硫和氮的氧化物讲义.doc

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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流硫和氮的氧化物讲义.精品文档.硫和氮的氧化物课 题硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物一.硫1.在自然界中的存在硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，游离态的硫存在于 附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如硫化氢（H2S）、二氧化硫和三氧化硫等。化合态的硫主要以硫化物和 的形式存在，如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（ ）。硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。这也正是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。2.性质硫俗称 ，在通常状况下，它是一种 的固体，质脆，易研成粉末；不溶于 ，微溶于 ，易溶于

2、 ，硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成 ，反应方程式为： 二. SO2的性质实验操作实验现象结论SO2的水溶性试管中液面 SO2 溶于水酸性氧化物的性质溶液颜色 SO2的水溶液显性SO2的漂白性溶液先 ，振荡后 ，再加热后，溶液颜色 SO2具有 性，但生成的化合物不稳定 1.物理性质（一无二有二易） SO2是 色、有 的有 气体，容易 ，易 于水（1体积水可溶解40体积）。密度比空气 ，收集SO2用 方法。 2.化学性质 (1)从组成分析具有酸性氧化物的通性： 与水反应 SO2溶于水时生成亚硫酸（H2SO3）溶液显酸性。亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此该反应是一个可逆反应，用“ ”表

3、示。 与碱反应，如 SO2+NaOH : 与碱性氧化物反应，如 SO2CaO （2）SO2中硫元素为 价，既有 性又有 性，一般表现为 性。 弱氧化性：将SO2通入到氢硫酸（H2S）溶液中： 强还原性： 在催化剂作用下，SO2被O2氧化成SO3 SO2的水溶液能被X2（Cl2、Br2、I2）氧化，如SO2能使氯水褪色， 使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。因此常用KMnO4来除去CO2中的SO2。 （3）漂白性：SO2可使或其他有色物质褪色，其褪色原理主要是，加热或日久又会复原。SO2不能漂白酸碱指示剂。常用此性质鉴别SO2和Cl2。大气中二氧化硫的来源：煤的燃烧、含硫金属矿石的冶炼、石油的燃烧

4、、硫酸生产中的尾气等。煤和石油的燃烧所产生的二氧化硫是大气中二氧化硫最主要的来源。【巩固练习】1.常温常压下，下列几种气体在水中的溶解度由大到小的是HCl Cl2 SO2 H2A. B. C. D.2.SO2溶于水后所得溶液的性质是( )A.有氧化性，无还原性，无酸性 B.有氧化性，有还原性，有酸性C.有还原性，无氧化性，无酸性 D.有还原性，无氧化性，有酸性3.下列反应属于可逆反应的是( )A.H2+S 点燃H2S B.2H2+O2点燃通电2H2OC.SO2+H2O H2SO3 D.2SO2+O2催化剂2SO34.下列物质均有漂白性，其中一种与另外三种的漂白原理是不同的。这种物质是( )A.

5、HClO B.Na2O2 C.SO2 D.NaClO5.下列反应中，SO2起还原剂作用的是( )A.2H2S+SO2 3S+2H2O B.2SO2+O2催化剂2SO3C.SO2+2NaOH Na2SO3+H2O D.SO2+Br2+2H2O 2HBr+H2SO4 6.全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是( )A.S的漂白性 B.S的还原性 C.SO2的漂白性 D.SO2的还原性 7.有关SO2说法错误的是( )A.单质硫在空气中燃烧可生成S

6、O2B.SO2能使品红溶液褪色是因为它具氧化性，加热可恢复原本红色C.SO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因为它能与NaOH反应D.SO2和Cl2都具有漂白作用，所以将两种气体同时作用于潮湿有色物，可大大增强漂白作用8.某同学在NaOH和酚酞的混合液、品红溶液中均通入二氧化硫气体，溶液红色均退去，对于该现象的解释，下列说法正确的是( )A.都是因为二氧化硫溶于水溶液呈酸性B.都是因为二氧化硫的漂白作用C.前者是因为二氧化硫溶于水生成酸，中和了NaOH；后者是因为二氧化硫的漂白作用D.前者是因为二氧化硫的漂白作用；后者是因为二氧化硫溶于水生成酸，中和了NaOH9.能鉴别SO2和CO2的试剂是(

7、)A.湿润的蓝色石蕊试纸 B.澄清石灰水 C.品红试液 D.氯化钡溶液10.下列物质中，能使品红溶液褪色的是（ ） 干燥的Cl2 Na2O2 NaClO 活性碳 HClO SO2 A.除以外 B.除以外 C. D.全部可以11.Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后，再通、入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是 溶液很快褪色 溶液不褪色 出现沉淀 不出现沉淀 A. B. C. D.12.将SO2分别通入下列溶液，填表编号溶液现象加热煮沸后现象化学方程式SO2表现的性质（1）品红（2）石蕊试液（3）NaOH+酚酞（4）溴水（5）KMnO4(H

8、+)（6）H2S四二氧化氮和一氧化氮1.氮气是一种 色 味的气体，占空气体积的 左右。在一定条件下，N2和O2反应的化学方程式为： 。2.一氧化氮 （1）物理性质：NO是 色 溶于水的气体。 （2）化学性质：NO易与O2化合，所以不能与O2共存。与O2反应的方程式为： 所以实验室收集只能用 法收集，而不能用 法收集。【跟踪练习】1.下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是( )A.SO2溶解于水 B.NO2溶解于水C.CO2溶解于水 D.Cl2溶解于水2.常温下不能共存的一组混合气体是( )A.一氧化氮、氧气、氮气 B.二氧化氮、氧气、氮气C.二氧化硫、氧气、氢气 D.氮气、氧气、水蒸气3.

9、下列有关NO与NO2的叙述正确的是( )A.NO是无色气体，可用排空气法收集 B.常温下，氮气与氧气混合就可迅速产生NOC.常温下NO很容易与空气中的O2化合生成NO2 D.NO2溶于水，与水反应生成NO【课后作业】1.飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2、O2接触会使SO2部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是( )A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.干燥剂2.（2006四川理综6）下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是( )A.N2 B.SO2 C.CO2 D.CO3.现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，

10、少用原煤做燃料，燃煤时鼓入足量空气，开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是( )A. B. C. D.4.造成大气污染的SO2主要来自( )A.汽车尾气 B.火山爆发C.含硫的煤及石油的燃烧 D.含硫物质长时间暴露在空气中5.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( )A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧层空洞 D.温室效应6.SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mgL-1。下列措施中不能够减少SO2排放量的是( )A.用天然气代替煤炭作民用燃料 B.开发新型燃器提高热能利用率C.硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率 D.燃煤中加入生石灰后使用7.减少酸雨产生

11、的途径可采用下列措施中的( )少用煤作燃料把工厂的烟囱加高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源A. B. C. D.8.大气污染是环境污染的一个重要方面，常见的大气污染分一次污染和二次污染，二次污染是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中其他物质发生反应生成新的污染物，如2NO+O2 2NO2就是二次污染物，由NO2导致的污染就是NO的二次污染。下列物质：SO2 NO NO2 HCl CO2 ，不易导致二次污染的是( )A. B. C.和 D.只有10.关于SO2和Cl2的叙述错误的是( )A.都是大气污染物 B.密度都比空气的大C.水溶液都呈酸性 D.都具有

12、漂白性，能使有色物质永久性褪色硫和氮的氧化物巩固练习1.下列各组气体中均能造成大气污染的是( )A.CO2、O2B.N2、COC.Cl2、N2D.H2S、SO22硫既有氧化性又有还原性，写出硫分别与钠、铝、铁（生成FeS）、氧气反应的化学方程式 3下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A 二氧化硫 B 氮氧化物 C 二氧化碳 D 悬浮颗粒4、（1）把SO2气体通入品红溶液中，现象为 ，加热溶液煮沸后，现象为 （2）将Cl2通入紫色石蕊试液中，现象为 将SO2通入紫色石蕊试液中，现象为 （3）将SO2通入溴水中，溴水褪色，是否是SO2的漂白性？ （填“是”或“否”）将SO2通入使酚酞呈红色的

13、溶液中，溶液褪色，是否是SO2的漂白性？ 5、SO2中含有+4价的S，既可以被氧化又可以被还原，指出下列反应中的氧化剂、还原剂。SO2+2H2S=3S+2H2O 氧化剂 还原剂 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 氧化剂 还原剂 7、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A、S2 HS B、Na2SO3 SO2 C、H2S S D、 SO2S 8、下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是过氧化钠 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧 A、 B、 C、 D、9、检验SO2气体中是否存在CO2气体，应采用的方法是 A 通过澄清石灰水 B 先通过小苏打(NaHCO3)溶液，再通过石灰水 C 先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水 D 通过品红溶液12、将等物质的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液（ ） A 中性 漂白性 B 酸性 漂白性 C 只有漂白性 D 只有酸性w.w.w.k.s.5.u.c.o.m