2022年2021年四川省泸州市中考化学试卷 .pdf

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1、泸州市 2019 年高中阶段学校招生考试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Ag-108 一、选择题（每小题3 分，共 24 分，在每小题给出的4 个选项中只有一个选项是符合题目要求）1下列变化中属于化学变化的是（ C ）A金块抽成金线 B干冰升华 C可燃冰燃烧 D蔗糖溶解于水2化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是（ A ）AHNO3 BMgO CO2 D NaCl 3下列对环境保护和人体健康没有价值的是（ B ）A将垃圾分类回收利用 B将工厂废液直接排入江河D远离烟草、拒绝毒品 D改进

2、燃煤技术，减少SO2与粉尘排放4在 K2Cr2O7中， Cr 元素的化合价是（ D ）A 1 价 B 3价 C 4 价 D 6 价5下列说法正确的是（ A ）A向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的pH B推广加碘盐是为了预防胃酸过多C钢铁在干燥的环境中比在潮湿的环境中更容易被腐蚀D玻璃钢、光导纤维和合成纤维都是有机合成材料6下列化学方程式书写正确的是（ C ）ANaOH H2SO4Na2SO4H2O BFe2NaCl2NaFeCl2C6HClFe2O33H2O2FeCl3 D3KClAl(NO3)33KNO37下列实验操作、现象、结论或解释不正确的一组是（ B ）组别操作现象结论或解释A 切开土

3、豆，在剖面上滴两滴碘水变蓝土豆含有淀粉B 在 1mL无色溶液中滴加石蕊试液溶液变红原溶液呈碱性C 取 3mLH2O2溶液微热，再向该溶液中加入少量 MnO2先产生少量气泡，加 MnO2后产生大量气泡MnO2对 H2O2分解有催化作用D 取 2mL鸡蛋清，加入几滴硫酸铜溶液鸡蛋清凝结硫 酸铜能使蛋白质变性8元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化。下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出）。下列有关说法不正确的是（ D ）元素Na Mg Si P Cl 原子的最外层电子数1 2 3 4 5 6 7 原子半径（ 1010m ）1.86 1.60 1.43 1.

4、10 1.02 0.994 最高正价1 2 4 5 7 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - 最低负价 4 3 1 A处的最高正价是6，最低负价是2 B处的数值介于1.10 1.43 之间C第三周期元素（NaCl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数D元素的原子序数是13，和形成的化合物的化学式为AlS 五、（本大题共4 个小题，每空1 分，共 17 分）34根据下列图文回答下列问题：（1）不锈钢是混

5、合物（填“纯净物”或“混合物”）。（2）果汁中蛋白质、糖和维生素都含有 C （H或 O）元素（任填一种元素）。（3）一个C60分子中含 60 个碳原子， C60是制作某种锂电池的原料，电池的能量转化形式是由化学能转化为电能。35氧元素是地壳中含量最高的元素，请回答下列问题（1）画出氧原子结构示意图_。（ 2）元素周期表中氧元素的信息如右图所示，从图中能直接获得的信息是A 。A氧元素属于非金属元素B氧原子的核内的质子数为16 C氧元素有O2和 O3两种单质（3）下图是硫化氢（H2S）在氧气中不完全燃烧反应的微观示意图。写出该反应的化学方程式2H2SO2点燃2H2O 2S ，该反应属于置换（填基本

6、反应类型）36下图装置适当组合可用于O2、H2、CO2等气体的制备和收集。（1）仪器的名称是分液漏斗，若 A 装置内药品为Zn 和稀盐酸，反应的方程式为Zn2HClZnCl2H2。（2）B装置正放桌面，用于收集A生成的 O2，则 a 接 b （选填“ b”或“ c”）；若B装满水，用于收集A生成的 H2，则 a 接 c （选填“ b”或“ c”）。（3） 如果要制取和收集干燥的CO2， 需要在 A装置之后连接两个B装置，则在前一个B装置内加入的试剂是浓硫酸（选填“浓硫酸”或“氢氧化钠”）。37根据下列坐标图回答：（1）图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。名师归纳总结 精品学习资料 - -

7、- - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - t2时，甲、乙的溶解度均为 30g 。将甲、乙、丙三种物质t1时的饱和溶液升温到t3，所得溶液中溶质的质量分数最大的是丙。（2）某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数。取模拟海水（含NaCl、MgCl2）2000g，向溶液中滴加 10% 的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如上图二。沉淀的化学式为 AgCl 。模拟海水中氯的质量分数是 1.775% 。六、（本题每空1 分，其中（ 4）小题 3 分

8、，共 10 分）38过氧化钙晶体CaO2 8H2O较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下：（1）气体 X是 CO2，其名称是二氧化碳；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤。（2）反应Y 需控制温度在05，可将反应容器放在冰水混合物中，该反应是化合反应，反应产物是CaO28H2O ，请写出化学方程式CaO2H2O27H2OCaO28H2O 。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是 CaO 或 Ca(OH)2过量，且Ca(OH)2微溶。（3）CaO2的相对分子质量为 72 ，过氧化钙晶体CaO28H2O中 H、O元素的质量比为 1 10

9、。（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO28H2O的质量分数， 设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到 220充分反应（方程式为2CaO28H2O= = = =2CaO O2 16H2O，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g ，请计算样品中CaO2 8H2O的质量分数（CaO28H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程。解：设样品中CaO28H2O的质量为x 2CaO28H2O= = = =2CaO O2 16H2O 432 32 x 3.2 2.332432xx43.2 （g） 样品中 CaO28H2O的质量分数为%1005032.486.4% 答：样品中CaO28H2

10、O的质量分数为86.4% 七、（本大题共2 个小题，每空1 分，共 14 分）39将 0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4% 的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如右图。某学习小组对加入0VmL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：【猜想假设】猜想： pH 增大是因为盐酸被NaOH溶液稀释（或混合后溶液体积增大；猜想： pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式 NaOHHClNaClH2O 。【实验探究】为验证猜想，请你帮助该小组完成下列实验。（可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - -

11、 - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - 的盐酸、水。）（1）向 2mL0.4% 的盐酸中加入VmL0.4% 的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH 7。（2）向 2mL0.4% 的盐酸中加入VmL 水，用 pH计测得混合液的pH7（填“”、“”或“”）。综合（ 1）和（ 2）证明猜想成立。40草木灰是农家肥料，主要含钾盐。请回答相关问题。【分离提纯】（1）在烧杯里放一定量的草木灰，加入水，同时用玻璃棒搅拌。浸出溶液中主要含有的金属阳离子是 K。（2）把烧杯中的草木灰连同

12、浸出液一起过滤。如果滤液仍然浑浊，处理的方法是重新过滤（或再过滤一次）。（3）把滤液倒入蒸发皿里，加热，用玻璃棒搅拌。当蒸发到出现大量固体（或余少量液体）时，停止加热。【成分探究】取（ 3）所得的晶体少量溶于水，分到两支试管中。（4）第一支：滴加盐酸，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体。请写出化学方程式：加盐酸： K2CO32HCl2KClCO2 H2O ；产生浑浊：Ca(OH)2CO2CaCO3 H2O 。（5）第二支：滴加酚酞溶液后，溶液变为红色，说明溶液呈碱性。为证明溶液呈碱性是由CO32引起的，再向试管中加入CaCl2溶液可供选择试剂：澄清石灰水、KCl 溶液（呈中性）、CaCl2溶液（呈中性），此时发生反应的方程式为K2CO3CaCl2CaCO3 2KCl ，当看到红色褪去 （或消失） ，产生白色沉淀时即可证明。因此，草木灰不能（填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - -