2022年2021高考化学试题分类汇编-金属及其化合物 .pdf

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1、学习必备欢迎下载2012 高考化学专题训练金属及其化合物1. （ 2011 北京高考11）下列实验方案中，不能测定 Na2CO3和 NaHCO3, 混合物中 Na2CO3质量分数的是A.取 a 克混合物充分加热，建中b 克B.取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体C.取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克D.取 a 克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体。2.（2011 福建高考9）下表各选项中，不能利用置换反应通过Y 得到 W 的一组化合物是选项化合物A B C D Y CO2Fe2O3C2H5O

2、H FeCl3W MgO Al2O3C2H5ONa CuCl23.（2011 广东高考10）某同学通过系列实验探究Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg 的活泼性B、将 NaOH 溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C 、将 Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将 Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体4.（2011 山东高考12）Al 、Fe、 Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在

3、空气中均只生成氧化物C.制备 AlCl3、Fe Cl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解 AlCl3、FeCl3、 CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、 Al 5. （2011 重庆）下列叙述正确的是A. Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B.K、 Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C. Li 、 Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大D.C、 P 、S、Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强6 （ 2011 上海 5）高铁酸钾 ( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂

4、质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌7 （ 2011 上海 8）高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是A铁B氮C氧 D碳8.(2011 福建高考24，14 分) 四氯化钛（ TiCl4）是制取航天航空工业材料 钛合金的重要原料。由钛铁矿（主

5、要成分是FeTiO3）制备 TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：回答下列问题：（1）往中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：2Fe3 Fe = 3Fe22TiO2(无色 ) Fe4H= 2Ti3(紫色 ) Fe22H2O Ti3(紫色 ) Fe3H2O =TiO2(无色 ) Fe2 2H加入铁屑的作用是_。（2）在 工艺中需要控制条件以形成TiO2 n H2O 溶胶，该分散质颗粒直径大小在_范围。（3）若把中制得的固体TiO2 n H2O 用酸清洗除去其中的Fe (OH)3杂质，还可制得钛白粉。 已知 25时， KspFe(OH)32.79 10-39,该温

6、度下反应Fe (OH)33HFe3H2O 的平衡常数K=_ 。（4）已知： TiO2 (s) 2 Cl2 (g)= TiCl4(l) O2(g) H=+140KJ mol-12C(s) O2(g)= 2CO(g) H=221KJ mol-1写出中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和 CO 气体的热化学方程式：_。（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是 _（只要求写出一项）。（6）依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的 TiCl4 ，可采用 _方法。TiCl4SiCl4熔点 /25.0 68.8 沸点 /136.4 57.

7、6 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载答案：（ 1）使 Fe3+还原为 Fe2+；生成 Ti3+保护 Fe2+不被氧化。（2） 109m107m（或其他合理答案）；（3） 2.79 103；（4）TiO2(s) 2C(s)2Cl2 (g)TiCl4(l)2CO(g)H= 81KJ mol-1；（5）产生三废（或其他合理答案）；（6）蒸馏（或分馏，或精馏）。9.（2011广东高考32

8、，16 分）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：（注 ：NaCl 熔点为 801； AlCl3在 181升华）（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为和。（2）将 Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有； 固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在。（3）在用废碱液处理A 的过程中，所发生反应的离子方程式为。（4）镀铝电解池中，金属铝为极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl

9、4和 Al2Cl7形式存在，铝电镀的主要电极反应式为。（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是。解析：本题考察物质的提纯、实验条件的选择、方程式的书写、原电池及电解的应用。（1）铝属于活泼金属，在高温下可置换某些金属或非金属，因此有关反应的方程式为2Al Fe2O3Al2O3 2Fe、4Al 3SiO22Al2O33Si。（2）在高温下，氯气可与氢气、金属钠和铝反应生成HCl 、NaCl 和 AlCl3，由于温度是700，所以AlCl3会升化变成气体，因此气泡的主要成分除Cl2外还含有HCl 和 AlCl3；NaCl 熔点为 801，此时NaCl不会熔化，只能在浮渣中存

10、在，即浮渣中肯定存在NaCl。（3）尾气经冷凝后分为气体A 和 B，由框图可知A 是氯气和氯化氢的混合气体，B 是 AlCl3，因此用废碱液处理A 的过程中，所发生反应的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O 和 H+OHH2O。（4）既然是镀铝，所以铝必需作阳极，由于熔融盐中铝元素和氯元素主要以AlCl4和 Al2Cl7形式存高温高温名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载在，所以

11、阳极的电极反应式为Al+7 AlCl4 3e4Al2Cl7。（5）铝在空气中易形成一层极薄的致密而坚固的氧化膜，它能阻止内部的金属继续被氧化，起到防腐蚀保护作用。答案： （1） 2Al Fe2O3Al2O32Fe4Al 3SiO22Al2O33Si。（2）H2和 AlCl3；NaCl （3）Cl22OH=ClClOH2O。（4）阳极 Al+7 AlCl43e4Al2Cl7。（5）致密的氧化铝膜能隔绝钢材与空气中的O2、CO2和 H2O 等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生。10.（2011 天津， 14 分）图中X、Y、Z 为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去） 。

12、其中， A 俗称磁性氧化铁；E 是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：（1）组成单质Y 的元素在周期表中的位置是；M 中存在的化学键类型为；R 的化学式是。（2）一定条件下，Z 与 H2反应生成ZH4,ZH4的电子式为。（3）已知 A 与 1molAl 反应转化为X 时（所有物质均为固体）。放出 aKJ 热量。写出该反应的热化学方程式：。（4）写出 A 和 D 的稀溶液反应生成G 的离子方程式：（5）向含 4mol D 的稀溶液中，逐渐加入X 粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出 n(X2+)随 n（X）变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。高温高温名师归纳

13、总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载答案： （ 1）第二周期第A 族离子键共价键H2SiO3（H4SiO4）（ 2）（ 3）8Al(s) 3Fe3O4(s)9Fe(s)4Al2O3(s)H 8aKJ/mol （ 4）3Fe3O428HNO3=9Fe314H2ONO（ 5）11.（2011 新课标全国，14 分）0.80gCuSO45H2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线

14、）如下图所示。请回答下列问题：名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 8 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载（1）试确定200时固体物质的化学式_（要求写出推断过程） ；（2）取270所得样品，于570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为 _。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶

15、液与Cu 在加热时发生反应的化学方程式为_；（4）在 0.10mol L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8 时， c（Cu2+）=_mol L-1（ KapCu（OH）2=2.2 10-20） 。若在 0.1molL-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是 _mol L-1。解析： （ 1）0.80gCuSO45H2O 中含有 CuSO4的质量为g51.02501608.0。由图像可知当温度升高到102是时 CuSO45H2O 开始部分脱水， 在 113 258时剩余固体质量为0.57g，根据原子

16、守恒可计算出此时对应的化学式，设化学式为CuSO4nH2O，则有51.01816016057.0n，解得 n1，所以 200时固体物质的化学式为CuSO4H2O； （2）由图像可知当温度超过258时，剩余物质恰好是CuSO4，高温下分解的化学方程式是CuSO4CuOSO3； CuO溶于硫酸生成CuSO4，结晶析出生成胆矾即CuSO45H2O；由图像可知CuSO45H2O 存在的最高温度是102；（3）SO3溶于水生成硫酸，浓硫酸在加热时与铜反应的化学方程式为Cu2H2SO4CuSO4 2H2OSO2（4）因为 KapCu（OH）2c(Cu2)c2(OH) =2.210-20，当溶液的pH=8

17、时， c (OH)106，所以 c(Cu2) 2.210-8；硫酸铜溶液中通入过量H2S 气体时反应的化学方程式为：CuSO4H2S=H2SO4CuS，忽略溶于体积变化根据原子守恒可知生成的硫酸的浓度是0.1molL-1，所以 H+浓度是 0.2molL-1。答案： （1）CuSO4H2O； （2）CuSO4CuOSO3、 CuSO45H2O、102；（3）Cu2H2SO4CuSO42H2OSO2（4）2.210-8、0.2 12.（2011 海南， 9 分）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的_，还生成少量的_（填化学式） ；（2）CH3M

18、gCl 是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是_，该 化合物水解的化学方570570名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页，共 8 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载程式为 _；（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K 时的稳定状态） 。下列选项中正确的是_（填序号）。MgI2中 Mg2+与 I-间的作用力小于MgF2中 Mg2+与 F-间的作用力Mg 与 F2的反应是放热反应MgBr2与 Cl2反应

19、的 H0 化合物的热稳定性顺序为MgI2MgBr2MgCl2MgF2MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g） H=+600kJ mol-1 答案 （1）MgO， Mg3N2； （2）+2，；（3）命题立意： 以元素及其化合物为载体的综合考查，包括物质性质及反应方程式、特殊图表信息的处理。解析： （ 1）镁在空气中的燃烧产物有氧化镁和氮化镁；（2）化合物的水解要看化合物中离子的正负价，题中 Mg 是+2 价，氯为 -1 价，则 CH3为-1 价，负价的与H+结合，正价的与OH-结合得产物；（3）能量越低越稳定，越稳定的物质内部化学键键能越大，故正确错误，其他各选项可类比反应热中

20、能量计算。【技巧点拨】关于能量变化的题，万变不离其宗。有以下的规律：键的断裂与能量之间关系及盖期定律计算；结构相似的物质能量越低越稳定，物质内部的化学键键能越大；焓变值大小比较和放吸热判断。13 (2011 全国 II 卷 27)（15 分） （注意：在试题卷上作答无效）下图中， A、B、C、D、E 是单质， G、 H、 I、F 是 B、C、D、E 分别和 A 形成的二元化合物。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页，共 8 页 - - - - -

21、- - - - 学习必备欢迎下载已知：反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；I 是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2EI2FD，F 中的 E 元素的质量分数为 60%. 回答问题：(1）中反应的化学方程式为_ ；(2）化合物的电子式为_, 它的空间构型是_；(3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程） ；(4）C 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为_，反应后溶液与过量化合物反应的离子方程式为_; (5)E 在 I 中燃烧观察到的现象是_ 。解析；中反应属于铝热反应，故C 是单质铝， B 是单质铁， H 是氧化铝；中I 是二氧化碳， D 所单质碳， E 是单质镁。 F 是由氧元素和镁元素组成，即氧化镁，所以A 是氧气。答案：（4）2Al 2OH2H2O=2AlO2 3H2AlO2 CO22H2O=HCO3 Al(OH)3(5)镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳点燃名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 8 页，共 8 页 - - - - - - - - -