2022年有机化学复习重点汇总 .pdf

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1、学习必备欢迎下载有机化学复习总结一有机化合物的命名 1. 能够用系统命名法命名各种类型化合物：包括烷烃，烯烃，炔烃，烯炔，脂环烃（单环脂环烃和多环置换脂环烃中的螺环烃和桥环烃），芳烃，醇，酚，醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍生物（酰卤，酸酐，酯，酰胺），多官能团化合物（官能团优先顺序：COOH SO3H COOR COX CN CHO CO OH(醇) OH(酚) SH NH2 OR CC CC ( RX NO2)，并能够判断出Z/E 构型和 R/S 构型。 2. 根据化合物的系统命名，写出相应的结构式或立体结构式（伞形式， 锯架式， 纽曼投影式， Fischer投影式）。立体结构的表示方法：1）伞形

2、式：CCOOHOHH3CH2）锯架式：CH3OHHHOHC2H53） 纽曼投影式：HHHHHHHHHHHH4）菲舍尔投影式：COOHCH3OHH5）构象 (conformation) (1)乙烷构象：最稳定构象是交叉式，最不稳定构象是重叠式。(2)正丁烷构象：最稳定构象是对位交叉式，最不稳定构象是全重叠式。(3)环己烷构象：最稳定构象是椅式构象。一取代环己烷最稳定构象是e 取代的椅式构象。多取代环己烷最稳定构象是e 取代最多或大基团处于e 键上的椅式构象。立体结构的标记方法1.Z/E 标记法：在表示烯烃的构型时，如果在次序规则中两个优先的基团在同一侧，为Z 构型，在相反侧，为 E构型。CH3C

3、CHClC2H5CH3CCHC2H5Cl(Z)3氯 2戊烯(E)3氯 2戊烯2、顺/ 反标记法： 在标记烯烃和脂环烃的构型时，如果两个相同的基团在同一侧，则为顺式； 在相反侧，则为反式。CH3CCHCH3HCH3CCHHCH3顺 2丁烯反 2丁烯CH3HCH3HCH3HHCH3顺 1,4二甲基环己烷反 1,4二甲基环己烷3、R/S 标记法：在标记手性分子时，先把与手性碳相连的四个基团按次序规则排序。然后将最不优先的基团放在远离观察者，再以次观察其它三个基团，如果优先顺序是顺时针，则为R 构型，如果是逆时针，则为S构型。CadcbCadbcR型S型精选学习资料 - - - - - - - - -

4、 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 36 页学习必备欢迎下载注：将伞状透视式与菲舍尔投影式互换的方法是：先按要求书写其透视式或投影式，然后分别标出其R/S 构型，如果两者构型相同，则为同一化合物，否则为其对映体。二. 有机化学反应及特点1. 反应类型还原反应（包括催化加氢）：烯烃、炔烃、环烷烃、芳烃、卤代烃氧化反应：烯烃的氧化（高锰酸钾氧化，臭氧氧化，环氧化）；炔烃高锰酸钾氧化，臭氧氧化；醇的氧化；芳烃侧链氧化，芳环氧化）2. 有关规律1） 马氏规律：亲电加成反应的规律，亲电试剂总是加到连氢较多的双键碳上。2） 过氧化效应：自由基加成反应的规律，卤素加到连氢较多的双键碳上

5、。3） 空间效应：体积较大的基团总是取代到空间位阻较小的位置。4） 定位规律：芳烃亲电取代反应的规律，有邻、对位定位基，和间位定位基。5） 查依切夫规律：卤代烃和醇消除反应的规律，主要产物是双键碳上取代基较多的烯烃。6） 休克尔规则：判断芳香性的规则。存在一个环状的大键，成环原子必须共平面或接近共平面，电子数符合4n+2 规则。7） 霍夫曼规则： 季铵盐消除反应的规律，只有烃基时， 主要产物是双键碳上取代基较少的烯烃（动力学控制产物） 。当碳上连有吸电子基或不饱和键时，则消除的是酸性较强的氢，生成较稳定的产物（热力学控制产物）。8） 基团的“顺序规则”3. 反应中的立体化学烷烃：烷烃的自由基取

6、代：外消旋化烯烃：烯烃的亲电加成：溴，氯， HOBr （HOCl） ，羟汞化 - 脱汞还原反应-反式加成其它亲电试剂：顺式+反式加成烯烃的环氧化，与单线态卡宾的反应：保持构型烯烃的冷稀KMnO4/H2O氧化：顺式邻二醇烯烃的硼氢化 - 氧化：顺式加成烯烃的加氢：顺式加氢环己烯的加成（1- 取代， 3- 取代， 4- 取代）炔烃：选择性加氢：反应类型(按历程分 )自由基反应离子型反应协同反应：双烯合成自由基取代：烷烃卤代、芳烃侧链卤代、烯烃的 H卤代自由基加成：烯,炔的过氧化效应亲电加成：烯、炔、二烯烃的加成，脂环烃小环的开环加成亲电取代：芳环上的亲电取代反应亲核取代：卤代烃、醇的反应，环氧乙烷

7、的开环反应，醚键断裂反应 , 卤苯的取代反应消除反应：卤代烃和醇的反应亲核加成：炔烃的亲核加成精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 36 页学习必备欢迎下载Lindlar催化剂 -顺式烯烃Na/NH3（L）-反式加氢亲核取代： SN1：外消旋化的同时构型翻转 SN2：构型翻转（ Walden 翻转）消除反应： E2，E1cb: 反式共平面消除。环氧乙烷的开环反应：反式产物四概念、物理性质、结构稳定性、反应活性（一） . 概念1. 同分异构体2. 试剂亲电试剂 ：简单地说，对电子具有亲合力的试剂就叫亲电试剂（electrophi

8、lic reagent ） 。亲电试剂一般都是带正电荷的试剂或具有空的p 轨道或 d 轨道，能够接受电子对的中性分子，如：H、Cl、Br、RCH2、CH3CO、NO2、SO3H、SO3、BF3、 AlCl3等，都是亲电试剂。亲核试剂 ：对电子没有亲合力，但对带正电荷或部分正电荷的碳原子具有亲合力的试剂叫亲核试剂（nucleophilic reagent ） 。亲核试剂一般是带负电荷的试剂或是带有未共用电子对的中性分子，如：OH、HS、CN、NH2、RCH2、RO、RS、PhO、RCOO、X、H2O 、ROH 、ROR 、NH3、 RNH2等，都是亲核试剂。自由基试剂 ： Cl2、Br2是自由基

9、引发剂，此外，过氧化氢、过氧化苯甲酰、偶氮二异丁氰、过硫酸铵等也是常用的自由基引发剂。少量的自由基引发剂就可引发反应，使反应进行下去。3. 酸碱的概念布朗斯特酸碱：质子的给体为酸，质子的受体为碱。Lewis 酸碱 ：电子的接受体为酸，电子的给与体为碱。4. 共价键的属性键长、键角、键能、键矩、偶极矩。5. 杂化轨道理论sp3、sp2、sp 杂化。6. 旋光性平面偏振光：构造异构立体异构位置异构碳架异构官能团异构互变异构构型异构构象异构H2CCCH3CH3H2CCHCH2CH2CH3CH2OHCH2CHOHCH3CHO顺反异构对映异构同分异构CH2CHCH2CH3CH3CHCHCH3 CH3OC

10、H32Clhv 或高温均裂hv 或高温均裂Cl2Br22Br精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 36 页学习必备欢迎下载手性：手性碳：旋光性：旋光性物质（光学活性物质），左旋体，右旋体：内消旋体、外消旋体，两者的区别：对映异构体，产生条件：非对映异构体：苏式，赤式：差向异构体：Walden 翻转 : 7. 电子效应 1） 诱导效应 2） 共轭效应（ - 共轭， p- 共轭， -p 超 2 共轭， - 超共轭。 3） 空间效应8. 其它内型（ endo）, 外型（ exo） ：顺反异构体，产生条件：烯醇式：（二） . 物理性质

11、1. 沸点高低的判断？不同类型化合物之间沸点的比较；同种类型化合物之间沸点的比较。2. 熔点，溶解度的大小判断？3. 形成有效氢键的条件，形成分子内氢键的条件：（三） . 稳定性判断1. 烯烃稳定性判R2C=CR2 R2C=CHR RCH=CHR（E-构型） RCH=CHR （Z-构型） RHC=CH2 CH2=CH2 2. 环烷烃稳定性判断CHOCH2OHHHOHOH赤式CHOCH2OHHHOHHO苏式HCOCH3endo(内型 )HCOCH3exo（外型）立体效应(空间效应 )范德华张力：扭转张力：已有基团对新引入基团的空间阻碍作用。OHOH两个原子或原子团距离太近，小于两者的范德华半径之

12、和而产生的张力。CH3SO3HCH3SO3H和在重叠构象中存在着要变为交叉式构象的一种张力。HHHHHHHHHHHH空间阻碍：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 36 页学习必备欢迎下载 3. 开链烃构象稳定性4. 环己烷构象稳定性 5. 反应中间体稳定大小判断（碳正离子，碳负离子，自由基）碳正离子的稳性顺序：自由基稳定性顺序：碳负离子稳定性顺序： 6. 共振极限结构式的稳定性判断（在共振杂化体中贡献程度）：（四）酸碱性的判断 1. 不同类型化合物算碱性判断 2. 液相中醇的酸性大小 3. 酸性大小的影像因素（吸电子基与推电

13、子基对酸性的影响）：（五）反应活性大小判断 1. 烷烃的自由基取代反应 X2的活性： F2 Cl2 Br2 I2选择性： F2 Cl2 Br2 R2C=CHR RCH=CHR RCH=CH2 CH2=CH2 CH2=CHX 3. 烯烃环氧化反应活性R2C=CR2 R2C=CHR RCH=CHR RCH=CH2 CH2=CH2 4. 烯烃的催化加氢反应活性：CH2=CH2 RCH=CH2 RCH=CHR R2C=CHR R2C=CR2 5. Diles-Alder反应双烯体上连有推电子基团（349 页） ，亲双烯体上连有吸电子基团，有利于反应进行。例如：下列化合物 A. ; B. ; C. ;

14、D. 与异戊二烯进行Diels-Alder反应的活性强弱顺序为： 。 6. 卤代烃的亲核取代反应 SN1 反应：SN2 反应：HO H RO H HC C H NH2 H CH2C=CH H CH3CH2 H pKa 15.7 1619 25 34 40 49 OCHClCHCN233CHCH2CHCH2CH2 CH3(CH3)3C(CH3)2CHCH3CH2CH3(CH3)3C(CH3)2CHCH3CH2CH2CHCH2CH2CH2CHCH2CH23。R2。R1。RCH3（CH3)3CBrBrBrBr形成碳正离子的相对速率1 10-3 10-6 10-11CH2 CHCH2XCH2X 3 R

15、X 2 RX 1 RX CH3XCH3X1o RX2o RX3o RX精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 36 页学习必备欢迎下载成环的 SN2 反应速率是：v五元环 v六元环 v中环，大环 v三元环 v四元环 7. 消除反应卤代烃碱性条件下的消除反应-E2消除 RI RBr RCl 醇脱水 -主要 E1 8. 芳烃的亲电取代反应芳环上连有活化苯环的邻对位定位基（给电子基）-反应活性提高芳环上连有钝化苯环的间位定位基（吸电子基）或邻对位定位基-反应活性下降。例如：下列芳香族化合物： A. B. C. D. 硝化反应的相对活性

16、次序为 。例如：萘环的 A. 位； B. 位； C. 氯苯； D. 苯在亲电取代反应中相对活性次序为为 。例如：下列各化合物中，最容易与浓硫酸发生磺化反应的是（） 。 A. ; B. ; C. ; D. （六）其它1. 亲核性的大小判断：2. 试剂的碱性大小：3. 芳香性的判断：4. 定位基定位效应强弱顺序：邻、对位定位基：O N(CH3)2 NH2 OH OCH3 NHCOCH3 R OCOCH3 C6H5 F Cl Br I 间位定位基：NH3 NO2 CN COOH SO3H CHO COCH3 COOCH3 CONH2 五、活性中间体与反应类型、反应机理反应机理：1.自由基取代反应机理

17、中间体：自由基反应类型：烷烃的卤代，烯烃、芳烃的H卤代。2.自由基加成反应机理中间体：自由基：CH2 CHCHXCH3CHXCH3 3 RX 2 RX 1 RX CH3XCH2 CHCHCH3CHCH3 3 ROH 2 ROH 1 ROH OHOHCl NH2 NO2 CH3CH3NO2CH(CH3)2ClCH3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 36 页学习必备欢迎下载反应类型：烯烃、炔烃的过氧化效应。3.亲电加成反应机理中间体：环鎓离子（溴鎓离子，氯鎓离子）反应类型：烯烃与溴，氯，次卤酸的加成中间体：碳正离子，易发生重排

18、。反应类型： 烯烃的其它亲电加成（HX ，H2O，H2SO4，B2H6，羟汞化 - 去汞还原反应） 、炔烃的亲电加成，小环烷烃的开环加成，共轭二烯烃的亲电加成。或环鎓离子） ： 4. 亲电取代反应机理：中间体： - 络合物（氯代和溴代先生成络合物）反应类型：芳烃亲电取代反应（卤代，硝化，磺化，烷基化，酰基化，氯甲基化）。 5. 亲核加成反应机理：中间体：碳负离子反应类型：炔烃的亲核加成6.亲核取代反应机理：SN1 反应中间体：碳正离子，易发生重排。反应类型：卤代烃和醇的亲核取代（主要是3） ，醚键断裂反应（3烃基生成的醚） 。SN2 反应中间体：无（经过过渡态直接生成产物）反应类型：卤代烃和醇

19、的亲核取代（主要是1） ，分子内的亲核取代，醚键断裂反应（1烃基生成的醚，酚醚） ，环氧乙烷的开环反应。7.消除反应反应机理E1机理：中间体：碳正离子，易发生重排。反应类型：醇脱水，3RX在无碱性试剂条件下在污水乙醇中的消除反应。E2机理：中间体：无（直接经过过渡态生成烯烃）反应类型： RX的消除反应E1cb 机理：中间体：碳负离子反应类型：邻二卤代烷脱卤素。重排反应机理： （ rearrangement ）重排反应规律： 由不稳定的活性中间体重排后生成较稳定的中间体；或由不稳定的反应物重排成较稳定的产物。1、 碳正离子重排（1）负氢 1,2 迁移：CH3CHHCH2CH3CHCH3（2）烷基

20、 1,2 迁移： CH3CCH3CH2CH3CCH2CH3CH3CH3（3）苯基 1,2 迁移：C6H5CC6H5CH2C6H5CCH2C6H5OHOHHC6H5CCH2C6H5OC6H5CCH2C6H5OH频哪醇重排：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 36 页学习必备欢迎下载CH3CCOHCH3CH3OHCH3HCH3CCOHCH3CH3OH2CH3H2OCH3CCOHCH3CH3CH3重排CH3CCOHCH3CH3CH3HCH3CCOCH3CH3CH3(频哪酮 )在频哪醇重排中，基团迁移优先顺序为：ArRH （4）变环

21、重排：CHCH3变环重排CH3HH2OCHCH3OHCHCH3OH2ClCH3Cl（5）烯丙位重排：碱性水解CH3CHCHCH2ClClCH3CHCHCH2CH3CHCHCH2OHCH3CHCHCH2OHCH3CHCHOHCH22、其它重排（1）质子 1,3 迁移（互变异构现象）CH3CCHH2OHgSO4, H2SO4CH3CCH2OHCH3CCH3O六、鉴别与分离方法七、推导结构 1. 化学性质：烯烃的高锰酸钾氧化；烯烃的臭氧化反应；芳烃的氧化；邻二醇的高碘酸氧化1）. 不饱和度的计算（不饱和度）= 1/2 （2 + 2n4 + n3 - n1） n41、n3、n1分别表示分子中四价、三价

22、和一价元素的原子个数。如果=1，表明该化合物含一个不饱和键或是环烷烃；=2，表明该化合物含两个C=C双键，或含一个C C三键等；4，表明该化合物有可能含有苯环。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 36 页学习必备欢迎下载有机化学鉴别方法终极版找了很久有机化学鉴别方法的总结1 烷烃与烯烃，炔烃的鉴别方法是酸性高锰酸钾溶液或溴的ccl4 溶液（烃的含氧衍生物均可以使高锰酸钾褪色，只是快慢不同）2 烷烃和芳香烃就不好说了，但芳香烃里，甲苯，二甲苯可以和酸性高锰酸钾溶液反应，苯就不行3 另外，醇的话，显中性4 酚：常温下酚可以被氧气

23、氧化呈粉红色，而且苯酚还可以和氯化铁反应显紫色5 可利用溴水区分醛糖与酮糖6 醚在避光的情况下与氯或溴反应，可生成氯代醚或溴代醚。醚在光助催化下与空气中的氧作用，生成过氧化合物。7 醌类化合物是中药中一类具有醌式结构的化学成分, 主要分为苯醌 , 萘醌, 菲醌和蒽醌四种类型，具体颜色不同反应类型较多一各类化合物的鉴别方法1. 烯烃、二烯、炔烃：（1）溴的四氯化碳溶液，红色腿去（2）高锰酸钾溶液，紫色腿去。2含有炔氢的炔烃：（1） 硝酸银，生成炔化银白色沉淀（2） 氯化亚铜的氨溶液，生成炔化亚铜红色沉淀。3小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色4卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀；不

24、同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。5醇：（1）与金属钠反应放出氢气（鉴别6 个碳原子以下的醇）；（2）用卢卡斯试剂鉴别伯、 仲、叔醇，叔醇立刻变浑浊， 仲醇放置后变浑浊， 伯醇放置后也无变化。6酚或烯醇类化合物：（1） 用三氯化铁溶液产生颜色（苯酚产生兰紫色）。（2） 苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。7羰基化合物：（1） 鉴别所有的醛酮： 2，4-二硝基苯肼，产生黄色或橙红色沉淀；（2） 区别醛与酮用托伦试剂，醛能生成银镜，而酮不能；（3） 区别芳香醛与脂肪醛或酮与脂肪醛，用斐林试剂，脂肪醛生成砖红色沉淀，而酮和芳香醛不能；（

25、4） 鉴别甲基酮和具有结构的醇，用碘的氢氧化钠溶液，生成黄色的碘仿沉淀。8甲酸：用托伦试剂，甲酸能生成银镜，而其他酸不能。9胺：区别伯、仲、叔胺有两种方法（1）用苯磺酰氯或对甲苯磺酰氯，在NaOH 溶液中反应，伯胺生成的产物溶于NaOH ；仲胺生成的产物不溶于 NaOH 溶液；叔胺不发生反应。（2）用 NaNO2+HCl ：脂肪胺：伯胺放出氮气，仲胺生成黄色油状物，叔胺不反应。芳香胺：伯胺生成重氮盐，仲胺生成黄色油状物，叔胺生成绿色固体。10糖：（1） 单糖都能与托伦试剂和斐林试剂作用，产生银镜或砖红色沉淀；（2） 葡萄糖与果糖：用溴水可区别葡萄糖与果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。（3）

26、麦芽糖与蔗糖：用托伦试剂或斐林试剂，麦芽糖可生成银镜或砖红色沉淀，而蔗糖不能。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 36 页学习必备欢迎下载二例题解析例 1用化学方法鉴别丁烷、1-丁炔、 2- 丁炔。分析：上面三种化合物中，丁烷为饱和烃，1- 丁炔和 2-丁炔为不饱和烃，用溴的四氯化碳溶液或高锰酸钾溶液可区别饱和烃和不饱和烃，1-丁炔具有炔氢而2-丁炔没有，可用硝酸银或氯化亚铜的氨溶液鉴别。因此，上面一组化合物的鉴别方法为：例 2用化学方法鉴别氯苄、1-氯丙烷和 2-氯丙烷。分析：上面三种化合物都是卤代烃，是同一类化合物， 都

27、能与硝酸银的醇溶液反应生成卤化银沉淀，但由于三种化合物的结构不同，分别为苄基、二级、一级卤代烃，它们在反应中的活性不同，因此，可根据其反应速度进行鉴别。上面一组化合物的鉴别方法为：例 3用化学方法鉴别下列化合物苯甲醛、丙醛、 2-戊酮、 3- 戊酮、正丙醇、异丙醇、苯酚分析：上面一组化合物中有醛、酮、醇、酚四类，醛和酮都是羰基化合物，因此，首先用鉴别羰基化合物的试剂将醛酮与醇酚区别，然后用托伦试剂区别醛与酮，用斐林试剂区别芳香醛与脂肪醛，用碘仿反应鉴别甲基酮； 用三氯化铁的颜色反应区别酚与醇，用碘仿反应鉴别可氧化成甲基酮的醇。鉴别方法可按下列步骤进行：（1） 将化合物各取少量分别放在7 支试管

28、中，各加入几滴2，4-二硝基苯肼试剂，有黄色沉淀生成的为羰基化合物，即苯甲醛、丙醛、2- 戊酮、 3-戊酮，无沉淀生成的是醇与酚。（2） 将 4 种羰基化合物各取少量分别放在4 支试管中，各加入托伦试剂（氢氧化银的氨溶液），在水浴上加热，有银镜生成的为醛，即苯甲醛和丙醛，无银镜生成的是2- 戊酮和 3- 戊酮。（3） 将 2 种醛各取少量分别放在2 支试管中，各加入斐林试剂（酒石酸钾钠、硫酸酮、氢氧化钠的混合液），有红色沉淀生成的为丙醛，无沉淀生成的是苯甲醛。（4） 将 2 种酮各取少量分别放在2 支试管中，各加入碘的氢氧化钠溶液，有黄色沉淀生成的为2-戊酮，无黄色沉淀生成的是3-戊酮。（5）

29、 将 3 种醇和酚各取少量分别放在3 支试管中，各加入几滴三氯化铁溶液，出现兰紫色的为苯酚，无兰紫色的是醇。（6） 将 2 种醇各取少量分别放在支试管中，各加入几滴碘的氢氧化钠溶液，有黄色沉淀生成的为异丙醇，无黄色沉淀生成的是丙醇。1化学分析（1）烃类烷烃、环烷烃不溶于水，溶于苯、乙酸、石油醚，因很稳定且不和常用试剂反应，故常留待最后鉴别。不与 KMnO4 反应，而与烯烃区别。烯烃 使 Br2CCl4（红棕色）褪色；使KMnO4/OH- （紫色）变成 MnO2 棕色沉淀；在酸中变成无色Mn2+ 。共轭双烯与顺丁烯二酸酐反应，生成结晶固体。炔烃（ CC）使 Br2CCl4（红棕色）褪色；使KMn

30、O4 OH- （紫色）产生 MnO2 棕色沉淀，与烯烃相似。芳烃 与 CHCl3+ 无水 AlCl3 作用起付氏反应，烷基苯呈橙色至红色，萘呈蓝色，菲呈紫色，蒽呈绿色，与烷烃环烷烃区别；用冷的发烟硫酸磺化，溶于发烟硫酸中，与烷烃相区别；不能迅速溶于冷的浓硫酸中，与醇和别的含氧化合物区别；不能使Br2CCl4 褪色，与烯烃相区别。（2）卤代烃 RX（Cl、Br、 I ）在铜丝火焰中呈绿色， 叫 Beilstein试验，与 AgNO3 醇溶液生成 AgCl（白色） 、AgBr（淡黄色）、AgI（黄色）。叔卤代烷、碘代烷、丙烯型卤代烃和苄基卤立即起反应，仲卤代烃、伯卤代烃放置或加热起反应，乙烯型卤代

31、烃不起反应。（3）含氧化合物醇（ ROH ） 加 Na产生 H2 （气泡），含活性 H 化合物也起反应。用RCOCl H2SO4 或酸酐可酯化产生香味，但限于低级羧酸和低级醇。使K2Cr2O7 H2SO4 水溶液由透明橙色变为蓝绿色Cr3+（不精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 36 页学习必备欢迎下载透明） ，可用来检定伯醇和仲醇。用Lucas 试剂（浓 HCl+ZnCl2）生成氯代烷出现浑浊，并区别伯、仲、叔醇。叔醇立即和Lucas 试剂反应，仲醇5 分钟内反应，伯醇在室温下不反应。加硝酸铵溶液呈黄至红色，而酚呈NaO

32、H ）生成 CHI3（黄色）。酚（ ArOH ） 加入 1FeCl3 溶液呈蓝紫色 Fe（ArO）63- 或其它颜色，酚、烯醇类化合物起此反应；用 NaOH 水溶液与 NaHCO3 水溶液，酚溶于NaOH 水溶液，不溶于NaHCO3，与 RCOOH 区别；用Br2 水生成 （白色，注意与苯胺区别） 。醚（ RO R） 加入浓 H2SO4 生成 盐、混溶，用水稀释可分层，与烷烃、卤代烃相区别（含氧有机物不能用此法区别） 。酮 加入 2，4- 二硝基苯肼生成黄色沉淀；用碘仿反应（I2 NaOH ）生成 CHI3（黄色），鉴定甲基酮；用羟氨、氨基脲生成肟、缩氨基脲，测熔点。醛 用 Tollens试剂

33、 Ag （NH3 ）2OH产生银镜 Ag；用 Fehling 试剂 2Cu2+4OH- 或 Benedict 试剂生成 Cu2O （红棕色）；用 Schiff试验品红醛试剂呈紫红色。羧酸 在 NaHCO3 水溶液中溶解放出CO2 气体；也可利用活性H的反应鉴别。酸上的醛基被氧化。羧酸衍生物水解后检验产物。（4）含氮化合物利用其碱性，溶于稀盐酸而不溶于水，或其水溶性化合物能使石蕊变蓝。脂肪胺采用 Hinsberg 试验芳香胺芳香伯胺还可用异腈试验：苯胺 在 Br2+H2O中生成 （白色） 。苯酚有类似现象。（5）氨基酸采用水合茚三酮试验脯氨酸为淡黄色。多肽和蛋白质也有此呈色反应。（6）糖类淀粉、

34、纤维素需加 SnCl2 防止氧对有色盐的氧化。碳水化合物均为正性。淀粉加入 I2 呈兰色。葡萄糖加 Fehling 试剂或 Benedict 试剂产生 Cu2O （红棕色），还原糖均有此反应；加Tollens试剂Ag（NH3 ）2+OH-产生银镜。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 36 页学习必备欢迎下载化学命名法一般规则取代基的顺序规则当主链上有多种取代基时，由顺序规则决定名称中基团的先后顺序。一般的规则是：1. 取代基的第一个原子质量越大，顺序越高；2. 如果第一个原子相同，那么比较它们第一个原子上连接的原子的顺序；

35、如有双键或三键，则视为连接了2 或3 个相同的原子。以次序最高的官能团作为主要官能团，命名时放在最后。其他官能团，命名时顺序越低名称越靠前。主链或主环系的选取以含有主要官能团的最长碳链作为主链，靠近该官能团的一端标为1 号碳。如果化合物的核心是一个环（系）， 那么该环系看作母体；除苯环以外， 各个环系按照自己的规则确定1 号碳，但同时要保证取代基的位置号最小。支链中与主链相连的一个碳原子标为1 号碳。数词位置号用阿拉伯数字表示。官能团的数目用汉字数字表示。碳链上碳原子的数目，10 以内用天干表示，10 以外用汉字数字表示。杂环化合物（最近学员经常在答疑板提到关于命名的疑问，以下内容可供参考）把

36、杂环看作碳环中碳原子被杂原子替换而形成的环，称为“某杂（环的名称）”；（如：氧杂环戊烷）给杂原子编号，使杂原子的位置号尽量小。其他官能团视为取代基。1带支链烷烃主链选碳链最长、带支链最多者。编号按最低系列规则。从* 侧链最近端编号，如两端号码相同时，则依次比较下一取代基位次，最先遇到最小位次定为最低系统（不管取代基性质如何）。（最小命名法）2，3，5- 三甲基己烷，不叫2， 4，5-三甲基己烷，因2， 3，5 与 2，4，5 对比是最低系列。取代基次序IUPAC规定依英文名第一字母次序排列。我国规定采用立体化学中“次序规则”：优先基团放在后面，如第一原子相同则比较下一原子。2- 甲基 -3-

37、乙基戊烷，因CH2CH3 CH3 ，故将 CH3放在前面。2单官能团化合物主链选含官能团的最长碳链、带侧链最多者，称为某烯（或炔、醇、醛、酮、酸、酯、）。卤代烃、硝基化合物、醚则以烃为母体，以卤素、硝基、烃氧基为取代基，并标明取代基位置。编号从 * 近官能团（或上述取代基）端开始，按次序规则优先基团列在后面。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 36 页学习必备欢迎下载3多官能团化合物（1）脂肪族选含官能团最多（尽量包括重键）的最长碳链为主链。官能团词尾取法习惯上按下列次序，OH NH2 （=NH ） CCC=C 如烯、炔处

38、在相同位次时则给双键以最低编号。（2）脂环族、芳香族如侧链简单，选环作母体；如取代基复杂，取碳链作主链。（3）杂环从杂原子开始编号，有多种杂原子时，按O 、S、N、P顺序编号。4顺反异构体（1）顺反命名法环状化合物用顺、反表示。相同或相似的原子或基因处于同侧称为顺式，处于异侧称为反式。（2） Z，E命名法化合物中含有双键时用Z、E表示。按“次序规则”比较双键原子所连基团大小，较大基团处于同侧称为Z，处于异侧称为E 。次序规则是：（）原子序数大的优先，如I BrClSPFONC H，未共享电子对：为最小；（）同位素质量高的优先，如DH；（）二个基团中第一个原子相同时，依次比较第二、第三个原子；（

39、）重键分别可看作（） Z 优先于 E ，R优先于 S。5旋光异构体（1） D，L 构型主要应用于糖类及有关化合物，以甘油醛为标准，规定右旋构型为D，左旋构型为L。凡分子中离羰基最远的手性碳原子的构型与D-（） - 甘油醛相同的糖称D型；反之属L 型。氨基酸习惯上也用D、L 标记。除甘氨酸无旋光性外，- 氨基酸碳原子的构型都是L 型。其余化合物可以通过化学转变的方法，与标准物质相联系确定。（2） R，S构型含一个手性碳原子化合物Cabcd 命名时， 先将手性碳原子上所连四个原子或基团按“次序规则” 由大到小排列（比如 ab cd），然后将最小的d 放在远离观察者方向，其余三个基团指向观察者，则a

40、b c 顺时针为R，逆时针为S；如 d 指向观察者，则顺时针为S，逆时针为R。在实际使用中，最常用的表示式是Fischer投影式，（R）-2- 氯丁烷。因为Cl C2H5 CH3 H，最小基团H在 C原子上下（表示向后），处于远离观察者的方向，故命名法规定ClC2H5 CH3顺时针为R。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 36 页学习必备欢迎下载修改过的 - 命名规则1.选择含有命名时排在最前面基团的一条最长的、支链最多的、含有官能团最多的连续碳链作为主链。2.从离命名时排在最前面的基团最近的一端开始编号。官能团的命名顺序

41、： COOH，SO3H, COR, COX,CONH2， ，（醇）， （酚）， ，炔基， ， .当主链上取代基的编号有多种选择时，则按“最低系列”原则编号。最先遇到位次较小的编号系列就是最低系列。若有多个最低系列，则使较优基团以较大编号。. 以中命名时排在最前的官能团为母体写在最后面，其余官能团为取代基。 书写时，标明取代基的位次，按先小后大依次写出取代基，相同取代基合并。注：小即不优先基团；大即 优先基团。这里的优先基团是根据次序规则确定的。. 特殊情况需注意1)萘从 4 个 位开始编号，使命名时排在前面的官能团位次最低，遵循最低系列原则。需把开始编号的环编完后再编另一个环。2)酰卤的命名是

42、根据相应的酰基命名，即卤原子的前面加上酰基的名称；酸酐的命名是根据相应羧酸的名称命名，即在酐字前面加上酸的名称；酯的命名是根据相应羧酸和醇的名称命名，称为某酸某醇酯，通常将醇字省略；酰胺在胺字前面加上酰基的名称。若氨基H被其它基团取代，则在酰基前加上甲基或，二甲基。3)单糖的哈沃斯式六元环的氧原子写在右后方，五元环的氧原子写在正后方，右边和氧直接相连的第一个 C为羰基碳，环上碳原子编号按顺时针排列。末端羟甲基（）；型糖写在环平面上方，型糖写在环平面下方。半缩醛羟基，即羰基碳上成环后连的羟基，对于型糖而言，型指向下， ? 型指向上。对于型糖来说恰好相反。其余羟基左上右下。4)费歇尔投影式标记法：

43、若按次序规则确定的最小基团处在投影式竖键上，则其他三个基团由最优基团到次优基团在到第三优基团的顺序呈顺时针转为构型，逆时针转为构型。若按次序规则确定的最小基团处在横键上，则情况相反。注：这里的优先基团是根据次序规则确定的。注：化合物的命名就像一个人的名字，喊的人多了就是它的名字，上面的情况会有例外的时候，如烯炔，请同学们灵活掌握。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 36 页学习必备欢迎下载如何对含有多个官能团的化合物进行命名？1. 确定母体名称首先按课本 74 页找出命名时排在前面的基团（也称命名时较优基团） ，该基团决定

44、母体的名称，其余基团为取代基。2. 编号编号时，使命名时排在前面的基团位次尽可能小。然后遵循最低系列原则，有多个最低系列时，使较优基团（根据次序规则判断出来）位次较大。3. 写名称先小后大（小和大是根据次序规则判断出来的，较优基团即为大基团） ，标明位次，位次和基团之间用短线隔开，相同的取代基合并。如何理解电子效应1. 什么是吸电子基团（原子）,供电子基团（原子） 。以 H 为比较标准，电负性比H 大的，就称为吸电子基团（原子） ，如CN，NO2，-CHO, -COOH, F ，Cl ，Br ， I ，RO ， C6H5 ，CH2=CH。电负性比H 小的，就称为供电子基团（原子）， 如 (CH

45、3)3C ， (CH3)2CH，CH3CH2 ， CH3。2. 电子效应定义：当有机分子中的H 被吸电子基团（原子）或供电子基团（原子）取代时，就会使有机分子中某些部分的电子云密度分布发生改变，这种作用就称为电子效应。2. 电子效应分类电子效应分为诱导效应和共轭效应。3. 诱导效应当有机分子中的H 被吸电子基团（原子）或供电子基团（原子）取代时，电负性的差异导致 单键或双键的电子云密度发生偏移（移向电负性较大的原子），精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 36 页学习必备欢迎下载这种影响 单键或双键的电子云密度分布的作用，叫

46、做诱导效应 。诱导效应的结果导致电负性较大的原子电子云密度大，电负性较小的原子电子云密度小。如甲烷中的 H 被氯取代。HCClHH氯的电负性大，导致碳氯键成键电子向氯偏移，结果使碳上的电子云密度变小（与甲烷比较） ， 氯原子上的电子云密度变大。诱导效应可以传递，但随碳链的增长会减弱：如上述的 1-氯甲烷，碳氯之间的诱导效应可以传递到三个碳氢键之间，使三个碳氢键的成键电子云都偏向碳，结果使三个碳氢键的极性变大（与甲烷中碳氢键的极性比较） 。再如：氯乙烷HCCC lHHHH12氯的电负性大，导致碳氯键成键电子向氯偏移，结果使1 位碳上的电子云密度变小， 1 位碳吸引和它相连的其他成键电子，导致2

47、位碳上的电子云密度也变小，但变小的程度要弱于1 位碳。 2 位碳又吸引和它相连的其他成键电子，结果导致 -H 上的电子云密度降低，和乙烷中的 C-H 键相比，上述氯乙烷中 C-H键的极性增大， -H 活性增加。 也就是说 C-Cl 键之间的诱导效应沿碳链传递到1位碳和 2 位碳之间， 1 位 C-H 之间，又传递到2 位 C-H 之间， 使 C-H 键极性增大，易异裂，氯代烃可以发生消除反应。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 36 页学习必备欢迎下载又如：乙醇HCCO HHHHH12羟基的电负性大，导致碳氧键成键电子云向

48、氧偏移，结果使1 位碳上的电子云密度变小， 1 位碳吸引和它相连的其他成键电子，导致2 位碳上的电子云密度也变小， 2 位碳又吸引和它相连的其他成键电子，结果导致 C-H 键的极性增大（与乙烷中的C-H 键相比），使 C-H 键易异裂，醇也可以发生消除反应。再如：乙醛HCCOHHH12吸电子的醛基导致C1 和 C2 键成键电子向C1 偏移，结果使 2 位碳上的电子云密度变小， 2 位碳又吸引和它相连的其他成键电子，结果导致 C-H 键的极性增大（与乙烷中的C-H 键相比），使 C-H 键易异裂， 乙醛可以发生由活泼 -H引起的反应，如氯仿反应和羟醛缩合反应。诱导效应可以叠加：如：ClCCHHH

49、H12HC lCCHC lHH12HClCCHClCl H12H，当乙烷上的氢被1 个氯取代时， 诱导效应导致C1-C2 键的成键电子向1 位碳偏移， C1-C2 键成为极性键。当乙烷上的氢被2 个氯取代时， C1-C2 键所受到的诱导效应为 2 个氯的诱导效应的总和，即C1-C2 键极性增大。当乙烷上的氢被3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 36 页学习必备欢迎下载个氯取代时， C1-C2 键所受到的诱导效应为3 个氯的诱导效应的总和，即C1-C2键极性最大。同理，最后一个化合物的2 位 C-H 键的极性最大。第二个化

50、合物的1 位 C-H 键的极性大于第一个化合物。又如：H CCHHHO12HCCHHClO12HCCHClClO12我们来看一下这三种物质中1 位 C-H 键的极性大小， 第一种物质由于醛基的吸电子诱导效应， 导致 1 位 C-H 键的极性与烷烃中C-H 键的极性相比增加， 当 1位 H 被 1 个氯取代时，氯的诱导效应和醛基的诱导效应叠加使1 位 C-H 键的极性增大。 当 1 位 H 被 2 个氯取代时， 2 个氯的诱导效应和醛基的诱导效应叠加使1 位 C-H 键的极性更大。 C-H 键的极性越大，越容易异裂，H 的活性越大，越容易被摘去，换句话，就是H 的酸性大。上面讲的是诱导效应对单键