高一化学气体摩尔体积教案1.doc

《高一化学气体摩尔体积教案1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学气体摩尔体积教案1.doc（5页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流高一化学气体摩尔体积教案1.精品文档.科目 化学年级 高一文件 jiaoan121.doc标题 气体摩尔体积章节 第二章第二节 关键词 气体摩尔体积内容【目的要求】: 1.使学生正确理解和掌握气体摩尔体积的概念， 学会有关气体摩尔体积的计算。 2.通过及其有关计算的教学，培养学生 分析推理、解题归纳的能力。【重、难点】: 气体摩尔体积的概念以及有关的计算。【教学方法】: 实例引入，计算导出体积，揭示实质，强调概念要点 形成计算网络。 【课时安排】:第一节时重点完成气体摩尔体积的有关概念和内涵及基础计算； 第二节时解决有关阿伏加德罗定律的导出和

2、推论。【教具】: 固体和液体体积样品；气体摩尔体积模型；投影片。【教学过程】: l 复习引入：复习1摩尔物质包含的微粒的属性和质量的属性； 问：1摩尔物质有无体积的属性？l 学生活动：1 请计算课本 的习题5，1计算1mol水和1mol硫酸的体积： （ 密度：水-1 g/ 硫酸-1.83 g/ ）2计算标准状况下，1mol O2 、H2 、CO2和空气的体积 （空气：M=29 g/ =1.29 g/L）l 提问：1从上面的计算，你得到什么结论？ 2为什么1mol固体或液体的体积各不相同， 而气体的体积却大约都相等呢？（学生讨论）（1）决定物质的体积大小的因素有哪些？（2）决定1mol物质的体积

3、大小的因素有什么不同？（3）决定1mol固体或液体物质的体积大小的因素主要有哪些？（4）决定1mol气体物质的体积大小的因素主要有哪些？l 分析讲解：以篮球和乒乓球为例子，逐步分析影响物质体积的因素。（1） 决定物质的体积大小的因素（2） 决定1mol物质的体积大小的因素（3） 决定1mol固体或液体物质的体积主要因素（4） 决定1mol气体物质的体积的主要因素 主要决定于1mol固体或液体的体积 微粒的大小 决定于 决定于 1mol物质的体积 体积 微粒的多少 微粒间的距离1mol气体物质的体积 主要决定于l 讲述：标准状况下，1mol任何气体（纯净的和不纯净）的体积约为22.4L。 这个体

4、积叫做气体摩尔体积。单位：L/ mol。应注意： 前提条件： 标准状况（0 1.01105 Pa ；1mol） 对象： 任何气体（纯净或不纯净） 结论： 约22.4L l 投影： 练习 下列说法是否正确，为什么？11mol氢气的体积约为22.4L 。2标准状况下，1mol水的体积约22.4L。320时，1mol氧气的体积约22.4L。42105 Pa时，1mol氮气的体积小于22.4Ll 引问：我们已经找到了物质的质量、物质的量和微粒数之间换算的“钥匙” 那么，物质的量和气体摩尔体积之间又有什么关系呢？ M NA 质 量 物质的量 微 粒 m M n NA N 有 联 22.4 L/ mol

5、22.4 L/ mol 系 吗？ 气体的体积 （标准状况下）l 学生活动：阅读课本例题1-例题3，分别提出以下问题： 例题1：生成的氢气中含氢分子多少个？ 例题2：需要盐酸多少克？生成溶液中含多少个氯离子？ 例题3：从该题中你得到什么启示？ 你认为解决物质的质量、物质的量、微粒数和标准状况下气体 体积之间的计算应抓住什么？【板书设计】:一气体摩尔体积 主要决定于1mol固体或液体的体积 微粒的大小 决定于 决定于 1mol物质的体积 体积 微粒的多少 微粒间的距离1mol气体物质的体积 主要决定于l 标准状况下，1mol任何气体（纯净的或不纯净）的体积约为22.4L。 这个体积叫做气体摩尔体积

6、。单位：L/ mol。 应注意 前提条件： 标准状况（0 1.01105 Pa ；1mol） 对象： 任何气体（纯净或不纯净） 结论： 约22.4L （第二节时）l 复习引入：什么叫气体摩尔体积？为什么标准状况下，1mol任何气体 （纯净的或不纯净）的体积大约相同？ 气体分子间的间距有何特点？l 讲解：气体分子间的间距有何特点（1）受温度和压强的影响（2）分子间距离比分子直径大（3）与分子的种类无关（相同条件下，间距几乎相同）l 师生活动：讨论以下情况并从中得出结论 温度 压强 物质的量 微粒数 体积对A气体 0 1.01105 Pa 1mol NA 22.4L对B气体 ？ 1.01105 P

7、a 1mol NA 22.4L 20 1.01105 Pa 1mol NA 22.4L对C气体 20 1.01105 Pa 1mol NA VB=VC对任何 相同 相同 ？ 相同 气体若相同 相同 相同 相同 ？ ？ 相同 相同 相同结论：1在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 阿伏加德罗定律 2气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例推论一：在同温同压下，任何气体的体积之比 = 物质的量之比l 学生回答：1.为什么推论一成立？（教师评价归纳） 2.若是气体间的反应，其配平系数与体积有关吗？ 此时推论一是否仍然成立？l 提问：如何求标准状况下H2和O2的密度比？l 22.4L/mo

8、l22.4L/mol师生活动： H2 = - O2 = - H2 M H2 任何气体 1 M1（相对密度） D = - = - D = - = - O2 M O2 2 M2推论二：同温同压下，任何气体的密度之比 = 摩尔质量之比（即式量之比）l 投影：例题 某有机气体A对氧气的相对密度为0.5，求A的式量是多少？ 若已知该气体只含有碳和氢两种元素，试推测其化学式。 A气体对空气的相对密度是多少？ （学生回答解题思路，教师总结）l 学生阅读：课本例题1例题3，思考解题思路方法l 提问学生：回答课本例题1例题3的解题思路，总结解题方法。l 归纳讲解：有关气体摩尔体积的计算的解题方法并形成网络 M

9、NA 质 量 物质的量 微 粒 m M n NA N 22.4 22.4 气体的体积 （标况下）l 练习：1. 标准状况下，4.4克二氧化碳与多少克氧气所占的体积相同？ 2.标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为10克，体积是6.72升， 求：CO和CO2的体积和质量各是多少？ l 师生活动：学生回答解题思路，教师总结并介绍练习2的解法二 -平均分子量的十字交叉法 10（6.7222.4）= 33.3 CO 28 10.7 2 33.3 - = - CO2 44 5.3 1 CO和CO2的物质的量之比为：2：1l 作业布置：1.A对空气的相对密度为0.966，求：（1）该气体的式量 （2）该气体在标准状况下的密度。 2.某CH4和O2的混合气体在标准状况下密度为1克/升，求： 混合气体中CH4和O2的分子数之比。【板书设计】：l 气体分子间的间距的特点：（1）受温度和压强的影响 （2）分子间距离比分子直径大 （3）与分子的种类无关（相同条件下，间距几乎相同）二阿伏加德罗定律定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。推论一：在同温同压下，任何气体的体积之比 = 物质的量之比推论二：同温同压下，任何气体的密度之比 = 摩尔质量之比 （相对密度） （即式量之比）【教后记】:本节教学比较成功，能抓住难重点突破，对计算规律的推导和运用比较落实。