考前100天2015中考化学题型复习 实验与探究题附录：初中常用化学知识汇编.doc

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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流考前100天2015中考化学题型复习 实验与探究题附录：初中常用化学知识汇编.精品文档.附录：初中常用化学知识汇编1. 常见元素和原子团的化合价常见元素的化合价金属元素元素符号常见的化合价非金属元素元素符号常见的化合价钾K+1氢H+1钠Na+1氟F-1银Ag+1氧O-2钙Ca+2氯Cl-1、+1、+5、+7镁Mg+2溴Br-1、+5、+7钡Ba+2碘I-1、+5、+7锌Zn+2氮N-3、+5铝Al+3磷P-3、+3、+5铜Cu+1、+2硫S-2、+4、+6铁Fe+2、+3碳C-4、+2、+4锰Mn+2、+4、+6、+7硅Si-4、+4汞Hg+

2、1、+2原子团的化合价原子团离子符号电荷化合价氢氧根OH-1-1硝酸根-1-1碳酸氢根-1-1铵根+1+1硫酸根-2-2碳酸根-2-2亚硫酸根-2-2磷酸根-3-3化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜二价最常见。原子团的化合价：负一氢氧、硝酸根，负二碳酸、硫酸根，只有正一是铵根。2.化学符号周围数字的含义数字的位置意义例子元素符号前的数字表示几个原子2O表示2个氧原子2Fe表示2个铁原子化学式前的数字表示几个分子2O2表示2个氧分子2H2O表示2个水分子离子符号前的数字表示几个离子3Fe2+表示3个亚铁离子2OH-表示2个氢氧根离子离子符

3、号右上角的数字表示每个离子所带的电荷数O2-表示每个氧离子带两个单位的负电荷Fe2+表示每个亚铁离子带两个单位的正电荷SO42-表示每个硫酸根离子带两个单位的负电荷化学式中右下角的数字表示每个分子中所含原子的个数H2表示每个氢分子中含两个氢原子CO2表示每个二氧化碳分子中含两个氧原子符号正上方数字表示该元素在化合物中所显的化合价H2表示氧元素在水中显-2价2(SO4)3表示铝在硫酸铝中显+3价3.常见物质的俗名、学名及化学式俗名学名化学式单质水银汞Hg硫磺硫S氧化物生石灰氧化钙CaO干冰x k b 1 . c o m固体二氧化碳CO2双氧水过氧化氢H2O2酸盐酸氯化氢（氢氯酸）HCl碱苛性钠、

4、火碱、烧碱氢氧化钠NaOH熟石灰、消石灰氢氧化钙Ca(OH)2盐苏打、纯碱碳酸钠Na2CO3小苏打碳酸氢钠NaHCO3 工业用盐亚硝酸钠NaNO2硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾五水硫酸铜CuSO45H2O 有机物酒精乙醇C2H5OH 醋酸乙酸CH3COOH 主要成分石灰水、石灰浆、石灰乳的主要成分氢氧化钙Ca(OH)2大理石，石灰石的主要成份碳酸钙CaCO3铁锈主要成分氧化铁Fe2O3食盐的主要成分氯化钠NaClCNG、沼气、天然气的主要成份甲烷CH44. 酸碱盐溶解性规律可简单记为：酸多可溶；溶碱有五种钾、钠、钡、钙、铵；钾盐钠盐铵盐硝酸盐都可溶，硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银，碳酸盐除了钾钠铵

5、大多都不溶。5. 酸碱盐的反应规律 金属+氧气金属氧化物除Ag、Pt、Au外的金属， 一般都可与氧气发生化合反应， 金属越活泼与氧化合就越容易，反应就越剧烈。xkb 1 某些金属氧化物+水可溶性碱如CaO+H2OCa(OH)2。 碱盐 由碱转化成盐的三个途径：碱+某些非金属氧化物盐+水碱+酸盐+水碱+ 某些盐另一种碱+另一种盐 不溶性碱金属氧化物+水 非金属+氧气非金属氧化物如C、S、P、H2等都可与O2反应生成非金属氧化物。 某些非金属氧化物+水含氧酸如CO2、SO2、SO3都可与水反应生成对应的含氧酸。 酸盐 由酸转化成盐有四个途径：某些金属+某些酸盐+氢气酸+某些金属氧化物盐+水酸+碱盐

6、+水酸+某些盐另一种酸+另一种盐酸非金属氧化物+水 如H2CO3CO2+H2O。 金属+非金属盐（非重点知识）如Na在氯气中燃烧可生成NaCl。 非金属氧化物+金属氧化物盐（不用掌握）某些金属氧化物+酸盐+水如氧化铁、氧化铜能与盐酸、稀硫酸反应。某些非金属氧化物+碱盐+水如CO2、SO2、SO3都可与NaOH或Ca(OH)2反应。酸+碱盐+水参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。碱+盐另一种碱+另一种盐参加反应的碱和盐必须都能溶于水，同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱（NH3H2O）。酸+盐另一种酸+另一种盐 这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应，必须符合复分解反应发生的条

7、件， 酸与盐才能发生反应。盐+盐另两种盐参加反应的两种盐必须都能溶于水，若生成物中有一种是难溶性的盐时，则反应可以进行。金属+盐另一种金属+另一种盐规律：a.金属单质必须要比组成盐的金属活泼；b.盐必须是可溶性的（以上两点即指“在活动性顺序表中只有排在前面的金属才可把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来）；c.K、Ca、Na三种活泼金属与盐溶液反应时除外。因为它们放入盐溶液中时是先与水发生反应，如Na放入CuSO4溶液中不是生成Cu和Na2SO4,而是发生如下反应：2Na+2H2O2NaOH+H2,CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4 金属+酸盐+氢气发生规律：a.金属必须是在

8、金属活动性顺序表中排在H前面的活泼金属。b.酸必须是稀硫酸或稀盐酸，浓硫酸和硝酸除外，因为它们具有强氧化性，不能与金属反应生成氢气而是生成水。6. 初中化学5个优先反应原则（1）初中化学优先反应的原则一：金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。（2）初中化学优先反应的原则之二：当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。例：将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中，铁优先置换出银，然后若铁粉有剩余，才能置换出铜。因为先发生反应Fe+2AgNO32Ag+Fe(NO3)2，后发生反应Fe+Cu(NO3)2Cu+Fe(NO3

9、)2。（3） 初中化学优先反应的原则之三：当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。例：将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生气泡。因为先发生的反应是HCl+NaOHNaCl+H2O，此反应无明显现象，当NaOH已被完全消耗，又发生反应2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2，此反应有气泡产生。将NaOH溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生蓝色沉淀。因为先发生的反应是H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O，此反应无明显现象，当稀硫酸被完全消耗，又发生反应CuSO4+2NaOHNa2

10、SO4+Cu(OH)2。（4） 初中化学优先反应的原则之四：当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优于产生“沉淀”。例：向稀盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液时，先产生气泡，之后产生白色沉淀。因为先发生的反应是2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2，此反应产生气泡，当稀盐酸被完全消耗，又发生反应CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3。（5） 初中化学优先反应的原则之五：当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。例：将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中，氧化铜优先与稀硫酸发生反应，当氧化铜被完全消耗时，铁再与硫酸反应，当硫酸铜被完

11、全消耗时，过量的铁才与稀硫酸反应，即可观察到溶液变蓝，后析出红色固体，最后有气泡产生，发生反应依次为：CuO+H2SO4CuSO4+H2O，Fe+CuSO4Cu+FeSO4，Fe+H2SO4FeSO4+H2。7. 推断题“题眼”（常见物质的颜色、状态）状态颜色物质固体银白色Mg、Fe、Zn、Ag 白色白磷、P2O5、CaO、MgO、KClO3和NaCl等多数盐类黑色C、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe(粉)红色Cu、Fe2O3、红磷蓝色CuSO45H2O 黄色S暗紫色KMnO4 溶液蓝色含有Cu2+的溶液浅绿色含有Fe2+的溶液黄色含有Fe3+的溶液紫红色KMnO4溶液沉淀白色（可溶于酸）C

12、aCO3、BaCO3、Mg(OH)2白色（不溶于酸）BaSO4、AgCl蓝色Cu(OH)2红褐色Fe(OH)3火焰淡蓝色H2、S（空气中）蓝色CO、CH4蓝紫色S（氧气中）8. 初中化学方程式分类我们学习的基本反应类型主要有四种：即化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。（除此之外的反应可归类为特殊类型）。（一）化合反应：“多变一”型 （1）金属与氧气的反应金属单质+氧气金属氧化物如：4Al+ 3O22Al2O3 3Fe + 2O2Fe3O4 2Mg+O22MgO 2Cu+O22CuO 2Hg+O22HgO （2）非金属与氧气的反应非金属单质+氧气 非金属氧化物如：C + O 2CO2 2C

13、+O22CO S+O2SO2 4P+5O22P2O5 2H2+O22H2O（3）氧化物与水的反应如：CO2 + H2OH2CO3 SO2+H2OH2SO3 SO3+H2OH2SO4 CaO+H2OCa(OH)2（4）其他反应焦炭还原二氧化碳（碳的还原性）：C+CO22CO 一氧化碳的燃烧：2CO+O2 2CO2 金属钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl 石灰岩溶洞的形成：CO2+H2O+CaCO3Ca(HCO3)2 （二）分解反应：“一变多”型 （1）产生氧气 如： 2KClO32KCl +3O2 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2 2H2O2 2H2O + O2 2H2O2

14、H2+ O2 2HgO2Hg + O2 （2）产生二氧化碳 如； H2CO3H2O + CO2 CaCO3CaO + CO2（三）置换反应：“单换单”型（1）氢气+金属氧化物金属单质+水如：H2 + CuOCu +H2O（2）适量木炭+金属氧化物金属单质+二氧化碳如:C +2CuO2Cu + CO2 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2（3）活泼金属+酸盐+氢气如：Zn+H2SO4ZnSO4+H2 Fe+H2SO4FeSO4+H2 Mg+H2SO4MgSO4+H2 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2 Zn+2HClZnCl2+H2 Fe+2HClFeCl2+H2 Mg+2HClMg

15、Cl2+H2 2Al+6HCl2AlCl3+3H2 （4）金属单质+盐新金属+新盐如：Fe+CuSO4Cu+FeSO4 （湿法冶金术的先驱）。2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2 （四）复分解反应：“头尾结合”型复分解反应发生的条件为：反应物为“有酸参加须强酸，无酸参加须可溶”；生成物为“有水生成或者有沉淀生成或者有气体生成”。只要符合以上条件的反应即可发生。复分解反应特别多，又可细分为如下五个类型：（1）酸+碱 盐+水（中和反应） 如：H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O （2）酸+盐 新酸+新盐 如：HCl+AgNO3AgCl+

16、HNO3（3）碱+盐 新碱+新盐 如：2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2（4）盐+盐新盐+新盐 如：BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl（5）金属氧化物+酸盐+水 如：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O （五）特殊型：不属于以上四种类型的w w w .x k b 1.c o m（1）一氧化碳+金属氧化物 金属单质+二氧化碳如：CO + CuO Cu+ CO2 4CO+Fe3O43Fe+4CO2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （2）某些非金属氧化物+碱盐+水如：CO2 + 2NaOH Na2CO3 +H2O SO2+2NaOHNa2SO3+H2O x_k_b_1SO3+2NaOHNa2SO4+H2O CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O （3）有机化合物+氧气二氧化碳+水如：CH4+ 2O2 CO2 + 2H2O C2H5OH+3O2 2CO2+ 3H2O C6H12O6+6O26CO2 + 6H2O 新课标第一网系列资料