第四章第四节 硫酸、硝酸和氨教案.doc

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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流第四章第五章第六章第七章第八章第九章 第四章 第四节 硫酸、硝酸和氨教案.精品文档.第十章 第四节 硫酸、硝酸和氨第一课时 硫酸 222007316011014 余平高l 教学目标：(1) 、知识与技能：掌握浓硫酸的特性，尤其是浓硫酸的强氧化性。 (2)、 过程与方法：经历对硫酸性质进行探究的过程，进一步理解科学探 究的意义，学习 科学探究的基本方法，提高科学探究能力。(3)、情感态度与价值观：培养学生的学习化学兴趣和探索真知精神；理解量变引起质变的规律，树立辩证唯物主义世界观。 l 教学重点、难点 教学重点：浓硫酸的氧化性；教学难点：浓硫酸

2、的氧化性探索过程；l 教学方法： 启发式。演示实验、实验和问题探究、分组合作l 教学用具投影仪、试管、胶头滴管、铁架台、双孔橡皮塞及导气管、酒精灯、砂纸、玻璃棒、大烧杯、胆矾、浓硫酸、纸屑、木条、棉花、铜片、细铜丝、品红溶液、石蕊试液、氢氧化钠溶液、铝条、硫酸铜溶液、蔗糖、蒸馏水、浓盐酸、稀盐酸、稀硫酸、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硝酸l 教学过程 新闻导课今年2月23日，清华大学机电系四年级学生刘海洋用浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！同时，“高材生为何会犯如此低级错误？一个好学生为什么没有

3、必然成为一名好公民”的疑问也引发了社会各界广泛的讨论与深入的思考。沉思刘海洋为何可以用浓硫酸残害黑熊？浓硫酸又具有哪些重要性质？【板书】第四节 硫酸、硝酸和氨 （第一课时 硫酸）【过度】在初中我们学过稀硫酸，稀硫酸具有哪些化学性质？【生答】（1）与指示剂作用（2）与碱反应（3）与碱性氧化物反应（4）与金属反应（氢前）（5）与某些盐反应【投影】稀硫酸的性质【讲解】写出离子方程式来可知，这五个性质均与H离子有关，也称之为酸的通性，哪为什么会有这五种性质呢【生答】因为在稀硫酸是强电解质溶液，在溶液中电离出阳离子只要是H+，【师】很好！【板书】一、稀硫酸1、 性质：具有酸的通性2、 原因：H2SO4

4、= 2 H+ + SO42-【过渡】稀硫酸是一种强酸，具有酸的通性，以H+和SO42-的形式存在，而浓硫酸主要是以H2SO4分子的形式存在，由于溶液中粒子不同，所以性质上肯定有差异，即浓硫酸具有自己的特性。下面我们就一起来探究浓硫酸。【师】现有一瓶浓硫酸。请同学们说出其色味态，并回忆初中所学浓硫酸的物理性质【归纳】ppt投影【板书】一、浓H2SO4一）、物理性质【设疑】浓硫酸溶解时放出大量的热，如何稀释浓硫酸呢？【强调】稀释浓硫酸时，若把水倒入浓硫酸中，由于水的密度较小，浮在硫酸的上面，溶解时放出的热不易散失，使水暴沸而骤然气化，结果就像水滴入灼热的油锅一样，带着酸液向四周飞溅，引起伤害事故。

5、【提问】实验：向2个培养皿中的一个倒入浓硫酸，2个烧杯倒扣在热水上方后在扣在培养皿上，烧杯将有什么样的现象？【实验】热水 浓H2SO4【现象】请同学描述一下现象【提问】扣在浓H2SO4上的烧杯变得透明起来了，说明水蒸气消失了，那水蒸气到哪儿去了呢？我们可以大胆猜测浓H2SO4具有什么性质呢？【生】被浓H2SO4吸收了，变现出浓H2SO4的吸水性。【提问】在实验室里常用浓硫酸干燥气体，利用浓硫酸的什么性质？【生】吸水性【板书】二）、浓H2SO4的特性1、 吸水性 吸收游离态的水和结晶水【过渡】浓硫酸能吸收水蒸气使得烧杯变明净透明，那浓硫酸跟蔗糖有能发生什么奇迹呢？【演示】学生分组。分别用稀硫酸、

6、不加水用浓硫酸、加水后再加浓硫酸来进行对比探究实验，明确 “黑面包”实验发生的条件。演示“黑面包”实验：在200 mL烧杯中放入20 g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15 mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。【学生观察】 现象：a) 蔗糖由白黑；b) 生成的黑色物质呈面包状；c) 体积膨胀d) 闻一闻有刺激性气味。【教师启发】黑色的物质是什么（提示蔗糖是C H O 组成）【追问】蔗糖为什么变黑？说明浓H2SO4的什么特性?解释现象：浓H2SO4与蔗糖(C12H22O11)作用，脱去蔗糖分子中的H、O比2：1的形式脱去，生成C和H2O。而使得物质变黑，这种现象称为碳化，

7、这个性质称为浓硫酸的脱水性，这也便是浓硫酸为什么有腐蚀性的原因，之所以刘海洋用浓H2SO4能够泼伤熊也因为浓硫酸的脱水性。【板书】【提问】浓H2SO4的吸水性和脱水性有和区别？【分析】 蔗糖炭化现象：黑色物质疏松多孔(学生答有气体)，气体是怎么形成的，生成的是什么气体？（浓硫酸使蔗糖脱水炭化后，又吸水放热，使其继续被浓H2SO4氧化）【学生讨论】【学生分析】小组代表发表观点【师】浓硫酸使蔗糖脱水炭化后，又吸水放热，使其继续被浓H2SO4氧化，产物是CO2、SO2、H2O 。请同学们写一下C和浓H2SO4反应的方程式【板书】 3、强氧化性 （1）、与非金属反应C+2H2SO4(浓)CO2+2SO

8、2+2H2O【再次讨论】如何设计实验来验证C和浓H2SO4的产物是这三种CO2、SO2、H2O【生】代表发言【师】点评并讲解白色 蓝色检H2O检SO2除SO2检SO2检CO2变浅不变浑浊褪色【讲解】【设问】我们在学习酸的通性时知道，活泼金属可与酸反应生成H2，稀H2SO4具有酸的通性，稀H2SO4能否和铜反应？为什么？【生】不能。因为在金属活动顺序表中，铜排在氢的后面，不能置换出稀H2SO4中的氢。【追问】那么，浓H2SO4能否与铜反应呢？【演示】浓硫酸与铜的反应。如右图，反应之后，将试管里的混合液倒入盛少量水的小烧杯中，观察溶液颜色。【提问】请描述实验现象。【回答】未加热时，无明显现象。当加

9、热时，液体变黑，产生无色气体，气体能使品红溶液褪色并使石蕊溶液变红。小烧杯中的溶液呈蓝色。【讨论】铜与浓硫酸反应需什么条件?据实验现象推测反应生成物，注意试管口部棉团的作用，试写出反应方程式。【分析】加热条件下，铜可与浓硫酸反应，产生的气体能使品红溶液褪色，使紫色石蕊溶液变红，说明是二氧化硫。反应后被稀释的液体呈蓝色，说明生成了CuSO4。由于SO2是有毒气体，所以少量尾气用浸有碱液的棉团处理，以防污染空气。反应方程式为：【板书】Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2O【设疑】上述反应中：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是何物?反应物的物质的量之比，还原剂与氧化剂物质的量之比各为多少

10、?浓硫酸在反应中的作用是什么?【生】讨论后回答【生分析】Cu为还原剂，氧化产物为CuSO4，浓H2SO4是氧化剂，还原产物为SO2。反应物的物质的量之比为12，而还原剂与氧化剂的物质的量之比为11，说明浓H2SO4一方面表现出氧化性同时又和金属元素结合成盐表现出酸性。【设问】铜在金属活动性顺序表中位于氢之后，而能被浓H2SO4氧化，那么在氢之前的金属是否更容易被其氧化呢?【生】肯定是！【展示铝条，做下面的实验】【补充演示】铝和浓H2SO4的作用。设计如下：将一根随时处理完氧化膜的铝条迅速置于盛饱和CuSO4溶液的试管中，过一会儿取出。（可用热NaOH溶液处理氧化膜，整个过程要迅速，以防铝再被氧

11、化）【分析】铝条表面覆盖红色金属铜：2Al3Cu2=2Al33Cu把铝条表面的铜用砂纸打掉洗净后，将其插入盛浓H2SO4的试管中，12分钟后取出。【分析】洁净铝条置于浓H2SO4中无明显现象，难道不反应吗?把中的铝条放入饱和CuSO4溶液中，过一会儿取出。【分析】铝条表面无红色物质析出。对比，现象不同，那么在中一定发生了某种反应。【讲解】由于浓H2SO4有强氧化性，可使某些金属如Fe、Al等表面因氧化生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属继续跟浓H2SO4反应，这种现象称为“钝化”。正因为如此，常温时，常把浓H2SO4存放在铁质、铝质容器里。但若加热，则会反应。把中铝条取出，置于浓H2SO4中，加

12、热，观察。【小结】a.加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属（Au、Pt等除外），但不产生H2。b.常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝化。【强调】“钝化”并非不反应，是因氧化而钝化。【投影】（3）与化合物反应【问题探究】我们在前面对H2S的学习中，知道H2S具有较强的还原性，那么，它能否和浓H2SO4反应？若反应，生成什么？【学生回答，教师投影】H2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2O H2SO4(浓）+ 2HBr = Br2+SO2+2H2O H2SO4(浓）+ 2HI = I2 + SO2+2H2O【提问】我们说浓H2SO4具有吸水性用于做干燥剂，那其可以干燥那些气体又不可干燥

13、那些气体【生】思考回答【总结】干燥剂 可干燥中性气体：H2、O2、CO、CH4等酸性气体：CO2、SO2、HCl不可干燥碱性气体：NH3还原性气： H2S、HBr【投影】三、硫酸的用途硫酸用途制干燥剂电解液制硫肥料制农药制挥发性酸酸洗【讲解】化学是一般人性化的匕首，它可以为我们创下如此辉煌的成就如诺贝尔，同样也可以毁灭我们的前程像刘海洋等，我希望同学们能利用化学的真、善、美为社会为自己垂青史。l 板书设计第十一章 第四节 硫酸、硝酸和氨第一课时 硫酸 一、稀硫酸 1、性质：稀硫酸具有酸的通性 2、原因：H2SO4=SO2H二、 浓硫酸一）.物理性质二）特性1、吸水性：吸收游离态的和结晶水3、 强氧化性（1）、与非金属反应C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O除SO2检SO2检H2O固、液 加热检CO2检验SO2是否除尽（2）、与金属反应几个结论 a.加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属（Au、Pt等除外），但不产生H2。 b.常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝化。（3）与化合物反应H2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2O三、用途