电解质溶液练习题.doc

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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流电解质溶液练习题.精品文档. 电解质溶液练习题一、判断题：1.溶液是电中性的，正、负离子所带电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。2.离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。3.离子的摩尔电导率与其价态有关系。4.电解质溶液中各离子迁移数之和为1。5.电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解。6.因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。7.无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。8.电解质的无限稀摩尔电导率m可以由

2、m作图外推到c1/2 = 0得到。9.德拜休克尔公式适用于强电解质。10.对于BaCl2溶液，以下等式成立：(A) a = m ；(B) a = a+a - ；(C) = + - 2 ；(D) m = m+m- ； (E) m3 = m+m-2 ；(F) m = 4m3 。11.若a(CaF2) = 0.5，则 a(Ca2+) = 0.5，a(F-) = 1。二、单选题：1.下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：（ ）(A)0.1M KCl水溶液 ； (B) 0.001M HCl水溶液 ；(C)0.001M KOH水溶液 ； (D) 0.001M KCl水溶液 。2.对于混合电解质溶液，下列表征导

3、电性的量中哪个不具有加和性：（ ）(A)电导 ； (B)电导率 ；(C)摩尔电导率 ； (D) 极限摩尔电导 。3.在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率与摩尔电导m变化为：（ ）(A) 增大，m增大 ； (B)增大，m减少 ；(C)减少，m增大 ； (D)减少，m减少 。4.在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为：（ ）(A)强电解质溶液与弱电解质溶液都增大 ；(B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少 ；(C)强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少 ；(D) 强弱电解质溶液都不变 。5.分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1moldm

4、-3 降低到0.01moldm-3，则m变化最大的是：（ ）(A) CuSO4 ； (B) H2SO4 ；(C) NaCl ；(D) HCl 。6影响离子极限摩尔电导率的是：浓度、溶剂、温度、电极间距、离子电荷 （ ）(A)（1）（2） ；(B) （2）（3）；(C)（3）（4） ；(D)（2）（3）（5） 。7.科尔劳乌施的电解质当量电导经验公式 = - Ac1/2，这规律适用于：(A)弱电解质溶液 ；(B)强电解质稀溶液 ；(C)无限稀溶液 ；(D)浓度为1moldm-3的溶液 。8已知298K，CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率分别为a、b、c(单位为Sm2mol-1)，那

5、么(Na2SO4)是：（ ）(A) c + a - b ；(B) 2a - b + 2c ；(C) 2c - 2a + b ；(D) 2a - b + c 。9已知298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的分别为3.06410-2、2.45110-2、2.59810-2 Sm2 mol-1，则NH4OH的为：（ ）(A)1.474 10-2； (B) 2.684 10-2；(C)2.949 10-2； (D) 5.428 10-2。10相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，下列说法中不正确的是：（ ）(A)Cl-离子的淌度相同 ； (B)Cl-离子的迁移数都相同

6、 ；(C)Cl-离子的摩尔电导率都相同 ； (D)Cl-离子的迁移速率不一定相同 。11.某温度下，纯水的电导率 = 3.8 10-6Sm-1，已知该温度下，H+、OH-的摩尔电导率分别为3.510-2与2.010-2Sm2mol-1，那么该水的Kw是多少(单位是mol2dm-6)： (A)6.9 10-8 ；(B)3.0 10-14 ；(C)4.77 10-15 ； (D)1.4 10-15 。12.不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：（ ）(A) 离子迁移数 ;(B) 难溶盐溶解度 ；(C)弱电解质电离度 ；(D) 电解质溶液浓度 。13.用同一电导池测定浓度为0.01和0.

7、10moldm-3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为：（ ）(A) 11 ； (B) 21 ；(C) 51 ； (D) 101 。14.有一个HCl浓度为10-3M和含KCl浓度为1.0M的混合溶液，巳知K+与H+的淌度分别为6.010-8、3010-8 m2s-1V-1，那么H+与K+的迁移数关系为：（ ）(A)t(H+)t(K+)；(B)t(H+)t(K+)；(C)t(H+) = t(K+)； (D)无法比较。15.已知298K时，(CH3COO-) = 4.09 10-3Sm2mol-1，若在极稀的醋酸盐溶液中，在相距0.112m的两电极上施加5

8、.60V电压，那么CH3COO-离子的迁移速率(ms-1)：（ ）(A) 4.23 10-8 ；(B) 2.12 10-6 ；(C) 8.47 10-5 ；(D)2.04 10-3 。16.离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是：（ ）(A)离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大 ；(B)同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同 ；(C)在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大 ；(D)离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度 。17.LiCl的极限摩尔电导率为115.03 10-4Sm2mol-1，在其溶液里，25时阴离子的迁移数外推到无限稀释时值

9、为0.6636，则Li+离子的摩尔电导率m(Li+)为(Sm2mol-1)： (A)76.33 10-4； (B)38.70 10-4； (C)38.70 10-2；(D)76.33 10-2。1825时，浓度为0.1M KCl溶液中，K+离子迁移数为t(K+)，Cl-离子迁移数为t(Cl-)，这时t(K+) + t(Cl-) = 1，若在此溶液中加入等体积的0.1M NaCl，则t(K+)+t(Cl-)应为： (A) 小于1 ；(B) 大于1 ；(C) 等于1 ；(D) 等于1/2 。19用界面移动法测量离子迁移数，应选用下列哪一对电解质溶液：（ ）(A) HCl与CuSO4 ；(B) HC

10、l与CdCl2 ；(C) CuCl2与CuSO4 ；(D) H2SO4与CdCl2 。20以下说法中正确的是：（ ）(A) 电解质的无限稀摩尔电导率都可以由m与c1/2作图外推到c1/2 = 0得到 ；(B) 德拜休克尔公式适用于强电解质 ；(C) 电解质溶液中各离子迁移数之和为1 ； (D) 若a(CaF2) = 0.5，则a(Ca2+) = 0.5，a(F-) = 1 。21在25，0.002molkg-1的CaCl2溶液的离子平均活度系数 ()1，0.02molkg-1CaSO4溶液的离子平均活度系数()2，那么：（ ）(A)()1 ()2 ；(C)()1 = ()2 ；(D) 无法比较

11、大小 。22质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液，离子平均活度系数为，则溶液中H3PO4的活度aB为：（ ）(A) 4m44 ； (B) 4m4 ； (C) 27m4 ； (D) 27m44 。23.将AgCl溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大：（ ）(A)0.1M NaNO3； (B) 0.1M NaCl； (C)0.01M K2SO4； (D) 0.1MCa(NO3)2。24一种22型电解质，其浓度为2 10-3molkg-1，在298K时，正离子的活度系数为0.6575，该电解质的活度为：（ ）(A)1.73 10-6 ；(B)2.99 10-9 ；(C) 1.32 10-3

12、 ；(D) 0.190 。25.电解质B的水溶液，设B电离后产生+个正离子和-个负离子，且=+ +-，下列各式中，不能成立的是：（ ）(A) a = aB ；(B) a = aB1/ ；(C) a = (m/m) ；(D) a = (a+a-)1/ 。26.下列电解质溶液中，何者离子平均活度系数最大：（ ）(A) 0.01M NaCl ；(B) 0.01M CaCl2 ；(C) 0.01M LaCl3 ；(D) 0.02M LaCl3 。27.浓度为1molkg-1的CuSO4浓度的离子强度I1，浓度为1molkg-1的NaCl浓度的离子强度I2，那么I1与I2的关系为：（ ）(A)I1 =

13、I2 ； (B)I1 = I2 ；(C) I1 = 4I2 ； (D) I1 = 2I2 。28.德拜休克尔理论导出时，未考虑的影响因素是：（ ）(A)强电解质在稀溶液中完全电离 ； (B)每一个离子都是溶剂化的 ；(C)每一个离子都被相反电荷的离子所包围 ；(D)离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差 。29.能证明科尔劳乌施经验式 (m = - Ac1/2) 的理论是：（ ）(A)阿仑尼乌斯(Arrhenius)的电离理论 ；(B)德拜休克尔(Debye-Huckel)的离子互吸理论 ；(C)布耶伦(Bjerrum)的缔合理论 ； (D)昂萨格(Onsager)的电导理论 。30以下说法

14、中正确的是：（ ）(A)电解质溶液中各离子迁移数之和为1 ；(B)电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解 ；(C)因离子在电场作用下可定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥；(D)无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。第七章 电解质溶液练习题答案一、判断题1. 错。2. 错。3对。4. 对。5错，电解质分子中正、负离子所带电荷不一定为 1。6错，当电流通过电解池时，两极将发生电极反应，电解质浓度发生变化。7错，强电解质也适用。8错，只适用于强电解质。9错，适用于强电解质稀溶液。10a、e正确，其余错。 11错，a(CaF2) = a(Ca2+)a2(F-)。12错，电极反应为Zn + 2H+Zn2+ + H2， Cu + 2H+Cu2+ + H2 。二、单选题1. B；2. C；3. B； 4. A； 5. A；6. D； 7. B；8. B； 9. B；10.B； 11.C； 12.A； 13.A； 14.B； 15.B； 16.A； 17.B； 18.A； 19.B； 20.C； 21.B； 22.D； 23.D； 24.A；25.A； 26.A； 27.C； 28.B； 29.D； 30.A。