第二节离子反应第一课时教案.doc

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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流第二节 离子反应第一课时教案.精品文档.第二节 离子反应 第一课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离主备人：周荣学 审核人：杨昌林 参与人员：全体高一年级化学教师教材分析： 离子反应是人教版高一化学必修一第二章第二节内容，本节课着重介绍“酸、碱、盐在水中的电离”。这在中学阶段基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在此之前，学生已经学习了物质的分类，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用。本节内容是后面氧化还原反应内容学习中不可缺少的部分，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用。学情分析：

2、 对于高一年级年级的学生来说，他们虽然对化学基础知识有了一定积累，但程度参差不齐，差别较大，学生的抽象思维能力还有待进一步提高。这一年级的学生思维活跃，求知欲强，有强烈的好奇心，虽然处于抽象思维阶段，但本节概念比较抽象，应适当增加实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。三维目标知识与技能1.理解电解质的概念。2.理解电离的概念，会书写电离方程式。过程与方法1.引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义。2.通过独立思考探究碱与盐的定义。情感、态度与价值观发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。教学重点 电解质的概念教学难点

3、 探究碱与盐的定义教学准备 多媒体课件、电解质实验演示器教学过程 导入新课在初中化学中，我们已做过溶液的导电性实验。演示初中已做过的实验：“物质的导电性实验。”通过观察思考，得出电解质的概念。板书一、电解质推进新课 师：酸、碱、盐的水溶液为什么能导电？ 师：展示氯化钠电离的动画。 生：思考，讨论。结论：在水溶液中产生了自由移动的离子。 师：什么叫电解质？板书在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。1.电离：电解质离解成自由移动离子的过程。 师：电解质包括哪些类型的物质呢？学生作答，教师板书。2.类型：酸、碱、盐例题剖析（例1）下列物质哪些属于电解质？NaCl NaOH H2SO4 H2O 盐酸溶

4、液 小苏打 Fe Ca(OH)2 生：； ； ； ； ；教师精讲：电解质属于一个重要的概念，在判断时，要严格按照定义来分析，作出正确的结论。首先，“电解质”是化合物，不是单质，不是混合物。所以，不属于电解质。小苏打是俗名，是纯净物，属于电解质。答案： 师：请一位同学用化学符号来表示电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。 师：那么什么叫电离方程式呢？ 生：用化学符号来表示电解质在水溶液中或熔化状态下产生了自由移动的离子的过程的式子叫做电离方程式。板书3.电离方程式 师：请同学们写出硫酸、氢氧化钠、硫酸钠的电离方程式。 师：查出学生中存在的问题并指正。合作探究 师：请同学们阅读P31第一段，并

5、提出问题。 生：课本介绍了酸的定义，即在水中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸。 师：还能提出什么问题？ 生：也可以得出碱和盐的定义。 师：请同学讨论给出碱和盐的定义。板书4.酸、碱、盐的定义知识拓展电解质 指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。 判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水(20 时在水中的溶解度为2.410-4g)，溶液中离子浓度很小，其水溶液几乎不导电。但溶于水的

6、那小部分硫酸钡却几乎完全电离(20 时硫酸钡饱和溶液的电离度为97.5)。因此，硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物，尽管难溶，也是电解质。 氢氧化铁的情况则比较复杂，Fe3+与OH-之间的化学键带有共价性质，它的溶解度比硫酸钡还要小(20 时在水中的溶解度为9.810-5 g)；而溶于水的部分，其中少部分又有可能形成胶体，其余亦能电离成离子。氢氧化铁也是电解质。 判断氧化物是否为电解质，也要作具体分析。非金属氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它们是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质。有些

7、氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。金属氧化物，如Na2O、MgO、CaO、Al2O3等是离子化合物，它们在熔化状态下能够导电，因此是电解质。可见，电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。电解质水溶液能够导电，是因电解质可以离解成离子。至于物质在水中能否电离，是由其结构决定的。因此，由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质。另外，有些能导电的物质，如铜、铝等不是电解质。因它们并不是能导电的化合物，而是单质，不符合

8、电解质的定义。板书设计第二节 离子反应一、电解质定义：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。1.电离：电解质离解成自由移动离子的过程。2.类型：酸、碱、盐3.电离方程式4.酸、碱、盐的定义活动与探究 重金属离子有毒。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是（ ）A.Cu2+和 B.Cu2+和Cl-C.K+和 D.Ag+和随堂练习1.下面的说法正确的是（ ）A.硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B.二氧化碳溶于水可以导电，所以，二氧化碳是电解质C.固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或

9、溶于水时都能导电D.液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质答案:D2.下列说法正确的是（ ）A.氨气溶于水能导电，氨气是电解质B.将硫酸钡溶于水，不导电，所以硫酸钡是非电解质C.氢硫酸溶液中，c(H+)=2c(S2-)D.醋酸在溶液中主要以醋酸分子形式存在答案:D教学反思： 在初中化学的学习中，学生已掌握了一些化学反应，知道化学反应的四种基本类型和物质转化的一些实例，但初中化学中没有系统学习和研究有关酸、碱、盐、氧化物等物质之间的转化规律，没有对这些物质的转化反应进行整理总结。本单元中关于物质的分类和转化内容正好可对初中化学中学习过的化学反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地

10、认识化学物质。 按物质的组成进行分类教学时，大部分学生对混合物和纯净物区分较清楚，但有相当一部分的学生对单质、氧化物、酸、碱、盐的概念模糊，无法正确进行分类，对单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化的掌握较有难度，在书写钙及钙的化合物的转化的化学方程式时不过关。有部分学生对元素的化合价不清楚，所以对氧化还原反应的判断也有失误。在今后的教学中要注意不断在复习这方面的知识，加深学生对这方面的印象。化学反应的四种基本反应类型学生掌握较好。总体本节课因与初中的知识有衔接，课堂还比较活跃，部分学生基础较好的学得较轻松。物质的分类教学中应注意以下3点：（1）让学生学会从不同的角度或标准对物质进行归类，掌握化学

11、物质的分类方法。（2）氧化物进一步可以分为非金属氧化物与金属氧化物或酸性氧化物与碱性氧化物并非所有学生都已知晓，为了后续两性氧化物的教学，在此应对这两个概念做拓展延伸。（3）酸、碱、盐的概念在初中并没有完整明确提出，因此在此部分也应做适当补充说明。物质的转化教学中应注意这3点：（1）此处可以出八圈图，但注意对物质之间的反应做适当取舍，不必全部罗列；（2）对各类反应条件应做整理归纳，巩固强化。（3）教学时建议补充从电离的角度认识酸碱盐的概念、复分解反应条件等内容。氧化还原反应教学中注意2点：（1）本知识点不要一步到位，严格按教材要求进行：能够从化合价变化的角度认识氧化还原反应即可；（2）补充四类基本反应与氧化还原反应之间的关系