2022年2021年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷答案2 .pdf

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1、2018 年高考仿真模拟试题(新课标全国卷 ) 化学(十)答案1D【解析】 A 项，糖类中单糖、二糖、低聚糖，油脂均不是高分子化合物，错误；B 项，铜的活动性比氢弱，铜制品只能发生吸氧腐蚀，不能发生析氢腐蚀，错误；C 项，鸡蛋清遇到硫酸铜溶液会发生蛋白质的变性，错误；D 项，用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可实现碳的循环利用，正确。2B【解析】 A 项， 12 g 石墨和 C60的混合物含1 mol 碳原子，质子数为6NA，错误； B 项，100 g 46% 的 乙 醇 溶 液 中 的 乙 醇 和 水 分 子 中 均 含 氧 原 子 ， 氧 原 子 数 为(4646 1+5418 1) NA=

2、4NA，正确； C 项，常温下 Al 遇浓硝酸钝化， 因此把 1 mol Al 加入过量浓硝酸中，转移电子数小于3NA，错误； D 项，标准状况下2.24 L Cl2为 0.1 mol，反应 Cl2+H2O?HCl+HClO 为可逆反应，0.1 mol Cl2不可能反应完全，因此转移电子数小于 0.1NA，错误。3A【解析】 A 项， 2， 2- 二甲基丙烷为，也称为新戊烷，正确；B 项，由苯制取溴苯的反应属于取代反应，错误；C 项， C3H6Br2有 CH3CH2CHBr2、CH3CBr2CH3、CH3CHBrCH2Br、CH2BrCH2CH2Br 共 4 种结构，错误；D 项，乙醇为非电解

3、质，乙酸为弱电解质，错误4D【解析】 A 项，焰色反应实验前，必须用稀盐酸将铂丝洗净，因为盐酸易挥发，错误；B 项，制备乙酸乙酯时，先加入乙醇，再加入浓硫酸，后加入乙酸，若先加入浓硫酸，再加入乙醇， 会造成液体沸腾飞溅，错误；C 项，收集碳酸钙与稀盐酸反应产生的CO2，用排饱和 NaHCO3溶液的方法，错误；D 项，用铁氰化钾溶液检验2Fe的原理为2Fe+K+Fe(CN)63-KFeFe(CN)6 ，得到蓝色沉淀，正确。5D【解析】根据提供的信息，可以推断W 为 C，X 为 O，Y 为 S，Z 为 Cl。A 项，原子半径： SCO，错误； B 项，非金属性：OS，则阴离子还原性：2OH2SO4

4、H2CO3，错误； D 项，单质硫易溶于 CS2、CCl4两种有机溶剂，正确。6D【解析】 A 项， a电极上CN转化为 N2，发生氧化反应，则a 为阳极，错误；B 项， b名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - 电极为阴极，发生还原反应，电极反应式为2H2O+2eH2 +2OH，则气体甲为H2，错误； C 项，根据OH透过离子交换膜由右侧移向左侧，则该离子交换膜为阴离子交换膜，错误；D 项， a电极上

5、CN发生氧化反应：2CN+12OH- 10e223CO+N2 +6H2O，正确。7D【解析】 A 项， NaHCO3溶液呈碱性，说明3HCO的水解程度大于其电离程度，则 c(3HCO)c(H2CO3)c(23CO)，错误； B 项，根据电荷守恒，得 c(H)+c(Na)=c(OH)+c(3HCO)+2c(23CO)，错误；C 项，加水稀释，3HCO的水解程度增大，3(Na )(HCO )cc的比值增大，错误；D 项， NaHCO3溶液中 c(23CO)c(H2CO3)、c(H) c(OH)，Ka1(H2CO3) Ka2(H2CO3)=233233(HCO ) (H )(CO)(H )(H CO

6、 )(HCO )cccccc=2233(CO)(H )(HCO )ccc2c(H)c(H) c(OH)=KW，正确。8 【答案】 (1)A( 或 B) （2 分）2KMnO4+16HCl( 浓 )2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O（2 分）或 MnO2+4HCl( 浓)MnCl2+Cl2 +2H2O (2)ijghefk （2 分）(3)B（2 分）98%的浓硫酸中H浓度小不易与亚硫酸钠粉末反应，10%硫酸的H浓度小不利于SO2放出（ 1 分）(4)Cl2+SO2+2H2O4H+2Cl+24SO（2 分）防倒吸 （1 分）品红溶液 （1 分）品红褪色，加热不复原，说明氯气过量；品红褪色

7、，加热又复原，说明二氧化硫过量向其中加入过量稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，则含有24SO，过滤后取少量滤液，加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则含有Cl。 （2 分）【解析】 (1)实验室利用KMnO4和浓盐酸或MnO2和浓盐酸反应制取氯气。(2)浓盐酸易挥发，制取的Cl2中含有 HCl 、水蒸气，欲收集一瓶干燥的氯气，先通过饱和食盐水除名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 6 页 - - - - - - - -

8、- 去 HCl ，再通过浓硫酸除去水蒸气，选择向上排空气法收集。(3)硫酸和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫时，若硫酸浓度过大，则电离出的H很少，很难反应生成SO2；若硫酸浓度过小， 则二氧化硫易溶于水，不利于二氧化硫逸出，所以应选取70%硫酸。(4)H 装置中主要反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O4H+2Cl+24SO，SO2易溶于水，I 仪器的作用是防倒吸。根据 HClO 的漂白不能复原，而 SO2的漂白加热能复原，检验 Cl2过量还是SO2过量，可以取适量H 中的溶液于洁净的试管中，向其中加入品红溶液，品红褪色，加热不复原，说明氯气过量；品红褪色，加热又复原，说明二氧化硫过量。若 H

9、 中 Cl2和 SO2恰好完全反应， 溶液的阴离子为Cl、24SO，先检验24SO，后检验Cl。9 【答案】 (1)ZnO+2OH22ZnO+H2O（2 分）(2)MnO2+ZnS+2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S +2H2O（2 分）(3)2(Zn)(CO )(CO)ccc（2 分）1K（2 分）0.01 1mol L（1 分）(4)4.7310或817410（2 分）(5)2CO2+2e224C O（2 分）0.5NA或 3.01 2310（2 分）【解析】 (1)由 Al2O3与 NaOH 溶液的反应可以类推ZnO 与 NaOH 溶液的反应，离子方程式为 ZnO+2OH22ZnO+

10、H2O。(2)题给反应中析出单质硫，说明 ZnS 被氧化为 S，则 MnO2被还原为2Mn，根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式，得MnO2+ZnS+2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S +2H2O。(3)反应的平衡常数表达式K=2(Zn)(CO )(CO)ccc。反应的平衡常数K2=1122212(Zn)(CO )(CO)ccc=1221(Zn)(CO )(CO)ccKc。设平衡建立过程中CO 的转化浓度为x1mol L，则平衡时CO 的浓度为 (0.11- x) 1mol L，Zn(g) 、CO2的浓度均为x1mol L，则0.11x xx=1.0，解得 x=0.1，则平衡时名师归纳

11、总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - CO 的浓度为0.11 1mol L- 0.1 1mol L=0.01 1mol L。(4)c(2Zn)/c(2Pb)=c(2Zn) c(2S)/ c(2Pb) c(2S)= Ksp(ZnS)/Ksp(PbS)=4.7310。(5)电解法制备ZnC2O4，CO2在阴极上发生还原反应转化为224C O，电极反应式为2CO2+2e224C O。根据 2CO2+2e224C O

12、，可知通入标准状况下11.2 L CO2时，转移 0.5 mol 电子。10 【答案】 (1)3（1 分）(2)粉碎菱镁矿或增大盐酸浓度等（1 分）(3)22Fe+H2O2+2H23Fe+2H2O（2 分）(4)MgO 或 Mg(OH)2或 MgCO3 （2 分）Fe(OH)3（1 分）(5)NaClO+2MgCl2+3NaOH+H2OMg2ClO(OH)3 H2O +4NaCl（2 分）防止生成Mg(OH)2沉淀（ 1 分）(6)Mg2ClO(OH)3 H2O+4H22Mg+HClO+4H2O（2 分）(7)0. 42（2 分）【解析】 (1)碱式次氯酸镁中Mg 和 Cl 的化合价分别是+2

13、 和+1，则根据正负化合价代数和为 0 可知化学式中n=3。(2)菱镁矿酸溶时，为了提高溶出率，可采取的措施有：粉碎菱镁矿、增大盐酸浓度、加热、边加盐酸边搅拌等。(3)氧化时是将2Fe转化为3Fe。(4)调 pH 是为了沉淀3Fe，需要加入的物质为MgO 或 Mg(OH)2或 MgCO3，所得滤渣为 Fe(OH)3。(5)根据质量守恒定律书写化学方程式：NaClO+2MgCl2+3NaOH+H2OMg2ClO(OH)3 H2O +4NaCl 。混合时NaOH 溶液须最后加入且不能过量，是为了防止生成Mg(OH)2沉淀。(6)Mg2ClO(OH)3 H2O 在酸性条件下发生反应：Mg2ClO(O

14、H)3 H2O+4H22Mg+HClO+4H2O，反应生成的次氯酸具有强氧化性，所以在酸性溶液中碱式次氯酸镁具有杀菌、漂白作用。(7)设碱式次氯酸镁、氯气的质量均为m g。1 mol 碱式次氯酸镁在反应中得到2 mol 电子， 1 mol 氯气得到2 mol 电子，则碱式次氯酸镁、氯气的消毒效率比值为(2)(2)168.571mm=0.42。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - 11 【答案】 (1)

15、1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3（2 分）As 或砷（ 1 分）(2) sp3杂化（ 2 分）sp3杂化（ 1 分）(3)正四面体形（1 分）CF4或 CCl4（1 分）(4)H3AsO4和 H3AsO3可分别表示为(HO)3AsO 和(HO)3As，H3AsO3中的 As 为+3 价，而H3AsO4中的 As 为+5 价，正电性更高，导致AsOH 中 O 的电子更向As 偏移，更易电离出H（3 分）(5)30A(5975)23360.2360.2500.9102N（3 分）【解析】(1)基态As 原子的核外有33 个电子，根据构造原理书写电子排布式

16、为1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3。砷由于4p 轨道为半充满结构，相对稳定，第一电离能比Se大。(2)该化合物中As 有一对孤对电子，杂化类型为sp3杂化， O 有两对孤对电子，杂化类型为sp3杂化。 (3)34AsO中 As 无孤电子对，立体构型为正四面体形，与34AsO互为等电子体的分子有CF4、 SiF4、CCl4、 SiCl4等。(4)两种含氧酸H3AsO4和 H3AsO3可分别表示为(HO)3AsO 和(HO)3As，H3AsO3中的 As 为+3 价，而 H3AsO4中的 As 为+5 价，正电性更高，使AsOH 中 O 的电子向As 偏

17、移，更易电离出H，所以 H3AsO4比 H3AsO3酸性强。 (5)运用均摊法，该晶胞中As 的个数为2，Ni 的个数为 4 1/6+4 1/12+2 1/3+2 1/6=2，晶胞体积为360.21010cm 360.2 1010cm32 500.9 1010cm，则其密度为A(5975)2Ng (360.2 1010cm 360.2 1010cm32 500.9 1010cm) =30A(5975)23360.2 360.2500.9 102N3g cm。12 【答案】 (1)C15H11NO3（1 分）羧基、羰基（ 1 分）(2)2 2221（ 2分）(3)邻氯苯甲酸 (或 2- 氯苯甲酸

18、 ) （2 分）名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - +NaHCO3+CO2 +H2O（3 分）(4)（3 分）水解反应 (或取代反应 ) （1 分）(5)10（2 分）【解析】 (1)根据 F 的结构简式， 可知其分子式为C15H11NO3，其含氧官能团的名称为羧基、羰基。(2)D 的分子中含有如图中的 5 种氢原子，故核磁共振氢谱中峰面积之比为 222 21。(3)A 的化学名称是邻氯苯甲酸(或 2- 氯苯甲酸 )，A 与过量NaHCO3溶液反应的化学方程式为+NaHCO3+CO2 +H2O。(4)E F中第 1 步反应的化学方程式为，反应类型为水解反应(或取代反应 )。(5)根据，则含有羟基；根据，则含有醛基，故 A 的同分异构体中苯环上含有OH、CHO、Cl，总共有10 种。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - -