2022年有机化学选五第二三章教案 .pdf

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1、学习必备欢迎下载第二章烃和卤代烃课题：第二章第一节 脂肪烃 (1) 教学目标：知识与技能：1、 了解烷烃、烯烃和炔烃的物理性质的规律性变化。2、 了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点。过程与方法：1、 注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比。2、 善于运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力。情感态度与价值观：根据有机物的结果和性质，培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想。重点：烯烃的结构特点和化学性质。难点：烯烃的顺反异构。教学过程：引入 同学们，从这节课开始我们来学习第二章的内容烃和卤代烃。甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳和氢

2、两种元素，它们都是碳氢化合物，又称烃。根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。而卤代烃则是从结构上可以看成是烃分子中的氢原子被卤原子取代的产物，是烃的衍生物的一种。我们先来学习第一节脂肪烃。第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃一、烷烃 (alkane) 和烯烃 (alkene) 1、结构特点和通式：(1) 烷烃：仅含 CC键和 CH键的饱和链烃，又叫烷烃。 （若 CC连成环状，称为环烷烃。）通式： CnH2n+2(n1)(2) 烯烃：分子里含有一个碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。( 分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃) 通式： CnH2n (n2) 讲 接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观

3、察、思考、总结，看自己能得到什么信息？思考与交流 学生阅读表2 1和表 22：分别列举了部分烷烃与烯烃的沸点和相对密度。 请你根据表中给出的数据，以分子中碳原子数为横坐标，以沸点或相对密度为纵坐标， 制作分子中碳原子数与沸点或相对密度变化的曲线图。通过所绘制的曲线图你能得到什么信息?投影表2 1 部分烷烃的沸点和相对密度表 2-2 部分烯烃的沸点和相对密度精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 44 页学习必备欢迎下载 动手 绘制碳原子数与沸点或相对密度变化曲线图：投影结果思考与交流 (1) P28碳原子数碳原子数与沸点变化曲线

4、图沸点-200-10001002003004001357911131517烷烃烯烃碳原子数与密度变化曲线图碳原子数相对密度00.10.20.30.40.50.60.70.80.91357911131517烷烃烯烃 总结 烷烃和烯烃溶沸点变化规律：原子数相同时，支链越多，沸点越低。沸点的高低与分子间引力- 范德华引力（包括静电引力、诱导力和色散力）有关。烃的碳原子数目越多，分子间的力就越大。支链增多时，使分子间的距离增大，分子间的力减弱，因而沸点降低。2、物理性质(1) 物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；(2) 碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。

5、(3) 常温下的存在状态，也由气态(n4)逐渐过渡到液态 (5 n16)、固态(17 n)。(4) 烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。学生阅读 思考与交流 写出其反应的化学方程式，指出反应类型并说说你的分类依据投影(1) 乙烷与氯气生成一氯乙烷的反应：；(2) 乙烯与溴的反应：；(3) 乙烯与水的反应：；(4) 乙烯生成聚乙烯的反应：3、基本反应类型(1) 取代反应： 有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应。如烃的卤代反应。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 44 页学习必备欢迎下载(2) 加成

6、反应：有机物分子中双键（叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团所直接结合生成新的化合物的反应。如不饱和碳原子与H2、 X2、 H2O的加成。(3) 聚合反应： 由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物的反应。如加聚反应、缩聚反应。阅读学与问下面我们来回忆一下甲烷、乙烯的结构和性质投影过渡 我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质。板书 4、烷烃化学性质（与甲烷相似）烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色（1）取代反应： CH3CH3 + Cl2 CH3CH2Cl + HCl （2）氧化反应CnH2n+2 + O2 nCO2 +(n+1)H2

7、O (3) 分解反应讲 烷烃的化学性质一般稳定。在通常状况下， 烷烃跟酸、 碱及氧化剂都不发生反应，也难与其他物质化合。但在特定条件下烷烃也能发生上述反应。讲烯烃的化学性质与其代表物乙烯相似，容易发生加成反应、氧化反应和加聚反应。烯烃能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。5、烯烃的化学性质（与乙烯相似）（1）加成反应：（以丙烯为例。要求学生练习）讲 大量实验事实表明：凡是不对称结构的烯烃和酸(HX) 加成时， 酸的负基 (X-) 主要加到含氢原子较少的双键碳原子上，这称为马尔科夫尼科夫规则，也就是马氏规则。(2) 氧化反应1燃烧： CnH2n+2n3O2n CO2 + n H2O 2 使酸性 KM

8、nO4溶液褪色：RCH=CH2RCOOH + CO2R1CR2C HR3R1COR2 + R3COOH 3催化氧化2RCH=CH2 + O22R1COR2CH3光照3n+1 2 点燃精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 44 页学习必备欢迎下载在臭氧和锌粉的作用下，CCR1HR2R3COHR1 + COR3R2(3) 加聚反应投影练习请以丙烯和2- 丁烯为例来书写上述三各反应方程式6、二烯烃的化学性质讲 二烯烃跟烯烃性质相似，由于含有双键，也能发生加成反应、氧化反应和加聚反应。这里我们主要介绍1，3- 丁二烯与溴发生的两种加成

9、反应。讲 当两个双键一起断裂，同时又生成一个新的双键，溴原子连接在1、4 两个碳原子上，即1、4 加成反应(1) 二烯烃的加成反应：（1，4 一加成反应是主要的）讲 若两个双键中的一个比较活泼的键断裂，溴原子连接在1、2 两个碳原子上，即1、2 加成反应讲 以上两种加成是二烯烃与溴等物质的量加成，若要完全发生加成反应，1 mol 的二烯烃需要2 mol 的溴，CH2=CHCH=CH2 +2Br2 CH2BrCHBrCHBrCH2Br 讲 二烯烃可发生加聚反应，如(2) 加聚反应 n CH2=CHCH=CH2 催化剂H2CCHH CCH2*n( 顺丁橡胶 ) 小结 烷烃和烯烃的结构和性质课后练习

10、板书设计 : 第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 44 页学习必备欢迎下载一、烷烃 (alkane) 和烯烃 (alkene) 1、结构特点和通式：(1) 烷烃： (2) 烯烃：2、物理性质3、基本反应类型(1) 取代反应： (2) 加成反应： (3) 聚合反应：4、烷烃化学性质（与甲烷相似）烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色（1）取代反应：（2）氧化反应： 5 、烯烃的化学性质（与乙烯相似）（1）加成反应(2) 氧化反应1燃烧：2 使酸性 KMnO4溶液褪色：3催化氧化： 2R CH=CH2

11、+ O22R1COR2CH3(3) 加聚反应6、二烯烃的化学性质(1) 二烯烃的加成反应：（1，4 一加成反应是主要的）(2) 加聚反应： n CH2=CHCH=CH2 催化剂 ( 顺丁橡胶 ) 教学反思：第二章第一节脂肪烃 (2) 教学目标：知识与技能：1、 掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质。2、 乙炔的实验室制法。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 44 页学习必备欢迎下载3、过程与方法：要注意充分发挥学生的主体性。4、 培养学生的观察能力、实验能力和探究能力。情感态度与价值观：在实践活动中，体会有机化合物在日常生

12、活中的重要应用，同时关注有机物的合理使用。重点：炔烃的结构特点和化学性质。难点：乙炔的实验室制法。教学过程： 练习 写出戊烯的同分异构体：思考以下两种结构是否相同？二、烯烃的顺反异构 讲 在烯烃中，由于双键的存在，除因双键位置不同而产生的同分异构体外，在烯烃中还有一种称为顺反异构（也称几何异构）的现象。当CC 双键上的两个碳原子所连接的原子或原子团不相同时，就会有两种不同的排列方式。1、由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。2、形成条件：(1) 具有碳碳双键(2) 组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的原子或原子团. 讲 两个相同的原子

13、或原子团居于同一边的为顺式（cis- ），分居两边的为反式（trans-）。例如，在2-丁烯中，两个甲基可能同时位于分子的一侧，也可能分别位于分子的两侧。投影 顺-2- 丁烯反-2- 丁烯的结构图三、炔烃分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。 自学讨论 在学生自学教材的基础上，教师与学生一起讨论乙炔的分子结构特征，并推测乙炔可能的化学性质 小结 乙炔的组成和结构1、乙炔 (ethyne) 的结构分子式： C2H2，实验式： CH ，电子式：结构式： H-CC-H，分子构型：直线型，键角： 180投影乙炔的两种模型 2 、乙炔的实验室制取精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归

14、纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 44 页学习必备欢迎下载(1) 反应原理： CaC22H2O CH CH Ca （OH ）2(2) 装置：固 -液不加热制气装置。 (3) 收集方法：排水法。 思考 用电石与水反应制得的乙炔气体常常有一股难闻的气味，这是因为其中混有H2S，PH3等杂质的缘故。试通过实验证明纯净的乙炔是没有臭味的（提示：PH3可以被硫酸铜溶液吸收）。 讲 使电石与水反应所得气体通过盛有硫酸铜溶液的洗气瓶后，再闻其气味。 H2S和 PH3都被硫酸铜溶液吸收，不会干扰闻乙炔的气味。(4) 注意事项：为有效地控制产生气体的速度，可用饱和食盐水代替水。点燃乙炔前必须检验

15、其纯度。 思考 为什么用饱和食盐水代替水可以有效控制此反应的速率？讲 饱和食盐水滴到电石的表面上后，水迅速跟电石作用，使原来溶于其中的食盐析出，附着在电石表面，能从一定程度上阻碍后边的水与电石表面的接触，从而降低反应的速率。 思考 试根据乙炔的分子结构特征推测乙炔可能具有的化学性质。3、乙炔的性质乙炔是无色、无味的气体，微溶于水。（1）氧化反应可燃性（明亮带黑烟）2C2H2 +5O24CO2 +2H2O 演示 点燃乙炔（验纯后再点燃）投影 现象；燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。推知：乙炔含碳量比乙烯高。易被 KMnO4酸性溶液氧化（叁键断裂） 演示 将乙炔通入KMnO4酸性溶液投影 现象：溶液

16、的紫色褪去，但比乙烯慢。讲 乙炔易被KMnO4酸性溶液所氧化，具有不饱和烃的性质。碳碳三键比碳碳双键稳定（2）加成反应 演示 将乙炔通入溴的四氯化碳溶液投影 现象：颜色逐渐褪去，但比乙烯慢。证明：乙炔属于不饱和烃，能发生加成反应。 板书 乙炔与溴发生加成反应分步进行随堂练习以乙炔为原料制备聚氯乙烯 学与问 1、哪些脂肪烃能被高锰酸钾酸性溶液氧化，它们有什么结构特点? 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 44 页学习必备欢迎下载烯烃、炔烃，含有不饱和键学与问 2、在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不同的原子或原子团，将可以出现

17、顺反异构。请问在炔烃分子中是否也存在顺反异构现象? 不存在，因为三键两端只连有一个原子或原子团。四、脂肪烃的来源及其应用 讲 石油分馏是利用石油中各组分的沸点不同而加以分离的技术。分为常压分馏和减压分馏，常压分馏得到石油气、汽油、煤油、柴油和重油；重油再进行减压分馏得到润滑油、凡士林、石蜡等。减压分馏是利用低压时液体的沸点降低的原理，使重油中各成分的沸点降低而进行分馏，避免了高温下有机物的炭化。石油催化裂化是将重油成分（如石蜡）在催化剂存在下，在460520 及 100 kPa 200 kPa 的压强下，长链烷烃断裂成短链的烷烃和烯烃，从而大大提高汽油的产量。如C16H34C8H18+C8H1

18、6。石油裂解是深度的裂化，使短链的烷烃进一步分解生成乙烯、丙烯、丁烯等重要石油化工原料。石油的催化重整的目的有两个：提高汽油的辛烷值和制取芳香烃。小结乙炔的性质【板书设计】二、烯烃的顺反异构1、顺反异构2、形成条件：(1) 具有碳碳双键(2) 组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的原子或原子团. 三、炔烃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。1、乙炔的结构：分子式：C2H2，实验式： CH ，电子式：结构式：H-CC-H，分子构型：直线型，键角：1802、乙炔的实验室制取3、乙炔的性质：乙炔是无色、无味的气体，微溶于水。（1）氧化反应：可燃性（明亮带黑烟）2C2H2 +5O24CO2 +2

19、H2O 易被 KMnO4酸性溶液氧化（叁键断裂）（2）加成反应：乙炔与溴发生加成反应四、脂肪烃的来源及其应用教学反思：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 44 页学习必备欢迎下载第二章第二节芳香烃教学目标：知识与技能：了解苯的物理性质，理解苯分子的独特结构，掌握苯的主要化学性质。过程与方法：培养学生逻辑思维能力和实验能力。情感态度与价值观：使学生认识结构决定性质，性质又反映结构的辩证关系。培养学生以实验事实为依据，严谨求实勇于创新的科学精神。引导学生以假说的方法研究苯的结构，并从中了解研究事物所应遵循的科学方法。重点：苯的分

20、子结构与其化学性质。难点：理解苯环上碳碳间的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的化学键。教学过程：引言 在烃类化合物中，有很多分子里含有一个或多个苯环，这样的化合物属于芳香烃。我们已学习过最简单、最基本的芳香烃 苯板书第二节芳香烃一、苯的结构与化学性质复习 请同学们回顾苯的结构、物理性质和主要的化学性质投影 1、苯的物理性质(1)、无色、有特殊气味的液体(2)、密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 44 页学习必备欢迎下载(3)、熔沸点低，易挥发，用冷水冷却，苯凝结成无晶体(4)、苯有毒2

21、、苯的分子结构(1) 分子式： C6H6最简式 (实验式 )：CH （2）苯分子为平面正六边形结构，键角为120。（3）苯分子中碳碳键键长为40 1010m ，是介于单键和双键之间的特殊的化学键。(4) 结构式(5) 结构简式（凯库勒式）3、苯的化学性质(1) 氧化反应：不能使酸性KMnO4溶液褪色讲 苯较稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，能燃烧，但由于其含碳量过高，而出现明显的黑烟。投影 (2) 取代反应1卤代：投影小结溴代反应注意事项：1、实验现象：烧瓶内：液体微沸，烧瓶内充满有大量红棕色气体。锥形瓶内：管口有白雾出现，溶液中出现淡黄色沉淀。2、加入 Fe粉是催化剂，但实质起作用的是Fe

22、Br33、加入的必须是液溴，不能用溴水，苯不与溴水发生化学反应，只能是萃取作用。4、长直导管的作用是：导出HBr 气体和冷凝回流5、纯净的溴苯为无色油状液体，不溶于水，密度比水大。新制得的粗溴苯往往为褐色，是因为溶解了未反应的溴。欲除去杂质，应用NaOH 溶液洗液后再分液。方程式： Br22NaOH NaBrNaBrO H2O思考与交流1、锥形瓶中导管末端为什么不插入液面以下？锥形瓶中导管末端不插入液面以下，防止倒吸（HBr 极易溶于水）2、如何证明反应是取代反应，而不是加成反应？CCCCCCHHHHHH精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -

23、第 10 页，共 44 页学习必备欢迎下载证明是取代反应，只要证明有HBr 生成。3、HBr 可以用什么来检验？HBr 用 AgNO3溶液检验或紫色石蕊试液投影 2 硝化：硝基苯，无色，油状液体，苦杏仁味，有毒，密度水，难溶于水，易溶于有机溶剂思考与交流1、药品添加顺序？先浓硝酸，再浓硫酸冷却到50以下，加苯2、怎样控制反应温度在60左右 ?用水浴加热，水中插温度计3、试管上方长导管的作用?冷凝回流4、浓硫酸的作用？催化剂5、硝基苯不纯显黄色（溶有NO2)如何除杂？硝基苯不纯显黄色（溶有NO2)用 NaOH 溶液洗，分液投影 3 磺化SO3H 叫磺酸基，苯分子里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基所取

24、代的反应叫磺化反应。(3) 加成反应板书易取代、难加成、难氧化小结反应的化学方程式反应条件苯与溴发生取代反应C6H6+Br2C6H5Br+HBr 液溴、铁粉做催化剂精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 44 页学习必备欢迎下载苯与浓硝酸发生取代反应50 60水浴加热、浓硫酸做催化剂吸水剂苯与氢气发生加成反应C6H6+3H2 C6H12镍做催化剂引入 下面我门继续学习芳香烃中最简单的一类物质苯的同系物。问 什么叫芳香烃？芳香烃一定具有芳香性吗？板书芳香烃：分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物苯的同系物：具有苯环（1 个）结构，

25、且在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物。通式： CnH2n-6(n6) 板书 二、苯的同系物1、物理性质 展示样品 甲苯、二甲苯 探究 物理性质，并得出二者都是无色有刺激性气味的液体。 板书 苯的同系物不溶于水，并比水轻。苯的同系物溶于酒精。同苯一样，不能使溴水褪色，但能发生萃取。苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 思考 如何区别苯和甲苯? 分别取少量待测物后，再加少量的酸性高锰酸钾溶液，振荡后观察现象，能褪色的为甲苯，不能褪色的是苯。2、化学性质 讲 1 苯的同系物的性质与苯相似，能发生取代反应、加成反应。但由于烷基侧链受苯环的影响，苯的同系物能被酸性KMnO4溶液氧化，所以可

26、以用来区别苯和苯的同系物。甲苯跟硝酸、硫酸的混合酸发生硝化反应，可制得三硝基甲苯，又叫TNT 。化学方程式为：讲 2由此证明苯的同系物的侧链对苯环也有很大的影响，它能使苯环更易发生取代反应。 讲 3 TNT中取代基的位置。TNT的色态和用途。淡黄色固体；烈性炸药。（1）苯的同系物的苯环易发生取代反应。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 44 页学习必备欢迎下载（2）苯的同系物的侧链易氧化：（3）苯的同系物能发生加成反应。学与问 比较苯和甲苯被高锰酸钾酸性溶液氧化的现象，以及硝化反应的条件，你从中能得到什么启示? 小结 的取

27、代反应比更容易，且邻，对位取代更容易，表明了侧链（-CH3）对苯环之影响；的氧化反应比更易发生， 表明苯环对侧链 （-CH3）的影响 （使-CH3的 H 活性增大）。三、芳香烃的来源及其应用【板书设计】第二节 芳香烃一、苯的结构与化学性质易取代、难加成、难氧化二、苯的同系物芳香烃：分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物苯的同系物：通式： CnH2n-6(n6)1、物理性质2、化学性质（1）苯的同系物的苯环易发生取代反应。（2）苯的同系物的侧链易氧化：（3）苯的同系物能发生加成反应。三、芳香烃的来源及其应用1、来源及其应用2稠环芳香烃教学反思：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师

28、归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 44 页学习必备欢迎下载第二章第三节卤代烃教学目标：知识与技能：1、了解卤代烃的概念和溴乙烷的主要物理性质。2、掌握溴乙烷的主要化学性质，理解溴乙烷发生水解反应的条件和所发生共价键的变化。过程与方法：1、通过溴乙烷的水解实验设计，培养学生的实验设计能力；2、通过学习溴乙烷的物理性质和化学性质，培养学生使用化学平衡知识认识溴乙烷水解反应的能力；3、由乙烷与溴乙烷结构异同点引出溴乙烷可能具有的化学性质，再通过实验进行验证的假说方法。情感态度与价值观：1、通过卤代烃中如何检验卤元素的讨论、实验设计、实验操作，尤其是两组不同意见的对比实验，激发同学

29、兴趣，使其产生强烈的好奇心、求知欲，急切用实践来检验结论的正误。 实验成功的同学，体会到劳动的价值，实验不成功的同学，经过了困难的磨炼，通过独立思考，找出存在的问题，既锻炼了毅力，也培养了严谨求实的科学态度。2、从溴乙烷水解实验的设计体会到严谨求实的科学态度和学习乐趣。通过用化学平衡知识认识溴乙烷水解反应，使学生体会到对化学反应规律的理解与欣赏。重点：1溴乙烷的水解实验的设计和操作； 2 试用化学平衡知识认识溴乙烷水解反应。难点：由乙烷与溴乙烷结构异同点引出溴乙烷可能具有的化学性质，再通过实验进行验证的假说方法。教学过程：引言 我们对一氯甲烷、1、2- 二溴乙烷、氯乙烯、溴苯等名称已经不陌生了

30、。它们的分子结构中除了碳、氢原子以外，还包括了卤素原子。我们将此类物质称为卤代烃。投影 1. 卤代烃的用途：致冷剂、灭火剂、有机溶剂、麻醉剂，合成有机物. 2.卤代烃的危害：(1). 卤代烃对大气臭氧层的破坏原理：卤代烃释放出的氯原子对臭氧分解起到了催化剂精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 44 页学习必备欢迎下载的作用 . 过渡 卤代烃化学性质通常比烃活泼，能发生很多化学反应而转化成各种其他类型的化合物 . 因此，引入卤原子常常是改变分子性能的第一步反应，在有机合成中起着重要的桥梁作用 . 下面我们以溴乙烷作为代表物来介

31、绍卤代烃的一些性质. 第三节卤代烃一、溴乙烷1. 溴乙烷的结构讲溴乙烷在结构上可以看成是由溴原子取代了乙烷分子中的一个氢原子后所得到的产物。其空间构型如下投影（投影球棍模型和比例模型）讲请同学们写出溴乙烷的分子式、电子式、结构式、结构简式。分子式结构式结构简式官能团C2H5Br CH3CH2Br 或 C2H5Br Br 投影 溴乙烷的核磁共振氢谱引导探究 溴乙烷在核磁共振氢谱中应如何表现？（两个吸收峰，且吸收峰的面积之比应该是3：2，而乙烷的吸收峰却只能有1 个。 ）小结 溴乙烷与乙烷的结构相似，区别在于CH键与 CBr 的不同。引言 溴原子的引入对溴乙烷的性质有什么影响？就是我们这节课研究的

32、重点。让我们先来研究其物理性质。2. 物理性质科学推测 溴乙烷的结构与乙烷的结构相似，但相对分子质量大于乙烷，导致 C2H5Br分子间作用力增大，其熔点、沸点、密度应大于乙烷。无色液体，沸点比乙烷的高，难溶于水，易溶于有机溶剂，密度比水大。小结 烷烃分子中的氢原子被卤素原子取代后，其相对分子质量变大，分子间作用力变大，卤代烃溶沸点升高，密度变大。所以卤代烃只有极少数是气体，大多数为固体或液体， 不溶于水，可溶于大多数的有机溶剂。溴原子的引入能使溴乙烷具有什么样的化学性质呢？3. 化学性质讲 在溴乙烷分子中，由于Br 的吸引电子的能力大于C，则 C-Br 键中的共用电子对就偏向于Br 原子一端，

33、使Br 带有部分负电荷，C原子带部分正电荷。当遇到OH 、NH2等试剂（带负电或富电子基团）时，该基团就会进攻带正电荷的C原子， Br 则带一个单位负电荷离去。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 44 页学习必备欢迎下载问 已知： CH3CH3与氢氧化钠溶液不能反应，CH3CH2Br 能否与氢氧化钠溶液反应? 若反应，可能有什么物质产生？科学推测若反应，则生成乙醇和溴化钠，发生如下反应：讲 如果让你设计实验证明溴乙烷能和氢氧化钠溶液发生反应。你如何解决以下两个问题：（1）如何用实验证明溴乙烷的Br 变成了 Br-? （2）

34、该反应的反应物是溴乙烷和氢氧化钠溶液，混合后是分层的，且有机物的反应一般比较缓慢，如何提高本反应的反应速率？充分振荡：增大接触面积；加热：升高温度加快反应速率。问 能不能直接用酒精灯加热？如何加热？不能直接用酒精灯加热，因为溴乙烷的沸点只有38.4 ，用酒精灯直接加热，液体容易暴沸。可采用水浴加热。讲 水浴加热时就不可能振荡试管，为了使溴乙烷和和氢氧化钠溶液充分接触，水浴的温度应稍高于溴乙烷的沸点，为什么？使处于下层的溴乙烷沸腾汽化，以气体的形式通过NaOH 溶液与其充分接触。讲 可同学想过吗？溴乙烷是大气污染物，汽化出来的溴乙烷不可能完全与NaOH溶液反应，散失到大气中就会污染空气，你想如何

35、解决本问题？试管上加一个带长玻璃导管的橡皮塞，起冷凝回流的作用，既能防止溴乙烷的挥发，又提高了原料的利用率。探究实验请同学们利用所给仪器和试剂，设计实验方案验证溴乙烷能否在NaOH溶液中发生取代反应。实验用品：大试管（配带直长玻璃管的单孔橡皮塞）2 只、试管夹、小试管10 只，长胶头滴管（能从大试管中取液体）、250mL烧杯。溴乙烷、10%NaOH 溶液、稀硝酸、 2%硝酸银、稀溴化钠溶液、稀氯化钠溶液。投影 提示：（1）可直接用所给的热水加热（2）溴乙烷、 10%NaOH 溶液的用量约为 2mL （ 3）水浴加热的时间约为3 分钟问 加入 NaOH 溶液加热， 冷却后直接加AgNO3为什么不

36、可以？检验卤代烃中含有卤元素的程序如何？讲 结论： CH3CH2Br 能与氢氧化钠溶液反应，发生取代反应，反应方程式如下：水CH2CH2BrNaOH CH3CH2OH+NaBr精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 44 页学习必备欢迎下载(1) 水解反应： CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr 讲该反应可理解为: 溴乙烷发生了水解反应，氢氧化钠的作用是中和反应生成的HBr，降低了生成物的浓度，使反应正向进行。（该反应是可逆反应）小结 由此可见，水解反应的条件是NaOH水溶液。溴乙烷水解反应中，CBr 键断裂，溴以

37、 Br-形式离去，故带负电的原子或原子团如OH-、HS-等均可取代溴乙烷中的溴。 过渡 实验证明CH3CH2Br 可以制乙烯，请考虑可能的断键处，以及此反应的特点. (2). 溴乙烷的消去反应 . 投影实验 按图 218 组装实验装置， . 大试管中加入5mL溴乙烷 . . 加入 15mL饱和KOH乙醇溶液，加热. . 向大试管中加入稀HNO3酸化 . . 滴加 2DAgNO3溶液 . 现象：产生气体，大试管中有浅黄色沉淀生成. CH3CH2BrCH2CH2+HBr 消去反应：有机化合物在一定条件下， 从分子中脱去一个小分子 （如 H2O 、HX等）而生成不饱和（含双键或叁键）化合物的反应，叫

38、消去反应. 一般来说，消去反应是发生在两个相邻碳原子上. 思考与交流 1为什么不用NaOH 水溶液而用醇溶液？用 NaOH水溶液反应将朝着水解的方向进行. 乙醇在反应中起到了什么作用？乙醇在反应中做溶剂，使溴乙烷充分溶解. 检验乙烯气体时，为什么要在气体通入KMnO4酸性溶液前加一个盛有水的试管？起什么作用？除去 HBr，因为 HBr 也能使 KMnO4 酸性溶液褪色 . .C(CH3)3CH2Br 能否发生消去反应？不能 . 因为相邻碳原子上没有氢原子. .2溴丁烷消去反应的产物有几种？CH3CH = CHCH3 (81%) CH3CH2CH = CH2 (19%) 讲 札依采夫规则：卤代烃

39、发生消去反应时，消除的氢原子主要来自含氢原子较少的碳原子上 . 小结 -Br 原子是 CH3CH2Br 的官能团， 决定了其化学特性.由于反应条件 （溶剂或介质）不同，反应机理不同.（内因在事物的发展中发挥决定作用，外因可通过内因起作用.）二、卤代烃 . CH3CH CH2BrCH3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 44 页学习必备欢迎下载1. 定义和分类 . (1). 定义：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物. 一卤代烃的通式： RX. (2). 分类：按分子中卤原子个数分：一卤代烃和多卤代烃. 按所含卤原

40、子种类分：氟代烃、氯代烃、溴代烃. 按烃基种类分：饱和烃和不饱和烃. 按是否含苯环分：脂肪烃和芳香烃. 2. 物理通性 : (1). 常温下，卤代烃中除一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯等少数为气体外，其余为液体或固体 . (2). 所有卤代烃都难溶于水，易溶于有机溶剂. (3) 互为同系物的卤代烃，如一氯代烷的物理性质变化规律是：随着碳原子数（式量）增加，其熔、沸点和密度也增大. （沸点和熔点大于相应的烃）(4). 卤代烃的同分异构体的沸点随烃基中支链的增加而降低。(5) 同一烃基的不同卤代烃随卤素相对原子质量的增大而增大。讲 比相应烷烃沸点高. 例如： C2H6和 C2H5Br，由于分子量C2H5B

41、r C2H6， C2H5Br的极性比C2H6大，导致 C2H5Br 分子间作用力增大，沸点升高. 随 C原子个数递增，饱和一元卤代烷密度减小，如(CH3Cl) (C2H5Cl) (CH3CH2CH2Cl). 原因是 C原子数增多， Cl%减小 . 随 C原子数增多，饱和一氯代烷沸点升高，是因为分子量增大，分子间作用力增大， 沸点升高 . 相同碳原子数的一氯代烷支链越多沸点越低，可理解为支链越多，分子的直径越大，分子间距增大，分子间作用力下降，沸点越低. 3. 化学性质：与溴乙烷相似 . (1). 水解反应 . 课堂练习 试写出 1- 氯丙烷和2-氯丙烷分别发生水解反应的化学方程式. (2).

42、消去反应 . 课堂练习 试写出 1- 氯丙烷和2-氯丙烷分别发生消去反应的化学方程式. 小结 这节课我们在知识方面主要学习了溴乙烷的物理性质、结构和化学性质中的取代反应，在今后的学习中，同学们要有意识地去运用。如果把这个分析过程倒过来，对一个实验的现象进行分析就可推出它的性质，进而判断出它的结构，这也是分析问题常用的方法。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 44 页学习必备欢迎下载板书设计 : 第三节卤代烃一、溴乙烷1.溴乙烷的结构分子式结构式结构简式官能团2. 物理性质： 无色液体， 沸点比乙烷的高，难溶于水， 易溶于有

43、机溶剂，密度比水大。3. 化学性质(1) 水解反应： CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr(2). 消去反应： CH3CH2BrCH2CH2+HBr 消去反应：二、卤代烃 . 1. 定义和分类 . (1). 定义：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物. 一卤代烃的通式(2). 分类：2. 物理通性 : 3. 化学性质：与溴乙烷相似 . (1). 水解反应 . (2).消去反应 . 教学反思 : 第三章烃的含氧衍生物课题：第三章第一节醇 酚(1) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 44 页学习必备欢迎

44、下载教学目标：知识与技能：1、分析醇的结构，了解性质的过程中使学生获得物质的结构与性质之间关系的和科学观点。2、学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力。过程与方法：1、通过分析表格的数据，使学生学会利用曲线图分析有关数据并且得出正确的结论找出相关的规律。2、培养学生分析数据和处理数据的能力。3、利用假说的方法引导学生开拓思维，进行科学探究。情感态度与价值观：对学生进行辩证唯物主义教育，即内因是事物变化的依据，外因是事物变化的条件，从而使学生了解学习和研究问题的一般方法和思维过程，进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望。重点：醇的典型代表物的组成和结构特点。

45、难点：醇的化学性质。教学过程：引入 同学们已经学过乙烷分子中一个氢原子被羟基取代后就是乙醇，那么苯环上的一个氢原子被羟基取代后它属于哪类物质呢?是否含有羟基的有机物都属于醇类呢?这样把思路交给学生，通过让同学自己阅读课文了解酚类和苯酚，接着再问：如果甲苯的苯环或甲基上一个氢原子被羟基取代后又各属于哪类物质呢?最后讨论得出：含有羟基的有机物有醇类和酚类，羟基连在链烃(或环烃 )的烃基上的是醇，羟基直接连在苯环上的是酚，然后让同学讨论：芳香醇与酚有何区别?下列哪些物质属于酚类? 板书 第三章 烃的含氧衍生物第一节醇酚 投影 填表 ( 见下表 ) 取代产物结构简式官能团名称乙烷分子里一个氢原子被羟基

46、取代苯分子里一个氢原子被羟基取代甲苯分子里甲基上一个氢原子被羟基取代通过练习，同学们对酚的结构有了深刻的理解。 投影 酚：羟基与苯环直接相连的化合物。如：OH醇：羟基与链烃基相连的化合物。如：C2H5OH （脂肪醇）、CH2OH （芳香醇）。最简单的脂肪醇甲醇，最简单的芳香醇苯甲醇，最简单的酚苯酚。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页，共 44 页学习必备欢迎下载 板书 一、醇1、概念：醇是链烃基与羟基形成的化合物。与醚互为同分异构体。通式为CnH2n+2Ox，饱和一元醇的通式为CnH2n+1OH 2、分类： (1) 按烃基种类

47、分；(2) 按羟基数目分：多元醇简介：乙二醇：分子式：C2H6O2结构简式： 讲 物理性质和用途：无色粘稠有甜味的液体，沸点198，熔点 -11.5 ，密度是1.109g/mL ，易溶于水和乙醇，它的水溶液凝固点很低，可用作内燃机的抗冻剂。同时也是制造涤纶的重要原料。丙三醇：分子式： C3H8O3 结构简式： 讲醇的命名原则： 1、将含有与羟基( OH) 相连的碳原子的最长碳链作为主链，根据碳原子数目称为某醇。2、从距离羟基最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。3、羟基的位置用阿拉伯数字表示，羟基的个数用“二”、 “三”等表示。板书 3、醇的命名随堂练习阅读课本 P48“资料卡片”，用系统命

48、名法对下列物质命名：2- 丙醇间位苯乙醇 1,2-丙二醇 讲 物理性质和用途：俗称甘油，是无色粘稠有甜味的液体，密度是1.261g/mL ，沸点是 290。它的吸湿性强，能跟水、酒精以任意比混溶，它的水溶液的凝固点很低。甘油用途广泛，可用于制造硝化甘油（一种烈性炸药的主要成分）。还用于制造油墨、印泥、日化产品、用于加工皮革，用作防冻剂和润滑剂等。 投影 表 3-1 相对分子量相近的醇与烷烃的沸点比较表： 思考与交流 仔细研究课本P49表 31 数据，可以得出什么样结论： 讲 醇分子中的羟基的氧原子与另一之间醇分子中的羟基的氢原子相互吸引，形成氢键，使醇的沸点高于烷烃，同样道理，使醇易溶于水。投

49、影图3-2 讲 在有机化合物中，具有羟基（OH ） 、氨基（ NH2） 、醛基（ CHO ） 、羧基（COOH ）等官能团的分子之间，也能形成氢键。因此，与相对分子质量相近的烷烃相比，醇具有较高的沸点；同时，这些有机分子与水分子之间也可以形成氢键，因此含有这些官能团的低碳原子数的有机分子，均具有良好的水溶性。 投影 表 3-2 一些醇的沸点：学生阅读思考精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 21 页，共 44 页学习必备欢迎下载讲 乙二醇的沸点高于乙醇、1,2,3-丙三醇的沸点高于1,2- 丙二醇， 1,2- 丙二醇的沸点高于1-丙醇，其

50、原因是：由于羟基数目增多，使得分子间形成的氢键增多增强。 4 、醇的沸点变化规律：（1）同碳原子数醇，羟基数目越多，沸点越高。（2）醇碳原子数越多。沸点越高。5、醇的物理性质和碳原子数的关系：（1）13 个碳原子：无色中性液体，具有特殊的气味和辛辣味道；（2）411 个碳原子：油状液体，可以部分溶于水；（3）12 个碳原子以上：无色无味蜡状固体，难溶于水。学生阅读 交流探究 专家们进行了周密的研究和部署，经过紧张作业，至第二天晚8 时，险情终于安全排除。你认为哪一个建议更合理、更安全？你还有其他方案吗？请思考后与同学们交流。 汇报 方案（ 3）更为合理。原因是（1）由于钠块较大，取出过程，一但