2022年《化学反应原理》第一章测试题 .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载化学反应原理第一章测试题时间： 90分钟满分： 100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 Pb208 第I卷（选择题共50分）一、单项选择题（本题包括 10小题， 每小题 2分，共 20分，每小题 只有一个正确答案）1 已知在 298K 时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) H1 = 110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g), H 2= 393.5kJ/mol 则 C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的 H A.283.5kJ/mo B 172.5kJ/mol C -172.5

2、kJ/mol D.-504 kJ/mol 2甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol 甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是A.2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)； H= +890KJmol1B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) ；H= +890KJmol1C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) ；H=890KJmol 1D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) ；H= 890KJmol1 3.把锌片和铁片放

3、在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。最先观察到酚酞变红的现象的区域是A.I 和 III B.I 和 IV C.II 和 III D.II 和 IV 4.电解 CuCl2和 NaCl 的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是A.H2和 Cl2B. Cu 和 Cl2C. H2和 O2D. Cu 和 O25.用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，溶液的pH 会下降的是A. BaCl2B. CuSO4C .NaNO3D. Na2SO46.在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是A.锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+B.锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+C.锌作阴极，

4、铁制品作阳极，溶液中含Fe3+Fe Zn FZn I II III IV 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载D.锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+7.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液， 设计了如图的装置， 则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是A a 为正极， b 为负

5、极； NaClO 和 NaCl B a 为负极， b 为正极； NaClO 和 NaCl C a 为阳极， b 为阴极； HClO 和 NaCl D a 为阴极， b 为阳极； HClO 和 NaCl 8在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2 Q1的是A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= - Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H= - Q2B.S(g)+O2(g)=SO2(g)H= - Q1S(s)+O2(g)=SO2(g)H= - Q2C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= - Q1C(s)+O2(g)=CO2(g) H= - Q2D.H2(g)+Cl2

6、(g)=2HCl(g) H= - Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=2HCl(g) H= - Q29.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，可加入的物质是A.CuSO4B.Cu(OH)2C.Cu D.CuO 10. 100ml 浓度为 2mol/L 的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是A.加入少量浓盐酸B.加入几滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液二、不定向选择题（每小题 3分，共 30分， 每小题有一至两个正确答案）11氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)1/2O2(g)

7、H2O(l) ；H 285.8 kJ / mol CO(g)1/2O2(g)CO2(g)；H 283.0 kJ / mol C8H18(l) 25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l) ； H 5518 kJ / mol CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) ；H 890.3 kJ / mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 8 页 - - - - - -

8、- - - 优秀学习资料欢迎下载A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g) 12已知 :Zn(s)+S(s) = ZnS(s) fHm= -189.5 kJ/mol ZnS(s) + 2O2(g) = ZnSO4(s) H= -789.1 kJ/mol .ZnSO4(s)标准生成焓fHmA.-978.6 kJ/mol B -599.6 kJ/mol C .978.6 kJ/mol D.599.6 kJ/mol 13.如图所示a、b 都是惰性电极，通电一段时间后，a 极附近溶液显红色。下列说法中正确的是A.X 是正极， Y 是负极B.X 是负极， Y 是正极C

9、.CuSO4溶液的 pH 逐渐减小D.CuSO4溶液的 pH 保持不变14. 在 U 形管中，用惰性电极电解硫酸钠和石蕊的混合液，一段时间后，可以观察到的现象是A.两极附近颜色无明显变化B 两极均有气体产生C.阳极附近的颜色变红D. 阴极附近的颜色变红15. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH ，下列叙述不正确的是A. 放电时负极反应为：Zn2e 2OH Zn(OH)2B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)33e 5OH24FeO4H2O C. 放电时每转移3

10、 mol 电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D. 放电时正极附近溶液的碱性增强16.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应： H+(aq)+OH(aq)=H2O(1) ；H=57.3kJ mol。向 1L0.5mol L 的 NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸浓硫酸稀硝酸，恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是A H1H2 H3 B H1H3H2 C HlH2H3H2 17.有 X、Y、Z、M 四种金属，已知：X 可以从 Y 的盐溶液中置换出Y；X 和 Z 作原a CuSO4Pt Cu XY b NaCl 和酚酞溶液名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - -

11、- - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载电池电极时， Z 为正极； Y 和 Z 的离子共存于电解液中，Y 离子先放电； M 的离子的氧化性强于Y 的离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A.X YZM B. X ZM Y C. M ZXY D. X ZYM 18. 下列关于金属腐蚀的叙述正确的是A.金属在潮湿情况下的腐蚀实质是M+nH2O=M （OH）n + n/2H2B.金属的化学腐蚀实质是M ne-Mn+ ，电子直接转移给氧化剂。

12、C.在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀D.防止金属发生电化学腐蚀,关键在于阻止金属成为原电池的负极,避免其发生阳极氧化而溶解 . 19用两根金属铂做电极，以KOH 溶液做电解质溶液，从两极分别通入CH4(g)和 O2，则对该燃料电池的下列叙述中正确的是A.负极的电极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O B.负极的电极反应式为：4OH-4e-=2H2O+O2C.标准状况下，通入5.6 LO2并完全反应后，有1.00mol 电子转移D.放电一段时间后，通入O2的电极附近溶液的pH 降低20. 利用质量均为100.0 克的金属铜作电极，电解3AgNO溶液一段时间

13、后，两电极的质量差为28.00 克，则此时两电极质量为序号阳极质量（克）阴极质量（克）A 100.0 128.0 B 93.60 121.6 C 119.0 91.00 D 88.21 139.8 化学反应原理第一章测试卷姓名班级学号成绩选择题答案题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - - 优秀

14、学习资料欢迎下载答案第 II 卷（共 50 分）三、填空题（本题包括 5小题，共 33分）21(4 分)由氢气和氧气反应生成1mol 水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式_ 。若 1g 水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) 的H= _ kJ1mol。22.（3 分）已知一些纯物质的标准摩尔生成热fHm(298K101kPa) CO2(g) -393.5kJ mol-1; H2O(l) -285.8 kJ mol-1; C2H6(g) -84.7 kJ mol-1试求 :2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H

15、2O(l) 的焓变 H。23:（6 分）发射卫星用N2H4为燃料 ,NO2为氧化剂 ,两者反应生成N2和水蒸气 , 已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ， H167.7kJ/mol N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g)， H2534kJ/mol 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) ，H3 484kJ/mol H2(g)+F2(g)=2HF(g) ， H4538kJ/mol 试写出 N2H4与 NO2反应的热化学方程式, 写出 N2H4与 F2反应的热化学方程式。24 （10 分）氢氧燃料电池是将H2通入负极， O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高

16、。（1）若电解质溶液为KOH ，其正极反应为_，负极反应为 _; （2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为_，负极反应为 _;若在常温下转移2mol 电子，可产生水质量为_g。25 （10 分）如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：（1）甲池若为用电解精炼铜的装置，A 极是 _，材料是 _，电极反应为 _，A B Fe C 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 8 页 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载B 极是 _，材料是

17、 _，电极反应为 _，电解质溶液为_。（3）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为 _。（4）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为 _ 。四、实验题（共 10 分）26、某学生试图用电解法根据电极上析出的物质的量质量来测定阿佛加德罗常数值. 其实验方案的要点为：用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如下图；在电流强度为I安培，通电时间为t 分钟后，精确测得某电极上析出的铜的质量为n 克。试回答：（1）连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示。下同）E接，C接，接 F 。(2) 写出 B 电极上发生反应的离子方程式 G试管中淀粉KI

18、 溶液变化的现象为；相应的离子方程式是。（ 3 ） 为 精 确 测 定 电 极 上 析 出 铜 的 质 量 ， 所 必 需 的 实 验 步 骤 的 先 后 顺 序 应是。 （选填下列操作步骤的编号）称量电解前电极质量刮下电解后电极上的铜并清洗用蒸馏水清洗电解后电极低温烘干电极后称量低温烘干刮下的铜后称量再次低温烘干后称量至恒重（4）已知电子的电量为1.6 10-19库仑。试列出阿佛加德罗常数的计算表达式：名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页，共 8

19、 页 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载NA = 五、计算题（共 7 分）27、已知 1mol 电子转移时所通过的电量为1 法拉第（ F） ，1=96500C（库仑）。现有一个铅蓄电池，最初有120gPb何 120gPbO2 ，加入过量的硫酸，发生如下反应：Pb+PbO2 +2H2 SO4= 2PbSO4 +2H2O 理论上一个电池可以放电直到其中的一个电极完全耗尽为止。假如现不再充电，电池工作到反应完全，若该电池的电流为1.00A（安培）。通过计算求：（1）正、负极的电极材料，极先消耗完。（2）理论上该电池放电最长时间是多少小时？（3）实验室用铅蓄电池做电源电解饱和食盐

20、水制取氯气。今若制得氯气0.10mol ，这时铅蓄电池内消耗的H2 SO4的物质的量至少是多少？本章测试题答案一、 1.B 2.c 3.B 4.B 5.B 6.D 7.B 8.C 9.D 10.B 二、 11.B 12.B 13.AD 14.BC 15.C 16.B 17.A 18.BD 19.AC 20.B 三、 21.H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g)；H 241.8 kJmol1； (2 分) 285.8（2 分）22-3119.4kJ/mol （3 分）23.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H 1135.7 kJmol1（3 分）名师归纳总结

21、 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页，共 8 页 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g) H 1126kJmol1（3 分）24 (1) 正极：O2+4e-+2H2O=4OH-负极 ：2H2- 4 e-+ 4OH-=4H2O (2) 正极：O2+4e-+4H+= 2 H2O负极：2H2- 4e- = 4 H+ 18g(每空2分) 25 （ 1）阴极（ 1 分）纯铜（ 1 分）Cu2+ +2

22、e= Cu（1 分）阳极（ 1 分） ，粗铜（ 1 分）Cu 2e= Cu2+（ 1分） ，CuSO4溶液（ 1 分） 。 （3）4.48L（1 分） (4)1mol L-1（ 2 分）26(1)E 接 D,C 接 A,B 接 F。(2 分) (2) 2Cl2e-=Cl2(1分)，蓝色(1分)Cl2+2I-=2Cl-+I2(2分) (3) (2分)(4) NA=In6064106 .1219(2分) 27 （ 1）正极 (PbO2) (2 分) ; (2) 26.8 小时 (3分) (3) 0.2mol (2 分) 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 8 页，共 8 页 - - - - - - - - -