北师大版九年级化学第二册全册知识点.doc

《北师大版九年级化学第二册全册知识点.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北师大版九年级化学第二册全册知识点.doc（12页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date北师大版九年级化学第二册全册知识点第六章 铁在干燥的空气中稳定在潮湿的空气中锈蚀在纯氧气中 点燃 燃烧3Fe 2O2 点燃 Fe3O4物理性质色泽、状态：银白色金属光泽固体。硬度：质软，有良好的延展性。密度：7.86g/cm3熔点、沸点：熔点1535 ，沸点2750传热导电性：电和热的导体。化学性质（1）铁跟氧气的反应(2)铁跟酸的反应Fe H2SO4 FeSO4 H

2、2 (无色) （浅绿色）Fe 2HCl FeCl2 H2 (无色) （浅绿色）（3）铁跟硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 FeSO4 Cu质量分数质量分数组成溶质：被溶剂溶解的物质溶剂：能溶解其它物质的物质。如水、汽油、酒精分类饱和溶液不饱和溶液相互转化：饱和溶液 不饱和溶液升高温度或增加溶剂 降温或减少溶剂或增加溶质量度溶解性习惯规定：易溶、可溶、微溶、难溶定量描述定义：一定温度下，某固体物质在100g溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量。影响因素：温度表示方法：列表法图像法固体溶解度曲线会认会用会画计算固体溶解度气体溶解度定义：该气体在压强101kPa,一定温度时， 溶解在1体积水里达到饱和

3、状态时气体体积。影响因素：温度、压强溶液组成量度表示一种液体的体积分数溶质的质量分数混合物分 离过滤：（定义、原理、操作方法）结晶：（定义、原理、操作方法）二、本章应掌握的基本计算：1、根据溶 （1）一定温度下，已知饱和溶液里溶质和溶剂的质量求物质的溶解度。 解度进 （2）已知某温度时溶解度，计算饱和溶液里所含溶质和溶剂的质量。 行的计算 （3）已知某温度的溶解度，计算配制饱和溶液时所需溶剂质量。化学第二册总复习一、铁二、铁与钢的区别：铁合金生 铁钢碳的含量（%）24.30.032其它元素Si、Mn 、S 、P(少量)Si、Mn(少量) 、S 、P几乎不含熔 点1100120014501500

4、分 类白口铁、灰口铁、球墨铸铁碳素钢、合金钢机械性能硬而脆、无韧性坚硬、韧性大、塑性好机械加工可铸、不可锻可铸、可锻、可压延用途举例炼钢、铸件等刀具、钢轨、医疗器械等三、炼钢炼铁的反应原理：生铁冶炼炼 钢原 料铁矿石、焦炭、石灰石生铁、废钢原 理在高温下，用CO从铁的氧化物中将铁还原出来Fe2O33CO 高温2Fe3CO2在高温下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含过量的碳和其他杂质转变为气体或炉渣而除去主要设备高炉转炉、平炉、电炉主要反应还原反应氧化反应产 品生铁钢四、关于含杂质物质化学方程式的计算： 1、不纯物质质量 纯物质的质量2、必须将纯物质的质量代入化学方程式计算五、铜、铝、锌、钛等几种

5、常见金属性质：铝、铜、锌、钛等金属都有金属光泽、导热性、导电性和延展性。铝和锌能从盐酸或稀硫酸中置换出氢，铜不与盐酸或稀硫酸反应。在干燥的空气中铜与铁一样，性质比较稳定。在潮湿的空气中，表面可生成碱式碳酸铜（铜绿），由于各种金属性质不同，因而有不同的用途。第二章 溶 液一、 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 特征：均一的、稳定的溶液（1）已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。（2）计算配制一定量的，溶质的质量分数一定溶液所需溶质和溶剂质量。（3）溶解度与此温度下饱和溶液的溶质的质量分数的相互换算。（4）溶液稀释和配制问题的计算。2、根据溶 质的质量 分数计算第

6、三章 酸碱盐氧化物酸碱盐一、物质分类 单质 无机物物质 化合物 有机物：含碳化合物二、无机物分类： 酸性氧化物：能跟碱起反应，生成盐和水。如CO2 SO2 氧化物 碱性氧化物：能跟酸起反应，生成盐和水。如Na2O CaO 含氧酸：如HNO3 H2SO4 按组成中是否含氧 无氧酸：如HCl H2S 酸 一元酸：如HNO3 HCl 按酸分子电离时H的个数 二元酸：如H2SO4 三元酸：如H3PO4无 可溶性碱：如NaOH KOH Ba(OH)2 NH3H2O Ca(OH)2机 碱 不溶性碱：如Cu(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2物 正盐：如NaCl MgCl2 CuSO4

7、 Na2SO4 CaCO3 AgNO3 酸式盐：如NaHCO3 NH4HCO3 Ca(HCO3) 盐 碱式盐：如Ca2(OH)2CO3 Cu2(OH)2CO3三、各类物质的性质及其相互关系：非金属金属盐氢气盐碱性氧化物酸性氧化物盐盐水金酸碱属碱盐盐酸盐盐盐盐2NaCl2点燃 2NaCl CaOSiO2 CaSiO3SO32NaOH Na2SO4 CuOH2SO4 CuSO4H2O HClNaOH NaClH2O BaCl2H2SO4 BaSO4 2HCl FeCl33KOH Fe(OH)33KCl Na2CO3CaCl CaCO3 2NaCl ZnH2SO4 ZnSO4H2 FeCuSO4 F

8、eSO4Cu四、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱注：（1）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢； （2）排在前面的金属一般把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。五、复分解反应发生的条件： 考虑生成物中是否有沉淀、气体和水生成。（注意：酸、碱、盐溶解性表应用）1、 碱 酸 盐 水生成物有沉淀、气体或水 （碱可溶或不溶） （酸可溶）2、 盐 酸 新盐 新酸酸可溶，酸比盐中对应的酸强，且较难挥发 （可溶或不溶）3、盐 碱 新盐 新碱生成物之一为沉淀 （可溶） （可溶）4、盐 盐 两种新盐（可溶） （可溶）六、酸碱指示剂：1、 紫色石蕊：酸红碱蓝2、 无色酚酞：碱红酸不变七、几个常见特殊颜色沉淀反应：1、Ca(OH)2CO2 CaCO3 H2O (白色)2、CuSO42NaOH Cu(OH)2 Na2SO4 (蓝色)3、FeCl33NaOH Fe(OH)3 3NaCl (红褐色)4、AgNO3HCl AgCl HNO3 (白色)5、H2SO4BaCl2 BaSO4 2HCl (白色)八、各种常见酸和碱的物理性质 （见课本）-