2022年2021年全国高考理综试题及答案-新课标2 .pdf

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1、7食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是A硅胶可用作食品干燥剂BP2O5不可用作食品干燥剂C六水合氯化钙可用作食品干燥剂D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】 C考点：考查干燥剂的有关判断8某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol 该酯完全水解可得到1mol 羧酸和 2mol 乙醇，该羧酸的分子式为AC14H18O5BC14H16O4CC14H22O5DC14H10O5【答案】 A考点：考查酯类化合物性质及分子式判断9原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同， b 和 c 的次外层有8 个电子，

2、 c和 d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 15 页 - - - - - - - - - A元素的非金属性次序为cbaBa 和其他 3 种元素均能形成共价化合物Cd 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D元素 a 、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】 B考点：考查元素推断及元素周期律的应用10NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A60g 丙醇中存在的共价键总数为10NAB

3、1L 0. 1molL1的 NaHCO3溶液中 HCO3和 CO32离子数之和为0. 1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为1NAD235g 核互23592U 发生裂变反应：23592U+10n9038Sr+13654U+1010n 净产生的中子(10n)数为 10NA【答案】 C考点：考查阿伏加德罗常数计算11 分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有( 不含量立体异构) A3 种B4 种C5 种D6 种名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - -

4、- - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 15 页 - - - - - - - - - 【答案】 B【解析】试题分析： 分子式为 C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，这说明该有机物是羧酸，即分子组成为 C4H9COOH ，丁基有4 种，所以有机物有4 种，答案选B。考点：考查同分异构体判断12海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产常选用NaOH 作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【答案】 C13用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴

5、入中，预测的现象与实际相符的是选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色【答案】 D名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 15 页 - - - - - - - - - 【解析】试题分析： A、盐酸首先中和氢氧化钠，A 错误； B、常温下铝在浓硝酸中钝化，得不到气体，B错误； C、氢氧化钠溶液开始

6、是过量的，因此不可能产生白色沉淀氢氧化铝，C 错误； D、草酸具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，D 正确，答案选D。考点：考查实验方案设计与评价26.（14 分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌， 中间是碳棒， 其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：溶解度 /( g/ 100g 水) 温度/ 化合物020406080100NH4Cl29. 337. 245. 855. 365. 677. 3ZnCl2343395452488541614化合物Zn( OH)2Fe(

7、OH)2Fe( OH)3Ksp 近似值10-1710-1710-39回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为：（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗Zng。 （已经 F=96500C/ mol）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过_分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、_和，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是，其原理是。（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入新硫酸和双氧水，溶解，铁变为加碱调节PH 为，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于 110-5mol/ L 时，即可认为该离子沉

8、淀完全）。继续加碱调节PH 为，锌开名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 15 页 - - - - - - - - - 始沉淀（假定Zn2浓度为0. 1mol/ L） 。若上述过程不加双氧水的后果是，原因是。【答案】（1） MnO2 eHMnOOH；Zn 2MnO22HZn22MnOOH（2）0. 05g（3）加热浓缩、冷却结晶；铁粉、MnOOH；在空气中加热；碳粉转变为CO2，MnOOH氧化为 MnO2（4）Fe3；2. 7； 6；Zn2和

9、Fe2分离不开； Fe( OH)2和 Zn( OH)2的 Ksp相近【解析】试题分析：（1）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，锌是负极，电极反应式为Zn2eZn2。中间是碳棒，碳棒中正极，二氧化锰得到电子，则正极电极反应式为MnO2eHMnOOH，总反应式为Zn2MnO2 2HZn22MnOOH。（2）维持电流强度为0. 5A，电池工作五分钟，则通过的电量是150，因此通过电子的物质的量是mol101554965001503，锌在反应中失去2 个电子，则理论消耗Zn 的质量是g05.0mol/g652mol001554.0。考点：考查原电池原理的应用、物质的分离与提纯等27 （14

10、分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 15 页 - - - - - - - - - CO( g)+2H2( g)CH3OH( g) H1CO2( g)+ 3H2( g)CH3OH（ g）+H2O( g) H2CO2( g)+ H2( g)CO( g)+ H2O( g) H3回答下列问题：化学键H-HC- OCOH- OC

11、- HE/ （kJ. mol-1）4363431076465413（1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：由此计算 H1= kJ . mol-1，已知 H2=- 58kJ. mol-1，则 H3= kJ. mol-1（2）反应的化学平衡常数K 的表达式为；图 1 中能正确反映平衡常数K 随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母） ，其判断理由是。（3）合成气的组成n( H2)/ n( CO+CO2)= 2. 60 时体系中的CO平衡转化率（ a）与温度和压强的关系如图2 所示。 a（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”），其原因是。图 2 中的压强由大到小为_，其判断理由是_。【答案】

12、（1） 99； 41（2）)(c)(c)(c223HCOOHCHK； a；反应为放热反应，平衡常数应随温度升高变小；（3）减小；升高温度时，反应为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO 的量增大；反应为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低； P3 P2P1；相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO 的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生CO 的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - -

13、- - - - - - - - - - - - 第 6 页，共 15 页 - - - - - - - - - 的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高，所以图2 中的压强由大到小为P3P2P1。考点：考查反应热计算、盖斯定律应用以及外界条件对平衡状态的影响28(15 分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：（1）工业上可用 KC1O3与 Na2SO3在 H2SO4存在下制得 ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。（2）实验室用 NH4Cl、盐酸、NaClO2( 亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备 ClO2：电解时发生反应的化学方程式

14、为。溶液 X 中大量存在的阴离子有_ 。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页，共 15 页 - - - - - - - - - 除去 ClO2中的 NH3可选用的试剂是 (填标号)。a水B碱石灰C浓硫酸d饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中 ClO2的含量：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50 mL 水溶解后，再加入 3 mL稀硫酸：在玻璃液封装置中加入水 . 使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的

15、水倒入锥形瓶中：用 0.1000 molL-1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（ I2+2S2O32-2I+S4O62-) ，指示剂显示终点时共用去 20.00 mL 硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内 ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。玻璃液封装置的作用是。V 中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。测得混合气中 ClO2的质量为g. 。（4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_ 填标号) 。a明矾b碘化钾c盐酸d硫酸亚铁【答案】 ( 1) 2：1 （2）NH4Cl2HCl电解3H2NCl3 Cl、OHc （3）2ClO2 10I

16、8H 2Cl 5I2 4H2O 吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变0.02700 （ 4）d名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 8 页，共 15 页 - - - - - - - - - 净水考点：考查物质制备实验方案设计与探究36. 【化学选修2：化学与技术】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：名师归纳总结 精品学习资料 - - - -

17、 - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 9 页，共 15 页 - - - - - - - - - 相关化合物的物理常数物质相对分子质量密度（ g/ cm-3）沸点 / 异丙苯1200.8640153丙酮580. 789856. 5苯酚941. 0722182回答下列问题：（1）在反应器A 中通入的X是。（2）反应和分别在装置和中进行（填装置符号） 。（3）在分解釜C中加入的Y为少置浓硫酸，其作用是 _，优点是用量少，缺点是_。（4）反应为( 填“放热”或“吸热”）反应。反应温度控制在50- 60，温

18、度过高的安全隐患是。（5）中和釜D 中加入的Z最适宜的是（填编号。已知苯酚是一种弱酸）a. NaOHb. CaCOc. NaHCOd. CaO（6）蒸馏塔F中的馏出物T 和 P分别为和，判断的依据是。（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是。【答案】（1）氧气（或空气）（2）A；C（3）催化剂（提高反应速率）；腐蚀设备（4）放热；可能会导致（过氧化物）爆炸（5）c （6）丙酮、苯酚；苯酚的沸点高于丙酮（7）原子利用率高名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 10

19、 页，共 15 页 - - - - - - - - - 考点：考查化学与技术模块的分析与应用37 化学选修3：物质结构与性质( 15 分） A、B、C、 D 为原子序数依次增大的四种元索，A2-和 B+具有相同的电子构型；C、 D 为同周期元索，C 核外电子总数是最外层电子数的3倍； D 元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1) 四种元素中电负性最大的是 (填元素符号） ，其中C 原子的核外电子排布布式为_。（2）单质 A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式 ) ，原因是；A 和 B 的氢化物所属的晶体类型分别为和。（3）C 和 D 反应可生成组成比为1：3 的化合物E， E的

20、立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为 .。（4）化合物D2A 的立体构型为，中心原子的价层电子对数为，单质 D 与湿润的 Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为。（5）A 和 B 能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a= 0. 566nm， F 的化学式为：晶胞中 A 原子的配位数为；列式计算晶体F的密度 ( g. cm-3) 。【答案】（1） O； 1s22s22p63s23p3（或 Ne 3s23p3）名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -

21、 第 11 页，共 15 页 - - - - - - - - - （2）O3；O3相对分子质量较大，范德华力大；分子晶体；离子晶体（3）三角锥形；sp3（ 4）V 形； 4；2Cl22Na2CO3H2OCl2O 2NaHCO32NaCl（或 2Cl2 2Na2CO3Cl2OCO22NaCl）（5）Na2O；8；312337/g27.2mol1002.6)cm10566.0(/g624cmmol考点：考查元素推断、核外电子排布、电负性、空间构型、杂化轨道及晶胞结构与计算等38 化学一选修5：有机化学基础 （15 分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG ）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相存性方

22、面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如下：已知：烃 A 的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8；E、F为相对分子质量差14 的同系物， F是福尔马林的溶质；名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 12 页，共 15 页 - - - - - - - - - 。回答下列问题：（1）A 的结构简式为。（2）由 B生成 C的化学方8 式为。（3）由 E和 F生成 G 的反应类型为，G 的化学名称

23、为。（4） 由 D 和 H 生成 PPG的化学方程式为。若 PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为 (填标号 ). a 48b 58c 76d122（5）D 的网分异构体中能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构） ：能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体既能发生银镜反应，又能发生皂化反应其中核磁共振氢谱显示为3 组峰，且峰面积比为6：1：1 的是（写姑构简式 ) ：D 的所有同分异构体在下列种表征仪器中显示的信号（或数据） 完全相同， 该仪器是_( 填标号 ) 。a质谱仪b红外光谱仪c元素分析仪d核磁共振仪【答案】（1）（2）（3）加成反应；3羟基丙醛（或羟基丙醛） （4）b（

24、5）5；c名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 13 页，共 15 页 - - - - - - - - - （5） D 的网分异构体中能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构） ：能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，说明含有羧基；既能发生银镜反应，又能发生皂化反 应 ， 说 明 含 有 醛 基 和 酯 基 ， 因 此 是 甲 酸 形 成 的 酯 基 ， 所 以 可 能 的 结 构 简 式 为HCOOCH2CH2CH2COOH 、HCOOCH2CH( CO

25、OH ) CH3、 HCOOCH ( COOH ) CH2CH3、 HCOOCH ( CH3) CH2COOH 、 HCOOC ( CH3)2COOH ，共计 5 种。其中核磁共振氢谱显示为3 组峰，且峰面积比为6： 1：1 的是。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 14 页，共 15 页 - - - - - - - - - a质谱仪又称质谱计。分离和检测不同同位素的仪器。即根据带电粒子在电磁场中能够偏转的原理，按物质原子、 分子或分子碎片的质量差异进行分离和检测物质组成的一类仪器。， b 红外光谱仪是测定结构的，d核磁共振仪是测定氢原子种类的，而c元素分析仪是测定元素种类的，因此完全相同的是元素分析仪，答案选c。考点：考查有机化学基础模块的分析与应用名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 15 页，共 15 页 - - - - - - - - -