白色沉淀A和无色溶液B。 在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体。 在无色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解。请回答下列问题。（1）原白色固体中一定不含有 ；一定含有_。（2）实验得到的无色溶液B中一定含有的溶质是 。（3）原白色固体中可能含有 。-