高中化学人教版选修4-2.1《化学反应速率》学案无答案.doc

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1、新课导学案四 2-1化学反应速率【课前预习】（预习目标）1、复习高一必修2有关化学反应速率部分，理解化学反应的概念和影响因素 2、掌握有关化学反应速率的计算。（预习内容） 温故： 一、化学反应速率（是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。）1、定义：化学反应速率可用单位时间内 。2、计算公式：V 3、单位：C： t ： ，V： 4、 各物质的反应速率之比等于 之比。（即：对于反应 aAbB=cCdD，有V(A)V(B)V(C)V(D)abcd）应用化学反应速率需注意以下问题： (1)化学反应速率是标量，只有 而没有 ； (2)一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的 速率，不同时刻的化学反应

2、速率是不相同的； (3)固体或气体反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是 变的，因此一般 用固体、纯液体表示化学反应速率； (4)对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能 不相同，但其比值等于 之比。（5）比较反应速率快慢的方法：根据速率关系式，转化成同一种物质的速率，再比较大小。二、影响化学反应速率的因素1、内因(决定性因素)：反应物本身的性质。反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越 2、外因：在其他条件相同时，使用(正)催化剂，通常可以 化学反应速率，不同的催化剂对同一反应的催化效果 。在其他条件相同时，温度越高，化学反应速率 。在其他条件相同时，反应物浓度越大，

3、化学反应速率 。在其他条件相同时，反应物之间接触的表面积越大，化学反应速率 。其它条件：反应物状态、光、溶剂等，也能影响化学反应速率。 知新：带着以下问题，阅读教材1、怎样通过化学实验来测定化学反应速率？2、可以通过哪些方法来测定锌与不同浓度的稀硫酸反应的化学反应速率？（提出疑难） 【课内探究】（学习目标） 1、掌握定量表达化学反应速率的方法，通过练习巩固化学反应速率的计算 2、会根据实验现象定性的判断化学反应的快慢（重、难点）化学反应速率的计算、用实验数据来比较化学反应的快慢。（学习方法）巩固练习、实验探究（学习过程） 例题：在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生 N2

4、 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。 解： N2 + 3H2 2NH3起始量（mol）： 2s末量（mol）： 变化量（mol）： V（N2）=V（H2）=V（NH3）=练习：1、反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率正确的是（ ） A、V(A)=0.005mol/(Ls) B、V(C)=0.002mol/(Ls) C、V(B)=V(A)/3 D、V(A) =0.001mol/(Ls)2、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨N2 + 3H2 =

5、 2NH3的反应，测得的速率如下，其中生成氨的速率最快的是（ ） A、 v ( H2 )= 0.45 mol/ (Lmin) B、 v ( N2 )= 0.01 mol/ (Ls) C、 v ( N2 )= 0.2mol/ (Lmin) D、 v ( NH3 ) 0.3mol/ (Lmin)实验探究：怎样设计化学实验，用测定的数据来比较不同浓度的硫酸与锌粒之间反应的化学反应速率的不同？目的：通过实验测定比较不同浓度的硫酸对反应速率的影响。药品：1 mol/L 硫酸 、4 mol/L 硫酸、颗粒大小相同的锌粒若干仪器：锥形瓶、分液漏斗、带双孔塞的导气管、带刻度的针筒、铁架台、秒表。加入试剂反应时

6、间(min)反应速率(mLmin-1)1mol/L H2SO44mol/L H2SO4思考与交流: 你还能根据反应速率相关量的哪些变化来测定该反应的反应速率? 课堂练习1下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B化学反应速率为0.8 mol/(Ls)是指1秒钟时某物质浓度为0.8 mol/LC根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显2反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的表示正确

7、的是() A用A表示的反应速率是0.4 mol/(Lmin) B分别用B、C、D表示反应速率，其比值是321 C在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(Lmin) D在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol/(Lmin)3反应2SO2(g)O2(g) 催化剂 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(Ls)，则这段时间为() A0.1 s B2.5 s C10 s D5 s4已知某条件下，合成氨反应的数据如下： N2(g)3H2(g) 高压、高压催化剂 2NH3(g)起始浓度/(mol/L)

8、1.0 3.0 0.22 s末浓度/(mol/L) 0.6 1.8 1.04 s末浓度/(mol/L) 0.4 1.2 1.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是() A2 s末氨气的反应速率为0.4 mol/(Ls) B前2 s时间内氨气的平均反应速率为0.4 mol/(Ls) C前4 s时间内氨气的平均反应速率为0.3 mol/(Ls) D24 s时间内氨气的平均反应速率为0.2 mol/(Ls)5在不同条件下分别测得反应2SO2(g)O2(g)催化剂 2SO3(g)的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是() Av(SO2)4 mol/(Lmin) Bv(O2)

9、3 mol/(Lmin) Cv(SO2)0.1 mol/(Ls) Dv(O2)0.1 mol/(Ls)6一定温度下，向一个容积为2 L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，发生下列反应：N23H2高温、高压催化剂2NH3,3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内v(H2)是() A0.2 mol/(Lmin) B0.6 mol/(Lmin) C0.1 mol/(Lmin) D0.3 mol/(Lmin)8. 某温度时在2 L容器中X、Y、Z三种物质的变化曲线如图所示：由图中数据分析该反应的化学方程式 。反应开始至2 min末Z的平均反应速率 。