2022年2021高考化学试题分类解析汇编--金属及其化合物 .pdf

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1、2019 高考化学试题分类解析汇编- 金属及其化合物1. 2018江苏化学卷7以下物质转化在给定条件下能实现的是A. B. C. D.A解析：此题属于元素及其化合物知识的考查范畴。三氧化铝的两性、 偏铝酸酸性弱于碳酸、候氏制碱原理、Fe3水解FeCl3 溶液蒸干得不到无水FeCl3、氢氧化镁不稳定性等内容都来源于必修 【一】和必修二等课本内容及课本上的基本反应，看来高三复习不能 “舍本逐末” 。2. 2018江苏化学卷20(14 分 ) 铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。(1) 真空碳热还原- 氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：Al2O

2、3(s) AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g) H=akJmol1 3AlCl(g)=3Al(l)AlCl3(g)H=bkJmol1 反应 Al2O3(s) 3C(s)=2Al(l)3CO(g)的 H=kJmol1( 用含 a、b 的代数式表示) 。Al4C3 是反应过程的中间产物。Al4C3 与盐酸反应 ( 产物之一是含氢量最高的烃) 的化学方程式。(2) 镁铝合金 (Mg17Al12) 是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下， 将一定化学计量比的Mg 、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al1217H2=17MgH2 12Al

3、。得到的混合物Y(17MgH2 12Al) 在一定条件下释放出氢气。熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12) 时通入氩气的目的是。在 6.0mol L1HCl 溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1molMg17Al12 完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为。在 0.5mol L1NaOH 和 1.0mol L1MgCl2 溶液中，混合物 Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质X-射线衍射谱图如右图所示(X- 射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同) 。在上述NaOH 溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是( 填化学式 ) 。(3)

4、铝电池性能优越，Al-AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如右下图所示。该电池反应的化学方程式为：。【参考答案】(1) ab Al4C312HCl=4AlCl3 3CH4 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 13 页 - - - - - - - - - (2) 防止 MgAl 被空气氧化52mol Al (3)2Al 3AgO 2NaOH=2NaAlO2 3AgH2O 【解析】 此题以新能源、 新材料为背景涉及元素化合物性质、热化学方程式和

5、电极反应方程式的书写、 读图读表计算与分析的综合题，是以常见物质相关的化学知识在生产、生活中具体运用的典型试题。【备考提示】高三复习一定要关注社会、关注生活、关注新能源新材料、关注环境保护与社会发展，适度加强综合训练，把学生的能力培养放在高三复习的第一位。3. 2018江苏化学卷21A物质结构一项科学研究成果说明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO) 。(1) 向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2 和 Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4 。Mn2 基态的电子排布式可表示为。NO3 的空间构型( 用文

6、字描述 ) 。(2) 在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2 ，HCHO 被氧化成CO2和 H2O 。根据等电子原理，CO分子的结构式为。H2O分子中 O原子轨道的杂化类型为。1molCO2中含有的键数目为。(3) 向 CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成 Cu(OH)42 。不考虑空间构型，Cu(OH)42的结构可用示意图表示为。【参考答案】(1) 1s22s22p63s23p63d5( 或Ar3d5) 平面三角形(2) CO sp3 26.02 1023 个( 或 2mol) (3)【解析】 此题科学研究铜锰氧化物作背景，考查学生对电子排布、原子轨道杂化类型与空间构型、等电子体原理

7、、Cu(OH)42 结构等选修三基础知识的掌握和应用能力。此题基础性较强，重点特出。【备考提示】 选修三的知识点是单一的、基础的，我们一定要确保学生不在这些题目上失分。 看来还是得狠抓重要知识点，狠抓基础知识，强化主干知识的巩固和运用，这也许是我们高三复习的灵魂所在。4.2018海南化学卷14(9 分 ) 在 FeCl3 溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：I ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：II ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。己知： KspFe(OH)3=4.010-38 回答以下问题：(1)FeCl3蚀刻铜箔

8、反应的离子方程式为：(2) 过程 I 加入铁屑的主要作用是，分离得到固体的主要成分是，从固体中分离出铜需采用的方法是；(3) 过程 II 中发生反应的化学方程式为；名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 13 页 - - - - - - - - - (4) 过程 II 中调节溶液的pH为 5，金属离子浓度为。( 列式计算 ) 【答案】 (1)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；(2) 回收铜 Cu和 Fe加入过量的盐酸后过滤。(3)FeCl2+C

9、a(OH)2=CaCl2+Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (4)4.0 10-11mol L-1 【解析】 (1)Fe3+ 具有强氧化性，能将Cu氧化，其离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ ；(2) 废液中中含有Fe2+和 Cu2+ ，加入过量的铁屑发生的反应为：Fe+Cu2+=Fe2+Cu ，故铁屑的作用是回收铜， 分离得到的固体为Cu和 Fe的混合物， 从中得到铜的方法是先加入过量的盐酸，再过滤。(3) “向滤液中加入一定量石灰水”发生的反应为：FeCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Fe(OH)2； “鼓入足量的空气”发生的反应为：4Fe(

10、OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 。(4) 据 KSPFe(OH)3=c(Fe3+ c(OH-)3=4.0 10-38 ，pH=5那么 c(OH-) 10-9mol L-1 ，可知 c(Fe3+=4.0 10-11mol L-1 。5. 2018海南化学卷19-I 选修 3物质结构与性质 6 分以下有关元素锗及其化合物的表达中正确的选项是A、锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳B、四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型C、二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物D、锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质【答案】 BD 【解析】锗是金属而碳是非金属元素，第一电离能要低于碳，故A 错； C 和

11、Ge 都是第 A族元素，四氯化锗与四氯化碳都是分子晶体，其分子构型相同，故B正确；锗是金属，金属的氧化物不可能为气体化合物，故 C错；锗和碳是同主族元素，晶体结构具有一定的相似性，故 D正确。6.2018海南化学卷19-II (14 分) 铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答以下问题：(1) 铜原子基态电子排布式为；(2) 用晶体的x 射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm 。又知铜的密度为9.00g cm-3，那么镉晶胞的体积是cm3 、晶胞的质量是g，阿伏加德罗常数为( 列式计算，

12、己知Ar(Cu)=63.6)；(3) 氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构( 如下图 ) ， a 位置上Cl 原子的杂化轨道类型为。其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为；(4) 金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是，反应的化学方应程式为。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s1 (2)4.7 10-23cm34.23 10-22gAr(Cu)=63.6g/mol=4.23 10-22g 4 NA， 得NA=6.01 名师归纳总结 精品学习资料 -

13、- - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 13 页 - - - - - - - - - 1023mol-1 。(3)sp3K2CuCl3 (4) 过氧化氢为氧化剂，氨与Cu形成配离子，两者相互促进使反应进行；Cu+H2O2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH【解析】 (1) 铜是 29 号元素，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1 。(2) 铜的晶胞为面心立方最密堆积，一个晶胞能分摊到4 个 Cu原子； 1pm=10-10cm ，故一个晶胞的体

14、积为(361 10-10cm)3=4.7 10-23cm3；一个晶胞的质量为4.7 10-23cm39.00g cm-3=4.23 10-22g ；由Ar(Cu)=63.6g/mol=4.23 10-22g 4 NA，得NA=6.011023mol-1 。(3)KCuCl3 中 Cu元素的化合价为+2，那么另一种无限长链结构中的Cu元素的化合价为+1，CuCl3 原子团的化合价为-2 ，故其化学式为K2CuCl3。(4) “金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应” ，这是两种物质共同作用的结果：过氧化氢具有强氧化性，而氨水能与Cu2+形成配合物。7. 2

15、018安徽理综化学卷13室温下，3()AL OH的 K，或溶解度远大于3()Fe OH。向浓度均为0.1mol1L的33()Fe NO和33()Al NO混合溶液中， 逐滴加入 NaOH 溶液。以下示意图表示生成3()Al OH的物质的量与加入NaOH 溶液的体积的关系。合理的是B【解析】此题主要考查化学反应的顺序问题，旨在考查考生运用基础知识解决实际问题的能力。因 KspAl(OH)3 KspFe(OH)3 ，因此向混合溶液中滴加NaOH溶液时，首先应生成 Fe(OH)3 沉淀，当Fe3沉淀完全后，再生成Al(OH)3 沉淀，继续滴加NaOH溶液，那么Al(OH)3 OH =AlO22H2O

16、 ，故 B项图像符合实际情况。8. 2018安徽理综化学卷2828、 13 分工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏主要成分为 PbSO4 发生反应：PbSO4(s)+CO32 (aq)PbCO3(s)+SO42 (aq) 。 某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。1上述反应的平衡常数表达式：K。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 13 页 - - - - - - - - - 2室

17、温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3 和 NaHCO3 溶液均可实现上述转化，在溶液中PbSO4转化率较大，理由是。3查阅文献： 上述反应还可能生成碱式碳酸铅2PbCO3Pb(OH)2 ，它和 PbCO3受热都易分解生成PbO 。该课题组对固体产物不考虑PbSO4 的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：全部为PbCO3 ；假设二：；假设三：。4为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。定性研究：请你完成下表中内容。实验步骤不要求写出具体操作过程预期的实验现象和结论取一定量样品充分干燥，定量研究：取26.7mg 的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系

18、如下图。某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：。【参考答案】 2423(SO )(CO)ccNa2CO3 相同浓度的Na2CO3和 NaHCO3 溶液中，前 者c(CO2 3) 较 大 全 部 为PbCO3Pb(OH)2PbCO3与PbCO3 Pb(OH)2 的混合物实验步骤预期的实验现象和结论取一定量样品充分干燥，然后将样品加热分解，将产生的气体依次通过盛有无水硫酸铜的干燥管和盛有澄清石灰水的烧瓶假设无水硫酸铜不变蓝色，澄清石灰水变浑浊，说明样品全部是PbCO3 同意假设全部为PbCO3 ，26.7g 完全分解后，其固体质量为22.3g 【解析】 此题主

19、要考查学生对化学反应原理的掌握及实验的设计与评价，旨在考查学生运用所学知识综合分析、解决问题的能力， 以及运用文字表达分析解决问题过程并做出合理解释的能力。 根据反应方程式容易写出反应的平衡常数表达式：K2423(SO )(CO)cc。HCO 3 难电离，相同浓度时，Na2CO3 溶液中 CO2 3 浓度远大于NaHCO3 溶液中 CO2 3 的浓度， CO2 3浓度越大， 越有利于 PbSO4的转化。 根据信息及假设一，不难得出假设二和假设三分别为全部为PbCO3 Pb(OH)2、PbCO3与 PbCO3 Pb(OH)2 的混合物。假设全部为PbCO3根据PbCO3PbO CO2 ， 26.

20、7g 全部分解得到的PbO ：26.7 g267 g mol1 223gmol122.3g ，而实际质量为22.4g ，因此假设一不成立。9. 2018浙江理综化学卷13化学方程式可简明地表达元素及其化合物的性质。：氧化还原反应：21.0 固体质量/mg26.7 22.4 0 200 400 温度名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 13 页 - - - - - - - - - 2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl ；2Co(OH

21、)3+6HCl=2CoCl2+Cl2+6H2O 2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O 复分解反应：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2 +H2O ；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3 热分解反应：4NaClO3NaCl+NaClO4；NaClO4NaCl+2O2以下说法不正确是：A、氧化性酸性溶液 ：FeCl3Co(OH)3I2 B、还原性碱性溶液 ：Fe(OH)2I2KIO3 C、热稳定性：NaClNaClO4NaClO D、酸性水溶液 ：HSCNH2CO3HCN A解析：根据氧化还原反应方程式中，氧化剂的氧化

22、性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物， 所以，氧化性 酸性溶液 ：Co2O3Cl2Fe3+I2，A选项错； 还原性 碱性溶液 ：Fe(OH)2I2KIO3 ，B选项正确； C选项， 根据在热分解反应中稳定性弱的物质容易分解生成对应的稳定性强的物质，C正确； D 选项，根据在复分解反应中强酸制取弱酸的原那么，酸性水溶液 ：HSCNH2CO3HCN，正确。10.2018浙江理综化学卷28(14 分) 过碳酸钠 2Na2CO3 3H2O2 是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：H2O2(aq)Na2CO3(aq)控 温反应静置30 min

23、过滤滤液X固体洗涤干燥2Na2CO3 3H2O2：主反应 2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)2Na2CO3 3H2O2(s)H0 副反应 2H2O2=2H2O+O2滴定反应6KMnO4+5(2Na2CO33H2O2)+19H2SO4= 3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2 +15O2 +34H2O 50 C时 2Na2CO3 3H2O2(s)开始分解请回答以下问题：1图中支管的作用是。2步骤的关键是控制温度，其措施有、和。3在滤液X中加入适量NaCl 固体或无水乙醇，均可析出过碳酸钠，原因是。4步骤中选用无水乙醇洗涤产品的目的是。5以下物质中，会引起过碳酸钠分解的有

24、。A、Fe2O3 B、CuO C、Na2SiO3 D、MgSO4 6准确称取0.2000g 过碳酸钠于250mL锥形瓶中，加 50mL蒸馏水溶解，再加50mL2.0molL-1H2SO4，用2.000 10-2mol L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，那么产品中H2O2的质量分数为。解析： 1恒压滴液漏斗一般用于封闭体系，恒压滴液漏斗的支管是为了使反应体系的压力不会由于滴加液体而增加。如果没有支管， 反应体系只有一个口的话，不断加液体就会造成名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - -

25、 - - - - - - - - - - 第 6 页，共 13 页 - - - - - - - - - 反应体系压力增加，会使液体滴不下来。所以支管的作用是平衡压强。2由于 50C时，2Na2CO3 3H2O2(s)开始分解，所以步骤控温反应的关键是控制温度， 由于主反应是放热反应，所以控制温度的措施有：采用冷水浴、 不断搅拌使反应产生的热量快速地散去，缓慢地滴加H2O2溶液，使反应缓慢进行、缓慢放热。3滤液 X主要是过碳酸钠溶液，加入固体NaCl电解质或无水乙醇，能降低过碳酸钠的溶解度，使过碳酸钠析出盐析作用或醇析作用。4步骤是洗涤，选用无水乙醇洗涤产品的目的是：为了冲洗去固体表面的水分，有

26、利于干燥，可以防止产品溶解，降低产率。5Fe2O3 、CuO是 H2O2分解的催化剂，分析过碳酸钠的组成2Na2CO3 3H2O2 ，可以推知Fe2O3 、CuO它们也会引起过碳酸钠分解。6根据关系式：6KMnO4 5(2Na2CO3 3H2O2) 6mol5mol 2.000 10-2mol L-1 30.00mL10-3L/Ml n n(2Na2CO3 3H2O2)=0.0005mol m(2Na2CO3 3H2O2)=0.0005mol 314g/mol=0.517g 答案： (14 分) 1平衡压强2冷水浴磁力搅拌缓慢滴加H2O2溶液3降低产品的溶解度盐析作用或醇析作用4洗去水份，利于

27、干燥5AB 625.50%( 或 0.2550) 11. 2018重庆理综化学卷7以下表达正确的选项是eF与 S混合加热生成2SFe3NaHCO的热稳定性大于32CONa过量的铜与浓硫酸反应用一氧化氮生成白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷【答案】 C 12. 2018广东理综化学卷10以下应用不涉及氧化还原反应的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态Al2O3 制备 Al C工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和 Ca(OH)2制备 NH3 解析： A有单质 O2生成。 B有单质 Al 生成。 C有单质 H2和 N2反应13. 2018广东理综化学卷32 17

28、分难溶性杂卤石K2SO4 MgSO4 2CaSO4 2H2O 属于“呆矿” ，在水中存在如下平衡名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页，共 13 页 - - - - - - - - - 为能充分利用钾资源，用饱和Ca OH 2 溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：1滤渣主要成分有和以及未溶杂卤石。CaOH 2Mg OH 2 2用化学平衡移动原理解释CaOH 2 溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：。氢氧根与镁离子结合，使平衡向右移动，K+变多。3 “

29、除杂”环节中，先加入溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入溶液调滤液PH至中性。K2CO3H2SO4 4不同温度下， K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高，在同一时间K+的浸出浓度大。反应的速率加快，平衡时溶浸时间短。5有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，那么溶浸过程中会发生：298K 时， Ksp(CaCO3)=2.80 10 9，Ksp(CaSO4)=4.90 105，求此温度下该反应的平衡常数K计算结果保留三位有效数字。K=1.75 104 14. 2018山东理综化学卷28(12 分) 工业上由黄铜矿( 主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：(1) 气体 A中的大气

30、污染物可选用以下试剂中的_吸收。A、浓 H2SO4B 、稀 HNO3C 、NaOH 溶液 D、氨水(2) 用稀 H2SO4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液， 滴加 KSCN 溶液后呈红色， 说明溶液中存在( 填离子符号 ) ，检验溶液中还存在Fe2的方法是 ( 注明试剂、现象) 。(3) 由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为。(4) 以 CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜( 含 Al 、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质 ) 的电解精炼，以下说法正确的选项是。A、电能全部转化为化学能B 、粗铜接电源正极，发生氧化反应C、溶液中Cu2向阳极移动D、利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au 等金属(5) 利用反应2C

31、u+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4 ，假设将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为。答案：(1)c ， d(2)Fe3 ；取少量溶液， 滴加 KMnO4溶液，KMnO4 褪色 (3)3Cu2O+2Al=Al2O3+6Cu (4)b ，d(5)4H +O2+4e =2H2O 15. 2018山东理综化学卷30(14 分) 实脸室采用MgCl2、AlCl3 的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下: 黄铜矿冰铜 (mCu2S? nFeS) 气体 A 泡铜 (Cu2O、Cu) 熔渣 B Al 高温粗铜精铜电解精炼石英砂石英砂空气空气焙烧焙烧名师归纳总结 精

32、品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 8 页，共 13 页 - - - - - - - - - (1) 为使Mg2 、 Al3 同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入(填“ A”或“ B) ，再滴加另一反应物。(2) 如右图所示，过滤操作中的一处错误是。(3) 判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是。(4) 无水 AlCl3(183 升华 ) 遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用以下装置制备。装置 B中盛放饱和NaCl 溶液 , 该装置的主

33、要作用是。F中试剂的作用是。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和 G的作用，所装填的试剂为_。【解析】 (1)Mg2、Al3 同时生成沉淀，那么先加入氨水。(2) 过滤时漏斗末端没有紧靠烧杯内壁。 (3) 检验沉淀是否洗净可向洗涤液加入氨水，观察是否有沉淀产生。高温焙烧在坩埚中进行。 (4) 装置 B中饱和 NaCl 溶液用于除去氯气中HCl,F 盛装浓硫酸， 防止水蒸气进入E。用干燥管盛装碱石灰可以起到F 和 G的作用。答案： (1)B(2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁(3)AgNO3 溶液 ( 或硝酸酸化的AgNO3溶液 ) ；坩埚(4) 除去 HCl；吸收水蒸气；碱石灰( 或 NaOH与

34、CaO混合物 ) 16. 2018 全 国 大 纲 理 综 化 学 卷12 在 常 压 和500 条 件 下 ， 等 物 质 的 量 的Ag2O,Fe(OH)3,NH4HCO3,NaHCO3 完全分解，所得气体体积依次是V1V2V3V4. 体积大小顺序正确的选项是A.V3V2V4V1B.V3V4V2 V1 C.V3V2V1V4D.V2V3V1 V4 【答案】 B 【解析】常压和500条件下，水是气体，等物质的量的Ag2O,Fe(OH)3,NH4HCO3,NaHCO3 完全分解，根据分解化学方程式可知：生成的气体体积大小顺序为V3V4V2 V1。沉淀反应器过滤洗涤沉淀干燥高温焙烧MgAl2O4

35、氨水 (B) MgCl2、AlCl3 的混合溶液 (A) A B C D E( 收集瓶 ) F G 浓盐酸MnO2 Al 粉NaOH 溶液名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 9 页，共 13 页 - - - - - - - - - 【考点】化学方程式的书写。【点评】此题难度不大，但素材来自教学一线，以元素及其化合物为载体的综合考查，包括物质性质及反应方程式的处理。19. 2018全国大纲理综化学卷29(15 分) 注意：在试题卷上作答无效氯化钾样品中含有

36、少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。回答以下问题：起 始 滤 液 的pH_7 填 “ 大 于 ” 、 “ 小 于 ” 或 “ 等 于 ” ， 其 原 因 是_ 。试 剂I的 化 学 式 为 _ ， 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为_ 。试 剂 的 化 学 式 为 _ ， 中 加 入 试 剂 的 目 的 是_ ；试 剂 的 名 称 是 _ ， 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为_ ；某同学称取提纯的产品0.7759g ，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL 溶液，用

37、0.1000mol L-1 的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为_ 。 列式并计算结果 答案 1大于碳酸根离子水解呈碱性2BaCl2Ba2+SO42-=BaSO4 Ba2+CO32-=BaCO3(3)K2CO3 除去多余的钡离子4盐酸 2H+CO32-=H2O+CO2(5)0.025620.1 74.5 40.7759=0.9840 【解析】1起始滤液中含有碳酸钾，碳酸根水解呈碱性，故溶液的PH大于 7； 2要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应加入过量的钡离子；3要除掉多余的钡离子，要加入碳酸钾， 4要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸；5计算样品的

38、纯度，注意0.7759g样品配成100ml 溶液，每次只取25ml。【考点】溶液呈酸碱性的原因，除杂的方法，步骤，酸碱中和滴定的原理及简单计算。【点评】 此题以无机框图，除杂中的实验步骤为素材，考查学生对实验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。20. 2018北京理综化学卷27 15 分有文献记载: 在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。装置实验序号试管中的药品现象实验2mL银氨溶液和数滴较浓 NaOH 溶液有气泡产生 : 一段时间后，溶液逐渐变黑 : 试管壁名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - -

39、 - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 10 页，共 13 页 - - - - - - - - - 附着银镜实验2mL银氮溶液和数滴浓氨水有气泡产生 : 一段时间后，溶液无明显变化该同学欲分析实验和实验的差异，查阅资料: A、B、AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O (I) 配制银氨溶液所需的药品是。(2) 经检验，实验的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O. 用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是。产生 Ag2O的原因是。(3) 该同学对产生银镜的原因提出瑕设: 可能是 NaOH 还原 Ag2O 。实验及现

40、象:向 AgNO3 溶液中加入，出现黑色沉淀; 水浴加热，未出现银镜。(4) 重新假设 : 在 NaOH 存在下 . 可能是 NH3 ，还原 Ag2O 。 用右图所示装置进行实验. 现象 : 出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图 ( 夹持仪器略 ) 。(5) 该 同 学 认 为 在 (4) 的 实 验 中 会 有Ag(NH3)2OH 生成 . 由此又提出假设: 在 NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也参与了 NH3 ，还原 Ag2O的反应 . 进行如下实验 : 有部分 Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是。验结果证实假设成立，依据的现象是。用 HNO3,消

41、洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是。【答案】 AgNO3溶液和氨水 (2 分 ) 试纸变蓝 (1 分) 在NaOH 存在下,加热 促进NH3 ? H2O分解,逸出氨气 ,促使平衡向正向移动,c(Ag+) 增大 ,Ag+与 OH- 反应立即转化为Ag2O:2OH-+2Ag+=Ag2O +H2O(2分) 过量 NaOH 溶液 (2 分) 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 11 页，共 13 页 - - - - - - - - - (2 分) Ag2O+

42、4NH3 ?H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O(2 分) 与溶液接触的试管壁上析出银镜(2 分) Ag+2HNO3( 浓)=AgNO3+NO2 +H2O(2 分) 【解析】 1实验室实用AgNO3溶液和氨水配置银氨溶液。2氨气遇湿润的红色石蕊试纸会变蓝色；由于银氨溶液中存在如下平衡：，加热会促使分解，生成物浓度减小，平衡向右移动，Ag+与氢氧化钠反应生成不稳定的 AgOH ，AgOH分解为黑色Ag2O 。 3既然假设NaOH 还原 Ag2O ，那么溶液中必然要存在NaOH ，所以向 AgNO3 溶液中加入应该加入过量的NaOH溶液，才可能验证假设是否成立。 4实验室用生石灰和浓氨水制取NH

43、3的装置应该是固液不加热的装置。5依据题意Ag2O溶解在氨水中应该形成Ag(NH3)2OH ；假设成立必然会在试管上形成银镜。21. 2018新课程理综化学卷26(14 分) 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1) 要确定铁的某氯化物FeClx 的化学式， 可利用离子交换和滴定地方法。实验中称取0.54g的 FeClx 样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl- 和 OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用 0.40mol L-1 的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出

44、 FeClx 中 x 的值： 列出计算过程(2) 现有一含有FeCl2 和 FeCl3 的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe) n(Cl)=1 2.1 ，那么该样品中FeCl3 的物质的量分数为。在实验室中，FeCl2 可用铁粉和反应制备，FeCl3可用铁粉和反应制备；(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为。(4) 高铁酸钾 (K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3 和 KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4 ， 其反应的离子方程式为；与 MnO2 Zn 电池类似， K2FeO4Zn 也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中

45、作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为。【答案】：(1) n(Cl)=0.0250L0.40mol L-1=0.01mol m(Fe)=0.54g 0.10mol 35.5g mol-1=0.19g 故 n(Fe)=0.19g/56gmol-1=0.0034mol n(Fe) n(Cl)=0.0034 0.010 13，即 x=3 (2)0.10 ；盐酸，氯气；(3)2Fe3+2I-=2Fe2+I2(或 2Fe3+2I-=2Fe2+I3-)；(4)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl- ；FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5O

46、H- ；2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH- 【解析】：此题为中档题。前第13 问较基础。在计算第问X值的时候，完全可以把x=2或者 x=3 代入， 这样可以节省时间。第问也是近几年多次考到的高铁酸钾，有关高铁酸钾的制备与电化学，第 4 问考查化学基本功，这里面有很好的区分度，扎实的同学拿总分值应该没有问题。第一个方程式多次书写过，第二个方程式， 很多同学觉得无法书写，其实首先名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第

47、12 页，共 13 页 - - - - - - - - - 写大体物质，高铁酸根被还原为Fe3+, 然后再写出转移的电子数，根据电荷守衡，因为溶液是碱性的，所以产物只能写成8个 OH-，一个 Fe3+结合 3 个 OH-生成 Fe(OH)3，因为负极反应式为 Zn-2e-=Zn2+ ，所以最后一个方程式只需要综合得失电子守衡，将正、负极反应加合就可以得出正确答案。22. 2018新课程理综化学卷36 【化学选修二: 化学与技术】15 分由黄铜矿 ( 主要成分是 CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：(1) 在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和

48、Fe 的低价硫化物， 且部分 Fe 的硫化物转化为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式是、，反射炉内生成炉渣的主要成分是；(2) 冰铜 (Cu2S 和 FeS互相熔合而成 ) 含 Cu量为 20% 50% 。转炉中，将冰铜加熔剂( 石英砂 )在 1200左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O ， 生成的 Cu2O与 Cu2S反应，生成含 Cu量约为 98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是、；(3) 粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板是图中电极 ( 填图中的字母) ；在电极 d 上发生的电极反应为；假设粗铜中还含有 Au、Ag、Fe，它们在电解槽

49、中的纯存在形式和位置为。【答案】：(1)2CuFeS2+O2=高温Cu2S+2FeS+SO2 2FeS+3O2=高温2FeO+2SO2 ，FeSiO3；(2)2Cu2S+3O2=高温2Cu2O+2SO2 、Cu2S+2Cu2O=高温6Cu+SO2 (3)c ；Cu2+2e-=Cu；Au、Ag以单质的形式沉积在c( 阳极 ) 下方， Fe以 Fe2+的形式进入电解质溶液中。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 13 页，共 13 页 - - - - - - - - -