课题1：生活中常见的盐(第二课时).doc

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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流课题1：生活中常见的盐(第二课时).精品文档.课题1 生活中常见的盐（第二课时）一、学习目标：1.了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途，认识碳酸盐的特性（重点难点）。名称化学式俗称 纯碱,苏打NaHCO3 碳酸钙2.初步学会鉴定碳酸根离子的方法（重点难点）。3.初步了解复分解反应。 【课前预习】1.完成右表，并记住相关内容。2.观察右表中各物质的组成说出它们有什么共同点？ 3.说出实验室制取二氧化碳的药品，并写出有关的化学方程式。【情境导入】当你切开一个馒头时，你会发现馒头里有许许多多的小洞，象一间间小房子一样。你知道这是

2、怎么形成的吗？二、自主探究：知识点二：碳酸钠、碳酸氢钠&碳酸钙【自学】阅读课本P70P71，完成下表。盐俗名物理性质用 途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大调味；作防腐剂；消除积雪（降低雪的熔点）；农业上用NaCl溶液来选种；制生理盐水（0.9% NaCl溶液）。碳酸钠 （因水溶液呈碱性）、苏打 色 状固体，易溶于水用于 、造纸、 、洗涤、食品工业等碳酸氢钠 白色晶体， 溶于水制糕点所用的 剂；医疗上，治疗 过多。碳酸钙石灰石、 的主要成分白色固体用作 材料及 剂。备注粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）【注意】1.盐的组

3、成不一定含有金属离子，例如 不含金属离子。2.物质的名称与物质的性质不一定一致，如 是碳酸钠的俗称，它是 不是 。3.食盐是 ，但是盐不专指食盐。【思考】前面学了CO2的实验室制法，请写出反应的化学方程式。Na2CO3. NaHCO3 能否也发生类似反应呢？【实验探究】课本P71实验11-1。化性碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙与盐酸反应与澄清石灰水CO32-或HCO3-检验取少量样品于试管中，加入适量的 ，将产生气体通入 分析以上反应特点归纳复分解反应【结论】含有有CO32-或HCO3-的盐都能与稀盐酸反应生成 气体。【讨论】1.你所知道的酸除盐酸外，生活中还有哪些酸？2.上面实验中为相同的酸与不同的盐

4、反应，那么不同的酸能与相同的盐反应吗？请你设计实验证明。【补充实验】1.将醋加入放有碳酸钠粉末的试管中，并将生成的气体通入澄清的石灰水。2.将稀硫酸加入放有碳酸钠粉末的试管中，并将生成的气体通入澄清的石灰水。3.把一大勺苏打粉（碳酸氢钠）放进瓶内，然后，将一杯盛有红墨水的醋倒入瓶内。 【归纳】碳酸盐的化学性质与酸发生反应产生CO2CaCO3 + HCl =Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + HCl =【知识拓展】盐的分类练习：将下列金属离子和酸根离子组成的盐填写完整。K+Na+Ca2+Fe3+Mg2+ Cl-KCl NO3NaNO3 SO42- Fe2(SO4)3CO32-CaCO3

5、 MgCO31.从组成分类： 根据所含的金属元素可以分为钾盐、钙盐、镁盐、铜盐等。根据所含的酸根可以分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。 2.从溶解性分类：可溶盐：如NaCl、CuSO4、KNO3等。大多数常见可溶盐的水溶液都为 性，但也有一部分可溶盐的溶液不为中性。例如碳酸钠（俗名 ）的水溶液为 性。难溶盐：如CaCO3、BaSO4、AgCl等。【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【课后反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？三、自我测评【课堂练习】课本P75.1.3.1.蒸馒头时，在发酵的面团里加入些纯碱，其作用是（ ）A、使馒头变白 B、既除去生成的酸，又使馒头轻而体

6、积大C、加快面团的发酵速度 D、产生的二氧化碳使馒头质量变大2.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是（ ）检验自来水中的氯离子；鉴别食盐和纯碱；探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐；除去热水瓶中的水垢 A、 B、 C、 D、3.下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（ ）A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸 B.用燃着的木条鉴别CO2和N2C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体4.下列除杂质的方法不正确的是（ ）选项物质（括号内为杂质）除杂方法AN2 （O2）通过灼热的铜网BCaO （CaCO3）高温煅烧CCaCl2溶液 （盐酸）加

7、入适量的Na2CO3DCO2 (水蒸气)通过浓硫酸5.小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B)。他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体。则A是 ，发生反应的化学方程式为 。他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是 。他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是 （填序号）。石蕊试液 CuSO4溶液 醋酸溶液 KCl溶液【中考直通车】6.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示的形式对所学物质进行分类(甲与乙、丙、丁是包含关系)。下列分类中不正确的是（ ）选项甲乙、丙、丁A碳单质金刚石、石墨、C60B构成物质的

8、微粒分子、原子、离子C有机合成材料塑料、合成橡胶、合成纤维D常见碱火碱、纯碱、熟石灰7.有A、B、C、D、E、F六种物质，已知A为一种氯化物，B为一种钠盐，C为一种碱，D为一种常见的气体。它们之间有如下关系： A和B的溶液混和无明显现象； B和C的溶液混和生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E； A和C的溶液混和有蓝色沉淀生成；把D通入C的溶液中有白色沉淀F生成，该沉淀溶于稀硝酸。根据上述信息，推断：写出B、D、F的化学式：B ；D ；F 。A与C反应的化学方程式： 。8.小强同学在化学氧自救器的说明书中看到“人呼出气体中的二氧化碳与自救器药罐中的生氧剂（超氧化钾KO2）接触能产生氧气后，对自救器内发生

9、的化学反应原理产生了探究欲望。在老师指导下，小强与同学们展开了以下两个实验探究活动，请你参与。活动：用下图所示的由a、b、c、d组合成的成套装置和有关药品制取并收集氧气。 a b c d用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，则a装置可采用下图中的 （填序号），有关反应的化学方程式为 。用c装置中的氢氧化钠溶液吸收未与超氧化钾反应的二氧化碳。请写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 。用 法收集氧气，该收集方法是根据氧气 的性质而确定的。证明生成的气体是氧气，使用 进行检验。活动：探究二氧化碳与超氧化钾反应除生成氧气还声称什么其它物质？提示二氧化碳与超氧化钾反应的生成物只有两种，其一是氧气，其二是一种化

10、合物。作出猜想二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物到底是哪种物质？小强作出了以下三种猜想：是一种酸； 是一种碱； 是一种碳酸盐。通过对反应物有关的元素组成的分析，小影同学认为猜想 、 （填序号）一定是错误的，理由是 。进行实验同学们通过以下实验验证小强同学的另一个猜想。实验步骤实验现象实验结论将二氧化碳与超氧化钾反应后的固体 猜想 （填序号）是正确的，二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物是 （填名称）。交流与讨论小影认为：二氧化碳与超氧化钾反应的化学方程式 。老师指出：人呼出的气体中含有的水分也能与超氧化钾反应生成氧气。小影简述了鉴定氧自救器药罐中生氧剂超氧化钾是否需要跟换的简便的化学方法： 。小

11、强简述了化学氧自救器能达到氧自救的化学反应原理 。9.某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次盐酸的质量/g25252525烧杯及所盛物质总质量/g181.2204.4228.6253.6请你据此分析计算：第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算

12、过程，结果精确到0.1%）【拓展延伸】10.菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石。某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究。【查阅资料】菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐。 人体结石的主要成分：草酸钙（CaC2O4） 醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是 。弃去 残渣 足量CaCl2溶液 足量醋酸白色沉淀A菠菜样品在少量开水中煮沸2-3min溶液M白色沉淀B无色无味气体C【探究一】菠菜中部分成分分析步骤中加入足量的CaCl2溶液的目的 。已知气体C能使澄清

13、石灰水变浑浊，醋酸的化学式用HAC表示，写出步骤的化学反应方程式 。沉淀A、B的质量关系为：m（A） m（B）（填“”、“”或“”）。白色沉淀B的化学式为 ，由此可见菠菜豆腐不能同食。以下饮食观点正确的是 （填字母）A.禁吃菠菜 B.高钙牛奶可与菠菜同食 C.菠菜烹饪时可用开水烫，可降低草酸盐含量【探究二】某草酸钙晶体（CaC2O4xH2O）热分解研究按下图装置将草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究（假设装置中各试剂均足量）反应开始前通入氮气的目的是 。 装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有 ，C、F中澄清石灰水均变浑浊，E中CuO变红，说明产物还有 和 ，经检验A中残留固体为氧化物。 对上述装置从环保角度提一个改进建议 。某研究所利用SDT Q600热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4xH2O）进行热分解，获得固体质量/g0 200 400 600 800 1000 分解温度/ 固体质量分解温度关系图10.012.814.65.60相关数据，绘制成固体质量分解温度的关系如右图。800以上时，固体成分的化学式为 。计算CaC2O4xH2O中的x（写出计算过程，CaC2O4的相对分子质量：128）。残留固体为CaC2O4时的温度范围 ，写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式 。【作业布置】