精选2013中考题5520.doc

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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流精选2013中考题5520.精品文档.42、链球菌：G+球菌、无鞭毛、不形成芽孢，主要的致病物质有链球菌溶血素、红疹素、细胞壁成分（M蛋白）。所致疾病有化脓性感染（淋巴管炎、蜂窝组织炎、痈），猩红热，风湿热，急性肾小球肾炎。43、肺炎球菌：G+球菌、无鞭毛、不形成芽孢，无光照条件下存活12月。主要的致病物质有夹膜、肺炎链球菌溶血素。所致疾病大叶性肺炎。44、脑膜炎双球菌：G-球菌，无鞭毛、不形成芽孢。主要的致病物质有夹膜，菌毛，脂寡糖（有内毒素作用）。所致疾病流行性脑脊髓膜炎。人是唯一的宿主。采取标本后应立即送检。45、肠道杆菌包括大肠埃希氏

2、菌属、志贺氏菌属、沙门氏菌属。共同特点：G-杆菌，有菌毛、周鞭毛、不形成芽孢。有抗菌毛（O）、鞭毛(H)、胞膜(K)3种抗原。46、大肠埃希氏菌为肠道正常菌群，机会性致病菌。分产毒型、侵袭型、致病型、出血型、聚集型大肠抗菌5种。?掌握分压、分体积概念及计算。?理解真实气体与理想气体的偏差、临界现象。?掌握饱和蒸气压概念。?理解范德华状态方程、对应状态原理和压缩因子图，了解对比状态方程及其它真实气体方程。 二、教学内容1.理想气体及状态方程、分压定律、分体积定律。2.真实气体真实气体与理想气体的偏差、范德华方程.真实气体的液化(C02的p-V图)、临界现象、临界参数。3. 对应状态原理及压缩因子

3、图对比参数、对应状态原理，用压缩因子图进行普遍化计算。第二章 热力学第一定律一、本章基本要求?理解系统与环境、状态、过程、状态函数与途径函数等基本概念，了解可逆过程的概念。?掌握热力学第一定律文字表述和数学表达式。?理解功、热、热力学能、焓、热容、摩尔相变焓、标准摩尔反应焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓等概念。?掌握热力学第一定律在纯 P V T 变化、相变化及化学变化中的应用，掌握计算各种过程的功、热、热力学能变、焓变的方法。 二、教学内容1、基本概念及术语系统、环境、性质、状态、状态函数、平衡态、过程、途径。2、热力学第一定律功、热、热力学能，热力学第一定律。恒容热、恒压热、焓。3、可逆

4、过程体积功的计算可逆过程、恒温可逆过程与绝热可逆过程功的计算。4、热容平均热容、真热容。定压摩尔热容、定容摩尔热容。Cp，m与Cv，m的关系。5、热力学第一定律对理想气体的应用焦耳实验，理想气体的热力学能与焓，理想气体的热容差，理想气体的恒温、恒压、恒容与绝热过程。6、相变焓*7、溶解熔与稀释焓8、标准摩尔反应焓反应进度，标准态，标准摩尔反应焓，标准摩尔生成焓及标准摩尔燃烧焓.标准摩尔反应焓与温度的关系。9、热力学第一定律对实际气体的应用实际气体的热性能与焓焦耳-汤姆生效应、节流系数。第三章 热力学第二定律一、本章基本要求?理解自发过程、卡诺循环、卡诺定理。?掌握热力学第二定律的文字表述和数学

5、表达式。?理解熵、亥姆霍兹函数、吉布斯函数定义；掌握熵增原理、熵判据、亥姆霍兹函数判据、吉布斯函数判据。?掌握物质在PVT变化、相变化中熵、亥姆霍兹函数、吉布斯函数的计算及热力学第二定律的应用。?了解热力学第三定律，规定熵、标准熵，理解标准摩尔反应熵定义及计算。?掌握主要热力学公式的推导和适用条件。 ?掌握热力学基本方程和麦克斯韦关系式；理解推导热力学公式的演绎方法。?理解克拉佩龙方程、克劳修斯克拉佩龙方程，掌握其计算。二、教学内容1.热力学第二定律自发过程的共同特征，热力学第二定律的文字表述。卡诺循环及卡诺定理，热力学第二定律的数学表达式，熵增原理及熵判据。2.熵变计算简单PVT变化过程的熵

6、变。可逆相变与不可逆相变，相变过程的熵变。3.热力学第三定律热力学第三定律，规定熵、标准熵。化学反应熵变的计算。4.亥姆霍兹函数与吉布斯函数的定义，恒温恒容过程与恒温恒压过程方向的判据，亥姆霍兹函数与吉布斯函数变化的计算。5.热力学基本方程和麦克斯韦关系式热力学基本方程，麦克斯韦关系式。*了解用它们推导重要热力学公式的演绎方法。6.热力学第二定律应用举例克拉佩龙方程和克劳修斯-克拉佩龙方程。第四章 多组分系统热力学一、本章基本要求?了解混合物与溶液的区别，会各种组成表示之间的换算。?理解拉乌尔定律、享利定律，掌握其有关计算。?了解稀溶液的依数性，并理解其应用。?理解偏摩尔量及化学势的概念。了解

7、化学势判据的使用。?理解理想液态混合物的定义，理解混合性质。?了解理想气体、真实气体、理想液态混合物、理想稀溶液中各组分化学势的表达式。?理解逸度的定义，了解逸度的计算。?理解活度及活度系数的概念。了解真实理想液态混合物、真实溶液中各组分化学势的表达式。二、教学内容1.拉乌尔定律与享利定律2.偏摩尔量与化学势偏摩尔体积及其它偏摩尔量.吉布斯-杜亥姆方程。化学势，理想气体化学势，真实气体的化学势。3.理想液态混合物理想液态混合物中任一组分的化学势，理想液态混合物的混合性质。4.理想稀溶液溶剂、溶质的化学势。分配定律。稀溶液的依数性(蒸气压下降，凝固点降低，沸点升高，渗透压)。5.逸度与活度逸度及

8、活度的概念、*了解逸度和活度的标准态和对组份的活度系数的简单计算方法。第五章 化学平衡一、本章基本要求?理解摩尔反应吉布斯函数、标准摩尔反应吉布斯函数、标准摩尔生成吉布斯函数定义及应用。?掌握标准平衡常数的定义。理解等温方程和范特霍夫方程的推导及应用。?掌握用热力学数据计算平衡常数及平衡组成的方法判断在一定条件下化学反应可能进行的方向,会分析温度、压力、组成等因素对平衡的影响。?了解真实气体化学平衡及溶液中的化学平衡。二、教学内容1.化学反应的方向和限度反应的吉布斯函数变化，化学反应平衡的条件.标准平衡常数的导出，化学反应等温方程式。2.理想气体反应的平衡常数标准平衡常数的性质，Kq、Kp、Kcq、Ky、Kn的关系，平衡常数及平衡组成的计算。3.有纯态凝聚相参加的理想气体反应标准平衡常数的表示式，分解压力与分解温度。4.标准摩尔反应吉布斯函数rGmq， rGmq= - RTlnKq， 标准摩尔生成吉布斯函数fGmq、rGmq的计算。5.温度对标准平衡常数的影响吉布斯一亥姆霍兹方程，范特霍夫方程，不同温度下平衡常数的求算。6.其它因素(浓度、压力、惰性组分)对平衡的影响*7.同时平衡