物理化学综合复习资料.doc

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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流物理化学综合复习资料.精品文档.物理化学综合复习资料一、选择题1. 对比温度的值一定是 （ ） A. =1 B. 1 C. 0 B. DS 0 C. DH 0 D. DG 03、化学反应达到平衡时 （ ）A. B. C. D. 4、 实际液态混合物的温度组成图上有恒沸点，恒沸点处气相组成yB和液相组成xB间的关系是 （ ）A. yB xB B. yB = xB C. yB xB D. 二者无确定的关系 5、标准氢电极 （ ） A. 规定其电极电势为0 B. 规定25时其电极电势为0 C. 电极中氢离子的浓度为1 D. 电极中导电材料可以为锌6

2、、封闭物系恒温、恒压及无其它功时，能自动进行的过程 （ ） A. DU 0 B. DS 0 C. DG 0 D. DH 1； (B) = 1； (C) 、 或 ”)。18、相率的数学表达式是 F = C P + 2 。 19、离子强度的定义式为_ 。 20、25时，1Kg水中溶入0.01 mol 萘时，测得溶液的凝固点较纯水降低0.6 K；若1Kg水中溶入0.01 mol 蔗糖时，则溶液的凝固点较纯水降低 0.6 K 。 21、链反应的中间产物是很活泼的自由基或自由原子，常用 稳态 _法进行近似处理。 22、在恒温条件下，加入催化剂能加快反应速率的主要原因是由于 降低了反应的活化能 。 23、

3、液体在固体表面的润湿程度以接触角q 衡量，当接触角q_ = 0 _时称为完全润湿三、简答题1、什么是电极的极化？极化对电极电势造成什么影响？答：有电流通过时电极电势偏离平衡电极电势的现象。使阳极电极电势升高，使阴极电极电势降低。2、你知道哪些类型的典型复合反应？答：对行、平行、连串、链反应等。3、试给出理想液态混合物的定义，并简述其微观特征。 答：溶液中任一组分在整个浓度范围内都符合拉乌尔定律的溶液。 微观特征：（1）分子间作用力相同； （2）分子体积相同4、向胶体分散系统中加入电解质会造成什么结果？为什么？ 答：会引起溶胶的聚沉。因电解质会压缩溶胶双电层，使漫散层减薄，电势降低。5、同种物质

4、同温下的恒压摩尔热容一定不小于恒容摩尔热容吗？为什么? 答：只会是。因恒压升温时体系体积要增大，分子间距离要增大，体系要吸收能量对环境做体积功，吸收能量增大分子间作用势能。6、什么是化学反应活化能？若平行反应中主反应的活化能大于副反应的活化能，升高温度对主反应有利还是对副反应有利？ 答：活化能是摩尔活化分子平均能量和摩尔普通分子平均能量的差。对主反应有利。7、写出你知道的5个状态性质的符号，简述状态性质的特点。 答：U、H、S、A、G等。 其变化值只与始末态有关；循环过程中值变为零；不互相独立；可写成全微分。8、粗略绘制具有最大正偏差的二组分真实液态混合物的气液平衡的T-x-y相图，并标出各相

5、区的相态。四、计算题1、 在100C、101325Pa下, 0.5mol液体水变为相同温度、压力下的水蒸汽,求该过程的W、U 、DH、DS及DG。设水蒸汽可视为理想气体，并已知100C时水的蒸发焓为 （15分） 解 2、 0时，1.00kg的水中能溶解202.7kPa下的O2气0.0143g。在相同温度下，若氧气的平衡压力为810.6kPa，1.00kg的水中能溶解氧气多少克？ （10分） 解 g3、 用电导池常数 的电导池测的浓度为2.5mol.m-3 的K2SO4 的电阻为326.0，求该K2SO4 溶液的电导率和摩尔电导率。(15分) 解 Sm-1 Sm2mol-14、1mol单原子理想

6、气体（）由0恒压升温到50，求。（15分） 解 5、今有1mol理想气体始态为0、令其恒温可逆膨胀到体积为原来的10倍，计算此过程的W、。（10分） 解 6、反应 Zn(s) + CuSO4(a=1) Cu(s) + ZnSO4(a=1) 在电池中进行， 15时，测得 E = 1.0934 V，电池的温度系数（E/T）p= - 4.2910-4 VK-1， (1) 写出电极反应式和电池反应式 (2) 求电池反应的 DrG、DrS 、DrH 。 （15分） 解：(1) (-) Zn(s) Zn2+(a=1) + 2e- (+) Cu2+(a=1) + 2e- Cu(s) 电池反应Zn(s)+ C

7、u2+(a=1)= Zn2+(a=1)+ Cu(s) (2) DrG= DrGm= -zFE = -2965001.0934=-211.03 kJmol-1 DrS= Fz(E/T)= 965002- 4.2910-4 =-82.8 JK-1mol-1 DrH= DrGm+ TDrS=-211.03+288.15 -82.810-3=-234.9 kJmol-17、将1atm、100的1mol水恒温、恒压下变成1atm、100的1mol水蒸气（可视为理想气体），计算该过程的H 、S 、G 、U 、W 各为多少。 （15分）已知：水在100、1 atm下的汽化热为41。解：因为恒温、恒压可逆相变

8、，所以G0 H=Q=41 S=H/T=41000/373.15=109.9J/K U=H-PV=H-nRT=41000-18.314373.15=37.9kJ W=U-Q=37.9-41=-3.1kJ 8、反应 的平衡常数与温度的关系为：， ，与温度无关，为常数。求：（1）、上述反应在温度为300K时的，；（2）、在密闭真空容器中放入，在温度为500K时上述反应的平衡总压为多少？ （15分）解：（1） (2) 9、20下将乙烷（ ）和丁烷（ ）混合理想气体充入0.20dm3的抽空容器中，容器中的压力达101.325kPa时气体的质量为0.3897g，求： （10分） 混合气体的平均摩尔质量。

9、混合气体中乙烷的摩尔分数和丁烷的摩尔分数。 解 10、今有1mol理想气体为由0、1Mpa的始态，恒温反抗恒定的0.1MPa外压膨胀到体积为原来的10倍，压力等于外压。计算此过程的W、。（15分） 解 因理想气体恒温 W = -PexV = -0.11069V1 = -105(8.3143273.15/106) = -2.044KJ S = nRln(V2/V1)=18.3143ln9=18.27J/K 11、电池Pb| PbSO4(s) | Na2SO4H2O饱和溶液|Hg2SO4(s)|Hg,25时电动势=0.9647V，该电池电动势的温度系数为1.7410-4 V/K。 （15分）（1）

10、 写出电极反应和电池反应；（2）求298K电池可逆输出2F电量时，电池反应的rGm、rHm、rSm和Q各为多少？解 (-) Pb + SO42- PbSO4(s) +2e (+) Hg2SO4(s) + 2e 2 Hg + SO42- 电池反应: Pb + Hg2SO4(s) PbSO4(s) + 2 Hg (2) E=E0=0.9647V rGm = -ZEF = -20.964796500= -186.2KJ/mol rSm = ZF(dE/dT)p =9650021.7410-4 =33.58J/molKrHm = rGm + TrSm = -186.2+29833.580.001 =-176.2KJ/mol Q = TrSm = 33.58298=10.0KJ