金属的化学性质练习题.doc

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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流金属的化学性质练习题.精品文档.金属的化学性质练习题 2014/10/6 1下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（）银白色金属质软，可以用小刀切割熔点低于100密度比水小热和电的良导体AB C D2以下说法错误的是（）A钠在常温下就容易被氧化B钠受热后能够着火燃烧C钠在空气中缓慢氧化能自燃D钠在氧气中燃烧更为激烈3把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有（）ACuBCu（OH）2CH2DO24金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8gcm3，推测钠的密度（gcm3）是（）A大于1.0 B小于0.8 C介于0.81.0之

2、间D不能确定5将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（）A100 B100 C100 D1006称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（）A1:1B2:3C3:2D1:67用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（）A将钠放入足量的稀盐酸中B将钠放入足量的稀硫酸中C将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中D将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中 8下列说法正确的是（）A钠在溶液中可置换出铁B铁在溶液中可置换出铜CFe不与H2O反应 DFe比Al活泼9铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定

3、为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是 （ ） 。A制造炊具 B制防锈油漆 C制铝合金窗 D炼铝厂制造铝10钠着火时，可用来灭火的物质或器材是 ( )。 A. 自来水 B. 沙土 C. 泡沫灭火器 D. 四氯化碳灭火器 11铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ）。A铝的活泼性差 B铝的还原性差 C铝与氧气不反 D.铝表面有氧化膜12下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（ ）。AAl 是地壳中含量最多的元素BAl 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 CAl箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧DAl箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al

4、 并不滴落13、将X、Y、Z三种金属，分别放入稀盐酸中，只有Y表面有气泡产生；再将Z投入XNO3溶液中，溶液由无色变成蓝色。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是A.Y、Z、X B.Y、X、Z C.X、Y、Z D.Z、X、Y14、某些食品包装袋内常有一小包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称“双吸剂”。下列物质必是“双吸剂”的是（ ） A 炭粉 B 铁粉 C 氯化钙 D 生石灰15、某化学兴趣小组为测定铁、铜、银三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所用试剂如下，其中你认为不可行的是（ ） A Cu、Ag、FeSO4溶液 B Fe、Ag、Cu SO4溶液 C Fe、Cu、稀盐酸、A

5、gNO3溶液 D Cu、FeSO4、AgNO3溶液16钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是 （ ）A因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油BK在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物是K2OCK 与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气 DK可以与水剧烈反应，生成氢气17若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是 （ ）A Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ BBa2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-NO3-、Na+、K+、CO32- DNO3-、K+、AlO2-、OH-18下

6、列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al2OH-AlO2-H2C金属铝溶于盐酸中：2Al6H+2Al3+3H2 D铁跟稀硫酸反应：Fe2H+Fe2+H219在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中。观察到的现象可能是（ ）A 钠在水层中反应并四处游动 B 钠停留在苯层中不发生反应C 钠在苯的液面上反应并四处游动 D钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动20、金属钠长期放置于空气中，最后应变为（ ）A、Na2O B .Na2O2 C.NaOH D .Na

7、2CO321、查阅资料发现，金属钠不仅能与氧气和水反应，还能与多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及金属钠跟水反应的性质的异同点，下列的研究方法中用不到的是（ ）A、实验法 B、观察法 C、分类法 D 比较法22、将等质量的NaNa2ONa2O2NaOH Na2CO310H2O露置于空气中，最后质量由小到大的顺序是 A. C. 23、将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是金属钠先熔化在空气中燃烧，产生黄色火花燃烧后生成白色固体燃烧火焰为黄色燃烧后生成淡黄色粉末状物质 A、 B、 C、 D、 24、只用一种试剂，一次性验证铜、铁、

8、银三种金属的活动性强弱，该试剂是 A.Cu(NO3)2溶液 B.Fe(NO3)2 溶液 C.AgNO3溶液 D.稀盐酸25取18.4g铝锌合金溶于足量硫酸中，完全反应后收集到（标准状况）氢气11.2L，则由铝和锌分别产生的氢气的体积比为（）A1:1B2:3C3:2D1:626分别将0.2 mol的Na、Mg、Al投入500 mL浓度为为0.2 mol/L的盐酸中，生成氢气的质量比为 ( )。 A. 1:2:3 B. 1:1:1 C. 3:2:1 D. 2:1:127足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（ ）

9、。A 12 B 32 C 31 D 61 28.用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，用排水集气法收集产生的气体，完全反应后，则收集到的气体为（标准状况） （ ） A. O2和H2的混合气体 B. 1.12L H2 C. 大于1.12L H2 D. 小于1.12L H2 29一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是 （ ）A9.2g B10.6g C6.2g D4.6g30.甲、乙两烧杯中各盛有1mol/L100mL 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后生成气体的体积比为甲：乙=1：2，则加

10、入铝粉的质量为（ ） A. 5.4g B. 3.6g C. 2.7g D. 1.8g 31将一小块金属钠投入到FeCl3溶液中，此时观察到的现象是 ，有关化学反应方程式是 。 32.碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH，其中H-具有较强的还原性。 NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，反应的化学方程式为_ _， 氧化剂是 ，还原剂是 。33.(1)用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是 ，现象是 。 (2)用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2。不采用钠在氧气中燃烧采用此法的原因是 ， 34.在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓

11、NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是 。试解释易拉罐变瘪的原因 ；并解释后一现象的原因 。写出反应过程中的两个离子方程式 ；35有人设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证的气体，试回答下列问题：（1）补充完整实验操作，实验开始时打开塞1上的阀，_当水浸没钠块后立即关闭橡皮塞上的阀。（2）钠与水反应时，可观察到的现象是_ _(3) 待反应完毕后，若要检验生成的气体，正确的操作方法是_ _36在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁

12、粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式： ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是 。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，为什么？ 。（5）干燥管中盛装是的物质是 ，作用是 。（6）试管中收集气体是 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，方法是 。这一操作的目的是 。37请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗

13、粒。（简要说明）38一块表面已部分氧化的钠质量为0.77g，放入10g水中后，得到氢气的质量是0.02g。求：钠表面的氧化钠的质量是多少？所得溶液的溶质的质量分数是多少？39将一块部分被氧化的金属钠（假设氧化产物只有Na2O2）投入盛满水且倒置水槽内的容器中，此时在容器中可收集到448mL（标准状况）气体（假定各步反应完全，并产生的所有气本全部被收集到容器中），以电火花引燃容器里的气体，最终剩余112mL（标准状况）氢气。求被氧化的金属钠中钠及Na2O2的物质的量。参考答案：1-5DC BC CD 6-10ADBAB 11-15D AC ABA 16-20AC B CD DD 21-25CAD

14、AC26-30DBCDD31.浮在液面上，熔成小球，嘶嘶作响，四处游动，有气体和红褐色沉淀生成：2Na+2H2O=2NaOH-+H2 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl32.NaH + H2O = NaOH + H2 H2O NaH33.(1)2Na+O2=Na2O2；黄色火焰 (2)金属钠在空气中燃烧生成Na2O2，而此法在N2环境中不会被氧化为；氧化为Na2O2；6e34.易拉罐又鼓起来；易拉罐中的CO2与浓NaOH反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪；浓NaOH与易拉罐（Al）反应产生H2，随着易拉罐内H2量的增多，易拉罐内气压增大；CO22OH- CO3

15、2-H2O；2Al2OH-2H2O23H235（1）将橡皮塞塞紧在玻璃管上口，提高球形漏斗（2）熔为小球脱离大头针落在水面上不断游动，反应产生的气体将水压入球形漏斗。（3）打开塞上的阀，用火柴在导管口点燃排出的气体36.（1）；Fe；H2O（2）在玻璃管口A处接一断乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。（3）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；防止爆沸事故的发生。（4）先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；

16、防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应。（5）碱石灰干燥剂；除去反应产生的H2中的水蒸气。（6）H2；验纯；用试管收集一试管气体，靠近火焰酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯（含有氧气），如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸。37.方法一：可以使用NaOH溶液洗涤混合物，铁与NaOH溶液不发生反应，而Al可溶于NaOH溶液。2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2经过滤、洗涤可以得到铁。方法二：可以使用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质铝。方法三：向混合物中加FeCl3溶液，Al与FeCl3反应：A1FeCl3FeAlC

17、l3，用水洗涤并干燥。38.0.31g 11.2%39（10分）解：整个过程涉及到的化学反应有： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na2O22H2O =4NaOH+ O2由题意可知，448mL112mL336 mL正好是式反应反应的氢气和氧气，所以H2和O2的物质的量分别为：n(H2)（224112）103 L/22.4L0.015mol n(O2)112103 L/22.4L0.005mol由方程式和可以求出Na和Na2O2的物质的量分别为：n(Na) 0.015mol 20.03moln(Na2O2) 0.005mol20.01mol所以，被氧化的金属钠中Na及Na2O2物质的量0.03mol和0.01mol