2022年有关物质的量计算的教学设计 .pdf

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1、名师精编优秀教案高一化学必修一教学设计物质的量在化学方程式计算中的应用一、课题： 物质的量在化学方程式计算中的应用（第1 课时）二、教学目标1知识与技能：（1）理解化学方程式的意义，能根据化学方程式列出各物质的化学计量数及其比例关系；（2）初步掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法与解题格式；2过程与方法：（1）通过一题多解，学会多角度思考问题；（2）培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力；3. 情感态度价值观：（1）通过计算题格式及思维过程的规范训练，养成严谨认真的科学态度；（2）通过课堂反馈习题，体会理论联系实际的辩证唯物主义理论三、教学重、难点重点：化学计

2、量数的意义、物质的量等概念运用于化学方程式的计算难点：物质的量等概念运用于化学方程式的计算四、教学方法：引导发现、讲练结合五、教学过程：1. 复习导入 讲述 在化学学习过程中，我们除了要了解物质的性质、了解它们发生了什么变化，有时也需要知道变化了多少，这就需要解决定量计算的问题。我们知道， 化学方程式可以明确的表示出化学反应中微粒之间量的关系。初中阶段， 我们也已经学习过有关化学方程式的简单计算，下面，我们练习一道题。 练习 把 5.6g Fe 放入足量稀盐酸中， Fe 完全反应。实际参加反应的HCl 物质的量是多少？ 学生活动 学生板书计算过程解：设实际参加反应的HCl 的质量为m Fe +

3、 2HCl=FeCl2 + H256 2 36.5 5.6g m mg5.3626.556则 m=7.3g n(HCl)=m/M=0.2mol 答：实际参加反应的HCl 物质的量是0.2mol。 讲述 那除了这种方法，还有没有其他的方法来解决这道题呢？当然有，这个方法就是我们今天要学习的重点，即把物质的量应用于化学方程式的计算之中。在学习这种方法之前，我们需要一起来弄清楚两方面的问题。第一，结合第一章所学公式，回忆一下物质的量与其他各物理量之间的关系。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页名师精编优秀教案 学生活动 写出

4、 n 与 N、m 、 c、V(气体 ) 之间的关系。气体体积 V（g） VmVmNA M微粒数目 (N) 物质的量（ n）质量（ m）NAMV(aq)V(aq)溶液物质的量浓度 CB 讲述 不难发现，通过物质的量这一个物理量，我们可以把微粒数目N、物质质量m、气体的体积V（g）以及溶液的体积联系起来（意图： 引导学生复习有关物质的量的基本计算，进而唤醒学生已有的认知结构，为学习新知识作了铺垫，承上启下，并由此自然引入新课。） 讲述 第二，我们看看这样一个反应：点燃 板书 2H2（g） + O2(g) = 2H2O(l) 提问 我们先请一位同学起来把这个化学方程式读出来？ 回答 2 分子氢气与1

5、 分子氧气在点燃的条件下化合生成2 分子液态的水。 讲述 我们知道：物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，然而对于一个反应来说，我们不可能直接去数有多少个原子、分子、离子参加反应。 如对于固体， 我们一般称量它的质量；而对于气体和液体，我们一般量取它的体积。这样就存在这样一对矛盾：参与反应的是一个个的原子、分子、离子，而我们表观上又只能对物质的质量、体积等作量度，为了解决这对矛盾， 我们引进了“物质的量”这个物理量作为联系微观粒子数目和宏观质量、体积的一个桥梁作用。 讲述 对于上述反应，H2和 O2以及产物H2O是按 2：1：2 的比例进行的，也就是说它们的分子数之比为：2：1：2 板书 2H

6、2(g) + O2(g) = 2H2O(l) 化学计量数之比 2 ： 1 ： 2 扩大 6.02 1023倍 2 6.02 1023 ： 1 6.02 1023：2 6.02 1023物质的量之比2mol ：1mol ：2mol 提问 从上面一系列的比例中我们可以得出一些什么结论呢？ 回答 化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于相应物质的物质的量之比。新课推进精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页名师精编优秀教案 讲述 这一结论就是我们本节课要将物质的量n 引入化学方程式进行计算的一个依据。现在我们就来亲自体验一下把“

7、物质的量应用于化学方程式计算”给我们带来的方便。解：设实际参加反应的HCl 物质的量为n n(Fe)=m/M=0.1mol Fe + 2HCl=FeCl2 + H21 2 0.1mol n nmol21.01则 n=0.2mol 答：实际参加反应的HCl 物质的量是0.2mol。 板书 解题步骤： (1) 设未知数 (2) 找已知 (3) 写化学方程式 (4) 列比例 (5) 作答 学生活动 把 5.6g Fe 放入足量稀盐酸中，Fe 完全反应。计算产生H2的体积。（运用两种方法：初中的解题方法利用物质的量进行有关计算）解：设得到的H2质量为 x Fe + 2HCl=FeCl2 + H256

8、2 5.6g x xg26 .556则 x=0.2g 即 m（H2）=0.2g n（H2）= m（H2）/ M(H2)= 0.1mol V（H2） = n（H2） Vm=2.24L 解：设产生的H2物质的量为n Fe + 2HCl=FeCl2 + H21 1 0.1mol n nmol11.01则 n=0.1mol V（H2）= n（H2） Vm=2.24L 答：产生的H2 的体积为2.24L 讲述 现在我们掌握了两种根据化学方程式计算的计算方法，很显然引入物质的量进行计算要简单的多。 学生活动 25g 质量分数为80的石灰石与足量的稀盐酸反应，试计算: 参加反应的HCl物质的量 .( 学生上

9、黑板板书，教师点评) （意图：让学生体会，化学方程式所表示的是纯净物之间量的关系，所以对于不纯物质，首先换算出纯净物的质量，再转化为物质的量，结合化学方程式按步骤列出比例式计算求解。） 课后思考 把 0.65gZn 加入 50mL 1mol/L 的稀盐酸中，计算标准状况下生成的H2体积。（意图：让学生在课后思考，该用哪一个已知量来进行计算，从而引出下节课有关“过量计算”的问题）六、课堂小结：本节主要学习了物质的量应用于化学方程式的有关计算。重点在于理解化学方程式的含义，认识到化学方程式中，各物质化学计量数之比等相应物质物质的量之比。从而利用这一精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页名师精编优秀教案关系，将物质的量引入化学方程式计算，使我们的计算过程简单明了。当然，在计算过程中，特别要注意各个量之间的对应关系以及解题步骤、解题格式。七、作业： 习题 8 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页