高三化学试卷.doc

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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流高三化学试卷.精品文档.高三化学试卷原质量： H：1 C:12 O: 16 Cu:64 Al：27 Mg：24Cl：35.5 Ag：108 P:31一、 选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1. 下列有关物质分类或归类正确的是（ ） 混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银； 化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD 电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A. B. C. D. 2.跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2C

2、O3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是（ ） A.H2O B.CO2 C.H2SO4 D.Ca(OH)2 3.下列溶液中一定能大量共存的离子组是 （ ） A.含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl- BpH=1的溶液：Na+、K+、SO42-、CO32- C.含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN- D.含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl- 4.下列反应的离子方程式正确的是（ ） A.将标准状况下112ml氯气通入10mol/L的溴化亚铁溶液中：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl- B.滴有稀硫酸的淀粉碘化

3、钾溶液在空气中变蓝：2I-+O2+4H+=I2+2H2 C.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H+2MnO4-=5SO42-+2Mn2+3H2O D.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O 5.下列各组离子遇到足量氨水现象相同的是（ ）A. Fe2+和Fe3+ B. Mg2+和Al3+C. Fe2+和Fe3+ D.Cu2+和Ba2+ 6.下列反应（均未配平）中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1:2的是（ ） A. Cu+H2SO4CuSO4+SO2+ H2O B. CH3COOH+Ca(ClO)2HClO+Ca（CH3COO

4、）2 C. I2+NaClO3NaIO3+Cl2 DHCl+MnO2MnCl2+Cl2+H2O 7.氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为-1价），反应方程式如CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2,其中水的作用（ ） A既不是氧化剂也不是还原剂 B.是氧化剂 C是还原剂 D.即使氧化剂又是还原剂 8.甲乙两烧杯中各装有100ml/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体体积之比为甲：乙=1:2，则加入铝粉的质量为（ ） A. 5.4g B. 3.6g C.2.7g D. 1.8g9.下列实验合理的是（ ）A. 配制一定 B.制备少 C.制备并收

5、集 D.制备少量浓度硫酸 量氨气 少量NO2气体 氧气10.两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C1mol/L,密度为1g/cm3，另一种物质的量浓度为C2mol/L，密度为2，当它们等体积混合后，溶液的密度为3 g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为（ ） A. B C. D.11.在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液，然后灼烧，可以得到该固体的是（ ） AAlCl3 B.NaHCO3 C.(NH4)2CO3 D.MgSO412.下列叙述正确的是（ ） A. Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2 B.将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 C.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D.

6、将NH3通入热得CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu13.甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中得一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是（ ） AAl2（SO4）3 B. NaOH C. BaCl2 D. FeSO414.一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（ ） A. 1:2 B.2:3 C.3:1 D.5:315.能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaALO2四种溶液

7、的试剂是（ ） A.HCl B.KOH C.BaCl2 D.NaClO16.NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列判断正确的是（ ） A1molNa2O2与足量的CO2反应，转移电子的数目为2NA B.6.9g的NO2与足量的水反应转移电子的数目为0.1NA C.1molNa2O2固体含离子总数为4NA D.某反应中，还原剂只有I-，则每生成3molI2转移的电子数必为6NA17.下列叙述正确的是（） A.SO2具有还原性，故可作漂白剂 B.Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液制MgC.浓硝酸见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其

8、它非金属反应的产物中的Fe也显+3价18.欲检验一瓶中装的是稀氨水，先用一沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，为了使现象明显，可事先往瓶中加入下列哪种物质（ ） 浓硫酸 固体烧碱 固体P2O5 生石灰 固体氯化铵 固体氯化钠 A. B. C. D. 19.将3.84g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体2.24L(标况下)，则所消耗硝酸的物质的量是（ ） A.0.11mol B.0.22mol C.0.16mol D.0.1mol20.某溶液含有NO3-、HCO3-、SO32-、CO32-、SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（设溶液

9、体积无变化） （ ）A. B. C. D. 21.下列说法正确的是： （ ） Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 新制氯水的氧化性强于久置氯水 检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液 除去HCl气体中的Cl2可将气体通入饱和食盐水 A. B. C. D. 22.下列关于二氧化硫的叙述中错误的是（ ） A.在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫 B.二氧化硫可使品红溶液褪色 C.二氧化硫既具有氧化性又具有还原性 D.二氧化硫与水反应生成硫酸23.下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ） A.浓硫酸具有

10、吸水性，因而能使蔗糖炭化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化24.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是（ ） A.N2与NO2的混合气体 B.O2与NO2的混合气体 C.NO与NO2的混合气体 D. NO2一种气体25.表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ） A.稀硝酸 B.稀盐酸

11、C.硫酸铜溶液 D.氢氧化钠溶液二、填空题26.（12分）已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物略去）。 （1）若A为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素B属于分子（填“极性”或“非极性”），B分子中所有原子是否都满足8电子结构，（填“是”或“否”）。向50mL4mol/L的NaOH溶液中通入1.12LB（标准状况），反应后溶液中得溶质为（填化学式），物质的量分别为（2）若A为第三周期中得元素所形成的氯化物。写出A溶液B的离子方程式。写出A和B在溶液中反应的离子方程式。（3）若A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中有钝化现象。已知

12、：X为含有非极性键的离子化合物，且1molX含有38mol电子，向D溶液中加入与D等物质的量的固体X，该反应的离子方程式为。27.（12分）某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中得某几种离子，现进行如下实验：取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。（1） 原溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是（2） 已知一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消

13、失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl-。（3） 按照反应顺序逐步书写出中发生反应的离子反应方程式 H+OH-=H2O HCO3-+H+= H2O +CO2 三、实验题28.（10分）实验室用稀硝酸与Cu反应来制备NO气体，如果采用图()装置，由于烧瓶内的空气不易排出，生成的NO很快被氧化成红棕色的NO2，不易观察到有无色的NO生成。即使可用排水法收集到无色的NO，也无说服力，学生会认为NO是由NO2与H2O反应生成的。有人设计了图（）装置，用来做该实验可以达到满意的效果。（1） 将有关操作补充完全： 将活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直注到为止 关闭活

14、塞，用酒精灯在加热，当时，立即撤去酒精灯。（2） 回答下列问题： 该反应为反应。（“吸热”、“放热”） 反应在什么情况下可以自动停止？可以在何处观察到无色的NO气体？； 如果再将活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？ ；29.下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：（几种气体的溶解度：常温常压下，1体积的水可溶解CO2、Cl2、HCl分别为1、2、500体积）（1） A是氯气发生装置，其中的化学反应方程式为；若用含有0.02mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应来制取Cl2，标准状况下制得的Cl2体积总小于11.2L，原因是。（2） 要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a、

15、d（3） 实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl气体。试写出D中反应的化学方程式：，装置C的作用是。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是。（4） 在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进， 说明需要改进的理由并在右边的方框中画出改进后的装置图。（5） 在E处，如果事先往水里滴入几滴的紫色石蕊试液，结果实验时溶液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是。 若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为。（选

16、填字母）（A）有白色沉淀生成（B）无现象（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失（6） D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中得现象是，B的作用是。四、计算题30.将0.1mol的镁和铝的混合物溶于50ml 4mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加2mol/L的NaOH溶液。请回答下列问题： （6分）（1） 若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1=80mL时，则金属粉末中n（Mg）=mol，V2=Ml。 （2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=Ml。