高二年级第一学期期中考试化学试卷(理科).doc

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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流高二年级第一学期期中考试化学试卷(理科).精品文档.大港一中高二年级第一学期期中考试化学试卷（理科）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）1、下列关于合金的说法中，不正确的是（ ）A.合金是两种或两种以上的金属化合而成的B.合金是两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合在一起所形成的C.合金的性质并不是各成分金属性质的总和D.合金的熔点一般都比其组成金属的熔点低2、为防止氯化亚铁溶液变质，应加入一定量的（ ）A.铁钉与稀硫酸 B.铁钉与盐酸 C.铁钉 D.氧化亚铁与盐酸3、对于pH=0的溶液，下列说法正确的是（ ）A.是

2、酸性最强的溶液 B.溶液中c(H+)=0 C.溶液中c(H+)=1mol/L D.相当于1mol/L的醋酸溶液4、把氢氧化钡溶液滴入明矾溶液中，使硫酸根离子全部转化成硫酸钡沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）A.Al3+ B.Al(OH)3 C.AlO2- D.Al3+ 和Al(OH)35、某强酸和强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH值为7，原酸溶液与原碱溶液的物质的量浓度关系为（ ）A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定6、在下列实验操作中，有关仪器需插入液面以下的有（ ）用水吸收氨气时的导气管制备Fe(OH)2沉淀，用长胶头滴管将NaOH溶液滴入溶液FeSO4中向试管中的稀硫酸中滴加

3、BaCl2溶液制备氢气的简易装置中长颈漏斗的下端管口A. B. C. D.7、pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系，前者与后者比较（ ）A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定 8、下列说法正确的是（ ）A.pH7的溶液一定是酸溶液 B.室温下，pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c(OH-)是后者的100倍C.室温下，每1107个水分子中只有一个水分子发生电离D.在1mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH4+)增大，则溶液的pH一定增大9、在pH=1的某溶液中，可能存在NO3- 、I-、 Fe3+中的一种或两种，向该溶液中通入Br2,单质Br2被还原，由此推断该溶液中，

4、上述三离子里，一定存在的离子为（ ）A.只有NO3- 、Fe3+ B.只有I- C.只有I-、Fe3+ D.只有NO3- 10、氢化铵（NH4H）与氯化铵结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成。下列叙述不正确的是（ ）A.NH4H是离子化合物 B.NH4H溶于水后，所形成的溶液显碱性C.NH4H溶于水时，NH4H是氧化剂 D.NH4H固体投入少量水中，有两种气体生成11、下列离子方程式正确的是（ ）A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全Ba2+OH-+NH4+SO42-=BaSO4+NH3H2OB.向FeCl3溶液中通入足量的H2S气体2Fe3+S2-=2Fe2+

5、SC.向NH4HCO3溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量HCO3-+OH-=CO32-+H2OD.金属钠投入到氯化铁溶液中6Na+2Fe3+6H2O=6Na+2Fe(OH)3+3H212、如右图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12mol/L的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的（ ）NO3- Fe3+ H+ NO NO2A.只有 B.只有 C.只有 D. 13、用铁酸钠（Na2FeO4）对河湖的淡水消毒是城市饮用水处理的一种技术，下列对Na2FeO4用于饮用水处理的分析正确的是（ ）A.Na2FeO4 在溶液中显强酸性B.在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌C.

6、Na2FeO4的氧化产物Fe3+水解为Fe(OH)3，可使水中悬浮物凝聚D.Na2FeO4的还原产物Fe2+水解为Fe(OH)3，可使水中悬浮物凝聚14、在0.1mol/L的醋酸溶液中有下列平衡CH3COOHH+CH3COO-，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ）加入氢氧化钠 加入盐酸 加水 升高温度A.只有 B. C.只有 D.15、在Na2S溶液中存在着多种分子和离子，下列关系式中正确的是（ ）A.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S) B.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)C.c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) D.

7、c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)16、下列实验不能达到预期目的的是（ ）代号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯与溴的非金属性强弱B测定Na2CO3和Na2SO4溶液的酸碱性比较硫与碳的非金属性强弱CAlCl3、MgCl2通入过量氨气比较镁与铝的金属性强弱D测定等浓度的盐酸和某一元酸溶液的导电性比较该一元酸与盐酸酸性的强弱17、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）A.0.10mol/L的醋酸溶液和0.01mol/L醋酸溶液中的水的电离程度B.将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量C.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4

8、溶液和(NH4)2CO3溶液的铵根离子浓度D.物质的量浓度相等的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH二、填空题（41分）18、（6分）（1）常温时，将pH=8的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，得pH=7的混合溶液，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比是 。（2）已知90时，水的离子积常数为110-12。在此温度下，将pH=8的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液相混合，也得到pH=7的混合溶液，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。19、（7分）泡沫灭火器内有两个盛溶液的筒，一个是玻璃筒，一个是铁筒，泡沫灭火剂由Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂组成

9、。使用时将两溶液混合即可，回答：（1）Al2(SO4)3溶液盛装在 筒内，为什么？（用离子方程式表示）（2）两溶液混合后，发生反应的离子方程式是：20、（6分）有MgCl2溶液、AlCl3溶液和FeSO4溶液，当他们各自或组合后与NaOH溶液反应，测定沉淀的量后画出如下图曲线，试判断曲线a、b代表的反应物。a ，b 。21、（8分）将一小粒过氧化钠投入到盛有FeCl2溶液的烧杯中，所观察到的现象是： 。所发生的离子或化学方程式是：（1） （2） （3） 22、（4分）化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77，在盛有10mL水的锥形瓶中，小心的滴加8-10滴SOCl2，可观察到剧烈水解反应，

10、液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色凝乳状沉淀析出。（1）根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式（2）AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2和AlCl36H2O混合加热，可得无水AlCl3，其原因是 23、（10分）在某化工生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化。已知NH4+ 与AlO2-在水溶液中不能大量共存，会发生反应：NH4+ +

11、AlO2-+H2O=Al(OH)3 +NH3。试回答：（1）硫酸铝铵在水溶液的电离方程式为 。（2）在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中，产生的现象有：溶液中出现白色沉淀 有刺激性气味的气体产生 白色沉淀量逐渐增多白色沉淀完全消失 白色沉淀量逐渐减少请答出各种现象由先到后出现的顺序（用序号回答） 。（3）写出滴入氢氧化钠溶液的过程中有关反应的离子方程式：三、计算题（8分）24、用20mLFeCl3溶液，腐蚀3.2g铜片，将铜片完全腐蚀后，加入铁粉2.8g,反应后溶液中存在不溶物1.6g。计算：（1）20mL这种溶液与多少mL5mol/L的FeCl3溶液所含FeCl3的物质的量相等。（2）反应后的溶

12、液中Fe2+的物质的量浓度为多少？ 大 港 一 中 高 二年 级 第一学期 期 中 考 试 （化学试卷）班级 姓名 学号 -密-封-线- 二、18、（1） （2） 19、（1） （2） 20、a b 21、 （1） （2） （3） 22、（1） （2） 23、（1） （2） （3） 三、24、（1）（2）答案：1A 2B 3C 4C 5D 6C 7B 8B 9B 10C 11D 12B 13B 14C 15B 16C 17C 二、填空题（41分）18、（6分）（1）100：1 （2）11：919、（7分）（1）玻璃筒，Al3+3H2OAl(OH)3+3H（2）3HCO3+Al3+=Al(OH)

13、3+3CO220、（6分）FeSO4或FeSO4和MgCl2；AlCl3MgCl221、（8分）现象略（1）2Na2O2 +2H2O= 4NaOH+ O2（2）FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)322、（4分）（1）SOCl2+H2O=SO2+2HCl（2）SOCl2与H2O反应生成的HCl使AlCl3的水解受到抑制AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl23、（10分）（1）NH4Al(S04)2=NH4+ +Al3+2S042-（2）（3）Al3+30H-=Al(OH)3 NH4+ +0H-=NH3+H2OAl(OH)3 +0H-=AlO2-+2H2O三、计算题（8分）24、（1）30mL （2）c(Fe2+)=10mol/L