常见的酸和碱复习导学案.doc

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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date常见的酸和碱复习导学案一、酸性溶液和碱性溶液常见的酸和碱复习导学案教学目标1.知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。3.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。基础知识归纳一、酸性溶液和碱性溶液1.溶液的酸性和碱性（1）酸性溶液：白醋和稀盐酸等溶液能使紫色石蕊溶液变_色，这些溶液是酸性溶液。（2）碱性溶液：氢氧化钠溶液和石灰水等能使

2、紫色石蕊溶液变_色，这些溶液是碱性溶液。2.酸碱指示剂像紫色石蕊溶液那样能鉴别_的物质叫做酸碱指示剂。为了使用方便，人们常用_和_指示剂检验溶液的酸碱性。二、常见的酸1.认识盐酸和浓硫酸（1）浓盐酸是一种无色具有刺激性气味的液体,且具有_性。打开浓盐酸的瓶塞，有_形成，形成的原因是浓盐酸具有_性，_出的氯化氢气体遇到空气中的_形成_。浓盐酸若敞口放置一段时间以后，溶液的质量会_，溶质的质量_，溶液的溶质质量分数会_。（2）浓硫酸是一种_色,_状液体，一般溶质质量分数为_，密度为_。由于浓硫酸具有吸水性，若浓硫酸敞口放置，溶液的质量会_，溶质的质量_，溶剂的质量会_，溶质质量分数会_。由于浓硫酸

3、具有_，所以浓硫酸又可以作为_，浓硫酸能使纸张、蔗糖炭化（即以21的原子个数比夺取纸张、蔗糖中的氢和氧），有_；浓硫酸使得有机物先变黄后变黑，浓硫酸还会腐蚀衣服和皮肤。能够把布或纸腐蚀烂掉，也可以使衣服烧出洞来，所以使用浓硫酸一定要注意安全。2.盐酸的化学性质（1）盐酸可与酸碱指示剂发生反应。盐酸可使紫色石蕊试液变_色,不能使无色_变色。（2）盐酸可与某些活泼金属发生反应。Fe+_HCl=_+_现象：铁钉表面有_冒出，且铁钉逐渐变小，溶液由无色变为_色。（3）盐酸可与某些金属氧化物反应。Fe2O3+_HCl=_+_现象：_色的铁锈逐渐_，溶液由_色变为_色。（4）盐酸可与CaCO3等物质反应。

4、_HCl+CaCO3=_+_+_现象：有_产生，且固体逐渐溶解。该反应常用于实验室制二氧化碳。3.硫酸的化学性质 （1）稀硫酸可使石蕊试液变_色，不能使无色酚酞变色。（2）稀硫酸可与较活泼的金属反应。Zn+H2SO4=_+_（3）稀硫酸可与某些金属氧化物反应。Fe2O3+_H2SO4=_+_（4）稀硫酸与BaCl2等物质发生反应。H2SO4+BaCl2=_+_4.酸的化学性质 由于酸在水溶液中都能电离出_，所以酸具有相似的化学性质。（1）酸能跟_作用，使紫色石蕊试液变成_色，不能使酚酞变色。（2）酸（不包括浓硫酸和硝酸）能跟多种_反应。（3）酸能跟某些金属氧化物反应。MgO+H2SO4=_+_

5、（4）酸能跟CaCO3等物质反应。2HCl+CaCO3=_+_三、常见的碱1.认识氢氧化钠、氢氧化钙和氨水（1）氢氧化钠是白色固体,_溶于水，溶解时_热。暴露在空气中的固体氢氧化钠容易吸收空气中的_而逐渐_，氢氧化钠具有极强的_性，所以俗称_、_或_，如果不慎沾到皮肤上，要立即用较多的_冲洗，然后再涂上_溶液。（2）氢氧化钙俗称_，或_，是一种白色粉末，_溶于水，其水溶液俗称_。氢氧化钙可由氧化钙和水反应制得。反应_大量的热,其化学方程式为：_+_=_。氧化钙俗称_，具有吸水性，可作干燥剂。氧化钙可通过高温煅烧石灰石来获得，化学方程式为_。2.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质（1）氢氧化钠溶液和氢

6、氧化钙溶液都可与酸碱指示剂反应，它们可以使紫色石蕊试液变_色，使无色酚酞变_色。（2）NaOH溶液和Ca(OH)2溶液都可以与二氧化碳反应。2NaOH+CO2=_+ _ NaOH+SO2=Ca(OH)2+ CO2=_+_ _ NaOH+SO3=（3）NaOH溶液和Ca(OH)2溶液都可以与Na2CO3等物质反应。Ca(OH)2+Na2CO3=_+_3.碱的化学性质碱在水溶液中都能电离出_，所以碱溶液具有相似的化学性质。（1）碱溶液能跟酸碱指示剂发生作用，使紫色石蕊试液变_色，使无色酚酞试液变_色。（2）碱能跟某些非金属氧化物反应。_NaOH+CO2=_+_（3）碱溶液能跟Na2CO3等物质反应

7、。Ca(OH)2+_=CaCO3+2NaOH能力提高1、下列物质能使酚酞试液变红的是（ ）A、盐酸 B、氢氧化钠溶液 C、氯化钠溶液 D、氢氧化铜2、石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如右图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是 (双选)（ ）A.石蕊溶液变为蓝色B.无明显现象C.生成无色气体 D.石蕊呈紫色3、下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是（ ） A、浓盐酸 B、石灰水 C、氢氧化钠固体 D、浓硫酸4、某同学在分析实验室有些药品需要密封保存的原因时，归纳出了以下两种原因：药品易挥

8、发；药品能与空气中的某些成分发生化学反应（l）请选择一种药品，写出一个符合原因的化学方程式 ；（2）药品密封保存的原因还很多，请你分析浓硫酸需要密封保存的原因： 。5、用三种化学方法鉴别氢氧化钙溶液和稀硫酸，完成下列表格:方案编号实验、现象、结论（用文字叙述）1236、实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验.已知：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl 实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为_。 实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的_，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是_。 实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴

9、加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为_ 。 实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为_ _ ，原无色溶液中的溶质是_ (写出所有可能)。7、当CO2作为气体杂质时，除CO2一般通过NaOH溶液；当验证CO2的存在时，一般采用Ca(OH)2溶液，为什么？NaOH固体极易溶于水，可得到浓度较大的溶液，吸收CO2较彻底；而Ca(OH)2微溶于水，溶液中Ca(OH)2含量较少，吸收CO2不一定很彻底，所以除CO2时，一般通过NaOH溶液。Ca(OH)2溶液与CO2反应，现象较为明显，而NaOH溶液虽能与CO2反应，但无现象。所以验证CO2一般采用Ca(OH)2溶液。-