自发反应中的焓变和熵变的关系.doc

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【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流自发反应中的焓变和熵变的关系.精品文档.自发反应中的焓变和熵变的关系1、在温度、压力一定的条件下，放热的熵增加的反应一定能自发进行2、在温度、压力一定的条件下，吸热的熵减少的反应一定不能自发进行3、当焓变和熵变的作用相反时，如果二者大小相差悬殊，可能某一因素占主导地位4、当焓变和熵变的作用相反且二者相差不大，温度可能对反应的方向起决定性作用5、无热效应的自发过程是熵增加的过程，如两种理想气体的混合等。(4)平衡常数K影响因素：A.与浓度C,压强P和催化剂均无关 K44页【交流与探讨】B.只与温度T有关， a.吸热反应:温度T与K正比; (升高温度，平衡向 吸热反应方向移动) b.放热反应:温度T与K反比; (降低温度，平衡向放热反应方向移动)(5)平衡常数K计算规律N2+3H2 2NH3 2NH3 N2+3H2 K1 = 1/K2. 规律:正反应和逆反应平衡常数K互为倒数。N2+3H2 2NH31/2N2+3/2H2 NH3 K1 = K22.规律:平衡常数K与化学计量数的次幂成正比。