2022年《含硫化合物的性质和应用》教案 .pdf

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1、第一单元第 2 课时硫酸的制备和性质一、学习目标1了解接触法制硫酸的反应原理；2了解浓硫酸的吸水性和脱水性，掌握浓硫酸的强氧化性；3通过比较浓硫酸与稀硫酸性质差异学会比较的科学方法。二、教学重点及难点工业制硫酸的反应原理；浓硫酸的特性。三、设计思路本课设计延续上节课酸雨的成因，在复习已有知识的基础上， 进一步从化合价变化的角度思考如何制取硫酸，引出SO2的另一重要用途 制取工业硫酸。为了更好的利用硫酸， 需要先研究硫酸的性质， 在与稀硫酸的比较中， 通过三个实验重点学习浓硫酸的特性。四、教学过程引入 上节课我们学习了酸雨的成因，现在大家写出酸雨形成过程中的化学反应方程式。（学生书写方程式）过渡

2、 SO2在空气和雨水的作用下，经过一系列变化可以生成硫酸，而硫酸是当今世界最重要的化工产品之一，那么工业上硫酸是怎么制备的呢？设问 请同学们思考如何从硫磺制取硫酸？（提示从化合价思考）投影 S H2SO4SSO2SO3 H2SO4 提问 SO2SO3需要什么条件？（提示联系酸雨的形成）交流与讨论 学生阅读，完成教材90 页交流与讨论。投影讲解 硫酸工业制备动画并简单讲解流程。小结板书 一、硫酸的工业制法 接触法制硫酸1二氧化硫的制取和净化（沸腾炉）S+O2 SO24FeS2+11O2 = 2 Fe2O3+8SO2？0 +4 +6 +6 高温点燃名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - -

3、 - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - 2二氧化硫转化为三氧化硫（接触室）2SO2+O2 2SO3 3三氧化硫的吸收和硫酸的生成（吸收塔）SO3 + H2O =H2SO4 讲述 通常用 98.3%浓硫酸吸收 SO3，工业生产得到的硫酸一般都是质量分数大于 92%的浓硫酸， 在实际应用中，人们常根据需要，把浓硫酸稀释成不同浓度的稀硫酸。为了更好地利用硫酸，我们需要先研究硫酸的性质。（学生回忆初中学习过的硫酸的性质和应用，教师投影化学方程式，小结）稀硫酸的

4、性质： 1可以使紫色石蕊试液变红2与碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O 3与金属反应：H2SO4+Zn=ZnSO4+H24与金属氧化物： H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 5与某些盐反应： H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl板书 二、稀硫酸：二元强酸，具有酸的通性。过渡 在水溶液中，硫酸完全电离成H+和 SO42-，而浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，那么浓硫酸都有那些不同的性质呢？实验探究 （教材 91页实验 1）向表面皿中加入少量胆矾,再加入约 3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象。（学生观察现象，讨论得出结论，教师板书）板书 三、浓硫酸的特性1吸水性提问 你还能

5、列出几个说明浓硫酸具有吸水性的事实吗？（实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂；久置的浓硫酸质量会增加等。）实验探究 2（教材 91 页实验 2）蔗糖中加入浓硫酸，并把产生的气体通入品红溶液中，观察实验现象，并加以解释。（该实验可参考本课实验研究，也可以播放视频）催化剂加热名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - 现象结论及解释颜色 白-棕-黑蔗糖脱水炭化体积膨胀，呈疏松海绵状有气体生成试管壁发热浓硫酸吸水放

6、热品红溶液褪色生成 SO2C + 2H2SO4（浓） = CO2+ 2SO2+2H2O 板书2脱水性讲解 脱水性：按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，形成水分子，该实验也体现了浓硫酸的氧化性（提示从化合价的变化分析）。实验探究 3铜片加浓硫酸加热，观察实验现象；冷却将试管中物质慢慢倒入水中，观察现象。写出反应的化学方程式。（也可以播放视频）现象：常温下 ,无明显现象；加热后 ,铜片溶解，有气泡生成，品红溶液褪色，反应后生成物水溶液呈蓝色。Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4 + SO2 + 2H2O （学生讨论浓硫酸性质， 指出浓硫酸在该反应中作氧化剂，可提示从化合价的变化分析，并与稀

7、硫酸做比较）提问 NaOH溶液的作用是什么？吸收尾气，防止污染环境。板书3强氧化性Cu + 2H2SO4（浓） = CuSO4 + SO2 + 2H2O C + 2H2SO4（浓） = CO2+ 2SO2+2H2O 讲解 有浓硫酸参与的反应，大多数是氧化还原反应，反应中浓硫酸作氧化剂。A.加热，浓 H2SO4能氧化大多数金属 (除 Au、Pt)，一般不产生 H2；B.常温，浓 H2SO4使 Fe、Al 钝化 ；C.浓 H2SO4与金属反应，表现酸性和氧化性讨论 归纳浓硫酸与稀硫酸的性质差异：在2 支试管中分别盛有相同体积的浓硫酸和稀硫酸，试设计简单的方法区别它们。名师归纳总结 精品学习资料 -

8、 - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - （学生讨论、归纳浓硫酸与稀硫酸的性质差异）板书 三、硫酸的用途（学生根据日常生活知识归纳硫酸的用途，教师提示，投影小结）讲述 用硫酸可以制得硫酸盐，得到进一步的应用，请大家阅读教材93 页资料卡，了解几种重要的硫酸盐。（学生阅读教材 93 页资料卡，教师小结硫酸的用途，播放视频：硫酸盐的用途）课堂练习 1. 问题解决：一铁罐车运载浓硫酸发生事故。思考： （1）铁可与硫酸反应， 为何可将浓硫酸密

9、闭在铁罐中？在此铁罐出口处腐蚀严重，这说明了浓硫酸具有什么性质？（2）清洗此铁罐时一定要远离火源，为什么呢？（3）道路被破坏，树木被烧死的原因是什么呢？（4）如何处理被泄露的硫酸呢？参考答案：1 （1）冷的浓硫酸能使铁钝化，所以可将浓硫酸密闭在铁罐中。铁罐出口处名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - 腐蚀严重，说明浓硫酸具有吸水性。（2）稀硫酸与铁反应生成氢气，有火源可能引起爆炸。（3）浓硫酸的强腐蚀性。（4）洒石灰。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - -