2022年《反应焓变的计算》导学案高二 .pdf

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1、学习必备欢迎下载第三课时 、反应焓变的计算-盖斯定律 合作探究 ：如何进行反应热的计算？由盖斯定律可知：反应热的大小与反应的无关，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是的。我们可以将两个或多个热化学方程式包括其H 相或相，得到一个新的热化学方程式。即热化学方程式具有（）性，可以进行加、减、乘、除四则运算。 要点强化指导 ：反应热的计算是以其定义为基础的，要掌握其定义的涵义，同时注意单位的转化。依据热化学方程式的计算，要注意反应热是指反应按所该形式完全进行时的反应热。热化学方程式中的化学计量数与反应热成正比关系。【问题分析示例】例题：氢气和氧气生成液态水的反应，可以通过两种途径来完成，如下图所

2、示：已知： H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l） ； H = 285.8kJmol1H2O（g）= H2O（ l） ； H2= 44.0kJ mol1求： H2（g）+ 1/2O2（g） = H2O（ g）的反应热 H1？解析：依据盖斯定律可得：H H1 H2，所以， H1 H H2 285.8kJmol1（ 44.0kJmol1） 241.8kJmol1答案： H1 241.8kJmol1【课堂练习达标】1下列说法正确的是（）A反应热指的是反应过程中放出的热量B热化学方程式中的化学计量数意义之一是表示分子的个数C反应热的大小与反应的途径有关，理论上分多步完成时过程中热量损耗多，比一

3、步完成时其反应热效应少。D依据盖斯定律，热化学方程式具有加和性，也可以进行加、减、乘、除四则运算。2下列各项与反应热的大小无关的是（）A反应物的状态B生成物的状态C反应物的多少D表示反应热的单位3已知： C（s）1/2O2（g） CO（g） ； H1= 110.35kJmol1CO（ g）1/2O2（g） CO2（g） ； H2= 282.57kJmol1则 C（s）O2（ g） CO2（g） ； H3 ？（）名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，

4、共 4 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载A 172.22kJmol1B 172.22kJmol1C 392.92kJmol1D 392.92kJmol14下列说法不正确的是（）在热化学方程式中无论是反应物还是生成物必须标明聚集状态；所有的化学反应都伴随着能量变化；放热的反应发生时不必加热；一般来说，吸热反应在加热后才能发生；化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少有关；一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生；依据盖斯定律， 反应热的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热基本相同。ABCD5已知热化学方程式：2H2O（l）= 2H2（g）+ O2（

5、g） ； H1 = 571.6kJmol12H2（ g）+ O2（ g）= 2H2O（g） ； H2 = 483.6kJmol1当 1g 液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：放出；吸收；2.44kJ：4.88kJ； 88kJ。其中正确的是（）A和B和C和D和6同素异形体相互转化的反应热相当少而转化速率慢，有时还很不完全，测定时很困难，现可依据 盖斯定律进行计算。已知：4P（白磷， s） 5O2（g）2P2O5（s） ；H1283.2 kJmol14P（红磷， s） 5O2（g）2P2O5（s） ；H2184.0kJmol1由热化学方程式看来，更稳定的磷的同素异形体是，试写出白磷转化成红

6、磷的热化学方程式。7已知下列热化学方程式：Fe2O3（s） 3CO（g） 2Fe（s） 3CO2（g） ；H 25 kJmol13Fe2O3（s） CO（g） 2Fe3O4（s） CO2（g） ； H 47 kJmol1Fe3O4（s）CO（ g） 3FeO（ s） CO2（g） ；H 19 kJmol1写出 FeO（s）被 CO 还原成 Fe（s）和 CO2的热化学方程式名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - -

7、 - - 学习必备欢迎下载参考答案：第三课时 、反应焓变的计算-盖斯定律针对性练习解析：依据盖斯定律可得：H3 H1 H2393.5kJ mol1（ 283.0kJ mol1） 110.5kJmol1答案：H3 110.5kJmol1。【课堂练习达标】1解析：此题考查反应热、热化学方程式以及盖斯定律的有关内容。反应热效应有放热与吸热， 热化学方程式中的化学计量数是以“mol”为单位的，而盖斯定律是指反应热的大小与反应的途径无关，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。应用时可以将两个或多个热化学方程式包括其H 相加或相减， 得到一个新的热化学方程式。答案： D 2解析： 反应热的大小与

8、反应的条件，反应物、 生成物的种类、状态及物质的量有关。答案： D 3解析： 依据盖斯定律可得：H3 H1 H2110.35kJmol1（ 282.57kJmol1） 392.92kJmol1答案： D 4解析：此题考查反应发生的条件、反应热的大小、热化学方程式以及盖斯定律的有关内容。 反应发生的条件与反应是放热还是吸热没有必然的联系。反应热的大小与反应的条件，反应物、生成物的种类、状态及物质的量有关。依据盖斯定律，反应热的大小与反应的途径无关，无论是一步完成还是分几步完成，理论上其反应热是完全相同的。答案： D 5解析： H2O（l） = H2O（g） ； H3 = ？kJmol1，可依据盖

9、斯定律得： H3 （ H1 H2）/2 （571.6kJmol1 483.6kJmol1）44.0 kJ mol1则 1g 液态水变为气态水时的H 44.0kJ/mol 2.44 kJmol1答案： D 6解析： 依据盖斯定律： （） /4 ，得：名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载P（白磷， s）P（红磷， s） ；H 24.8 kJmol1答案：红磷； P（白磷， s）P（红磷，

10、 s） ；H 24.8kJmol17解析：若要完成：FeO（s）CO（g） Fe（s）CO2（g） ；H ？应依据盖斯定律分析知：从方程式与方程式可以看出我们需要的物质。但方程式必须通过方程式有关的物质才能和方程式结合在一起。即：H 11kJmol1所以：热化学方程式为：FeO（s）CO（g） Fe（s） CO2（g） ；H 11kJmol1答案： FeO（s） CO（g） Fe（s）CO2（g） ；H 11kJmol1名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - -