高中化学竞赛(初赛)辅导计划(高二上).doc

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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流高中化学竞赛(初赛)辅导计划(高二上).精品文档.高安中学高中化学竞赛（初赛）辅导计划高安中学 胡浪华 教学建议：先易后难、先慢后快、灵活安排，严格按大纲要求控制深度和广度辅导老师胡浪华活动地点C109活动时间每周二、六下午竞赛学生张佳明、陈佳明、付欣、黄亮、庄存波、谢思敏、刘宁等活动目标力争取得好成绩次数 活动内容（高二上）大纲要求 主 讲 人 4化学动力学初步 均相体系的动力学：影响反应速率的因素、速率方程、速率常数 化学平衡 化学平衡。平衡常数与转化率。利用平衡常数的计算。 化学平衡：化学平衡的动态模型、化学平衡的相对浓度表达式 化学平

2、衡常数 化学反应速率、化学平衡的有关图象 1Mg、Al2过渡元素 （Cr Mn Fe Co Ni Cu Ag Hg Zn） d区：Cr(III) Cr(VI) Mn(II) Mn(IV) Mn(VII) Fe(II) Fe(III) Co(II) Ni(II) Cu(I) Cu(II) Ag(I) Zn(II) Hg(I) Hg(II)是d区的常见元素的常见氧化态、Cr Mn Fe Ni Co溶于稀盐酸，而Cu Ag Hg不溶、Cr(OH)3 Zn(OH)2是两性的而其它氢氧化物不呈两性、MnO4 CrO4 Cr2O72是强氧化剂 1半期测试 （易：30%，中：50%；难：20%） 3强弱电解

3、质 酸碱平衡常数大小与酸碱强度的定性关系。 离子平衡：酸碱的Arrhenius理论、质子理论,共轭酸碱、pH的定义、水的离子积、共轭酸碱的Ka和Kb的相互关系、盐的水解、溶度积的定义、用溶度积计算溶解度（水中的）、用Ka计算弱酸的pH电离平衡 水的电离和溶液的PH1酸碱中和滴定 容量分析的基本概念被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等。分析结果的准确度和精密度。滴定曲线与突跃（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。 分析化学：移液管的使用、滴定管的使用、酸度法中指示剂的选择 1溶解平衡 溶度积 1分散系胶体、溶液 1期末测验 （易：30%，中：50%

4、；难：20%） 合计 15次 高安中学高中化学竞赛（初赛）辅导计划次数 活动内容（高二下） 大纲要求 主 讲 人 3电化学初步 原电池：电极符号与电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势的基本概念及用来判断反应的方向以及氧化剂与还原剂的强弱。 电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀的基本概念。常见化学电源。 pH、络合剂、沉淀剂的影响的定性说明（不要求Nernst方程、氧化还原平衡常数及有关计算）。 氧化还原滴定：高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠为标准溶液的滴定基本反应与分析结果计算。 9有机化学基础 有机化合物的分类 1、烷：丁烷的异构体、命名（IUPAC）、物理性质的趋势、取代（例如与

5、Cl2）产物、环烷的命名 2、烯：平面结构、E/Z（cis/trans）异构、与Br2，HBr的加成产物 3、炔：线性结构 4、芳香烃：苯的化学式、电子的离域、共振的稳定化作用 5、醇与酚：氢键醇与醚对比、烯烃的氢化、甘油的化学式 6、羰基化合物：命名、制备（醇的氧化）、反应（醛的氧化） 7、羧酸：与醇反应产物（酯）、草酸（名称与化学式） 8、含氮化合物：胺类是碱 9、大分子：肥皂的制造；聚合反应的产物（乙烯的） 10、氨基酸与肽：氨基酸的离子性结构、肽的结合 11、蛋白质：蛋白质的一级结构 有机化合物的命名 立体化学基础 各类有机化合物的结构和性质 1有机推导解法 1阶段测验 2配合物 配合物与配离子的基本概念。重要而常见的配离子的中心离子（原子）和重要而常见的配位体（水、羟基、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子等）、螯合物。重要而常见的配合剂及其重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系（定性说明）。配合物空间结构和异构现象基本概念。配合物的杂化轨道基本概念。 EDTA为标准溶液的滴定基本反应与分析结果计算。 4竞赛题模拟训练 合计 19次 以下为初赛后实验辅导 2化学实验基本操作 与试验设计