初中化学知识点讲解.doc

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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date初中化学知识点讲解13初中化学知识点班级 姓名 座号 一、化合价：单质中元素的化合价为 0 。化合物中各元素正负化合价的代数和为_0_。 +1 +1 +1 +1 -1 -1 常见元素和原子团的化合价：+2 +2 +2 +2 +2 +2 -2 -2 一价 K Na Ag H F Cl +3 +3二价 Ca Mg Ba Zn Cu Fe(亚) O S三价 Al Fe铵根：

2、NH4+ ，氢氧根：OH ，硝酸根：NO3 ，硫酸根：SO42 ，碳酸根：CO32，氯酸根：ClO3 ，高锰酸根：MnO4 ，锰酸根：MnO42 。【同种元素(或原子团)的化合价和离子所带电荷通常在数值上相同，正、负相同；但书写的位置和顺序不同。】二、常见物质的颜色及状态：（未说明则为白色固体或无色溶液）1、固体颜色黑色：C、Fe粉、CuO、Fe3O4、MnO2 红色：Cu(紫红)、Fe2O3(红棕色) 暗紫色（或紫黑色）：KMnO4淡黄色：S2、溶液颜色：凡含Cu2+的溶液（CuSO4溶液、CuCl2溶液）呈蓝色；凡含Fe2+的溶液（FeCl2溶液、FeSO4溶液）呈浅绿色；凡含Fe3+的溶

3、液（FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液）呈黄色，KMnO4溶液为紫红色，其余溶液一般为无色。3、常见沉淀(即不溶于水的盐和碱）：蓝色沉淀：Cu(OH)2； 红褐色沉淀：Fe(OH)3。五种白色沉淀是CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、BaSO4、AgCl；其中BaSO4、AgCl既不溶于水也不溶于酸。三、身边的化学物质氧气（O2）：动植物呼吸、潜水、医疗急救（供给呼吸）；支持燃料燃烧、气焊（助燃性）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2写出下列制氧气的化学方程式2KClO3 2KCl + 3O2MnO2加热高锰酸钾 2H2O2 2H2O + O2MnO2加热氯酸钾和二氧化锰

4、的混合物 保护过氧化氢溶液和二氧化锰固体混合 氮气（N2）：制硝酸和化肥的重要原料；焊接金属常用氮作 气、灯泡中充氮以延长使用寿命、食品包装充氮以防腐；医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。稀有气体（He、Ne、Ar等）：焊接金属时用稀有气体来隔绝空气、灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用；制成多种用途的电光源。氢气（H2）：充气球（密度最小）、冶炼金属（还原性）、高能燃料（可燃性）二氧化碳（CO2）：植物光合作用；灭火（不能燃烧也不支持燃烧、密度比空气大）；气体肥料、CO2 + H2O = H2CO3制汽水；固态叫干冰用于人工降雨和作制冷剂；正常雨水的pH约为5

5、.6（因为空气中的CO2与水CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2反应生成碳酸。化学方程式是 。）；pH5.6的雨水为酸雨。CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ，检验二氧化碳的化学方程式是 。Fe2O3铁锈、赤铁矿的主要成分：氧化铁，化学式为 。3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2高温一氧化碳（CO）：会结合血液中的血红蛋白，使人缺氧窒息而死（毒性）；燃料（可燃性）、冶炼金属（还原性），用赤铁矿炼铁的化学方程式是 。明矾：吸附悬浮颗粒使之沉降达到净水的目的（净水剂、絮凝剂）。C + 2CuO 2Cu + CO2

6、高温木炭：吸附一些食品和工业产品里的色素，和异味。碳有可燃性和还原性，木炭和氧化铜反应的化学方程式是 。活性炭：吸附一些可溶性和不溶性杂质、除去臭味和色素吸附作用比木炭强，用于防毒面具吸附毒气，制糖工业用来脱色制白糖，做净水剂。焦炭：炼铁时作燃料提供热量，提供还原剂一氧化碳。炭黑：制造油墨、油漆、鞋油和颜料等，增加轮胎的耐磨性CH4金刚石：装饰品、玻璃刀、钻探机上的钻头。石墨：铅笔芯、电池电极、润滑剂C2H5OH甲烷（化学式 ）：沼气、天然气、煤矿坑道气的主要成分（瓦斯），作燃料CH3COOH乙醇：俗称酒精（化学式 ）：作燃料、消毒剂、饮料。4Al + 3O2 =2Al2O3乙酸：俗称醋酸（化

7、学式 ）：食醋中的溶质，可除水垢。HCl铝：抗腐蚀性能好（表面形成一层致密的氧化铝薄膜，化学方程式 ）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O盐酸（化学式 ）：人体胃液中含有盐酸，可帮助消化；干燥Fe + 2HCl = FeCl2 + H2H2SO4用于金属表面除锈，化学方程式 。过量的盐酸和铁反应的化学方程式是 。Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 硫酸（化学式 ）：浓硫酸在实验室中常用做 剂（有吸水性）；硫酸可用于金属Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2表面除锈，化学方程式 。过量的硫酸和铁H2SO4 + BaCl2= BaSO4+

8、 2HCl 反应的化学方程式是 。CH3COOH化学写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式_ _。苛性烧火NaOH醋酸（食醋的溶质）化学式是 ，用食醋除水垢是 变化。水分氢氧化钠（化学式 ）：俗名： 碱、 碱、 钠。作某些气体的干燥剂（不2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCO2烧杯化学物理食NaCl能干燥CO2、SO2、HCl）；制肥皂、生活中去除油污。需密封保存的原因是：易吸收空气中的_而潮解（ 变化）并与空气中的_反应而变质（ 变化，反应的化学方程式是 ），称量NaOH时要放入玻璃器皿如_ _中。NaCl + AgNO3 =AgCl + NaNO3氯化钠（化学式 ）：俗称 盐。

9、生活上用食盐调味，腌渍食品（防腐）。写出把氯化碱纯Na2CO3钠转化为硝酸钠的化学方程式 。Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH碳酸钠（化学式 ）：俗名： 碱、苏打。水溶液显 性，用于玻璃和洗涤剂的生产，发酵小苏打NaHCO3写出把碳酸钠转化为氢氧化钠的化学方程式 。NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2碳酸氢钠（化学式 ）：俗名： 。焙制糕点所用的 粉的主要成分之一；石灰CaCO3是治疗胃酸过多症的一种药剂，化学方程式是 。生石灰CaCO3 CaO + CO2高温CaO碳酸钙（化学式 ）：大理石、 石的主要成分，作建筑材料；补钙剂。写出煅烧石

10、灰石的化学方程式 。Ca(OH)2熟石灰CaO + H2O = Ca(OH)2氧化钙（化学式 ）：俗名： 。常用做食品干燥剂。和水反应放出大量的热，写出反应的化学方程式 ）。H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O氢氧化钙化学式 ：俗名： 、消石灰。作建筑材料，农业上改良酸性土壤（不能用氢氧化钠），处理硫酸厂的污水（化学方程式 ），石灰乳和硫酸铜配制农药波尔多液（用化学方程式表示不能用铁制容器配制的原因：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 ）。氢氧化铝、氢氧化镁：治疗胃酸过多（不能用有腐蚀性的氢氧化钠、氢氧化钙）。写出反应的化学方程式：3HCl + Al(OH)

11、3 = AlCl3 + 3H2O2HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H2O(1)盐酸和氢氧化铝 (2)盐酸和氢氧化镁 氨气：NH3 氨水：NH3H2O（为常见的碱，是一种不含金属离子的碱，含铵根NH4+）红蓝红酸碱指示剂：紫色石蕊溶液遇酸变 色，遇碱溶液变 色；无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱溶液变 色。酸碱性与酸碱度关系：指示剂pH 石蕊酚酞酸性0.01% OCHNCaPKSNaClMg金属活动性顺序中的前四种K Ca Na Mg是常量元素人体中的微量元素：Fe：血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输，缺铁会引起贫血Zn：影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良Se：有防癌

12、、抗癌作用，缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒I：甲状腺素的重要成分，缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。F：能防治龋齿，缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病金属甲醛：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本（甲醛会破坏蛋白质的结构，使其变质，使标本长期保存）。甲醛不能用于浸泡水产品。三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶（生铁和钢是铁的合金，是 材料不是合成材料。）复合材料：将几种材料复合起来形成复合材料，如玻璃钢（玻璃纤维和有机高分子材料复合）、碳纤维复合材料（碳纤维与树脂、金属、陶瓷等复合）。天然有机高分子材料：如棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等。

13、纤维素属于天然材料，如天然纤维棉花的成分是纤维素。鉴别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料（有毒）：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯乙烯塑料。鉴别羊毛线（蛋白质）、棉花（纤维素）和合成纤维线（涤纶、锦纶、晴纶）的方法：点燃，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线（蚕丝），无味成灰的是棉花，熔化结球的是合成纤维线。练习：苦笋野生于崇山峻岭之中，是医食俱佳的珍稀竹笋。下表是某苦笋包装袋上的部分说明。品名：苦笋包装材料：聚乙烯每100 g含有的营养成分蛋白质维生素C纤维素镁钙磷锌合成2.6 g5 mg1.8 g1 mg9 mg64 mg0.33 mg锌蛋白质该包装材料聚乙烯属于_(填“天然”或“合成”)有机高分子材料；苦

14、笋营养成分中能与水反应生成氨基酸的是_；属于微量元素的是 。四、题型训练：1共存：物质之间不能反应(不能结合成、H2O)，就能共存。2除杂质：（1）物理方法水过滤法：可以将混合物中固态物质与液态物质分离（一种物质可溶，另一种物质不溶。）可溶性物质中含有不溶性物质时可加适量 ，用溶解、过滤、蒸发的方法（A）提纯可溶性物质，若要提纯不溶性物质则用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法（B）。BA降温结晶练习：实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气，反应后的残渣是氯化钾和二氧化锰，若要从中回收氯化钾用方法 （填“A”或“B”,下同）；回收二氧化锰（二氧化锰不溶于水）用方法 。降温结晶法：分离两种不同

15、溶解度的可溶物组成的混合物（如KNO3 和NaCl的混合物）分离NaOH和Ca(OH)2溶液提纯NaOH的操作是蒸发浓缩、 、过滤。（2）化学方法HClCaCl2NaOHNa2CO3MgCl2若酸、碱、盐中含有杂质，一般加入只与杂质反应的试剂，生成物有要保留的物质和沉淀或气体或水，例：NaOH （Na2CO3） 用Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHNaCl （CaCl2）用 ；NaCl （MgCl2）用 ； HClNaCl（Na2CO3）用一种盐 或一种酸 ；NaCl（NaOH）用一种盐 或一种酸 。若气体中含有杂质或金属中含有杂质，则不必使生成物一定有要保

16、留的物质。COCO2 通入氢氧化钠溶液：（CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O）CO2CO 通过灼热的氧化铜（不能用点燃的方法）CO+CuO Cu+CO2N2O2 通过灼热的铜网（不能用碳，因会生成新的杂质CO2）2Cu+ O2 2CuO磁铁过滤 Cu（Fe）：物理方法：用 反复吸引，留下的物质即是铜。Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2化学方法：在混合物中加入足量的酸（如硫酸），充分反应后 即得铜。有关的反应化学方程式是 。加热法：CaO（CaCO3）只能高温煅烧（不可加盐酸） 。CaCO3高温CaO+CO2利用浓盐酸易挥发，加热蒸发除去溶液中的盐酸注意：解题时若发现所加试剂会

17、跟原物质反应，则该方法错误。C3物质的鉴别：用一种试剂鉴别多种物质，该试剂与各物质接触需出现不同的现象。练习：1（2014广东中考）下列除去杂质(括号内)的方法正确的是（ ） ACO(CO2)：通过灼热的氧化铜 B NaOH溶液(Na2CO3)：加适量稀盐酸A CNaCl溶液(盐酸)：加热蒸发 D铁粉(氧化铜粉末)：加入足量稀硫酸2用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品错误的是（ ）ANaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸） B KCl溶液中混有K2CO3（稀盐酸）BCHCl溶液中混H2SO4 (BaC12溶液) DCO中混有CO2 (NaOH溶液)3(2012年广州)区别下列各组物质

18、的方法可行的是()。A用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液 B用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水DC用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉 D用铜片区别稀盐酸和稀硫酸4(2012年梅州)下列区分物质的试剂或方法错误的是()。A用闻气味的方法区分酒精和食醋 B用带火星的木条区分氧气和二氧化碳 CC用水区分硝酸铵和生石灰 D用酚酞溶液区分硫酸和氯化钠溶液5(2012年揭阳)下列区别两种不同物质的方法合理的是()。A用蒸馏水区别四氧化三铁与氧化铁 B用酚酞试剂区别稀硫酸与稀醋酸C不用其他试剂，只需要组内试剂就可以鉴别氯化钡、氢氧化钠和硫酸铜BD用石蕊溶液区别稀烧碱溶液与澄清石灰水溶液6(2013年佛山)要除

19、去FeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物质是()。铁粉；四氧化三铁；氧化铁；氧化亚铁；氢氧化亚铁。BA B C D7(2015年揭阳)下列除杂方法正确的是()。A用CuSO4溶液除去铁粉中混有的铜粉 B用CaCO3除去CaCl2溶液中混有的稀盐酸BC用稀H2SO4除去NaCl中混有的Na2CO3 D用点燃方法除去CO2中混有的CO8(2015年佛山)下列除去杂质的方法中，不正确的是()。选项物质(括号内为杂质)除去杂质的方法ANaOH溶液 (Na2CO3)加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤BCaO(CaCO3)加水溶解、过滤CCO(CO2)通过足量的NaOH溶液、干燥DFeSO4溶液(H

20、2SO4)C加入足量Fe粉、过滤9(2014年佛山)除去下列物质中的少量杂质。所选用的试剂及操作方法均正确的是()。选项物质(括号内为杂质)试剂操作方法A铁粉(焦炭)稀硫酸过滤BCO2气体(水蒸气)生石灰干燥CNaOH固体(CaCO3)足量的水溶解、过滤、蒸干DKCl固体(Na2CO3)过量稀盐酸蒸干D10(2013年揭阳)为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，下列操作方法能达到目的的是()。选项物质(杂质)操作方法ACO2(H2O)将气体通过盛有火碱的干燥管BCu(CuO)通入足量氧气并加热CNa2SO4(Na2CO3)加盐酸至恰好不再产生气泡为止DFeCl2(CuCl2)加入足量铁屑，充

21、分反应后过滤11(2014年上海)除去溶液中的少量杂质，试剂选择正确的是(B)。选项溶液杂质试剂ANaNO3Na2CO3适量BaCl2溶液BCaCl2稀盐酸足量CaCO3固体CZnSO4CuSO4足量铜粉DFe2(SO4)3Na2SO4足量NaOH溶液A12（2015年莱芜）实验中除杂的思路有两种：一是将杂质除去，二是将有用物质提取出来，以下除杂方法与后者的思路一致的是（）A实验室用蒸馏的方法制取蒸馏水B用灼热的铜网除去N2中混有的少量O2C加热蒸发法除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸D用适量石灰石除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸A13有四种物质的溶液：Ba(OH)2、Na2SO4、HNO3、FeC

22、l3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是()。BA B C D14 (2015年陕西)下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是()。A镁粉、氧化铜粉、木炭粉 BNaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液ACNa2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液 D铝片、铁片、银片15区别下列各组物质，选择的实验方法不能达到目的的是()ACO2和CO：闻气味 B浓盐酸和浓硫酸：分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上DCBaCl2溶液和KNO3溶液：分别加入Na2SO4溶液 D黄铜片和铜片：相互刻画16能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ）AFeCl3、CuSO4、NaCl BBaC

23、l2、Na2SO4、NaOHACCaCl2、NaNO3、AgNO3 DK2SO4、NaNO3、NH4Cl17下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是 ( )AKNO3、 NaCl、 NaOH BNaOH、 NH4Cl、 HClCKNO3、 NaOH、 MgCl2 DAgNO3 、 BaCl2 、 HNO3C18俗话说“不是一家人，不进一家门”，我是氢氧化钠溶液，我的家人和谐共处，相互间不发生反应。以下溶液中能进我家门的一组是（ ）AKNO3 Na2SO4 HCl KCl BKNO3 NaCl NH4Cl Na2SO4CKOH BaCl2 KCl NaNO3 DK2CO3 K2SO4 CaCl2

24、 NaNO3五、物质的构成简单认识元素周期表：元素周期表的结构 8 O 氧1600 原子序数 元素符号 （核电荷数） 元素名称 相对原子质量每一格：包括原子序数（数字小的）、元素符号、元素名称、相对原子质量（数字大的）元素周期表按 元素原子核电荷数 递增的顺序给元素编号，叫原子序数。原子：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数阳离子：核电荷数=质子数核外电子数正失去阳阴离子：核电荷数=质子数核外电子数阴负得到金属原子，最外层电子数一般 4，较易 电子，从而带_电形成_离子；28非金属原子，最外层电子数一般 4，较易 电子，从而带_电形成_离子；最外层电子稀有气体原子，最外层电子数为 ，（He为

25、 ），达到相对稳定。决定元素化学性质的主要是原子的 数。注意：氢和氦除外的原子最外层电子数相同则化学性质相似。最外层电子数相同的原子其化学性质不一定都相同（如Mg，He最外层电子数为2） 最外层电子数不同的原子其化学性质有可能相似（如He最外层电子数为2，Ne最外层电子数为8，但均为稳定结构，化学性质相似。）质子质子质子元素：具有相同 数（即核电荷数）的一类原子的总称。OO、Si、Al、Fe（决定元素种类的是 数。一种元素和另一种元素的本质区别是 数不同。）OSiAl地壳中含量居前四位的元素是 ，含量最多的元素是 ，含量最多的金属元素是_，含量最多的非金属元素是_ _，含量仅次于氧的非金属元素

26、是 。D练习：1食盐（主要成分是氯化钠）是不可缺少的调味品，若误食金属钠则有生命危险，决定Na+ 和Na化学性质有如此大的差异的原因主要是（ ）AA质子数不同 B电子数不同 C中子数不同 D最外层电子数不同2碳元素与氧元素的本质区别是（ ） C A质子数不同 B电子数不同 C中子数不同 D最外层电子数不同3R元素原子的最外层电子数为2，下列关于R原子和R离子的说法正确的是（ ）DA化学性质相同 B电子层数相同 C相对原子质量相同 D最外层电子数相同4分析下列微粒结构示意图，判断表示的意义有错误的是（ ） A属于同一周期的元素 B属于同一种元素AC都属于稳定结构 D都属于阳离子5根据下列各组元素

27、的原子结构示意图分析：具有相似化学性质的一组是( ) 六、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt AuCuCl2注意：验证三种金属（如锌、铁、铜）的活动性顺序时，找活动性在中间的金属，用其单质和另两种金属的溶液（如硫酸锌溶液、铁、硫酸铜溶液），或其溶液和另两种金属的单质（如锌、硫酸亚铁溶液、铜）。“两边金属中间盐，中间金属两边盐”A练习：1用氯化物_（填化学式）溶液可以一次性验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。2某兴趣小组通过实验验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列所选试剂不可行的是（ ）ACu、Ag、FeSO4溶液 BF

28、e、Ag、CuSO4溶液CFe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 DCu、FeSO4溶液、AgNO3溶液来A3为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，你认为不可行的是（ ） FeSO4溶液 FeSO4溶液 AgNO3溶液 CuSO4溶液 稀盐酸 AgNO3溶液A B C D 七溶液80g1溶解度曲线（图中每一点对应的水都是100g）在t2时，A和C的溶解度相同800t1tSA （1）t3时A的溶解度为 。加入A物质（或降温或蒸发溶剂）A降温结晶N （2）P点的的含义 BPB （3）N点为 t3时 的不饱和溶液 ，可通过 CCBA的方法使它变为饱和。AC

29、（4）t1时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 。降温结晶过滤蒸发结晶t2t3 （5）从A溶液中获取A晶体可用 的方法。从B溶液中获取B晶体可用 的方法。A（6）除去A中的泥沙用 法；分离A与B（含量少）的混合物提纯A用 法；CBCAB（7）t3 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1析出晶体最多的是 ，析出晶体较少的是 ，没有晶体析出的是 。所得溶液中溶质的质量分数由大到小依次为 。注意：饱和溶液升温或降温后，比较所得溶液中溶质的质量分数时，在原温度对应的曲线上找出各点，然后平移到另一温度，若在曲线上方则要析出晶体降到对应温度的曲线上，若在曲线下方，则变为不饱和溶液，该点不动，此时可比较等量

30、的水溶解的溶质多少得出质量分数的大小。比较析出晶体的多少时，需是等质量的饱和溶液；溶解度曲线的交点表示两物质在同一温度下的溶解度相等，此时需饱和溶液才能说两物质的溶质质量分数相等。2溶质的质量分数：溶质质量与溶液质量之比。溶质的质量分数=100%一定温度下饱和溶液的溶质质量分数是一个最大值，可用溶解度计算：a100%a、b升温后溶质不变c升温后析出晶体降到曲线上练习20%100% = 20%25g100g+25g1 右图为a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据图示回答以下问题。abct1时，a物质饱和溶液的质量分数是_。t2时。a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是（填写物质序

31、号）ca=b将t1时a、b、c三种物质的饱和溶液的温度升高到t2时，三种溶液的溶质质量分数大小是（填写物质序号）B2甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列有关叙述中错误的是（ ）At2时甲的溶解度比乙的大 B将甲、乙的饱和溶液从t2降到t1，析出甲的质量大C升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液Dt1时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等B3如右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是()。At1 时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙乙甲Bt2 时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等C若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲abcD若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法 -