2022年《无机化学下》第四版习题答案 .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载第 13 章氢和稀有气体13-1 氢作为能源，其优点是？目前开发中的困难是什么？1、解：氢作为能源，具有以下特点：（1）原料来源于地球上储量丰富的水，因而资源不受限制；（2）氢气燃烧时放出的热量很大；（3）作为燃料的最大优点是燃烧后的产物为水，不会污染环境；（4）有可能实现能量的储存，也有可能实现经济高效的输送。发展氢能源需要解决三个方面的问题：氢气的发生，氢气的储备和氢气的利用13-2 按室温和常压下的状态（气态液态固态）将下列化合物分类，哪一种固体可能是电的良导体？ BaH2;SiH4;NH3;AsH3;PdH0.9;HI 13-3 试述从空气中分离稀有气体和从混合气体

2、中分离各组分的根据和方法。3、解：从空气中分离稀有气体和从混合稀有气体中分离各组分，主要是利用它们不同的物理性质如：原子间不同的作用力、 熔点沸点的高低以及被吸附的难易等差异达到分离的目的。13-4 试说明稀有气体的熔点、沸点、密度等性质的变化趋势和原因？4、解：氦、氖、氩、氪、氙，这几种稀有气体熔点、沸点、密度逐渐增大。这主要是由于惰性气体都是单原子分子，分子间相互作用力主要决定于分子量。分子量越大，分子间相互作用力越大，熔点沸点越来越高。密度逐渐增大是由于其原子量逐渐增大，而单位体积中原子个数相同。13-5 你会选择哪种稀有气体作为：（a）温度最低的液体冷冻剂；（ b）电离能最低安全的放电

3、光源；（ c）最廉价的惰性气氛。13-6 用价键理论和分子轨道理论解释HeH 、HeH+、 He2+粒子存在的可能性。为什么氦没有双原子分子存在？13-7 给出与下列物种具有相同结构的稀有气体化合物的化学式并指出其空间构型：(a) ICl4- (b)IBr2- (c)BrO3- (d)ClF7、 解：4XeF平面四边形2XeF直线形3XeO三角锥XeO直线形名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 32 页 - - - - - - - - - 优秀

4、学习资料欢迎下载13-8 用 VSEPR理论判断XeF2、XeF4、 XeF6、XeOF4及 ClF3的空间构型。8、解：2XeF直线形4XeF平面四边形6XeF八面体4XeOF四方锥4ClF三角锥13-9 用化学方程式表达下列化合物的合成方法（包括反应条件）：(a) XeF2 (b) XeF6 (c) XeO39、解：)()()(21 .0,4002gXeFgFgXeMPaC)()(3)(66,3002gXeFgFgXeMPaCHFXeOOHXeF6332613-10 完成下列反应方程式：(1) XeF2 + H2O (2) XeF4 + H2O (3) XeF6 + H2O (4) XeF

5、2 + H2(5) XeF4 + Hg (6) XeF4 + Xe 10、解：2424224263262324222222226312232632212XeFXeXeFHgFXeXeFHgHFXeHXeFHFXeOFOHXeFHFXeOOHXeFHFOXeXeOOHXeFOHFOXeOHXeF第 14 章卤素名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 32 页 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载14-1 电解制氟时，为何不用 K

6、F 的水溶液？液态氟化氢为什么不导电，而氟化钾的无水氟化氢溶液却能导电？1、解：因为F2与水能发生剧烈的化学反应；液态HF 分子中，没有自由移动的离子，故而不能导电。而在KF的无水 HF溶液中，存在K+，HF2-；14-2 氟在本族元素中有哪些特殊性？氟化氢和氢氟酸有哪些特性？2、解：（1）由于 F 的半径特别小，故F2的离解能特别小，F-的水合热比其他卤素离子多。（2）HF 分子间存在氢键，因而HF 分子的熔沸点和汽化热特别高。（3）AgF 为易溶于水的化合物。（4）F2与水反应产物复杂。（5）HF 是一弱酸，浓度增大，酸性增强。（6）HF 能与 SiO2或硅酸盐反应，生成气态SiF4；14

7、-3 （1）根据电极电势比较KMnO4K2Cr2O7和 MnO2与盐酸 (1mol.L-1) 反应而生成Cl2的反应趋势。（2）若用 MnO2与盐酸反应，使能顺利地发生Cl2，盐酸的最低浓度是多少？3、解： (1)根据电极电势的关系，可知反应趋势： KMnO4K2Cr2O7MnO2; 14-4 根据电势图计算在298K时，Br2在碱性水溶液中歧化为Br-和 BrO3-的反应平衡常数。4、解：由公式：-ZFE=-RTlnK 得： K=exp （ZFE/RT ） =2.92 103814-5 三氟化氮NF3（沸点 -129 ）不显 Lewis 碱性， 而相对分子质量较低的化合物NH3（沸点-33

8、）却是个人所共知的Lewis 碱。 （a）说明它们挥发性差别如此之大的原因；（b）说明它们碱性不同的原因。5、解：（1） NH3有较高的沸点，是因为它分子间存在氢键。（2）NF3分子中， F 原子半径较大，由于空间位阻作用，使它很难再配合Lewis 酸。另外， F原子的电负性较大，削弱了中心原子N的负电性。14-6 从盐卤中制取Br2可用氯气氧化法。不过从热力学观点看，Br-可被 O2氧化为 Br2，为什么不用O2来制取 Br2？14-7 通 Cl2于消石灰中， 可得漂白粉， 而在漂白粉溶液中加入盐酸可产生Cl2，试用电极电势说明这两个现象。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - -

9、- - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 32 页 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载7、解：因为Cl2通入消石灰是在碱性介质中作用的，又因为2-2/ClClO/ClCl，所以 Cl2在碱性条件下易发生歧化反应。而在漂白粉溶液中加入盐酸后，酸性条件中, /ClClHClO/Cl22，故而如下反应能够向右进行 : HClO + Cl- + H+= Cl2 + H2O 14-8 下列哪些氧化物是酸酐：OF2Cl2O7ClO2 Cl2OBr2O 和 I2O5？若是酸酐，写出由相应的酸

10、或其它方法得到酸酐的反应。8、解： Cl2O7是 HClO4的酸酐。 Cl2O，Br2O分别是 HClO ，HBrO 的酸酐14-9 如何鉴别KClOKClO3和 KClO4这三种盐？9、解：分别取少量固体加入干燥的试管中，再做以下实验加入稀盐酸即有Cl2气放出的是KClO; KClO+2HCl=KCl+Cl2+H2O 加入浓盐酸有Cl2与放出且溶液变黄的是KClO3; 8KC1O3+24HCl( 浓 )=9Cl2+8KCl+60ClO2( 黄)+12H2O 另一种则为KClO414-10 以 I2为原料写出制备HIO4KIO3 I2O5和 KIO4的反应方程式。14-11 （1）I2在水中的

11、溶解度很小，试从下列两个半反应计算在298K 时 ，I2饱和溶液的浓度。 I2(s) + 2e- 2I-； = 0.535V I2(aq) + 2e- 2I-； = 0.621V （2）将 0.100mol I2溶解在1.00L 0.100mol.L-1 KI 溶液中而得到I3-溶液。I3-生成反应的 Kc 值为 0.752 ，求 I3-溶液中 I2的浓度。14-11、(1)I2（aq） =I2（s）K=exp （ZFE/RT）=812 K=1/I2（aq） I2（aq）=1/812=0.00123mol/L (2) I2+I-=I3-; 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - -

12、 - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 32 页 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载KC=;所以 I2= 解得 x=0 .0934mol/L 。14-12 利用电极电势解释下列现象：在淀粉碘化钾溶液中加入少量NaClO 时，得到蓝色溶液 A，加入过量NaClO 时 ，得到无色溶液 B ，然后酸化之并加少量固体 Na2SO3于 B 溶液，则 A的蓝色复现，当Na2SO3过量时蓝色又褪去成为无色溶液C ，再加入NaIO3溶液蓝色的 A 溶液又出现。指出ABC各为何种物质，并写出各步

13、的反应方程式。12、解： A：I2；B：NaIO3；C：NaI 14-13 写出碘酸和过量 H2O2反应的方程式，如在该体系中加入淀粉，会看到什么现象？13、解： HIO3+3H2O2=3O2+HI+3H2O ；如果在该体系中加入淀粉，溶液慢慢变蓝，后又褪色。14-14 写出三个具有共价键的金属卤化物的分子式，并说明这种类型卤化物的共同特性。14、解：（AlCl3）2； （AlBr3）2； （AlI3）2；分子中均含有配位键14-15 什么是多卤化物？与I3-离子比较，形成Br3-Cl3-离子的趋势怎样？14-16 什么是卤素互化物？（a）写出 ClF3BrF3和 IF3等卤素互化物中心原子杂

14、化轨道，分子电子构型和分子构型。（b）下列化合物与BrF3接触时存在爆炸危险吗？说明原因。SbF5 ; CH3OH ; F2 ; S2Cl2（c）为什么卤素互化物常是反磁性共价型而且比卤素化学活性大？14-17 实验室有一卤化钙，易溶于水，试利用浓H2SO4确定此盐的性质和名称。17、解：利用卤化物与浓硫酸反应的不同现象，可以鉴别。14-18 请按下面的实例， 将溴碘单质卤离子及各种含氧酸的相互转化和转化条件绘成相互关系图。第 15 章氧族元素15-1 空气中 O2与 N2的体积比是21:78 ，在 273K 和 101.3kPa 下 1L 水能溶解 O2: 49.10 名师归纳总结 精品学习

15、资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 32 页 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载mL ,N2:23.20mL 。问在该温度下溶解于水的空气所含的氧与氮的体积比是多少？15-2 在标准状况下， 750mL 含有 O3的氧气，当其中所含O3完全分解后体积变为780mL ，若将此含有 O3的氧气 1L 通入 KI 溶液中，能析出多少克I2？2、解：由方程式：2 O3=3O2可知该混合气体中含有臭氧60ml ；由 O3+2I-+H2O=O2+I2+2

16、OH-；可算出析出I2的质量； (0.06/22.4) 2 126.9=0.68g; 15-3 大气层中臭氧是怎样形成的？哪些污染物引起臭氧层的破坏？如何鉴别 O3，它有什么特征反应？3、解：见课本P490 15-4 比较 O3和 O2的氧化性沸点极性和磁性的相对大小。4、解：氧化性：O3O2; 沸点： O3O2; 极性： O3O2; 磁性； O3BeCO3; (2)NaHCO3Na2CO3(3)MgCO3BaCO3(4)PbCO3CaSO4CaCO3Ca(HCO3)2H2CO3(2)K3PO4KClO3KNO3AgNO3HNO318-12 用 BaCO3 CaCO3以及它们的组成氧化物的标准

17、生成焓计算BaCO3和 CaCO3的分解焓，并从结构上解释为什么BaCO3比 CaCO3稳定？12、解：由标准生成焓数据表，经计算得1313.178)(.269)(molkJCaCOHmolkJBaCOHrr由于S值相差很小，故G值主要取决于H值，所以3CaCO没有3BaCO稳定。18-13 用表 18-18 中各元素最高氧化态含氧酸（包括氧化物）的为纵坐标，各元素的原子序数为横坐标， 作出 p 区各族元素含氧酸的氧化性强度曲线，并从曲线图形分析各周期及各族非金属元素最高氧化态含氧酸氧化性的变化规律。18-14 试解释下列各组含氧酸（盐）氧化性的强弱：名师归纳总结 精品学习资料 - - - -

18、 - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 24 页，共 32 页 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载（1） H2SeO4H2SO4( 稀)(2)HNO2HNO3( 稀)（3） 浓 H2SO4稀 H2SO4（4） HClO HBrO HIO （ 5）HClO3(aq) KClO3(aq) 14、解：见课本P62618-15 何谓次极周期性？为什么它在p 区第二第四第六周期中表现出来？为什么它主要表现在最高氧化态化合物的性质（稳定性和氧化性）上？15、解：见课本18-5 P区元素的次

19、级周期性18-16 试解释下列现象：（1）硅没有类似于石墨的同素异性体。（2）氮没有五卤化氮NX5，却有 + 氧化态的 N2O5HNO3及其盐，这二者是否矛盾？（3）砷的所有三卤化物均已制得，而五卤化物只制得AsF5和 AsCl5，而且后者极不稳定。（4）硫可形成n=26 的多硫链，而氧只能形成n=2 的过氧链。第 19 章金属通论19-1 举例说明哪些金属能从（1）冷水，（2）热水，（3）水蒸气，（4）酸，（5）碱中置换出氢气，写出有关的反应式并说明反应条件。1、解： 2Na + 2H2O = 2NaOH+ H2 Mg+ 2H2O= Mg(OH)2 + H2 3Fe + 4H2O = Fe3

20、O4 + 4H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 2Al + 2OH- + 6H2O = 2Al(OH)4-19-2 已知在 973K 时， 2CO + O2 = 2CO2 ; rG= -398 kJ.mol-1 2Ni + O2 = 2NiO; rG=-314 kJ.mol-1试计算该温度下CO + NiO = Ni +CO2的rG值，并对照图19-1 说明在该温度下能否用CO还原 NiO 制取 Ni 。2、解： 2CO + O2 = 2CO (1) 2Ni + O2 = 2NiO (2) CO + NiO = Ni + CO2 (3) 名师归纳总结 精品学习资料 - - -

21、- - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 25 页，共 32 页 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载 (3) = 2)2()1 (?rG = 2)314(398 = -42kJ?mol-1 CO的自由能比NiO 的低， ?rG0 1773K时 ?rG= 1152)510(540kJmol0 故反应在高温下进行。19-5 金属的晶体结构有哪几种主要类型？它们得空间利用率和配位数各是多少？对金属性质的影响又如何？5、答：金属的晶体结构类型包括：面心立方，体心立方，六方晶体结构类型配

22、位数空间利用率对金属性质的影响面心立方12 74.05% 体心立方8 68.02% 六方12 74.05% 第 20 章 s 区金属（碱金属与碱土金属）20-1 简要说明工业上生产金属钠烧碱和纯碱的基本原理。1、解： 2NaCl = 2Na + Cl2（1） 加入 CaCl2作助熔剂，以熔盐电解法制金属钠（2）电解 NaCl 水溶液可得NaOH 2NaCl + 2H2O = Cl2 + H2 + 2NaOH （3）用氨碱法NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl 2NaHCO3= Na2CO3 + H2O + CO2电解?名师归纳总结 精品学习资料 - -

23、 - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 27 页，共 32 页 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载20-2 以重晶石为原料，如何制备 BaCl2BaCO3BaO 和 BaO2？写出有关的化学反应方程式。2、 解： BaSO4 + 4C= BaS + 4CO BaS + 2HCl = BaCl2 + H2S BaS + CO2 + H2O = BaCO3 + H2S BaCO3 = BaO + CO2 2BaO + O2 = 2BaO 20-3 写出下列反应的方程式：（1

24、）金属钠与H2O Na2O2NH3C2H5OH TiCl4KClMgO NaNO2的反应；（2） Na2O2与 H2O NaCrO2 CO2Cr2O3 H2SO4（稀）的反应；3、解： (1) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H22Na + Na2O2 = 2Na2O 2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + 3H22Na + 2C2H5OH = 2NaOC2H5 + H2Na + TiCl4 = 4NaCl + Ti Na + KCl= K + NaCl 2Na + MgO = Mg + Na2O 6Na + 2NaNO2 = Na2O + N2 (2) 2Na2O2 + 2H2

25、O = 4NaOH + O2 Na2O2 + 2NaCrO2 = 2Na2CrO4 + O2 2 Na2O2 + 2CO2 = 2Na2Cr3+ O2 Na2O2 + Cr2O3 = Na2CrO4 Na2O2 + H2SO4 = 2Na2SO4 + 2H2O220-4 完成下列各步反应方程式：（1）MgCl2 Mg Mg(0H)2 MgCO3 Mg(NO3)2 MgO （2）CaCO 3 CaO Ca(NO3)21633K 773-793K 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - -

26、 - - - - - 第 28 页，共 32 页 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载 CaCl2 Ca Ca(OH)2 4、解： (1) MgCl2 = Mg + Cl2Mg + Cl = MgCl2Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2Mg(OH)2= MgO + H2O MgCO3 + 2HCl = MgCl + H2O + CO2MgCO3+ 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O + CO22Mg(NO3)2= 2MgO + 4NO2 + O2(2) CaCO3 = CaO + CO2CO2 + CaO = CaCO3CaO + 2NH4NO3 =

27、 Ca(NO3)2 + 2NH3 + H2O CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2CaCl2 = Ca + Cl2Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O 20-5 含有 Ca2+Mg2+和 SO42-离子的粗盐如何精制成纯的食盐，以反应式表示。5、解： (1) SO42- + Ba2+ = BaSO4 (2) Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 (3) Ca2+ + CO32- = CaCO3 (4) Ba2+ + CO3

28、2- = BaCO3 (5) CO32- + 2H+ = CO2 + H2O OH- + H+ = H2O 20-6 试利用铍镁化合物性质的不同鉴别下列各组物质：（1）Be(OH)2和 Mg(OH)2；（2）BeCO3和 MgCO3；（3）BeF2 和 MgF2。6、解：（1） Be(OH)2为两性氢氧化物可溶于碱中 Be(OH)2 + 2OH- = Be(OH)42-（2） BeCO3稍加热即分解，MgCO3加热到 813K分解电解甲醇?氨水电解熔融名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - -

29、 - - - - - - - 第 29 页，共 32 页 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载 BeCO3和（ NH4）2CO3作用形成可溶性的络盐(NH4)6Be4O(CO3)6 ，而 MgCO3不具有这种性质，可以进行分离（3）BeF2易形成 BeF42-络离子， MgF2不易形成MgF42-络离子育微溶于水，BeF2易溶于水。20-7 商品氢氧化钠中为什么常含杂质碳酸钠？如何检验？又如何除去？7、答： NaOH中所含杂质Na2CO3是由 NaOH 和吸收空气中的CO2反应而形成的，在NaOH 中加入 HCl 溶液，若有CO2气体逸出，证明有Na2CO3存在；否则不存在

30、。可制备很浓的NaOH 溶液，在这种溶液中碳酸钠不溶，静置后即沉淀，上层清液即为NaOH 溶液。20-8 以氢氧化钙为原料，如何制备下列物质？以反应方程式表示之。（1）漂白粉；（2）氢氧化钠； （3）氨； （4）氢氧化镁。8、解： (1) 2Ca(OH)2 + 2Cl2 = 2CaCl2 + 2Ca(ClO)2 + 2H2O (2) Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 (3) Ca(OH)2 + (NH4)2CO3 = CaCO3 + H2O + NH3 (4) Ca(OH)2 + MgCl2 = CaCl2 + Mg(OH)220-9 为什么选用过氧化钠做潜水密

31、封舱中的供氧剂？为什么选用氢化钙做野外氢气发生剂？请写出有关方程式。9、解： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 CaH2 + H2O = Ca(OH)2 + 2H220-10 写出下列物质的化合式：光卤石明矾重晶石天青石白云石方解石苏打石膏萤石芒硝元明粉泻盐10、解：光卤石 KCl ?MgCl2?6H2O 明矾 KAl(SO4)2?12H2O 重晶石 BaSO4天青石 SrSO4白云石 CaCO3?MgCO3方解石 CaCO3苏打 Na2CO3石膏 CaSO4?2H2O 萤石 CaF2芒硝 Na2SO4?10H2O 元明粉 Na2SO4泻药 MgSO4?7H2O 20-

32、11 下列反应的热力学数据如下： MgO(s) + C(s,石墨 ) = CO(g) +Mg(g) 试计算：（1）反应的热效应（2）反应的自由能变； （3）在标准条件下，用 C （s，石墨）还原 MgO制取金属镁时，反应自发进行的最低温度是什么？名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 30 页，共 32 页 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载11、解： MgO(s)+ C(s 石墨 ) = CO(g) + Mg(g) (1) 29829

33、8fHrH(CO,g)+ 298fH(Mg,g) -298fH(MgO,s)-298fH(C,s) = 147.7-110.52-(-601.7) = 638.88kJ?mol-1 (2) 298rG = 298fG(CO,g)+298fG(Mg,g) - 298fG(MgO,s) - 298fG(C,s) =113.5-137.15-(-569.4) = 545.81 kJ?mol-1 (3) 298rS= 298fS(CO,g) + 298fS(Mg,g) - 298fS(MgO,s)- 298fS(C,s) =148.54+197.56-26.94-5.74 =313.24 J?mol-

34、1?K-1STHG?G0 反应才能自发进行即 ： 638.88103 - T 313.42 0 得： T 2038K 20-12 如何鉴别下列物质？（1） Na2CO3NaHCO3和 NaOH; （2）CaO Ca(OH)2和 CaSO412、解： （1）首先分别取一定量试样配成溶液，分别滴加 HCl 溶液，无气体放出的为NaOH溶液，再分别取余下的两种固体少许加热，放出H2O和 CO2的即为 NaHCO3剩下 的为 Na2CO3Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2NaOH + HCl = NaCl +

35、 H2O 2 NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO220-13 已知 Mg(OH)2的 Ksp= 1.8 10-11, NH3.H2O 的 Kb=1.8 10-5 ，计算反应：Mg(OH)2 + 2NH4+ Mg2+ +2 NH3.H2O的平衡常数K ，讨论 Mg(OH)2在氨水中的溶解性。13、解：242223NHMgOHNHK222242/OHKbOHKspNHMgK=1.8 10-11/ （1.8 10-5）2 =5.610-2Mg(OH)2微溶于氨水?名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - -

36、 - - - - - - - - - - - - - 第 31 页，共 32 页 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载20-14 往 BaCl2和 CaCl2的水溶液中分别依次加入：（1）碳酸铵；（2）醋酸；（ 3）铬酸钾，各有何现象发生?写出反应方程式。14、解： BaCl2 + (NH4)2CO3 = BaCO3+ NH4Cl BaCl2 + 2CH3COOH = Ba(CH3COO)2 + 2HCl BaCl2 + K2CrO4 = BaCrO4+ 2KCl CaCl2 + (NH4)2CO3 = CaCO3+ 2NH4Cl CaCl2 +2CH3COOH= Ca(CH3COO)2+ 2HCl CaCl2 + K2CrO4 = CaCrO4?2H2O + 2KCl 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 32 页，共 32 页 - - - - - - - - -