弱电解质的电离平衡测试题.doc

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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date弱电解质的电离平衡测试题弱电解质的电离和水的电离测习题弱电解质的电离和水的电离测习题一、选择题（每题3分 共60分）1下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 ( )ACa(OH)2 BCH3COOH CBaSO4 DCH3COONa2下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是 ( ) A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能

2、力弱的电解质是弱电解质C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电3常温下，在0.1 molL1 CH3COOH溶液中，水的离子积是 （ ） A11014 B11013.C1.321014 D1.321015.4在0.1molL的CH3COOH溶液中存在如下电离平CH3COOHCH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 ( ) A加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C滴加少量0.1molLHCl溶液，溶液中C(H+)减少D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 5

3、下列说法中，正确的是 ( ) A .强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强 B强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 C强电解质的水溶液中不存在溶质分子D不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质6.能判断某酸一定是弱电解质的是 ( ) A.该酸易挥发 B.该酸的稀溶液中有两种分子存在 C.能用强酸(如H2SO4)和盐反应制该酸 D. 0.1ol/L的该酸溶液中c(H+)为0.001ol/L7能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是 （ ） A向水中投入一小块金属钠 . B将水加热煮沸. C向水中通入二氧化碳气体. D向水中加食盐晶体8向0

4、.1 molL-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生对应的变化，其电流强度随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的（ ） 9用蒸馏水稀释1 molL1醋酸时，始终保持增大趋势的是 （ ） A溶液中的c(CH3COO) B溶液中的c(H). C溶液中的c(CH3COOH). D溶液中的c(OH)10仅能在水溶液中导电的电解质是 ( ) A.NaCl B.氯化氢 C.KOH D.干冰 11.把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是（ ）A. 自来水 B. 0.5mol/L盐酸 C. 0.5mol/L醋酸 D. 0.5mol

5、/L氯化铵12. 水的电离过程为H2OH+OH-,在不同温度下其平衡常数为 K(25)=1.010-14，K(35)=2.110-14。则下列叙述正确的是 （ ） AC(H+)随着温度升高而降低 B在35时，C(H+)C（OH-） C水的电离度（25）（35） D水的电离是吸热的 13.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是 ( ) A 、盐酸 、水煤气、 硫酸 、 醋酸、 干冰 B、冰醋酸、 酒精、 硫酸钡 、 亚硫酸 、二氧化硫 C 、盐酸、氨水、 苛性钾、 氢硫酸 、 碳酸钙 D 、液氨、 氨水 、 氯化钠 、 次氯酸 、 氯气 14.下列状态时,不能导电的电解

6、质是 ( ) A.液态氯化氢 B.熔融食盐 C.胆矾晶体 D.氯水 15.下列物质是电解质的有 ( ) A.溴化氢 B.硫酸钡 C.二氧化碳 D.硝酸钾溶液 16在25时，用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增 大趋势的是 ( ) A B C. D.17HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如图所示，下列叙述中不正确的是（PH值为氢离子浓度的负对数） ( ) A. HA是一种强酸 Bx点，c(A)c(B) CHB是一种弱酸 D原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍 18体积相同，氢离子浓度也相同的HCl、HNO3、CH3C

7、OOH分别与足量的NaHCO3 反应，产 生CO2的体积 （ ） A同样多 BHCl最多. CHCl、HNO3一样多 DCH3COOH最多.20常温下，在0.1 molL1 CH3COOH溶液中，水的离子积是 （ ） A11014 B11013.C1.321014 D1.321015.二、填空题（每空2分 共40分）21(14分)在一定温度下，有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。(3)若三者c(H)相同时，三种酸物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者c(H)

8、相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5)当三者c(H)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是_。(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是_。导电能力加水体积Oabc22一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示， O点导电能力为0的理由是 a、b、c三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是 a、b、c三点醋酸的电离度最大的是 要使c点c(Ac )增大，c(H+)减少，可采取的措施是（至少写出三种方法） 23已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH+ClO-，达到平衡后要使HClO浓度增加，可加入下列物质 （填代号）ASO2 BNa2CO3 CHCl DNaOH由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是 。24某温度下纯水中C(H+) = 210-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 510-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = _ _。25写出下列物质在水中的电离方程式：NaHS NaHSO4 HClO -