高中化学全部知识点总结 高中化学全部知识点总结 全部.doc

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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流高中化学全部知识点总结 高中化学全部知识点总结 全部.精品文档.高中化学全部知识点总结 高中化学全部知识点总结 全部一,俗名无机部分: NaHCO3 大苏打: 2S2O3 石膏 Na (生石膏) CaSO4.2H2O : 纯碱, 苏打, 天然碱 , 口碱: 2CO3 小苏打: Na 熟石膏:2CaSO4.H2O 莹石:CaF2 重晶石:BaSO4(无毒) 碳铵:NH4HCO3 石灰石,大理 石:CaCO3 生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰,消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO47H2O (缓泻剂) 烧 碱,火碱,苛性钠:NaOH 绿

2、矾:FaSO47H2O 干冰:CO2 明矾:KAl (SO4)212H2O 漂白粉: Ca (ClO)2 ,CaCl2(混和物) 泻盐:MgSO47H2O 胆矾,蓝矾:CuSO45H2O 双氧水:H2O2 皓矾: ZnSO47H2O 硅石,石英:SiO2 刚玉:Al2O3 水玻璃,泡花碱,矿物胶:Na2SiO3 铁红,铁矿:Fe2O3 磁铁矿: 3O4 黄铁矿, Fe 硫铁矿: 2 铜绿, FeS 孔雀石: 2 (OH)2CO3 菱铁矿: Cu FeCO3 赤铜矿: 2O 波 Cu 尔多液:Ca (OH)2 和 CuSO4 石硫合剂:Ca (OH)2 和 S 玻璃的主要成分:Na2SiO3,C

3、aSiO3,SiO2 过磷 酸钙(主要成分) :Ca (H2PO4)2 和 CaSO4 重过磷酸钙(主要成分) :Ca (H2PO4)2 天然气,沼气,坑气(主 要成分) :CH4 水煤气:CO 和 H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色) :Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾:NO2 在光照下产生的一种有毒气体 王水:浓 HNO3 与浓 HCl 按体积比 1:3 混合而成. 铝热剂:Al + Fe2O3 或其它氧化物. 尿素:CO(NH2) 2 有机部分: 氯仿:CHCl3 电石:CaC2 电石气:C2H2 (乙炔) TNT:三硝基甲苯 酒精,乙醇:C2H5OH 醋酸:冰醋酸

4、,食醋 CH3COOH 氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏 O3 层. 裂解气成分(石油裂化) :烯烃,烷烃,炔烃,H2S,CO2,CO 等. 甘油,丙三醇 :C3H8O3 石炭酸:苯酚 蚁醛:甲醛 HCHO 焦炉气成分(煤干馏) 2,CH4,乙烯,CO 等. :H 福尔马林:35%40%的甲醛水溶液 蚁酸:甲酸 HCOOH 葡萄糖:C6H12O6 果糖:C6H12O6 蔗糖:C12H22O11 麦芽糖:C12H22O11 淀粉: 6H10O5)n (C 硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H33COOH 软脂酸:C15H31COOH 草酸:乙二酸 HOOCCOOH 使蓝墨水褪色,强酸

5、性,受热分解成 CO2 和水,使 KMnO4 酸性溶液褪色.二, 颜色铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的. Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe (OH)3红褐色沉淀 Fe (SCN)3血红色溶液 FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末 FeS黑色固体 2+ 铜:单质是紫红色 Cu 蓝 色 CuO 黑 色 Cu2O 红 色 CuSO4 ( 无 水 ) 白 色 CuSO45H2O蓝色 Cu2 (OH)2CO3 绿色 Cu(OH)2蓝色 Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液 BaSO4 ,BaCO3 ,Ag2CO

6、3 ,CaCO3 ,AgCl , Mg (OH)2 ,三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀 Cl2,氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体 HF,HCl,HBr,HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾 CCl4无色的液体,密度大于水,与水不互溶 KMnO4-紫色 MnO4-紫色 Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S1. 原子核不一定都是由质子和中子构成的。如氢的同位素（11H）中只有一个质子。 2. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金属氧化物。 3. 非金属氧化物不一定都是

7、酸性氧化物。如CO、NO等都不能与碱反应，是不成盐氧化物。 4.金属氧化物不一定都是碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。 5.电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。如苯酚电离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸。 6.由同种元素组成的物质不一定是单质。如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质。 7.晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子。 8.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。如金刚石石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反

8、应。 9. 离子化合物中不一定含有金属离子。如NH4Cl属于离子化合物，其中不含金属离子。 10.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。如NO2能与水反应生成酸硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成碱NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。 11.pH7的溶液不一定是中性溶液。只有在常温时水的离子积是110-14 ，此时pH7的溶液才是中性。 12.用pH试纸测溶液的pH时，试纸用蒸馏水湿润，测得溶液的pH不一定有误差。 13.分子晶体中不一定含有共价键。如稀有气体在固态时均为分子晶体，不含共价键。 14.能使品红溶液

9、褪色的气体不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品红溶液褪色。 15.金属阳离子被还原不一定得到金属单质。如Fe3+可被还原为Fe2+。 16.某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。如2H2O2H2O2，氢元素被还原而氧元素被氧化。 17.强氧化物与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。如浓硫酸是常见的强氧化剂，氢气是常见的还原剂，但可用浓硫酸干燥氢气，因二者不发生反应。 18.放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定不能发生。如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃；Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但在常温下很容易发生。 19.含金属元素的离子不一定都是阳离

10、子。如AlO2-。 20. 最外层电子数大于4的元素不一定是非金属元素。如周期表中A、A、A中的金属元素最外层电子数均多于4个。高中化学 58 个考点精讲2 ,离子反应方程式与离子共存传扬爱心喜乐1. 复习重点 . (1)增加限制条件,如强酸性,无色透明,碱性,pH=1,甲基橙呈红色,发生氧化还原反应等. (2)定性中有定量,如由水电离出的 H+或 OH-浓度为 110-10mol/L 的溶液中, . 2.难点聚焦 . (一),由于发生复分解反应,离子不能大量共存. 1,有气体产生.如 CO32-,HCO3-,S2-,HS-,SO32-,HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存, 主

11、要是由于发生 CO32-+2H+=CO2+H2O,HS-+H+=H2S等. 2,有沉淀生成.如 Ba2+,Ca2+,Mg2+等不能与 SO42-,CO32-等大量共存, 主要是由于 Ba2+CO32-=BaCO3,Ca2+SO42-=CaSO4(微溶) ; 2+ 3+ 2+ 2+ 3+ Mg ,Al ,Cu ,Fe ,Fe 等不能与 OH 大量共存是因为 Cu2+2OH-=Cu(OH)2,Fe3+3OH-=Fe(OH)3等; 2- SiO32-,AlO2- ,S2O3 等不能与 H+大量共存是因为 2- + SiO32-+2H+=H2 SiO3,AlO2-+H+H2O=Al(OH)3,S2O3

12、 +2H =S+SO2+H2O 3,有弱电解质生成. 如 OH-,ClO-,F-,CH3COO-,HCOO-,PO43-,HPO42-,H2PO4-等与 H+不能大量共存, 主要是由于 OH-+H+=H2O,CH3COO-+H+=CH3COOH 等; 一些酸式弱酸根及 NH4+不能与 OH-大量共存是因为 HCO3-+OH-=CO32-+H2O,HPO42-+OH-=PO43-+H2O,NH4+OH-=NH3H2O 等. 4,一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的. 如:AlO2-,S2-,HS-,CO32-,HCO3-,SO32-,HSO3- ,ClO-,F-,CH3COO-,HC

13、OO-,PO43- ,SiO32-, C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在;Mg2+,Al3+,Cu2+,Fe2+,Fe3+,NH4+等必须在酸性条件 下才能在溶液中大量存在. (二),由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存 1,一般情况下,具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存.如 I-, 2-,HS-和 Fe3+ ,S 3+ 2+ 3+ 22+ 3+ 2不能大量共存是由于 2I +2Fe =I2+2Fe ,2Fe + S =S+2Fe ,2Fe +3S =S+2Fe S. 2,在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存.如 NO3-和 I-在中性或

14、碱性溶液中可 以共存,但在有大量 H+存在情况下不能共存;SO32- ,S2O32-和 S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下 由于发生 2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O,2S2-+S2O32-+6H+=4S+3H2O 不能共存.ClO-与 S2-不论是在酸 性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存. (三),由于形成络合离子,离子不能大量共存 中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况.如 Fe3+和 SCN-,C6H5O-,由于 Fe3+SCNFe(SCN)2+等络合反应的发生而不能大量共存. (四),能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶

15、液中,即离子间能发生双水解反 + + + 2- + - + + Al Al Al Al Al Fe 应. 例如: 3 和 HCO3-, 3 和 CO32-, 3 和 S , 3 和 HS , 3 和 AlO2-, 3 和 C6H5O-, 3+和 AlO2-, Al 3+ 3+ 2+ 3+ Fe 和 HCO3 , 和 CO3 , 4 和 AlO2 等. 3AlO2 +Al +6H2O=4Al(OH)3等. Fe NH 如 特别注意: 4+和 CO32-, NH + + NH4 和 HCO3 ,NH4 和 CH3COO 在同一溶液中能大量 09 高考总复习之高中化学方程式总结化学 第一册第一章 卤

16、素第一节 氯气 1, 2 Na + Cl 2 2 NaCl 点燃2, Cu + Cl 2 CuCl 2点燃3, 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 点燃4, H 2 + Cl 2 2HCl 点燃(光照)5, 2P + 3Cl 2 2PCl 3 点燃6, PCl 3 + Cl 2 PCl 5 7, Cl 2 + H 2 O HCl + HClO 8, 2Ca(OH) + 2Cl 2 Ca(ClO) + CaCl 2 + 2H 2 O 2 2 9, Ca(ClO) + CO 2 + H 2 O CaCO 3 +2HClO 2 10, 2 NaOH + Cl 2 NaClO + NaCl + H

17、 2 O MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2 11, 4HCl + MnO 2 12, 2KMnO 4 + 16HCl(浓) 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl 2 +8H 2 O 13, 2HClO 2HCl + O 2 见光第二节 氯化氢 14, NaCl + H 2 SO(浓) NaHSO 4 + HCl 4 15, NaHSO 4 + NaCl Na 2 SO 4 + HCl 16, 2 NaCl + H 2 SO(浓) Na 2 SO 4 + 2HCl (14,15 结合) 4 17, HCl + AgNO 3 AgCl + HNO 3 18, NaCl + AgNO

18、 3 AgCl + NaNO 3 19, KCl + AgNO 3 AgCl + KNO 3GHCIP 化学方程式总结 G11 2003-06-17 第 1 页 共 18 页高中化学方程式总结 2003.6 GHCIP第 2 页 共 18 页20, 2HCl + CaCO 3 CaCl 2 + H 2 O + CO 2 第三节 氧化还原反应 21, CuO + H 2 Cu + H 2 O 22, C + 4HNO 3 CO 2 +4 NO 2 +2H 2 O) 23, 4 Zn + 10HNO(极稀) 4 Zn(NO 3 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O 324, 11P + 1

19、5CuSO 4 + 24H 2 O 5Cu 3 P + 6H 3 PO 4 + 15H 2 SO 4 25, KClO 3 + 6HCl(浓) 3Cl 2 KCl + 3H 2 O ) 26, 4Mg + 10HNO(极稀) 4Mg(NO 3 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O 327, K 2 Cr2 O 7 + 6Fe 3 O 4 + 31H 2 SO 4 Cr(SO 4) + 9Fe(SO 4) + K 2 SO 4 + 31H 2 O 2 3 2 3 28, 2KNO 3 + 3C + S K 2 S + N 2 +3CO 2 第四节 卤族元素 29, H 2 + F2 2H

20、F 30, H 2 + Br2 2HBr 31, H 2 + I 2 2HI 32, 2 NaBr + Cl 2 2 NaCl + Br2 33, 2KI + Cl 2 2KCl + I 2 34, 2KI + Br2 2KBr + I 2 35, NaBr + AgNO 3 AgBr + NaNO 3 36, KI + AgNO 3 AgI + KNO 3 37, 2AgBr 2Ag + Br2 光照第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔 38, C + O 2 CO 2 39, Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2 GHCIP 化学方程式总结G112003-06-17第 2 页 共 18

21、 页高中化学方程式总结 2003.6 GHCIP第 3 页 共 18 页第二节 气体摩尔体积 40, Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 第三节 物质的量浓度 41, 2 NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2H 2 O 第四节 反应热 42, C(固) O(气) CO(气) 393.5kJ + 2 + 2点燃43, 2H(气) O(气) 2H 2 O(气) 483.6kJ + 2 + 2 44, 2H(气) O(气) 2H 2 O(液) 571.6kJ + 2 + 2 45, C(固) H 2 O(气) CO(气) H(气) 131.3kJ + + 2 第三章

22、硫 硫酸第一节 硫 46, 2Cu + S Cu 2 S 47, Fe + S FeS H 2 S 48, S + H 2 49, S + C CS 2 高温50, S + O 2 SO 2 点燃51, 3S + 6KOH 2K 2S + K 2 SO 4 + 3H 2 O 第二节 硫的氢化物和氧化物 52, H 2 S H 2 + S 53, 2H 2 S + 3O 2 ( 足) 2H 2 O + 2SO 2 点燃54, 2H 2 S + O 2 ( 不足) 2H 2 O + 2S 点燃55, 2H 2 S + SO 2 2显示字数： 500 1000 1500 3000 4500 阅读区底

23、色： 茶绿 暗灰 棕褐 字体： 小 中 大窗体顶端下页第1/7页 高中化学学习方法经过初中的学习,学生对化学这一学科有了基础的了解.但针对高中有化学学习,在 部分学生还 茫然无措.现在就结合高中化学元素的特点,谈谈我对高中化学的认识和学方法的总结 初中化学来说,知识量更加庞大,内容更加繁杂.但经过细细的摸索和分析,它仍有 规律可循.只要把握好这些规律,高中化学的学习将会变得比较简单. 首先,牢牢地把握好元素周期律这些规律,就为我们学习元素打下了艰实的基础, 然后结合具体元素的特殊性,加以补充,这样对元素这部分的学习就显得相当容易. 其次,紧紧抓住结构决定性质,性质决定用途这条原则 ,切实掌握物

24、质的结 构和性质,并与应用结合起来,这样就能够 从识记的水平提高到运用的水平.这也是 高考考查的能力之一. 还要学会活学活用,通过类比的方法,掌握一系列元素的性质,一类化学反应的实质. 这样就在很大程度上解决了记忆量大,内容繁多的问题. 下面我谈谈高中化学的课堂学习方法: 考虑到高中学生的素质,切实做好预习是不可能的,但这并不等于放弃课前预习.要对 老师的问题有些了解,为听课做好准备. 课堂上务必要认真听课,跟着老师的点拨思路走,通过老老师的引导,最终解决问题. 在课堂上一定要慎防发做笔记代替听课,这样会大大降低听课质量.笔记可以在课后根据自 己的记忆和理解补记.课堂上一定要勤,勤问,勤思,勤

25、动手.做到以上这些,就会使课堂 学习 变得充实而有效. 课后复习也是非常重要的一个环节.要对老师讲过的知识加以总结,再思考,最后成为 自己的东西. 希望同学们根据以上学习方法,结合自身学习状况,形成一套适合自已的学习方法,以 此来提高学习成绩.2唯你辅导中心高中化学必背知识点归纳与总结一,俗名 无机部分: 纯碱,苏打Na2CO3,天然碱 ,口碱:Na2CO3 小苏打:NaHCO3 大苏打:Na2S2O3 石 膏(生石膏) :CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4.H2O 莹石:CaF2 重晶石:BaSO4(无 石灰石,大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰, 毒) 碳铵:NH4HCO3 消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO47H2O (缓泻剂) 烧碱,火碱,苛性钠:NaOH 绿矾: FaSO47H2O 干冰:CO2 明矾:KAl (SO4)212H2O 漂白粉:Ca (ClO)2 ,CaCl2(混 和物) 泻盐: MgSO4 2O 胆矾, 7H 蓝矾: CuSO4 2O 双氧水: 2O2 皓矾: 5H H ZnSO4 2O 7H 硅石,石英:SiO2 刚玉:Al2O3 水玻璃,泡花碱,矿物胶:Na2SiO3