对二氧化硫性质实验的改进-精选资料.doc

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5、的异议。为此，笔者对二氧化硫的性质实验进行了优化和改进。 一、 实验用品 实验仪器：培养皿、表面皿、三角漏斗、胶头滴管、乳胶管 实验试剂：无水亚硫酸钠、70%浓硫酸、pH试纸、浸有酸性KMnO4溶液的滤纸、浸有品红溶液的滤纸、NaOH溶液 二、 实验装置 实验装置如图所示。 三、实验操作及现象 1. 如上图组装实验仪器：将胶头滴管和漏斗尖端用橡胶管连接，分别将湿润的pH试纸、浸有酸性KMnO4溶液的滤纸、浸有品红溶液的滤纸粘贴在漏斗内壁；在表面皿上放少许无水亚硫酸钠固体粉末，置于培养皿中间；再在漏斗边缘涂上凡士林，倒扣在表面皿上方并按紧。 2. 轻轻挤压胶头滴管，使70%浓硫酸慢慢滴入无水亚硫

6、酸钠中，可以清晰的观察到湿润的pH试纸变红色，证明SO2气体溶于水产生酸性物质H2SO3，浸有酸性KMnO4溶液的滤纸迅速褪色，浸有品红溶液的滤纸慢慢褪色（如图1）。 3. 当反应停止以后，用胶头滴管吸4滴管NaOH溶液滴入培养皿中，轻摇使漏斗松动，会发现NaOH溶液被倒吸入漏斗中，造成负压，可以整体提起实验装置，证明NaOH溶液可以和SO2气体反应，可以用其来吸收SO2气体。 4. 取下漏斗，将两片褪色的的滤纸分别放在两只试管中，加少量蒸馏水，在酒精灯上加热，很快可以发现浸有品红溶液的滤纸恢复红色，而浸有酸性KMnO4溶液滤纸无明显变化。证明SO2气体具有漂白性可使品红褪色，且是暂时性漂白，

7、与HClO的漂白原理不同；而与酸性KMnO4溶液的反应不是漂白性，是还原性，发生了是氧化还原反应。（如图2） 四、改进实验的优点和注意事项 1. 优点 （1）实验微型化，所用试剂量很少，产生SO2气体的量也少，不会对环境有危害。 （2）仪器设备简单、操作简便，实验现象快速明显，且可以起到性质对比学习。 （3）该装置可以推广到高锰酸钾和浓盐酸制备并进行氯气的性质实验。 2. 注意事项 （1）挤压胶头滴管使浓硫酸均匀滴下，不要一次性将浓硫酸全部压出，以免造成短时间产生气体太多。 （2）胶头滴管应选用细长的，尖端不要碰到橡胶管和漏斗内壁。瑚毒观谍暮授债缺见弗念销会伺获助音幢匪塌购梳筑膨脂虹逞旧荡闭甄

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