化学1必修4.3《硫和氮的氧化物》教学课件 2.ppt

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1、化学1必修4.3硫和氮的氧化物教学课件 2 Four short words sum up what has lifted most successful Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more. individuals above the crowd: a little bit more. -author -author -date-date第四章非金属及其化合物第一课时硫及硫的氧化物第三节硫和氮的氧化物空气质量日报硫 磺SO2

2、的漂白性SO2与水反应SO2的物理性质SO2氧化还原性SO3的性质SO2与碱反应SO2的用途H2S的性质第四章非金属及其化合物比比看谁知道得多？空气质量日报国家环保局信息城市日期污染指数首要污染物空气质量级别 空气质量状况北京2007-12-1491可吸入颗粒物良天津2007-12-1482二氧化硫良广州2007-12-1462可吸入颗粒物良柳州2007-12-14103二氧化硫1轻微污染云浮2007-12-1480可吸入颗粒物良空气质量日报 二氧化硫对环境的污染二1、硫（S）(1)、硫在自然界中的存在：硫游离态化合态火山喷口地壳岩层硫化物：硫铁矿或黄铁矿（FeS2)等硫酸盐：芒硝（Na2SO

3、410H2O) 石膏（CaSO42H2O)黄铜矿：（CuFeS2）H2S SO2 SO3硫粉硫晶体 二氧化硫和三氧化硫 实 验 观察硫黄样品 研磨硫块 在二个装有硫粉的试管中分别加入蒸馏水、酒精。 淡黄色晶体 质脆，容易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精， 易溶于二硫化碳。 密度比水大（约为2 g/cm3 ) 熔沸点低（112.8, 444.6 ) 俗称：硫磺 （2）硫的物理性质 （3）硫的化学性质S + OS + O2 2 SOSO2 20+4硫作为还原剂，具有还原性。 划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。有刺激性气味的气体生成。硫在空气中安静地燃烧，发出

4、淡蓝色火焰； 硫在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰点燃现象现象 1、 现象：试管内水位上升 结论： 二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一 1.SO2的物理性质无色气体刺激性气味有毒易溶于水(1:40)密度比空气大易液化二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。 SO2 + H2O逆反应H2SO3正反应 二氧化硫的化学性质酸性氧化物的通性（亚硫酸） 漂白原理： 能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。（暂时性） 现象：滴入品红溶液后，颜色褪去；加热时又恢复原来的红色。 SO2具有漂白作用：但漂白后的新物质不稳定，易恢复原来的颜色(检验SO2的存在) 思考：草帽、纸张为什么

5、会泛黄？探讨：你学过的哪些物质具有漂白性？活性炭H2O2Na2O2HClO .物理吸附氧化漂白漂白原理是否相同？氯 水二氧化硫 原 理 实 质效 果 范 围永久性暂时性 氯气中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应非氧化还原反应 可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液褪色 SO2与有色物质直接结合生成不稳定无色物质 可漂白某些有色物质,不能使紫色石蕊试液褪色二氧化硫与氯气的漂白性比较思考 根据硫原子的结构示意图 ，判断硫元素的最高化合价和最低化合价 。并结合 还可能有什么化学性质？2H2S+SO2 3S +2H2O（氧化性）（还原性）2SO2 + O2 2SO3催化剂加热得4e-失4e-

6、（工业制硫酸的第二步）SO2+ Cl2+2H2O H2SO4+2HCl2H2S+SO2=3S+2H2OSO2的还原性SO2的氧化性2SO2 + O2 2SO3催化剂 SO2能使溴水褪色，试分析褪色原因SO3无色固体，熔点（16.8） 沸点（44.8 ）都很低SO3+ H2O H2SO4 （放出大量热）工业上常用上面两个反应制取硫酸 3、三氧化硫酸性氧化物） 2SO2 + O2 2SO3催化剂 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4+ H2O SO3 + CaO = CaSO4三氧化硫跟碱或碱性氧化物反应 二氧化硫跟碱反应（酸性氧化物） SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O

7、 CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2注意 使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体，除二氧化碳外，还可能是二氧化硫。2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2 少量过量 二氧化硫跟碱性氧化物反应 酸性氧化物的通性SO2 + CaO = CaSO3高温防治大气污染，石灰法脱硫SO2+Na2O=Na2SO3硫化氢的性质资料卡片阅读课本P91资料卡片，理解如下内容：1.硫化氢的物理性质：2.硫化氢的化学性质：3.硫化氢的毒性：硫化氢的可燃性.硫化氢与二氧化硫反应写出有关化学方程式，了解硫化氢的还原性品红 褪色（无色） 红色二氧化硫物理性质无色、有刺激性气味、有毒、易液化、

8、比空气重、易溶于水化学性质课堂小结、硫元素在自然界中的存在形式、通通SOSO2 21、具有酸性氧化物的通性 A、与水反应生成酸 SO2 + H2O H2SO3 B、与碱反应生成盐和水 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O2、既有氧化性，又有还原性 2SO2 + O2 2SO33、漂白性：暂时性漂白 催化剂 一、硫元素在自然界中的存在形式 二、二氧化硫（）、的物理性质、的化学性质能与水和碱反应（酸性氧化物）漂白性（暂时的，有选择性的）既有氧化性和也有还原性 2.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是 A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 B D

9、1.左图是古时用燃烧硫的方法漂白布料的图片。请分析其原理 学与用 随堂练习 氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者以1：1的物质的量一起漂白一种有色物质时，漂白效果会（ ）A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定CSO2 + Cl2 +2H2O = 2HCl + H2SO4【学与用】 课后调查 2.什么是酸雨？是怎样形成的？ 4.酸雨的治理与防治。 1.SO2有哪些危害？ 3.SO2的来源？（用文字、数据、图片、视频等方式体现） 课本P951、5、6、8第三节硫和氮的氧化物本课学习内容 氮气的性质 NO和NO2的性质 酸雨的形成、危害及环境保护 二、二氧化氮和一氧化氮 1、氮气(N2)

10、请计算氮气在标准状况下的密度28 g/mol22.4 L/mol=1.2 5 g/L 无色无味气体 比空气稍轻 1)、氮气的物理性质： 不溶于水 空气密度1.295 g/L N2 + O2 = 2NO放电或高温 2)、氮气的化学性质： 3)、氮气的用途： 保护气、填充灯泡、焊接金属、低温制冷等 2NO + O2 = 2NO2 （红棕色气体）2、一氧化氮（NO）： 1)、NO的物理性质： 一种无色、不溶于水的有毒气体，是大气的污染物 2)、NO的化学性质：（工业制硝酸的第二步） 3、二氧化氮（NO2） 1)、NO2的物理性质 污染大气的有害物质之一 红棕色、有刺激性气味的有毒气体， 密度比空气大

11、， 易液化（20），易溶于水并与水反应 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO（工业制硝酸的第三步）+4+5 2)、NO2的化学性质： 实验步骤 现象 解释（1）（2） NO2 和 O2 混和气体溶于水的反应2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2 总反应：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 三、SO2、NO2对大气的污染： 1、SO2、NO2污染物的形成 课本p93 、煤、石油、金属矿物质的燃烧和冶炼产生SO2 、汽车尾气、硝酸工业产生的NO2 酸雨的形成NO2、SO2与水反应造成的硝酸酸雨：酸雨指pH小于5.6的降水。3NO2

12、 + H2O = 2HNO3 + NO 硫酸酸雨：或：SO2 + H2O H2SO3SO3 + H2OH2SO42SO2 + O2 2SO3催化剂 2H2SO3 + O2 2H2SO4催化剂1.酸雨的pH：2.酸雨的形成：本章所涉及到的与环保有关的知识点： 1“Cl2的毒性”Cl2泄漏事件及历史资料，说明Cl2的毒性对环境造成危害，甚至成为杀人武器。 2SO2的危害SO2人体健康的“杀手”酸雨的形成、危害，防治污染、保护环境的措施。大气污染空气质量日报：空气污染指数项目（SO2、NO2和可吸入颗粒物）漂白性被不法商人利用 3氮氧化物光化学烟雾：震惊世界的伦敦烟雾酸雨问题：1.槽罐车上液氯泄漏事

13、故发生后，警方组织居民 撤离，并将居民安置在附近的某些 点, 迅速向车头喷 和 溶液。 2.德军用什么方法向法军释放氯气的？ 2005年京沪高速淮安段，一辆槽罐车与一辆迎面驶来大货车相撞后翻倒在地，槽罐车上约32吨液态氯气快速泄漏。事故发生后，组织周围居民逆风撤离，并尽量将居民安置在附近的某些制高点, 迅速向车头喷水和喷洒已稀释的氢氧化钠溶液。氯气吸入后，作用于气管、支气管、细支气管和肺泡，导致相应的病变。高浓度氯会刺激迷走神经引起反射性的心跳停止。 趁着顺风，德军开启了压缩氯气钢瓶，在长约六千米的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。毫无准备的英法士兵随着黄绿色的气体涌来，先是咳嗽，继而喘息，拼命挣扎，口吐黄液慢慢躺倒。使1.5万人中毒，5000人死亡.这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。 2、大气污染的危害 、危害人体健康、酸雨破坏农作物、森林，土壤酸化，腐蚀建筑等 你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_。 少用煤作燃料； 把工厂烟囱造高； 燃料脱硫； 在已酸化的土壤中加石灰； 开发新能源。 3如何鉴别SO2和CO2？BA随堂练习 1. 作为一名高中生，我们应该如何用所学的知识去保护环境，宣传环保？写篇小短文。 2.课本P95-2、3、9、10作业