质量守恒定律的教案.doc

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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流质量守恒定律的教案.精品文档.专题复习质量守恒定律专题复习 质量守恒定律复习目标：一、知识目标1、 理解并掌握质量守恒定律及其微观解释。2、 会运用物质总质量守恒、元素守恒、原子守恒解决相关问题。二、 能力目标发展学生勤于思考善于合作的科学精神，培养学生观察、分析归纳和总结的能力。复习重难点：质量守恒定律的应用。教学过程：【引入新课】质量守恒定律在中考中每年的分值高达4-6分，题型多样，有同学认为这类题比较难，有的则认为比较容易。那么今天就让我们一起来熟悉这些常见的题型，并实现由难到容易的转换！首先，我们来齐读本节课的复习目标。【过渡】有目标

2、就有了方向。接下来让我们来看着基础知识部分。一、基础知识1、 质量守恒定律是指_。（一切_都遵循质量守恒定律）2、 用微粒的观点解释质量守恒定律_。3、 化学反应前后：（微观上）原子守恒：原子的_、_、_不改变;（宏观上）物质守恒：生成物的总质量_反应物的总质量； 元素守恒：元素的_、_不改变。4、 在化学方程式中：各物质的质量比=_之比教师问，学生答，强调重点。【板书】 质量守恒定律专题复习1、内容：2、微观本质：3、化学反应前后：（微观上）原子守恒：原子的_、_、_不改变;（宏观上）物质守恒：生成物的总质量_反应物的总质量； 元素守恒：元素的_、_不改变。【过渡】同学们熟记了基础知识后，我

3、们就一起来看相关的应用。【出示题目】应用一：用质量守恒定律解释现象铁丝燃烧后生成黑色固体的质量增多应用二：推X的化学式Cl2常作自来水消毒剂，其实验室制法为：MnO24HCl(浓) XCl22H2O，X的化学式为_请学生回答，不足之处请同学帮忙补充，教师点评。【过渡】以上两个题目同学们都掌握的非常好，接下来的题目老师要提升难度了。应用三：求化学计量数比，写化学方程式一定条件下，4.8 g CH4与16.0 g O2恰好完全反应，生成10.8 g H2O、4.4 g CO2和物质X。则X的质量为_g；该反应方程式中O2与 CO2化学计量数之比为_。应用四：微观示意图如图是某反应的微观示意图。图中

4、反应的化学方程式是_；生成物的质量比为_教师提示学生，化学计量数比即分子个数比，请两位同学在黑板上做这两道题，学生上台批改，有错改正出来，教师重点讲解。【过渡】对于较难的题型同学们都能顺利解决了，下面我们来看质量守恒定律中最有难度的密闭容器题。应用五：密闭容器一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：纯净物乙醇氧气二氧化碳水X反应前质量/g2.34000反应后质量/g002.22.7待测下列说法正确的是()A. 反应后X的质量为1.5 g B. X中一定含有碳元素和氧元素C. X中一定含有碳元素和氢元素 D. X中两种元素的质量比为11【投影】教师出示温馨提示。让

5、学生小组讨论温馨提示，根据提示问题学生独立完成。放展台上展示后教师点评，总结做题方法。【小组讨论】请小组内结合以上应用设计一道及其以上关于质量守恒定律应用的题，并制定出答案。时间五分钟。教师指导A小组展示，B小组来解答,A小组给与评价。【过渡】同学们自编的题都很好，那么老师这里也有几道题想请大家帮忙解答下。1、硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是()A. N2 B. NO2 C. NH3 D. SO22、新型自来水消毒剂ClO2可由如下的反应制取：Cl22X= 2NaCl2ClO2，则X的化学式为_.3、 在点燃条件下，2.6 g C2H2与7.2 g O2恰好完全反应，生

6、成6.6 g CO2、1.8 g H2O和x g CO。则x_；化学方程式为_。4、（17年河南）如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是()A. 属于置换反应 B. 相对分子质量最小的是NH3C. 生成丙和丁的质量比为13 D. 氢元素的化合价在反应前后没有变化5、一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）A、丁是该反应的催化剂 B、该反应的基本反应类型是分解反应C、该反应中乙丙的质量比为3:17 D、甲一定是化合物对于学生没有涉及到的题目做个补充。学生独立完成后，提问学生，教师评价。【课堂小结】本节我们复习了质量守恒定律并用其质量守恒、元素守恒、原子守恒解决有关问题。那么你对于本节还有哪些疑问和疑惑？【板书】质量守恒定律专题复习1、内容：2、微观本质：3、化学反应前后：（微观上）原子守恒：原子的_、_、_不改变;（宏观上）物质守恒：生成物的总质量_反应物的总质量； 元素守恒：元素的_、_不改变。