高三化学复习第一部分基本概念.doc

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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流高三化学复习第一部分 基本概念.精品文档.第一部分 基本概念专题一 物质的组成、分类、性质和变化【学习目标】1能根据物质的组成和性质对物质进行分类。2了解常见物质及变化的分类方法。3认同分类法对于化学科学研究和学习化学的重要作用。【学习重点】能根据物质的组成和性质对物质进行分类。【探究训练】一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1化学与生活是紧密相联系的，下列说法正确的是( )A为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两

2、类，它们均属于碳氢化合物D生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2H2OO24e4OH2在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是( )A沸点：乙烷戊烷2甲基丁烷B熔点：AlNaNa和K的合金C密度：苯水HClH2S3燃放烟花爆竹是中国的一种传统。据报道，2009年的元宵节当晚，北京因过度燃放出现了少有的严重污染的天气。下列有关烟花爆竹说法正确合理的是( )A绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物B燃放烟花爆竹时的主要污染物是CO、CO2、SO2、烟尘等物质C燃放烟花爆竹时只发生了化学变化，没有物理变化D为了保证燃放烟花爆竹时的空气质量，应该同时进行人工降雨除掉

3、污染物4下列说法不正确的是( )A医学上常用液氮做冷冻剂B血液透析利用了胶体的性质C和煤相比，天然气是较清洁的能源D蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素5某合作学习小组讨论辨析：漂白粉和酸雨都是混合物；煤和石油都是可再生能源；蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是( )ABCD6下列说法正确的是( )A天然气、沼气均属于可再生能源B明矾、水分别属于强电解质和弱电解质C纯碱、生石灰分别属于碱和氧化物D二氧化硫、二氧化碳均属于大气污染物7下列叙述正确的是( )AH2O

4、、H2S随着相对分子质量的增大，沸点逐渐升高BFe(OH)3不溶于水，不能通过化合反应直接得到C只含一种元素的物质，一定是纯净物D物质B的饱和溶液降低温度时一定有B物质析出8下列各组分子均属于非极性分子的是( )H2OCO2HClCCl4NH3COCH4HClOABCD二、简答题9在一定条件下，和I发生反应的离子方程式如下：6I6HR3I23H2O(1)中R元素的化合价是_。(2)R元素的原子最外层电子数是_。10现有中学化学常见的物质X、Y、甲、乙、丙、丁，它们之间的反应关系为(反应条件略去)：单质X化合物甲单质Y化合物乙；单质Y化合物丙化合物丁。请回答：(1)若乙为有磁性的化合物，反应的化

5、学方程式是_。(2)若X、Y为不同金属，甲为红棕色固体，工业上常用电解乙来制取X，X阳离子的结构示意图为_，反应的离子方程式是_。(3)若X、Y为不同主族非金属气态单质，甲常温下呈液态，丁溶于水形成的溶液呈强酸性，则X的化学式是_，反应的化学方程式是_。【诊断提高】一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述正确的是( )A空气中的臭氧对人体健康有益无害B液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰C由石英制取单晶硅的过程中，不涉及氧化还原反应D棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质2意大利科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N

6、4分子结构如右图所示。下列说法正确的是( )AN4属于一种新型的化合物BN4和P4(白磷)的晶体都属于分子晶体CN4与N2互为同分异构体DN4与N2互为同系物3将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是( )A氢硫酸、烧碱、绿矾B硫酸、纯碱、石英C石炭酸、乙醇、醋酸钠D磷酸、熟石灰、苛性钾4下列各组物质的分类正确的是( )A同位素：1H、D、T2B电解质：H2O、CH3COOH、NH4HCO3C非极性分子：C60、CO2、CH2Cl2D同系物：5下列说法正确的是( )A多数合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高B变色玻璃是含有溴化银和微量氧化铜的玻璃C红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组

7、成的宝石D光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域6下列分类正确的是( )A草酸、碱式碳酸铜、小苏打分别属于酸、碱、盐B水、明矾、碱石灰分别属于纯净物、化合物、混合物C铜、酒精、冰醋酸分别属于非电解质、电解质、弱电解质D钠、铝、铁工业常用的制备方法分别是电解法、热还原法、热分解法7下列说法正确的是( )A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同D硫酸厂厂址的选择应靠近原料产地8目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判

8、断：都是主族元素，最外层电子数都大于4；单质在反应中都只能作氧化剂；氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；氧化物常温下都可以与水反应生成酸( )A只有正确B只有正确C只有正确D均不正确二、简答题9A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。分别进行下列反应：A与B反应有气体生成；B与C反应有沉淀生成；C与D反应有沉淀生成；D与E反应有沉淀生成；A与E反应有气体生成；在和的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：(1)在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是_。(2)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。(3)A与E反

9、应的离子方程式是_。10BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：在GBO中，锗处于其最高价态在GBO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构GBO可看作是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在GBO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：(1)锗和铋的元素符号分别是_和_。(2)GBO晶体的化学式是_。(3)GBO晶体中所含铋氧化物的化学式是_。11已知a、e、h为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：粒子代码aeh原子核数单核两核

10、四核粒子的电荷数一个单位正电荷一个单位负电荷0(1)请写出h的电子式_。物质A由a、e构成，B、C、D都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如图所示，反应是用于工业生产的反应。(2)写出反应的离子反应方程式：_。(3)反应用于工业生产时，为了防止B和C混合反应产生危险，所使用的一种特殊材料的名称为_。(4)实验室模拟工业反应的过程如图所示，标准状况下，当电极上产生112 mL B气体时(假设气体完全逸出，溶液体积不变)，烧杯中溶液的pH_。C、D单质可以发生如下一系列反应，I和J的相对分子质量之差为16，K是重要的化工原料。(5)在工业生产中，1 mol H最终转化为1 mol K时，转移

11、电子的物质的量为_。(6)L是由3种元素构成的分子，能与H以12的物质的量之比反应生成尿素CO(NH2)2和HCl，则L的结构式为_。(7)E(溶液)能与H以12的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到稀有气体的稳定结构，则N的分子式为_。专题二 离子反应和离子方程式【学习目标】1知道酸、碱、盐是电解质，在溶液中能发生电离；能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。2通过实验事实认识离子反应及其发生的条件；能正确书写常见的离子方程式。3了解Cl、Fe3、等常见离子的检验方法。【学习重点】1知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实掌握离子反应及其发生的条件。2了解常见离子的检

12、验方法。【探究训练】一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是( )AMg2、Na、ClBK、Cl、CNa、K、D、Na、2下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液的是( )ANa、Cu2、Cl、BAl3、Na、Cl、CAg、K、ClDK、Ba2、Cl3在水电离出c(H)1.01014 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )ANa、K、Br、BK、BrCFe2、Na、ClDCu2、Na、Cl、4下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是( )无色溶液中：K、Na、Cu2、Cl、p

13、H7的溶液中：、Na、S2、水电离出的c(H)1012 molL1的溶液中：、Fe2加入Al能放出H2的溶液中：Mg2、Cl、Na、pH1的溶液中：、Na、Fe3ABCD5下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )A使石蕊试液变红色的溶液中：K、Na、B在酸性高锰酸钾溶液中：Na、I、BrCc(H)101mol/L的溶液中：Cu2、Al3、D水电离出的c(H)1012mol/L的溶液中：Na、Mg2、Cl、6能与铝粉反应产生氢气的溶液中，一定可以大量共存的一组离子是( )ANa、K、Cl、BrBMg2、Fe3、Cu2、CK、DNa、Cl7下列离子方程式正确的是( )ANaHCO3溶液中

14、加入少量的石灰水：Ca2OHCaCO3H2OB将少量的二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中：SO2H2O2ClO2HClOC氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34OH2H2OD氨水中通入过量SO2：NH3H2OSO2H8下列离子方程式正确的是( )A向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2OHCaCO3H2OB硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2H2O22Fe3H2OC向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2CO2H2O2HCaCO3D过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HBaSO4 2H2O二、简答题9书写下列反应的离子方程式：(1)实验室用浓盐酸与MnO2

15、反应制Cl2：_；(2)向氯化铝溶液中加入过量的氨水：_；(3)醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：_；(4)向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：_。10实验室可用铝屑、氨水、氢氧化钠溶液、稀硫酸等来制备氢氧化铝，某同学设计了三种方案：AlAl3Al(OH)3AlAl(OH)3(1)用方案制备Al(OH)3时，使用的药品最好是铝屑、稀硫酸和氨水，不用氢氧化钠代替氨水的原因是_：写出该方案中有关的离子方程式：_。(2)用方案来制备Al(OH)3时，必须注意_的用量，以防止生成的Al(OH)3溶解。(3)完成下表：方 案生成1 mol Al(OH)3消耗H或OH的物质的量/mo

16、l消耗H消耗OH313/4(4)三种方案中，你认为最好的是_(填序号)，原因是_。【诊断提高】一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1下列离子方程式书写正确的是( )A氯气与水反应：Cl2H2O2HClClOB铝与氢氧化钠溶液反应：Al2OHH2C氢碘酸溶液中滴入少量双氧水：2I2HH2O2I22H2OD工业上用三氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：2Fe33Cu3Cu22Fe2下列离子方程式中正确的是( )A在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫气体Ca22ClOSO2H2OCaSO3 2HClOB在偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体2CO23H2O2Al(OH)3 C纯碱溶液与胆矾溶液混合生成正盐

17、、酸式盐、碱式盐32Cu22H2O2Cu2(OH)2CO3 D在氯化铝溶液中滴入过量的氨水Al34NH3H2O42H2O3下列离子方程式正确的是( )ANaHCO3溶液和NaOH溶液混合OHCO2H2OB将少量的二氧化硫气体通入氯化钙溶液中 SO2H2OCa2CaSO32HC氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O42H2OD铜片与稀HNO3反应：3Cu28H3Cu22NO 4H2O4某溶液中可能含有Na、Cl、H、Br中的若干种，依次进行下列试验，观察到现象记录如下：(1)用pH试纸检验，溶液的pH7；(2)向溶液中滴加新制氯水，无气体产生，加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙色，用

18、分液漏斗分液。(3)向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液，只有白色沉淀产生，过滤。(4)在滤液中加入硝酸银和稀硝酸的混合液，有白色沉淀产生。该溶液中( )肯定有Na 肯定有 肯定有肯定有Br 肯定有Cl 肯定没有ABCD5某无色溶液中只可能含有Na、Ba2、Cl、Br、，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：步骤操 作现 象(1)取少量溶液滴加几滴石蕊试液溶液变蓝(2)另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4振荡，静置上层无色，下层呈橙红色(3)取(2)上层溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，过滤有白色沉淀产生(4)向(3)的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO

19、3有白色沉淀产生下列结论正确的是( )A可能含有Cl、B肯定没有Ba2、Cl、BrC不能确定Na、D肯定含有Na、Br、6下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )2HCO2 H2O Ba22OH2HBaSO4 2H2OAgClAgCl FeCu2Fe2Cu Cl2H2OHClHClOABCD只有7下列离子方程式的书写能正确表达目的的是( )目 的离子方程式A为了验证碳酸的酸性比苯酚强，可向苯酚钠溶液中通入少量的CO2B向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至中性Ba22OH2HBaSO42H2OC工业上用石灰乳和碳酸钠溶液制取氢氧化钠Ca2CaCO3 D为验证氯的非金属性比溴强

20、，可向FeBr2溶液中滴加少量氯水2BrCl22ClBr28下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )无色溶液中：K、Na、pH11的溶液中：、Na、加入Al能放出H2的溶液中：Cl、由水电离出的c(OH)1013molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、Br有较多Fe3的溶液中：Na、SCN、酸性溶液中：Fe2、Al3、I、ClABCD二、简答题9现有下列电解质溶液：Na2CO3；NaHCO3；CH3COONH4；NH4HCO3。(1)在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是_(填写序号)。(2)已知酸性H2CO3。常温下，物质的量浓度相同的、溶液pH大小顺序为(填写序号)：_

21、。(3)写出与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式_。(4)已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测溶液的pH_7(填、或)，理由是10氯气、氨气等物质在生产和科研中都有重要应用。(1)若发生大量氯气泄漏事故，下列措施中正确的是_。a立即通报相关部门，迅速撤离事故现场b用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆风疏散c用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻立即顺风疏散(2)事故发生后，可用NaOH稀溶液处理泄漏的氯气，反应的离子方程式是_。(3)实验室用氨气还原氧化铜的方法，通过测定反应物CuO和生成物H2O的质量，测定铜的近似相对原子质量。反应的化学方程式是：2NH33CuON23Cu3

22、H2O。备选仪器装置如下(装置内所发生的反应是完全的)。用上述装置制氨气时，能否将碳酸盐换成氯化铵？_(回答“是”或“否”)，用化学方程式说明理由_。仪器从左到右的连接顺序(用字母编号表示，仪器可重复使用)是_。C中的试剂是_，其作用是_。专题三 化学中的常用计量【学习目标】1认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，并通过物质的量建立起宏观量与微观量的关系；认识摩尔是物质的量的基本单位。了解阿伏加德罗常数的含义。2了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的含义。3了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。【学

23、习重点】认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。【探究训练】一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1下列说法正确的是( )A由于H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定B11.2 L O2和CO2的混合气体中含有6.021023个氧原子C固态NaCl不导电，是由于NaCl晶体中不存在阴、阳离子D可逆反应达平衡状态后，化学反应速率发生变化，平衡不一定移动2下列说法中正确的是( )A标准状况下，11.2 L CO2含有约6.021023个共用电子对B80 g NH4NO3晶体中含有约6.021023个阳离子C39 g Na2O2吸

24、收足量的CO2时转移约6.021023个电子D1 L l mol/L的Na2CO3溶液中含有约1.8061024个离子3下列叙述正确的是( )A18 g D2O中含有的质子数为106.021023个B1 mol碳正离子()中含电子数为106.021023个C44 g C3H8分子中含共价键数为116.021023个D1 L 1 molL1醋酸溶液中离子总数为26.021023个4阿伏加德罗常数约是6.021023 mol1，下列说法正确的是( )A20 g D2O中含有的中子数是86.021023B1 mol乙醇分子中所含共价键数是76.021023C标准状况下22.4 L氧气和二氧化碳混合气

25、中所含的氧原子数是26.021023D71 g Cl2制备漂白粉有效成分Ca(ClO)2时转移电子数是26.0210235下列叙述中不正确的是( )A25时，1 L pH1的稀硫酸中所含H数大于26.021022B0.2 mol氯气与足量的氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为0.26.021023C新戊烷与异戊烷的混合物7.2 g中所含共价键数目为1.66.021023D常温常压下，46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为36.0210236下列说法正确的是( )A15 g乙烷所含极性共价键的数目为36.021023B标准状况下，11.2 L臭氧中含氧原子数为6.021023C常温下，10

26、0 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0.016.021023D一定条件下，2 mol二氧化硫和1 mol氧气混合，反应时转移的电子数为46.0210237下列叙述中正确的是( )A标准状况下，22.4 L CO2和O2混合气体中含有6.021023个氧原子B常温常压下，0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，有1.8061023个电子转移C一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2反应达平衡后，密闭容器向分子总数大于1.2041024D1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中含有1.8061024个离子8下列说法正确的是( )A含有0.5 mol Na2CO3的

27、溶液中溶质的离子总数为1.56.021023B7.8 g过氧化钠所含阴离子数为0.26.021023C标准状况下，2.24 L乙酸的分子数为0.16.021023D标准状况下，1.12 L H2和Cl2混合气体分子总数为0.056.0210239设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A1 mol N2中含有的电子数为10NAB常温常压下，46 g NO2与N2O4的混合物中含有的原子数为3NAC标准状况下，22.4 L已烷中共价键数为19NAD0.1 mol Na2O2与水反应时，转移的电子数为0.2NA二、简答题10KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯

28、。其变化可表述为：_KClO3_HCl_KCl_ClO2_Cl2_ _(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入横线内)。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填写编号，多选倒扣)。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(3)产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_倍。【诊断提高】一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1下列说法中正确的是( )标准状况下，22.4 L三氧化硫所含有的分子数约为6.0210237.1 g氯气与足量的氢氧化钠

29、溶液反应转移的电子数约为0.2 6.02 1023标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为6.02 10232.4 g镁作还原剂时失去电子数是0.16.0210231 mol丙醇中含有的共价键数约为116.021023500 mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为9.03 1023ABCD2下列说法正确的是( )A同温同压下甲烷和氧气的密度之比为21B1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为51C等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为21D在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为123下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同生成不同产物的是( )CO2与NaOH

30、溶液NaHCO3溶液与盐酸AgNO3溶液与氨水C2H2与Cl2AlCl3溶液与氨水C与O2P与Cl2A除外B除外C除外D除外4下列指定微粒的数目相等的是( )A物质的量相等的水与重水含有的中子数B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数D等物质的量的铁和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数5Na2O、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na、H、Cl、OH，且溶液呈中性，则参加反应的Na2O、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为( )A321B241C231D4216在4个密闭容器中分别充入 N2、O2、CO、CO2四种气体，当

31、它们的温度、体积和密度都相同时，压强最小的是( )AO2BN2CCO2DCO7由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH1，c(Al3)0.4 mol/L、c()0.8 mol/L，则c(K)为( )A0.15 mol/LB0.2 mol/LC0.3 mol/LD0.4 mol/L8已知2Fe2Br22Fe32Br。向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36 L，充分反应后测得溶液中Cl与Br的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为( )A2 mol/LB1 mol/LC0.4 mol/LD0.2 mol/L二、简答题9在通常状况下，将15 L氧气通入10

32、L一氧化碳和氢气的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复到原来温度和压强。(1)若剩余气体的体积是15 L，则原一氧化碳和氢气的混合气中，V(CO)_L，V(H2)_L。(2)若剩余气体的体积是aL，则原一氧化碳和氢气的混合气中，V(CO)V(H2)_。(3)若剩余气体的体积是aL，则a的取值范围是_。10CO、CH4均为常见的可燃性气体。(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是_。(2)已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，若2 mol CH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完

33、全燃烧反应的热化学方程式是：_(3)120、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为_(保留2位小数)。若燃烧后气体体积缩小了mL，则a与b关系的数学表示式是_。专题四 分散系【学习目标】1知道胶体是一种分散系，能列举生活中常见的胶体。2知道胶体的丁达尔现象；了解胶体的重要应用。能运用胶体特性解释简单的实验现象和生产、生活中的实际问题。【学习重点】了解胶体的重要应用。能运用胶体特性解释简单的实验现象和生产、生活中的实际问题。【探究训练】一、选择题(每

34、小题只有1个选项符合题意)1污水絮凝剂PFS是无机高分子化合物，其化学式为Fe2(OH)n(SO4)3n/2m，010，相对分子质量可达1105。PFS可用于工业污水、城市污水的处理，具有吸附、脱色、除臭的作用。下列有关PFS说法中错误的是( )APFS中铁的化合价为2BPFS中铁的化合价为3CPFS与水形成的分散系是胶体D在稀硫酸中PFS会失去吸附作用2下列说法正确的是( )A石油裂解可以得到聚乙烯B石油主要是由各种烷烃、环烷烃、芳香烃和烯烃组成的混合物C塑料、纤维、橡胶是通常所说的三大合成材料D向蛋白质溶液中加入饱和硫酸钠溶液可产生盐析现象3下列说法正确的是( )A金属阳离子被还原时不一定

35、得到金属单质B非金属元素的最高价含氧酸都具有强氧化性C由共价键形成的分子一定是共价化合物D直径介于1 nm100 nm之间的微粒称为胶体4下列叙述错误的是( )A胶体粒子的直径在1 nm100 nm之间B氢氧化铁胶体带电C可用渗析的方法分离淀粉和氯化钠的混合溶液D配制氢氧化铁胶体时，可将FeCl3溶液滴入沸水中5进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是( )A溴水中通入SO2后，溶液颜色褪去，说明SO2具有漂白性B燃着的镁条在二氧化碳气体中剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体，说明镁燃烧时不能用二氧化碳灭火C向鸡蛋白溶液中加入饱和(

36、NH4)2SO4溶液，出现白色沉淀，说明鸡蛋白发生了变性D氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，说明氢气与氯气作用直接生成了挥发性的盐酸6下列离子方程式中，正确的是( )A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe33H2OFe(OH)33HB向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O42H2OC过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HBaSO4 2H2OD将氯气通入冷水中：Cl2H2OClClO2H7下列实验能达到预期目的的是( )A通过电泳实验证明胶体带电B通常利用丁达尔现象区别溶液与胶体C渗析实验说明胶体粒子能透过半透膜D向煮沸的NaOH溶液中滴加F

37、eCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体二、简答题8硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题：(1)已知煅烧黄铁矿的化学方程式为：4FeS211O22Fe2O38SO2该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为_；标准状态下得到4.48 L SO2时，一共转移了_mol e。(2)在一定条件下，1 mol SO2完全转化成SO3气体时放出热量为Q1 kJ，写出该反应的热化学方程式：_【诊断提高】一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1已知溶解结晶平衡状态是一种动态平衡状态。在一定温度时，往500 mL硫酸铜饱和溶液中加入一定量硫酸铜晶

38、体(CuSO45H2O)，下列说法错误的是( )A溶液中溶质的质量分数不变B溶液中溶质的物质的量浓度增大C溶液的质量也不改变D溶液还是饱和溶液2下列说法中正确的是( )A向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，溶液中无明显现象B将8 g SO3放入92 g水中，所得溶液溶质质量分数为8C已知H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol。将4g氢氧化钠固体放入100 mL 1 mol/L的稀盐酸中，放出了5.73 kJ的热量D向100 mL 1 mol/L的Ca(HCO3)2溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液，溶液的碱性减弱3向一定质量的饱和CuSO4溶液中加入a g无水Cu

39、SO4粉末得b g晶体。下列有关叙述正确的是( )A溶液质量增加a gB溶液质量减少bgC溶液质量减少(ba)gD溶液质量减少9/16a g4常温下Ca(OH)2溶于水达饱和时存在如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)，Ca(OH)2Ca22OH。饱和石灰水的密度为dg/cm3，溶液的pH12。则该温度下Ca(OH)2的溶解度为( )ABCD5右图是A、B两种固体的溶解度曲线，下列说法中正确的是( )AA物质的溶解度大于B物质的溶解度Bt1时，a点表示A、B两物质的溶解度相等Ct2时，A、B两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等DA、B两物质的饱和溶液各100 g，由t2降到t1时析出的晶体一样多620 时把一定量的20的某物质的水溶液蒸发10 g水后，再冷却到20时析出晶体2 g(不含结晶水)，此时溶液的溶质质量分数为24，则该物质在20 时的溶解度为( )A20 gB25.4 gC31.6 gD34.8