高中会考化学知识点.doc

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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流高中会考化学知识点.精品文档.高中化学会考知识点总结1.熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系，微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。2.知道典型的特征先沉淀后澄清的反应：AlCl3溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀，继续滴加沉淀溶解：澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清：次氯酸钙溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清：；电解饱和食盐水：；C与浓HNO3加热时反应：；C与浓H2SO4加热时反应：；常见的置换反应：（1）金属置换金属：如溶液中金属与盐的

2、反应：；铝热反应：；（2）非金属置换非金属：卤素间的置换：；（3）金属置换非金属：活泼金属与非氧化性酸的反应：；钠与水的反应：；镁在二氧化碳中燃烧：；（4）非金属置换金属：氢气与氧化铜的反应：；三合一的反应：4Fe(OH)2O22H2OCaCO3CO2H2ONa2CO3CO2H2O能同酸反应的单质：（1）金属单质ZnH2SO4（稀）CuHNO3（浓）（注意：铁、铝遇冷的浓硫酸、硝酸会钝化）（2）C、S、可跟氧化性酸（浓H2SO4、HNO3）反应CH2SO4（浓）CHNO3（浓）能同碱反应的单质：、铝、卤素单质AlNaOHH2OCl2NaOHCl2Ca(OH)2无机框图题题眼归纳一、物质的重要特

3、征：1、性质特征：（1）物质的颜色：有色气体单质：Cl2、白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色离子（溶液）Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4二、全部颜色分类红色:Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；Fe(SCN)2+(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；石蕊酚酞；NO2红棕色；紫色:MnO4-紫红色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色；橙色:溴水橙色；溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色；。灰色:Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。棕色:FeCl3溶液溶液棕黄色。黄色:S、Fe3+、Na2O2、蓝色:C

4、u2+、Cu(OH)2、CuSO45H2O；石蕊在pH8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；黑色：炭、MnO2、CuO、绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；（2）物质的状态：常温下为液体的单质：Br2、Hg常温下的常见的无色液体：H2OH2O2常见的气体：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、CO2、NO、NO2、SO2）注：有机物中的气态烃CxHy（x4）;有机化学中有许多液态物质，常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质。白色胶状沉淀（Al(OH)3、H2SiO3）（3）物质的气味：有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水

5、、氯水、溴水（4）物质的毒性：非金属单质有毒的：F2、Cl2、Br2、I2、常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、能与血红蛋白结合的是CO和NO（5）物质的溶解性：极易溶于水的气体：HX、NH3常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。特征反应现象：三、重要的实验现象：1、燃烧时火焰的颜色：（1）火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CH4、（2）火焰为苍白色的为H2与Cl2；（3）Na燃烧时火焰呈黄色。2、沉淀现象：(1)向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+；(3)与

6、碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+；(4)与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+；3、放气现象：（1）与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，。（2）与稀盐酸反应生成无色气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体可能是CO2；（3）与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体中氨气，原溶液中一定含有NH4+离子；4、变色现象：(1)Fe3+与SCN；(2)遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO；品红溶液与Cl2、SO2等漂白剂的作用；(6)碘遇淀粉

7、变蓝。5、放热现象：(1)强酸和强碱溶于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，NaCl溶于水时热量变化不大。(2)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应吸热、二氧化碳与碳的反应也是吸热；(3)酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反应都是放热反应6、与水能发生爆炸性反应的有F2、K、Cs等。四、重要的反应条件：1、需催化剂的无机反应：（1）氯酸钾的分解：；（2）过氧化氢的分解：；（5）二氧化硫的催化氧化：；2、需放电才能进行的反应：N2与O2的反应：；3、需光照的反应：HNO3、HClO；H2与Cl2混合见光爆炸；五、重要的化工生产反应：1、煅烧石灰石：；（注意于谦的石灰吟：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。

8、粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”中包含的三个化学方程式。以及成语“滴水穿石”、“钟乳石的形成”中包含的化学方程式）3、盐酸的生产：氢气在氯气中燃烧；4、漂白粉的生产：将氯气通入石灰乳中粉；漂白粉的成分是：，其中有效成分是次氯酸钙，真正起漂白作用的则是次氯酸。6、玻璃的生产：工业上用纯碱、石灰石和石英为原料来生产普通玻璃。；7、合成氨生产：；8、工业生产硝酸（氨氧化法）：；。9、电解饱和食盐水：；10、金属的冶炼：（1）钠的冶炼：；（2）镁的冶炼：；（3）铝的冶炼：；（4）铁的冶炼：；（5）铝热反应：；六常见错误提醒(1)写有机化学方程式要用“”，不用“=”，千万注意写条件。(2)写酯化时不要

9、忘记写小分子（水），写聚合反应不要忘记写“n”(3)推断题审题时，一定要把题中的每一个信息都读完，题给的信息一定要考虑。推断出的有机物一定是很熟悉很常见的物质，若有多种选择，要选择最常见的。【易错指津】1要全面考虑除杂原则。防止虽然除去了原有的杂质，但同时又带进了新的杂质。2物质的检验要经历方法的选择（包括物理方法和化学方法）、现象的观察及逻辑推理得出结论三个步骤，缺一不可。尽可能选择特效反应以减少干扰。七、个别知识点提醒：(1)能使溴水褪色的：含碳碳双键(2)能使KMnO4褪色的：含碳碳双键(3)能萃取溴水中的溴的：密度比水大的：密度比水小的：苯、酯八、化学实验应该注意的问题：1、仪器的排列

10、组合根据实验的原理选择仪器和试剂，根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序，一般遵循气体制取除杂（若干装置）干燥主体实验实验产品的保护与尾气处理。其中除杂与干燥的顺序，若采用溶液除杂则为先净化后干燥。尾气处理一般采用浓溶液吸收或将气体点燃（如CO）。2、接口的连接一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置，若为洗气瓶则应“长”进“短”出，若为排液量气时应“短”进“长”出，排出液体的体积即为生成气体的体积。3、气密性检查凡有制气装置都存在气密性检查问题。气密性检查的方法总的原则是堵死一头，另一头通过导管插入水中，再微热（用掌心或酒精灯）容积较大的玻璃容器，若水中有气泡逸出，停止加热后导管中有一段水柱上升

11、则表示气密性良好。4、防倒吸用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。分两种方法：一是在装置中防倒吸（如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等）。一般来说在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中，实验结束时应先撤插在溶液中的导管后再熄灭酒精灯。5、事故处理浓硫酸稀释时，浓硫酸应沿着容器的内壁慢慢注入水中，边加边搅拌使热量均匀扩散。在做有毒气体的实验中，应尽量在通风橱中进行九、化学中易挥发易变质的试剂小结：易挥发的试剂浓盐酸、浓氨水、低沸点有机物（如四氯化碳、苯、等）。见光或环境温度高时易分解变质的试剂硝酸银、浓双氧水、漂白粉、氯水、浓硝酸、卤化银见光或环境温度高时易分解；具有氧化性的试剂（如溴水、氯水、HNO3、KMnO4）不能用橡胶管、橡胶塞（会腐蚀）.十、（九九归一，能记住才是硬道理；十全十美，还需要你自己来补充完整）