2022年【试卷解析】高一下学期期中化学试卷含解析 .pdf

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1、江西省南昌十中高一（下）期中化学试卷一、选择题： （本大题共25 小题，每小题2 分，共 50 分，每小题只有一个答案符合题意）1 （2 分） （2008 春 ?厦门期末） 铋（Bi）在医药方面有重要应用下列关于Bi 和Bi的说法正确的是（）ABi 和Bi 都含有 83 个中子BBi 和Bi 互为同位素CBi 和Bi 的核外电子数不同DBi 和Bi 分别含有126 和 127 个质子2 （ 2 分） （2015 春?南昌校级期中）已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D、T，从水分子的组成来看，自然界的水一共有（）A3 种B 6 种C9 种D18 种3 （ 2 分）

2、（2014?七里河区校级模拟）某元素的一种核素X 的质量数为A，含 N 个中子，它与2H 原子组成2HmX 分子在a g 2HmX 中所含质子的物质的量是（）A（AN+m） mol B（AN） mol C（ A N） mol D（AN+2m） mol 4 （ 2 分） （2010?故城县校级模拟）第119 号未知元素，有人称为“ 类钫 ” 根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“ 类钫 ” 的预测的说法错误的是（）A单质有较高的熔点B“ 类钫 ” 在化合物中呈 +1 价C“ 类钫 ” 具有放射性D“ 类钫 ” 单质的密度大于1g?cm35 （ 2 分） （2014?玉山县校级模拟）原子的核电荷

3、数小于18 的某元素X，其原子的电子层数为 n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2 1下列有关元素X 的说法中不正确的是（）A元素 X 能形成化学式为X（OH）3的碱B元素 X 可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐C元素 X 原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D元素 X 能与某些金属元素形成化合物6 （ 2 分） （2014?九江三模）已知118 号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - -

4、 - - - - - - 第 1 页，共 27 页 - - - - - - - - - A质子数： c d B 离子的还原性： Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径： XW 7 （2 分） （2015 春?南昌校级期中）元素A 和元素 B 的原子序数都小于18已知 A 元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b； B 元素原子的M 层电子数为（ ab） ，L 层电子数为（ a+b） ，则 A、B 两元素所形成的化合物的性质可能有（）A能与水反应B 能与硫酸反应C不能与氢氧化钠反应D能与碳酸钠反应8 （ 2 分） （2015 春?南昌校级期中）X、 Y、 Z 是短周期元素，已知X 元

5、素的原子核内无中子， Y 元素的最高正价与负价代数和为2，Z 元素原子的最外层达到相对稳定结构所需电子数恰好等于其内层电子数，则X、 Y、Z 三种元素所形成化合物的化学式表示错误的是（）AXYZ2B XYZ3CX2YZ3DX3YZ49 （2 分） （2009?天心区校级模拟）如图为元素周期表前四周期一部分，且X、Y、Z、R 和W 为主族元素下列说法中正确的是（）A五种元素一定都是非金属元素B五种元素的原子最外层电子数一定都大于2 CX 的氢化物的沸点一定比Z 的氢化物的沸点高DR 的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸10 （2 分） （2015 春 ?南昌校级期中）如图是周期表中短周期的一部分

6、，A、B、C 三种元素原子核外电子数之和等于B 的质量数 B 原子核内质子数和中子数相等下面叙述中不正确的是（）A三种元素的原子半径的大小顺序是BAC BA 元素最高价氧化物对应水化物具有强氧化性和不稳定性CB 元素的氧化物和氢化物的水溶液都呈酸性DC 元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质11 （2 分） （2011 春 ?三元区校级期末）在粒子NH3D+中，电子数、质子数和中子数之比为（）A10： 7：11 B 11：11：8 C10：11： 8 D11： 8：10 12 （2 分） （2015 春?南昌校级期中）某氯酸钾样品中含有杂质氯化钾，其中氯元素质量分数为 a%，则此氯酸

7、钾样品的纯度为（）名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 27 页 - - - - - - - - - A 100% B 100% C% D无法计算13 （2 分） （2015 春?南昌校级期中）下列表达式错误的是（）AH：Cl BCO DO=C=O 14 （2 分） （2015 春?南昌校级期中）氯的原子序数为17，35Cl 是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A35Cl 原子所含质子数为18 Bmol 的1H35Cl 分子所含中子数约为6.

8、02 1023C3.5g35Cl2气体的体积约为22.4L D35Cl2气体的摩尔质量为70 15 （2 分） （2015 春 ?南昌校级期中）X、Y 是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，已知X 的原子序数为n，则 Y 的原子序数不可能是（）An+11 B n6 Cn+3 Dn5 16 （2 分） （2015 春?南昌校级期中）元素R 的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n2，则在气态氢化物中R 元素的化合价为（）A12 3n B 3n12 C3n10 D63n 17 （2 分） （2015 春?南昌校级期中）关于氢键的下列说法中正确的是（）A每个水分子内含有两个氢键B在水蒸气、水和冰中都含

9、有氢键C分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高DHF 的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键18 （2 分） （2015 春?南昌校级期中）X、Y 为同周期元素，如果X 的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是（）A若 X、Y 均为金属元素，则X 的金属性强于Y B若 X、Y 均为金属元素，则X 的阳离子氧化性比Y 的阳离子氧化性强C若 X、Y 均为非金属元素，则Y 的气态氢化物比X 的稳定D若 X、Y 均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y 强于 X 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - -

10、 - - - - - - - 第 3 页，共 27 页 - - - - - - - - - 19 （2 分） （2015 春?南昌校级期中） 有原子序数为Z 的元素 R，在周期表中位于A、B、C、D 四种元素中间，如图所示，A、B、C、D 四种元素的原子序数之和不可能是（）A4Z B 4Z+10 C4Z+5 D4Z+14 20 （2 分） （2015 春?南昌校级期中）下列化合物电子式书写正确的是（）ABCD21 （2 分） （2014 春?岐山县期末）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8 电子结构的是（）AH2O B BF3CCCl4DPCl522 （2 分） （2015 春?南昌校级期中

11、）在H2与 Cl2生成 HCl 的反应中，已知断裂1mol 氢氢键吸收的能量为akJ，断裂 1mol 氯氯键吸收的能量为bkJ，形成 1mol 氢氯键放出的能量为ckJ，则生成1molHCl 放出的能量为（）A（cab） kJ B （a+b c）kJ C（2cab）kJ D（2cab）/2kJ 23 （2 分） （2015 春?南昌校级期中）下列关于化学键的说法正确的是（）A构成单质分子的微粒一定含有共价键B全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子中D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键24 （2 分） （2015 春?南昌校级期中）下列说法中

12、不正确的是（） 质子数相同的粒子一定属于同一种元素 同位素的性质几乎相同 质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子或一种离子 电子数相同的粒子不一定是同一种元素 一种元素只能有一种质量数 某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A B C D 25 （2 分） （2012?城关区校级模拟）下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）ANH4ClNH3+HCl B NH3+CO2+H2ONH4HCO3C2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O D2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - -

13、 - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 27 页 - - - - - - - - - 二、填空题： （共 3 小题，共14 分）26 （5 分） （2015 春?南昌校级期中）0.5mol 的 Y 元素的离子得到6.02 1023个电子被还原成中性原子， 0.4gY 的氧化物恰好与100mL 0.2mol ?L1的盐酸完全反应，Y 原子核内质子数和中子数相等写出：（1）Y 的元素符号为，它在周期表的位置为；（2）Y 的氧化物与盐酸反应的离子方程式为27 （5 分） （2015 春?南昌校级期中）下表中的

14、数据是破坏1mol 物质中的化学键所消耗的能量（ kJ） 物质Cl2Br2I2HCl HBr HI H2能量（ kJ）243 193 151 432 366 298 436 根据上述数据回答（1）（ 4）题：（1）下列物质本身具有的能量最低的是AH2 BCl2 CBr2 DI2（2）X2+H2=2HX （X 代表 Cl、Br、 I）的反应是反应（填“ 吸热 ” 或“ 放热 ” ）（3）相同条件下，X2（X 代表 Cl、Br、 I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是（填写分子式）（4）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（3）吗？你的根据是28 （4 分） （20

15、15 春?南昌校级期中）设X、Y、Z 代表三种元素已知： X+和 Y两种离子具有相同的电子层数； Z 元素原子核内质子数比Y 元素原子核内质子数少9 个； Y和 Z 两种元素可形成4 核 42 个电子的负一价阴离子据此，请填空：（1）Y 元素是， Z 元素是（2）由 X、 Y、 Z 三种元素所形成的含68 个电子的盐类化合物的化学式是三、推断题： （共 3 小题，共26 分）29 （10 分） （2015 春?南昌校级期中）有X、Y、Z 三种元素，其中X 的负一价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；Y 有两种氧化物， 其水溶液都呈碱性在其氧化物中，相对分子质量分别是62 和 7

16、8在 X 和 Y 化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的 Z 单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色Z 和 X 的原子最外层电子数相等试回答：（1）元素符号：X，Y，Z（2）Y 的两种氧化物为和用化学方程式解释它们的水溶液呈碱性的原因（3）Z 的单质溶于水，滴加到X 和 Y 形成的化合物的水溶液中，发生了反应（填基本反应类型） 有关反应的离子方程式为30 （10 分） （2013 春?乌鲁木齐县校级期末）有A、B、 C、D 四种短周期元素，它们的原子序数由 A 到 D 依次增大，已知A 和 B 原子有相同的电子层数，且A 的 L 层电子数是K层电子数的两倍，C 燃烧时呈现黄色火焰，C 的单质在高温下与

17、B 的单质充分反应，可以得到与 D 单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：（1 ）元素名称：A B C D （2）写出 AB2与过量氢氧化钠反应的离子方程式（3）画出 D 的原子结构示意图，用电子式表示化合物C2D 的形成过程名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 27 页 - - - - - - - - - 31 （6 分） （2015 春?南昌校级期中）A、B、C、D、E 代表周期表中五种短周期元素，已知： A、B、C 处于相邻

18、位置， B、C 同周期， A、B 同主族， 其核外电子数之和为41 D与 C 处于周期表中同一周期，D+中各层电子数都是2n2个 A、B、C、 D、 E 各元素最外层电子数之和24，且已知E 与 A 形成两种化合物据此填写下列空白：（1）B、C、D 三种元素单原子离子的半径由大到小的顺序：（2）B、C、E 的氢化物的稳定性由强到弱的顺序：（3）写出 A 与 B 组成的化合物与C 单质水溶液反应的化学方程式：四、计算题： （共 2 小题，共10 分）32（4 分）（2015 春?南昌校级期中） 硝酸是工业上常见的三酸之一，在化学上有广泛应用某稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中C（NO3）+C（SO42）

19、=0.5mol ?L1.100ml 该混合酸最多能溶解铜的质量为；其中，C（HNO3） ：C（H2SO4）=33 （6 分） （2015 春?南昌校级期中）9.6 克元素 A 与 4.2 克元素 B 含有相同的原子数，A和 B 原子核中质子数与中子数相等，已知A 元素在其最高价氧化物中的含量是40%，在其氢化物中含量为94.1%试计算 A、B 两元素的相对原子质量，并推出他们在周期表中的位置名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页，共 27 页 - -

20、 - - - - - - - 2014-2015 学年江西省南昌十中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题： （本大题共25 小题，每小题2 分，共 50 分，每小题只有一个答案符合题意）1 （2 分） （2008 春 ?厦门期末） 铋（Bi）在医药方面有重要应用下列关于Bi 和Bi的说法正确的是（）ABi 和Bi 都含有 83 个中子BBi 和Bi 互为同位素CBi 和Bi 的核外电子数不同DBi 和Bi 分别含有126 和 127 个质子考点：核 素；同位素及其应用专题：物 质的组成专题分析：元 素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数质子数，原子中质

21、子数=核外电子数解答：解 ： A、83209Bi 中中子数 =20983=126，83210Bi 中中子数 =21083=127，所以83209Bi、83210Bi 中子数分别是126、127，故 A 错误B、质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，83209Bi、83210Bi 是质子数相同中子数不同的同一元素，所以是同位素，故B 正确C、原子中质子数=核外电子数，所以83209Bi 和83210Bi 的核外电子数都是83，故 C错误D、83209Bi 和83210Bi 的核内质子数都是83，故 D 错误故选 B点评：明 确质子数、核外电子数、质量数和中子数的关系即可解答本题，难度不大2

22、（ 2 分） （2015 春?南昌校级期中）已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D、T，从水分子的组成来看，自然界的水一共有（）A3 种B 6 种C9 种D18 种考点：同 位素及其应用分析：根 据水的组成是由氢、氧元素组成，在 1 个水分子中含有2 个氢原子和1 个氧原子来分析解答解答：解 ：由氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，在 1 个水分子中含有2 个氢原子和1 个氧原子，若水分子中的氢原子相同，则16O 可分别与H、D、T 构成水，即存在三种水；17O 可分别与H、D、T 构成水，即存在三种水；名师归纳总结 精品学习资料 - - -

23、 - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页，共 27 页 - - - - - - - - - 18O 可分别与H、D、T 构成水，即存在三种水；若水分子中的氢原子不同，则16O 可分别与HD、 DT、HT 构成水，即存在三种水；17O 可分别与HD、DT 、HT 构成水，即存在三种水；18O 可分别与HD、DT 、HT 构成水，即存在三种水；综上所述，共形成3 6=18 种水，故选 D点评：本 题考查同位素及水的构成，明确水中的氢原子相同或不同是解答的关键，并学会利用组合的方法来分析解答即可

24、3 （ 2 分） （2014?七里河区校级模拟）某元素的一种核素X 的质量数为A，含 N 个中子，它与2H 原子组成2HmX 分子在a g 2HmX 中所含质子的物质的量是（）A（AN+m） mol B（AN） mol C（ A N） mol D（AN+2m） mol 考点：物 质的量的相关计算；质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：计 算题分析：X 原子的质量数为A，含 N 个中子， 则质子数为AN，n （HmX）=，以此解答解答：解 ：HmX 的相对分子质量为A+m，a g HmX 分子的物质的量为n（HmX）=mol，X 原子的质量数为A，含 N 个中子，则质子数为AN，所以在 a

25、g HmX 分子中含质子的物质的量是mol （AN+m）=（AN+m ）mol，故选 A点评：本 题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握原子构成以及相关物理量的计算公式的运用，难度不大4 （ 2 分） （2010?故城县校级模拟）第119 号未知元素，有人称为“ 类钫 ” 根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“ 类钫 ” 的预测的说法错误的是（）A单质有较高的熔点B“ 类钫 ” 在化合物中呈 +1 价C“ 类钫 ” 具有放射性D“ 类钫 ” 单质的密度大于1g?cm3考点：原 子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系专题：元 素周期律与元素

26、周期表专题分析：根 据题目信息， 119 号 “ 类钫 ” 是第 8 周期 A 族的元素，可以得到两个结论：一、“ 类钫 ” 属于碱金属元素；二、“ 类钫 ” 在周期表中处于碱金属元素钫的下方根据元素周名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 8 页，共 27 页 - - - - - - - - - 期律，同一主族，元素的性质具有相似性和递变性来解答解答：解 ：A因碱金属从上到下，单质的熔、沸点逐渐降低，而“ 类钫 ” 在周期表中处于碱金属元素钫的下方，熔、沸

27、点最低，故A 错误；B因碱金属最外层电子数都为1，根据主族元素最外层电子数等于最高正化合价，可知 “ 类钫 ” 在化合物中呈 +1 价，故 B 正确；C因原子序数83 号以后的元素均为放射性元素，而“ 类钫 ” 的原子序数为119，故 C正确；D因碱金属从上到下，单质的密度逐渐升高，“ 类钫 ” 的密度应是碱金属中最大，故D 正确；故选 A点评：本 题主要考查了同一主族，元素的性质具有相似性和递变性通过本题培养了学生分析问题，解决问题的能力5 （ 2 分） （2014?玉山县校级模拟）原子的核电荷数小于18 的某元素X，其原子的电子层数为 n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2 1

28、下列有关元素X 的说法中不正确的是（）A元素 X 能形成化学式为X（OH）3的碱B元素 X 可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐C元素 X 原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D元素 X 能与某些金属元素形成化合物考点：原 子结构与元素周期律的关系专题：原 子组成与结构专题分析：根 据核电荷数小于18 的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n21假设 n=1 时，最外层电子数为3，不符合题意；n=2 时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意；n=3 时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意；以此来解答解答：解 ： 根据核电荷数小于18 的某元素X，

29、 其原子的电子层数为n， 最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n21假设 n=1 时，最外层电子数为3，不符合题意；n=2 时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意；n=3 时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意；A、由于元素X 可能为氮元素或氯元素，因此不可能形成 X（ OH）3的碱，故A 不正确；B、元素 X 可能为氮元素或氯元素，可形成KNO3或 KClO3，故 B 正确；C、当 n=1 时，没有此元素存在；当n=2 时，最外层电子数为5，核电荷数为7，该元素 X 为氮元素；当n=3 时，最外层电子数为7，核电荷数为17，该元素X 为氯元素，故 C 正确；D、N 元素能与金

30、属Mg 元素形成化合物Mg3N2，Cl 元素能与金属Na 元素形成化合物 NaCl，故 D 正确；故选 A点评：本 题考查原子结构中电子层数、最外层电子数、质子数的关系，利用假设法令n分别为 1、 2、3 来讨论即可解答，难度不大名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 9 页，共 27 页 - - - - - - - - - 6 （ 2 分） （2014?九江三模）已知118 号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

31、（）A质子数： c d B 离子的还原性： Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径： XW 考点：物 质的结构与性质之间的关系专题：元 素周期律与元素周期表专题分析：根 据离子的电子层结构相同，判断出四种元素的原子序数的大小以及在周期表中的大体位置，再根据元素周期律判断各选项的正误解答：解 ：因四种离子的电子层结构相同，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为abd c，且 Y、Z 在上一周期， Y 在 Z 的左边， Y 的非金属性小于Z；W、X 在下一周期，X 在 W 的左边， X 的金属性大于WA、质子数dc，故 A 错误；B、离子的还原性：Y2Z，故 B 正确；C、氢化物稳定性应为

32、HZ H2Y，故 C 错误；D、原子半径大小关系应为XW，故 D 错误；故选 B点评：本 题通过四种电子层结构相同的粒子考查学生对原子（离子）结构、元素周期律、氧化还原等知识的掌握情况，同时也要求学生平时应善于对知识进行归纳总结并变通应用7 （2 分） （2015 春?南昌校级期中）元素A 和元素 B 的原子序数都小于18已知 A 元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b； B 元素原子的M 层电子数为（ ab） ，L 层电子数为（ a+b） ，则 A、B 两元素所形成的化合物的性质可能有（）A能与水反应B 能与硫酸反应C不能与氢氧化钠反应D能与碳酸钠反应考点：原 子结构与元素的性质分析：

33、元 素 A 和 B 的原子序数都小于18B 元素原子的M 层电子数为 （ab） ，L 层电子数为（ a+b） ，则 a+b=8，A 元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，则 A 元素的次外层为K 层，即 b=2，有 2 个电子层，所以a=82=6，故 A 为 O 元素， B 为的M 层电子数为6 2=4，故 B 为 Si 元素， A、B 两元素所形成的化合物为SiO2，结合物质的性质解答解答：解 ：元素 A 和 B 的原子序数都小于18B 元素原子的M 层电子数为 （ab） ，L 层电子数为（ a+b） ，则 a+b=8，A 元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，则 A元素的次外层

34、为K 层，即 b=2，有 2 个电子层，所以a=82=6，故 A 为 O 元素， B为的 M 层电子数为62=4，故 B 为 Si 元素， A、 B 两元素所形成的化合物为SiO2ASiO2不溶于水，不与水反应，故A 错误；BSiO2性质稳定，不硫酸反应，能与氢氟酸反应，故B 错误；CSiO2能与氢氧化钠反应，生成硅酸钠与水，故C 错误；DSiO2能与碳酸钠在高温下反应，生成硅酸钠与二氧化碳，故D 正确故选： D点评：本 题以元素推断为载体，考查核外电子排布规律、元素化合物性质等，难度不大，理解核外电子排布规律，推断元素是解题关键名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - -

35、- - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 10 页，共 27 页 - - - - - - - - - 8 （ 2 分） （2015 春?南昌校级期中）X、 Y、 Z 是短周期元素，已知X 元素的原子核内无中子， Y 元素的最高正价与负价代数和为2，Z 元素原子的最外层达到相对稳定结构所需电子数恰好等于其内层电子数，则X、 Y、Z 三种元素所形成化合物的化学式表示错误的是（）AXYZ2B XYZ3CX2YZ3DX3YZ4考点：原 子结构与元素的性质分析：X、Y、Z 是短周期元素，X 元素的原子核内无中子，则X 为 H 元素；

36、 Y 元素的最高正价与负价代数和为2，处于 VA 族， Y 为 N 元素或 P元素； Z 元素原子的最外层达到相对稳定结构所需电子数恰好等于其内层电子数，原子只能有2 个电子层，最外层电子数为82=6，故 Z 为 O 元素，结合元素化合价及常见元素化合物判断解答：解 ：X、Y、Z 是短周期元素，X 元素的原子核内无中子，则X 为 H 元素； Y 元素的最高正价与负价代数和为2，处于 VA 族， Y 为 N 元素或 P 元素； Z 元素原子的最外层达到相对稳定结构所需电子数恰好等于其内层电子数，原子只能有2 个电子层， 最外层电子数为82=6， 故 Z 为 O 元素三元素可以形成HNO2、 HN

37、O3、 H3PO4， X2YZ3中 Y 元素化合价为+2，不存在这种含氧酸，故选：C点评：本 题考查结构性质位置关系，判断元素所在的位置，根据常见化合物及化合价判断，难度不大9 （2 分） （2009?天心区校级模拟）如图为元素周期表前四周期一部分，且X、Y、Z、R 和W 为主族元素下列说法中正确的是（）A五种元素一定都是非金属元素B五种元素的原子最外层电子数一定都大于2 CX 的氢化物的沸点一定比Z 的氢化物的沸点高DR 的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸考点：位 置结构性质的相互关系应用专题：元 素周期律与元素周期表专题分析：Y 可能是 A 族或 A 族元素，当 Y 位于 A 族时，只能

38、是Al 元素，当 Y 位于 A族时， X、Z 是 A 的 C、 Si，R 是 A 族的 P，W 为 Se元素，当Y 位于 A 族时，X 为 Si 元素， X 为 N 元素， Z 为 P元素， R 为 S元素， W 为 Br 元素，根据元素所在周期表中的位置结合周期律的递变规律解答该题解答：解 ：Y 可能是 A 族或 A 族元素，当Y 位于 A 族时，只能是Al 元素，当Y 位于 A 族时， X、Z 是 A 的 C、Si，R 是 A 族的 P，W 为 Se元素，当Y 位于 A 族时， X 为 Si 元素， X 为 N 元素， Z 为 P元素， R 为 S 元素， W 为 Br 元素，A、Y 可能

39、是 A 族或 A 族元素，当Y 位于 A 族时，只能是Al 元素，故 A 错误；B、Y 可能是 A 族或 A 族元素，则五种元素的原子最外层电子数一定都大于2，故 B 正确；名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 11 页，共 27 页 - - - - - - - - - C、当 Y 位于 A 族时， X、Z 是 A 的 C、 Si，R 是 A 族的 P，CH4的沸点比 SiH4的低，故C 错误；D、当 Y 位于 A 族时， X、Z 是 A 的 C、Si，R

40、 是 A 族的 P， H3PO4是中强酸，故 D 错误故选 B点评：本 题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，注意正确推断元素所在周期表中的位置，把握周期律的递变规律为解答该题的关键10 （2 分） （2015 春 ?南昌校级期中）如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C 三种元素原子核外电子数之和等于B 的质量数 B 原子核内质子数和中子数相等下面叙述中不正确的是（）A三种元素的原子半径的大小顺序是BAC BA 元素最高价氧化物对应水化物具有强氧化性和不稳定性CB 元素的氧化物和氢化物的水溶液都呈酸性DC 元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质考点：原 子结构与元素周期律

41、的关系；原子结构与元素的性质分析：A、B、C 为短周期元素，由它们在周期表中的位置，可知A、C 处于第 二周期， B处于第三周期， 设 B 原子序数是x，则 A 的原子序数是x 9、C 原子序数是x7， A、B、C 三种元素原子核外电子数之和等于B 原子的质量数，B 原子核内质子数和中子数相等， 则 x9+x+x 7=2x ，解得 x=16，故 A 为 N 元素、B 为 S 元素、 C 为 F 元素，据此解答解答：解 ：A、B、C 为短周期元素，由它们在周期表中的位置，可知A、C 处于第二周期，B 处于第三周期，设B 原子序数是x，则 A 的原子序数是x9、C 原子序数是x 7，A、B、C 三

42、种元素原子核外电子数之和等于B 原子的质量数，B 原子核内质子数和中子数相等，则x 9+x+x 7=2x，解得 x=16，故 A 为 N 元素、 B 为 S元素、 C 为 F元素A同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半径越大，故原子半径：BA C，故 A 错误；BA 元素的最高价氧化物的水化物是硝酸，硝酸具有强氧化性，硝酸不稳定，见光受热易分解，故B 正确；CB 元素氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4， 氢化物是H2S，这三种物质都是二元酸，其水溶液都呈酸性，故C 正确；DC 为 F 元素，非金属性最强，单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质，故 D 正确，故选 A点评：本 题考

43、查元素周期表和元素周期律的综合应用，难度不大，推断元素是解题关键，注意理解同主族元素原子序数关系11 （2 分） （2011 春 ?三元区校级期末）在粒子NH3D+中，电子数、质子数和中子数之比为（）名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 12 页，共 27 页 - - - - - - - - - A10： 7：11 B 11：11：8 C10：11： 8 D11： 8：10 考点：质 子数、中子数、核外电子数及其相互联系专题：原 子组成与结构专题分析：先

44、计算该微粒中的电子数、质子数、中子数，然后比较解答：解 ：该微粒中的电子数为：7+3 1+11=10，质子数为7+3 1+1=11；H 没有中子，所以该微粒的中子数为7+3 0+1=8；所以其比为10：11：8故选 C 点评：注 意微粒中核内质子数、核外电子数、所带电荷数的关系：1、阳离子的核内质子数=其核外电子数+所带电荷数； 2、阴离子的核内质子数=其核外电子数所带电荷数12 （2 分） （2015 春?南昌校级期中）某氯酸钾样品中含有杂质氯化钾，其中氯元素质量分数为 a%，则此氯酸钾样品的纯度为（）A 100% B 100% C% D无法计算考点：溶 液中溶质的质量分数及相关计算分析：根

45、 据 KClO3、KCl 的化学式，可以根据氯元素的质量分数求得钾元素的质量分数，从而求得氧元素的质量分数，根据氧元素的质量分数，就可以求得氯酸钾的质量分数解答：解：氯元素质量百分含量为a%，所以钾元素的质量分数为 a%=%，则混合物中氧元素的质量分数为1%a%=1%，因此氯酸钾药品的纯度为= 100%，故选 B点评：本 题考查混合物中元素的质量分数，根据混合物的化学式以及灵活运用质量分数公式是正确解答本题的关键，题目难度中等13 （2 分） （2015 春?南昌校级期中）下列表达式错误的是（）AH：Cl BCO DO=C=O 考点：电 子式、化学式或化学符号及名称的综合名师归纳总结 精品学习

46、资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 13 页，共 27 页 - - - - - - - - - 分析：A漏掉了氯原子的3 对未成键电子对；B的核电荷数为16、核外电子总数为18，为硫离子；C元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；D二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，为直线型结构解答：解 ：A氯化氢为共价化合物，氯原子最外层达到8 电子稳定结构，氯化氢正确的电子式为：，故 A 错误；B的表示的是硫离子结构示意图，满足离子结构示意图的不是原则，故 B正确；C188O 表示的是质量

47、数为18、质子数为8 的氧原子，188O 的中子数为：188=10，该表示方法合理，故C 正确；DO=C=O 表示的是二氧化碳结构式，符合二氧化碳的结构组成，故D 正确；故选 A点评：本 题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，明确常见化学用语的概念及表示方法为解答关键，注意掌握共价化合物与离子化合物的电子式、离子结构示意图与原子结构示意图的区别，试题有利于培养学生规范答题的能力14 （2 分） （2015 春?南昌校级期中）氯的原子序数为17，35Cl 是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A35Cl 原子所含质子数为18 Bmol 的1H35Cl 分子所含中子数约为6.02 10

48、23C3.5g35Cl2气体的体积约为22.4L D35Cl2气体的摩尔质量为70 考点：质 子数、中子数、核外电子数及其相互联系；摩尔质量；物质的量的相关计算分析：A35Cl 是氯的一种同位素，质子数等于原子序数；B质量数 =质子数 +中子数，计算出1 个分子含有的中子数；C不一定处于标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol ；D摩尔质量的单位是g/mol 解答：解 ：A35Cl 是氯的一种同位素，质子数等于原子序数，所以35Cl 质子数为17，故 A错误；B1H35Cl 分子所含中子为18，mol 的1H35Cl 分子所含中子的物质的量为=1mol，所以中子数约为6.02 1023

49、，故 B 正确；C氯气不一定处于标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol ，故 C 错误；D35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol，故 D 错误；故选 B点评：本 题考查同位素、常用化学计量数的有关计算等，难度不大注意气体摩尔体积使用名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 14 页，共 27 页 - - - - - - - - - 条件与范围15 （2 分） （2015 春 ?南昌校级期中）X、Y 是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，已知X 的

50、原子序数为n，则 Y 的原子序数不可能是（）An+11 B n6 Cn+3 Dn5 考点：原 子结构与元素的性质专题：元 素周期律与元素周期表专题分析：根 据化合物 X2Y3，则 X 元素的化合价为+3 价，Y 元素的化合价为2 价，则 X 可能为 B 或 Al 元素， Y 可能为 O 或 S元素，还存在特殊情况为X 为 N 元素， Y 为 O 元素形成的化合物解答：解 ：A、若化合物X2Y3为 B2S3，B 的核电荷数为5，S 的为 16，已知 X 的核电荷数为 n，则 Y 的核电荷数为n+11，故 A 有可能；B、根据价序原则，化合价为奇数的，核电荷数为奇数，化合价为偶数的，核电荷数为偶数