酸碱滴定法课后练习及参考答案.doc

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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流酸碱滴定法课后练习及参考答案.精品文档.酸碱滴定法课后练习及参考答案一、选择题1共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（ ）（A）KaKb = 1 （B）KaKb =Kw （C）Ka/Kb =Kw （D）Kb /Ka =Kw2H2PO4的共轭碱是（ ）（A）H3PO4 （B）HPO42 （C）PO43 （D）OH3NH3的共轭酸是（ ）（A）NH2 （B）NH2OH2 （C）NH4+ （D）NH4OH4下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是（ ）（A）HCNNaCN （B）H3PO4Na2HPO4（C）+NH3CH2COOHNH2CH2COO （D）

2、H3O+OH5下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（ ）（A）H2CO3CO32 （B）NH3NH2 （C）HClCl （D）HSO4SO426下列说法错误的是（ ）（A）H2O作为酸的共轭碱是OH（B）H2O作为碱的共轭酸是H3O+（C）因为HAc的酸性强，故HAc的碱性必弱（D）HAc碱性弱，则H2Ac+的酸性强7按质子理论，Na2HPO4是（ ）（A）中性物质 （B）酸性物质 （C）碱性物质 （D）两性物质8浓度为0.1 mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是（ ）（A）4.87 （B）3.87 （C）2.87 （D）1.879浓度为0.10 mol/LNH4Cl (pK

3、b=4.74)溶液的pH是（ ）（A）5.13 （B）4.13 （C）3.13 （D）2.1310pH 1.00的HCl溶液和pH 13.00的NaOH溶液等体积混合后pH是（ ）（A）14 （B）12 （C）7 （D）611酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ ）（A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合（B）指示剂应在pH 7.00时变色（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内（D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内12将甲基橙指示剂加到无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（ ）（A）中性 （B）碱性 （C）酸性 （D）不定13将酚酞指示剂加到无色水溶液中，溶液呈

4、无色，该溶液的酸碱性为（ ）（A）中性 （B）碱性 （C）酸性 （D）不定14浓度为0.1 mol/L的下列酸，能用NaOH直接滴定的是（ ）（A）HCOOH(pKa=3.45) （B）H3BO3(pKa=9.22)（C）NH4NO2(pKb=4.74) （D）H2O2(pKa=12)15测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（ ）（A）NH3的Kb太小 （B）(NH4)2SO4不是酸（C）NH4+的Ka太小 （D）(NH4)2SO4中含游离H2SO416标定盐酸溶液常用的基准物质是（ ）（A）无水Na2CO3 （B）草酸（H2C2O42H2O）（C）CaCO3 （D

5、）邻苯二甲酸氢钾17标定NaOH溶液常用的基准物质是（ ）（A）无水Na2CO3 （B）邻苯二甲酸氢钾 （C）硼砂 （D）CaCO318已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2 g/mol，用它来标定0.1 mol/L 的NaOH溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾（ ）（A）0.25g左右 （B）1 g左右 （C）0.1 g左右 （D）0.45 g左右19作为基准物质的无水碳酸钠吸水后，标定HCL，则所标定的HCL浓度将（ ）（A）偏高 （B）偏低 （C）产生随机误差 （D）没有影响20若将H2C2O42H2O基准物质长期保存于保干器中，用以标定NaOH溶液的浓度时，结果将（ ）（A）偏高 （B）偏低

6、 （C）产生随机误差 （D）没有影响21用NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液,消耗的体积相等,说明H2SO4和HAc两溶液中( )（A）氢离子浓度相等（B）H2SO4和HAc的浓度相等（C）H2SO4的浓度为HAc的1/2（D）两个滴定的PH突跃范围相同22含NaOH和Na2CO3混合碱液，用HCl滴至酚酞变色，消耗V1 mL，继续以甲基橙为指示剂滴定，又消耗V2 mL，其组成为（ ）（A）V1=V2 （B）V1V2 （C）V1V2 （D）V1=2V223某混合碱液，先用HCl滴至酚酞变色,消耗V1mL,继以甲基橙为指示剂,又消耗V2mL，已知V17。13.（ ）常用的酸碱指

7、示剂，大多是弱酸或弱碱，所以滴加指示剂的多少及时间的早晚不会影响分析结果。 14.（ ）用因保存不当而部分分化的基准试剂H2C2O42H2O标定NaOH溶液的浓度时，结果偏高；若用此NaOH溶液测定某有机酸的摩尔质量时则结果偏低。15.（ ）用因吸潮带有少量湿存水的基准试剂Na2CO3标定HC1溶液的浓度时，结果偏高；若用此HCl溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果也偏高。四、填空题1凡是能（ ）质子的物质是酸；凡是能（ ）质子的物质是碱。2各类酸碱反应共同的实质是（ ）。3根据酸碱质子理论，物质给出质子的能力越强，酸性就越（ ），其共轭碱的碱性就越（ ）。4给出NaH2PO4溶液的质子条件式时，

8、一般以（ ）和（ ）为零水准。5HPO42-是（ ）的共轭酸，是（ ）的共轭碱。6NH3的Kb=1.8105，则其共轭酸（ ）的Ka为（ ）。7对于三元酸，Ka1.（ ）=Kw。8在弱酸（碱）的平衡体系中，各存在型体平衡浓度的大小由（ ）决定。90.1000mol/LHAc溶液的pH=（ ），已知Ka=1.8105。100.1000mol/LNH4溶液的pH=（ ），已知Kb=1.8105。110.1000mol/LNaHCO3溶液的pH=（ ），已知Ka1=4.2107，Ka2=5.61011。12分析化学中用到的缓冲溶液，大多数是作为（ ）用的，有些则是（ ）用的。13各种缓冲溶液的缓冲能

9、力可用（ ）来衡量，其大小与（ ）和（ ）有关。14甲基橙的变色范围是（ ），在pH3.1时为（ ）色。酚酞的变色范围是（ ），在pH9.6时为（ ）色。 15溶液温度对指示剂变色范围（ ）（是/否）有影响。16实验室中使用的pH试纸是根据（ ）原理而制成的。17某酸碱指示剂pKIN=4.0，则该指示剂变色的pH范围是（ ），一般在（ ）时使用。180.1mol/L的H3BO3（pKa=9.22）（ ）（是/否）可用NaOH直接滴定分析。19NaOH滴定HAc应选在（ ）性范围内变色的指示剂，HCl滴定NH3应选在（ ）性范围内变色的指示剂，这是由（ ）决定的。20如果以无水碳酸钠作为基准物质

10、来标定0.1000mol/L左右的HCl，欲使消耗HCl的体积在2030mL，则应称取固体（ ），以（ ）为指示剂。四、计算题1（1）计算pH=5.0，H3PO4的分布系数（或摩尔分数）3，2，1，0 。（2）假定H3PO4各型体总浓度是0.050 mol/L，问此时H3PO4，H2PO4，HPO42，PO43的浓度各是多少？ 2要求在滴定时消耗0.2mol/L NaOH溶液2530mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）多少克？如果改用H2C2O42H2O作基准物,应称取多少克?3某缓冲溶液100mL，HB的浓度为0.25molL-1于此溶液中加入0.200g NaOH（忽略

11、体积变化）后，pH=5.6。问该缓冲溶液原pH为多少？（Pka=5.30）4某一元弱酸HA试样1.250g，加水50.1 mL使其溶解，然后用0.09000 mol.L-1NaOH溶液标准溶液滴定至化学计量点，用去41.20 mL。在滴定过程中发现，当加入8.24mLNaOH溶液，使溶液的pH为4.30，求（1）HA的相对分子质量，；（2）HA的Ka；（3）化学计量点的pH；（4）应选用什么指示剂？5加入过量的NaOH溶液，将产生的NH3导入40.00mL C1/2H2SO4=0.1020mol/L的硫酸标准溶液吸收，剩余的硫酸用CNaOH=0.09600mol/L的NaOH滴定，消耗17.0

12、0mL到终点，计算氮肥试样中NH3的含量（或以N的含量表示）6现有某一仅含NaOH和Na2CO3的试样0.2400g，其物质的量之比为21。将其溶解于水，用0.1000molL-1HCl标准溶液滴定。试分别计算滴定至用酚酞和甲基橙终点时，所需HCl溶液的体积V酚酞和V甲基橙。7称取混合碱2.2560g，溶解后转入250mL容量瓶中定容。称取此试液25.00mL两份：一份以酚酞位指示剂，用0.1000mol/LHCl滴定耗去30.00mL；另一份以甲基橙作指示剂耗去HCl35.00mL，问混合碱的组成是什么？含量各为多少？8某试样含有Na2CO3、NaHCO3及其它惰性物质。称取试样0.3010

13、g，用酚酞作指示剂滴定，用去0.1060 molL-1的HCl溶液20.10 mL,继续用甲基橙作指示剂滴定，共用去HCl 47.70 mL,计算试样中Na2CO3与NaHCO3的百分含量。 五、问答题1根据酸碱质子理论，什么是酸？什么是碱？什么是两性物质？各举例说明之。2判断下面各物质中哪个是酸？哪个是碱？试按强弱顺序排列起来。HAc , Ac- ； NH3 , NH4+ ； HCN, CN- ； HF, F- (CH2)6N4H+ , (CH2)6N4 ； HCO3-, CO3 2- ； H3PO4 , H2PO4-3什么叫质子条件式？写质子条件式时如何选择参考水准？写出下列物质的质子条件

14、式。(1) NH4CN；(2) Na2CO3；(3) (NH4)2HPO4；(4) (NH4)3PO4；(5) NH4H2PO4。4什么叫缓冲溶液？其组成和作用如何？5酸、碱指示剂的变色原理是什么?选择指示剂的原则是什么?6指示剂的理论变色范围是什么？甲基橙的实际变色范围为(pH=3.14.4),与其理论变色范围(pH=2.44.4)不一致,为什么?7弱酸（碱）能被强碱（酸）直接目视准确滴定的依据是什么？指示剂如何选择？8如何判断多元酸（碱）能否分步滴定，能准确滴定到哪一级？9用Na2CO3标定HCl溶液，滴定至近终点时，为什么需将溶液煮沸？10某混合液可能含有NaOH、Na2CO3 、NaH

15、CO3或它们的混合物，现用HCl标准溶液滴定至酚酞变色耗去HCl V1 mL；溶液加入甲基橙指示剂，继续以HCl标准溶液滴定耗去HCl V2 mL，问下列各情况下溶液含哪些碱？（1）V10,V2=0；（）V1=0,V20；（）V1=V2；（）V1V2,V2；（）V1V2，V1；第三章 答案一、选择题1.B 2.B 3.C 4.A 5.A 6.C 7.D 8.C 9.A 10.C 11.C 12.D 13.D 14.A 15.C 16.A 17.B 18.D 19.A 20.B 21.C 22.B 23.D 24.C 25.C二、填空题1给出，接受 2质子的转移 3强，弱 4H2PO4-，H2O

16、 5PO43，H2PO4 6NH4+，5.61010 7Ka3 8溶液H+浓度 92.87 1011.13 118.32 12控制溶液酸度，测量其它溶液pH时作为参考标准 13缓冲容量，产生缓冲作用组分的浓度，各组分浓度的比值 14pH3.14.4，橙，8.09.6，红 15是 16混合指示剂 173.05.0，强酸滴定弱碱 18否 19弱碱，弱酸，化学计量点的pH值 200.110.16g，甲基橙 三、判断题1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10.11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20.四、计算题1H3PO4=0.0014，H2PO4=0.99，HPO420.0062，PO43=3.01010H3PO4=7.0105 mol/L，H2PO4=0.050mol/L，HPO42=3.1104 mol/L，PO43=1.51011 mol/L21.01.2g、 0.320.4 g35.454337.1、1.2510-5、8.76、酚酞525.76%60.03870 L、0.05160 L7NaOH NaOH=44.33%；Na2CO3 Na2CO3=23.49%8Na2CO3=75.03% NaHCO3=22.19%； 五、问答题（略）